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1、安徽省巢湖市柘皋中学2017-2018学年高二化学下学期期中试题一、单选题（本大题共20小题，共40分）1. 关于热化学方程式：的叙述正确的是A. 一分子和反应，放出热量kJB. 1mol和完全反应生成2molHCl放出的热量为C. 在、101kPa时，1mol气态和1mol气态完全反应生成2molHCl气体，放出的热量为kJD. 在、101kPa时，1mol气态和1mol气态完全反应生成2molHCl气体，吸收的热量为2. 下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是A. 含NaOH的稀溶液与足量的稀硫酸完全中和，放出的热量，则表示中和热的热化学方程式为 B. 已知热化学方程式：，在容器中充入和充
2、分反应，最终放出的热量为C. 已知；，则的燃烧热为D. 已知；十；则3. 黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为： 已知： 碳的燃烧热 ； 则x为A. B. C. D. 4. 下列变化中，属于吸热反应的是液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓稀释 分解制生石灰跟水反应生成熟石灰高温分解 CO2 + C 2 CO Ba(OH)28H2O 与固体混合 C + H2O(g) CO + H2 与HCl反应A. B. C. D. 5. 充分燃烧一定量丁烷气体放出的热量为Q，完全吸收它生成的生成正盐，需要的KOH溶液100mL，则丁烷的燃烧热为单位：A. 16QB. 8QC. 4QD. 2
3、Q6. 同质量的锌与盐酸反应，欲使反应速率增大，选用的反应条件正确的组合是 锌粒 锌片 锌粉 的盐酸 的盐酸 的盐酸加热 用冷水冷却 不断振荡 迅速混合后静置A. B. C. D. 7. 在反应中，表示该反应速率最快的数据是A. B. C. D. 8. 为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁四位学生分别设计了如下四个实验，你认为不正确的是A. 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉与相同的盐酸反应，大理石粉反应快B. 将相同大小、形状的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大C. 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D. 两支试管中分别加入相同质
4、量的氯酸钾，其中一支试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同9. 在2L的密闭容器中，把4molA和2molB混合，在一定条件下发生反应：后达到平衡时生成，又测得反应速率下列说法正确的是A. 平衡时消耗BB. C. A的平衡浓度是D. 平衡时气体压强是原来的倍10. 如图中表示某反应物在体系中的百分含量，v表示反应速率，P表示压强，t表示反应时间下图为温度一定时，压强与反应速率的关系曲线；下图为压强一定时，在不同时间与温度的关系曲线同时符合以下两个图象的反应是A. B. C. D. 11. 一定条件下，在体积为VL的密闭容器中，发生反应秒末，A减少了减少了增加了，则m：n：p为A
5、. 2：5：4B. 4：5：2C. 1：3：2D. 1：4：512. 可逆反应：在定容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成nmol的同时生成 单位时间内生成nmol的同时生成2nmolNO 用、NO、的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 、NO、的分子数之比为2：2：1的状态A. B. C. D. 13. 在一定条件下，反应正反应吸热达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，有以下措施：增大氢气的浓度升高温度降低温度缩小体积增大HI的浓
6、度减小压强，其中可采取的有A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种14. 已知反应，下列说法正确的是A. 升高温度，化学平衡向正反应方向移动 B. 增大压强，正反应与逆反应速率均增大C. 增大压强，化学平衡向正反应方向移动D. 增大B的物质的量，化学平衡向正反应方向移动15. 下列说法中正确的是A. 凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应B. 自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应C. 熵增加且放热的反应一定是自发反应 D. 非自发反应在任何条件下都不能发生16. 在恒容密闭容器中，由CO合成甲醇：，在其他条件不变的情况下，研究温度对反应的影响
7、，实验结果如图所示，下列说法正确的是A. CO合成甲醇的反应为吸热反应B. 处于A点的反应体系从变到，达到平衡时增大C. 平衡常数B. D. 该反应在时的平衡常数比时的小17. 在平衡体系中，能使减小，而使增大的是A. 加入少量固体B. 加入少量固体C. 加入少量KCl固体D. 加入少量稀18. 冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是A. B. B. C. D. 19. 一定条件下，某反应达到平衡，其平衡常数为恒容时升高温度，混合气体的颜色加深，下列说法不正确的是A. 该反应的焓变为负值 B. 化学方程式为C. 降温，正反应速率减小 D. 恒温时，增大压强颜色加深，平衡逆向移动20. 已知，有相
8、同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入和各，乙中加入HI，相同温度下分别达到平衡欲使甲中HI的平衡浓度大于乙中HI的平衡浓度，应采取的措施是A. 甲降低温度，乙不变B. 甲中加入，乙不改变C. 甲、乙提高相同温度D. 甲增加，乙增加二、填空题（本大题共6小题，共60分）21. 已知： 与反应生成和的热化学方程式为 22. 高炉炼铁的基本反应之一是：FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g) ；H0。其平衡常数K=，且K(1100)=0.263。（1）温度升高，平衡常数K的值_，高炉内CO2和CO的体积比值 （填“增大”、“减小”、“不变”）（2）在1100时，测得某高炉中，c(CO2)=
9、0.025mol/L，c(CO)=0.1mol/L。这种情况下，该反应是否处于平衡状态？答：_（填“是”、“否”）。此时，化学反应速率是(正) (逆)(填“大于”、“等于”、“小于”)。23. 现有反应：mA，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数也减小，则： 该反应的逆反应为 _ 热反应，且 _ 填“”“”或“” 减压时，A的质量分数 _ 填“增大”“减小”或“不变”，下同 若加入体积不变，则A的转化率 _ ，B的转化率 _ 若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将 _ 若加入催化剂，则正反应速率和逆反应速率将 _ ，平衡时气体混合物的总物质的量 _ 若
10、B是有色物质，A、C均无色，则加入体积不变时混合物颜色 _ ，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 _ 填“变浅”“变深”或“不变”24. 在容积为的容器中，通入一定量的四氧化二氮，发生反应，随温度升高，混合气体的颜色变深回答下列问题：反应的_0填“大于”“小于”时达到平衡后，改变反应温度为以的平均速率降低，经10s又达到平衡_填“大于”“小于”温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_填“正反应”或“逆反应”方向移动，混合气体的颜色怎么变？_要增大该反应的K值，可采取的措施有填序号_；若要重新达到平衡时，使值变小，可采取的措施有填序号_A.增大四氧化二氮的起始浓度向混合
11、气体中通入二氧化氮C.使用高效催化剂 升高温度25. 研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 的平衡常数 _ 用、表示为研究不同条件对反应的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入NO和时反应达到平衡测得10min内，则平衡后 _ 的转化率 _ 其它条件保持不变，反应在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率 _ 填“”“”或“”，平衡常数 _ 填“增大”“减小”或“不变”若要使减小，可采用的措施是 _ 水溶液中的行为是中学化学的重要内容已知下列物质的电离常数值： HClO：Ka3108； HCN：Ka4.91010； H2CO3：Ka1=4.3107，Ka25.6101
12、1。84消毒液有效成份为中通入少量的，该反应的化学方程式为 26.有下列物质的溶液：CH3COOHHClH2SO4NaHSO4(1)若四种溶液的物质的量浓度相同，其c(H)的大小比较为_(用序号表示，下同)。(2)若四种溶液的c (H)相同，其物质的量浓度的大小比较为_。(3)将6 g CH3COOH溶于水制成1 L溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中c(CH3COO)为1.4103 mol/L，此温度下醋酸的电离常数Ka_，温度升高，Ka将_(填“变大”、“不变”或“变小”，下同)，加入少量CH3COONa后c(H)_，Ka_。参考答案【答案】1. C2. D3. A4. B5. A6. D7. B8. B9. B10. A11. B12. C13. C14. B15. C16. B17. B18. C19. D20. A21. （2分）22. （每空2分，共8分）（1）增大 增大 （2）否 大于23. （每空1分，共10分）放；增大；增大；减小；减小；增大；不变；变深；变浅24. （每空2分，共12分）大于；大于；逆反应；先变深后变浅但比压缩前深；D；AB25. （每空2分，共14分）；不变；升高温度；26.（每空2分，共14分） (1)(2)(3)0.1 molL11.96105变大变小不变- 8 -