最新高考化学试题分类解析汇编：氧化还原反应优秀名师资料.doc

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1、2012年高考化学试题分类解析汇编：氧化还原反应2012年高考化学试题分类解析汇编:氧化还原反应 1. ,2012?江苏化学卷5,下列有关物质的性质与应用不相对应的是 A.明矾能水解生成Al(OH)胶体,可用作净水剂 3B.FeCl溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路 3C.SO具有氧化性，可用于漂白纸浆 2D.Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料 C 解析:本题属于元素及其化合物知识的考查范畴，这些内容都来源于必修一、和必修二等课本内容。3，铝离子水解、胶体的吸附性、Fe的氧化性、SO和Zn的还原性等内容，看来高三一轮复习围绕课本、2围绕基础展开，也不失为一条有效途径。 2.

2、,2012?江苏化学卷9,下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 ,A.用KIO氧化酸性溶液中的KI:5I，IO，3HO=3I，6OH 332 2,，B.向NHHCO溶液中加过量NaOH溶液并加热:NH，6OHNH?，HO 43432,，C.将过量二氧化硫气体入冷氨水中:SO，NH?HOHSO，NH =23234，,D.用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜:Ag，2H，3NOAg，NO?，HO =32C 解析:本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。 ,A.一定要注意酸性溶液中不能出现OH。 ,B.NHHCO溶液HCO也能与NaOH反应。 433C.过量二氧化硫

3、气体入冷氨水只能酸式盐。 D.得失电子不守恒。 【备考提示】高考常设置的错误形式有:离子反应不符合客观事实;各物质化学式拆分错误;不符合“三个守恒”(质量、电荷、电子);不符合有机物官能团性质;反应环境与产物的矛盾;改写是否正确(注意区别胶体与沉淀);隐含的反应是否遗漏(生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等);方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”等 解此类问题是应做到: 注意“三看”:看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。 牢记“三查”:查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。 3. ,2012?

4、海南化学卷3,下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是 A. HCl、 CuCl、 Ba(OH) B. NaOH、CuSO、 HSO 22424C. NaOH、HSO、 Ba(OH) D. NaBr、 HSO、 Ba(OH) 242242C 【解析】电解时只生成氢气和氧气，则电解质所含的阳离子在金属活动性顺序表中铜之前，阴离子不电解能是简单离子;电解HCl的方程式为:2HCl=Cl? + H?，A选项错;电解CuSO溶液的方程式为:224电解电解2CuSO+2HO=2Cu+2HSO+O?，B选项错;电解NaBr的方程式为:2NaBr+2HO=2NaOH+H?+Br，42242222

5、D选项错。 -1+4. ,2012?海南化学卷6,将0.195g锌粉加入到200mL的0.100 mol?LMO溶液中，恰好完全反应，2则还原产物可能是 2+3+2+ A. M B. M C(M D. MO +B 【解析】根据得失电子守恒可计算:0.195g锌粉(0.003mol)失去的电子为0.006mol;MO中M的化2合价为+5，设其降低为+x价，则有:(5-x)0.020.1=0.006，解得x=2，故B选项正确。 5.,2012?海南化学卷10,下列叙述错误的是 A(生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B(用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C(在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液

6、 D(铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 C 【解析】生铁中含有碳，构成原电池加快了腐蚀速率，故A选项正确;用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈，是因为构成的原电池中Fe作负极，加快了腐蚀速率，故B选项正确;在铁制品上镀铜时，镀件应为阴极，故C选项错;铁管上镶嵌锌块，构成的原电池中Fe作正极，受到保护，故D选项正确。 6.,2012?安徽理综化学卷10,仅用下表提供的玻璃仪器(非玻璃仪器任选)就能实现相应实验目的的是 选实验目的 玻璃仪器 项 A 分离乙醇和乙酸医酯的混合物 分液漏斗、烧杯 B 100ml容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头用的盐酸配制100ml, pH,1滴管 的盐酸 pH,2C 试管、胶头滴

7、管 用溴水、淀粉-KJ溶液比较与Brl22的氧化性强弱 D 酒精灯、烧杯、导管、集气瓶 用和固体制备NHCLCaOH()42并收集 NH3C 【解析】本题主要考查常见实验中仪器的选择，同时考查考生对简单实验的设计能力。A项，在分液漏斗中加入混合物，然后加水振荡，分液即可得到乙酸乙酯和乙醇的水溶液，而要从乙醇水溶液中再分离出乙醇，需进行蒸馏操作，需用到蒸馏烧瓶、冷凝管等玻璃仪器;B项，还需用到酸式滴定管等玻璃仪器;C项用试管、胶头滴管即可实现实验目的;D项，制备、收集NH用到的玻璃仪器有大试管、酒3精灯、导管、集气瓶。故C项正确。 7.,2012?浙江理综化学卷13,化学方程式可简明地体现元素及

8、其化合物的性质。已知: 氧化还原反应: 2FeCl + 2HI = 2FeCl + I + 2HCl; 2Co(OH) + 6HCl = 2CoCl + Cl? + 6HO 32232222Fe(OH) + I + 2KOH= 2Fe(OH) + 2KI; 3I + 6KOH= 5KI + KIO + 3HO 223232复分解反应: 2HSCN + KCO = 2KSCN + CO? + HO; KCN + CO+ HO = HCN + KHCO 232 22 23热分解反应: 4NaClO 3NaCl + NaClO;NaClO NaCl + 2O? 442下列说法不正确是: (A(氧化性

9、(酸性溶液):FeCl Co(OH) I 332B(还原性(碱性溶液):Fe(OH) I KIO 22 3C(热稳定性:NaCl NaClO NaClO 4D(酸性(水溶液):HSCN HCO HCN 23A 解析:根据氧化还原反应方程式中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物，3+所以，氧化性(酸性溶液):CoOClFeI，A选项错;还原性(碱性溶液):Fe(OH) I KIO，B选232222 3项正确;C选项，根据在热分解反应中稳定性弱的物质容易分解生成对应的稳定性强的物质，C正确;D选项，根据在复分解反应中强酸制取弱酸的原则，酸性(水溶液):HSCN HCO HCN，

10、正确。 238. ,2012?广东理综化学卷8,在水溶液中能大量共存的一组是 ，,2，3，,2，,A B K NOFeAlClOClCuOH3，,2,2，2,2,C D MgNHNaBrSOHSiOSO43442+-解析:A.Fe和ClO发生氧化还原反应;B.有氢氧化铜沉淀生成D.有硅酸沉淀生成 9. ,2012?广东理综化学卷10,下列应用不涉及氧化还原反应的是 A NaO用作呼吸面具的供氧剂 B 工业上电解熔融状态AlO制备Al 2223C 工业上利用合成氨实现人工固氮 D 实验室用NHCl 和Ca(OH)制备NH 423解析:A有单质O生成。B有单质Al生成。C有单质H和N反应 2221

11、0.,2012?广东理综化学卷11, 设n为阿伏伽德罗常数的数值 ，下列说法正确的是 A A 常温下 ，4gCH含有n个C-H共价键 4 A B 1 mol Fe 与过量的稀HNO反应，转移2 n个电子 3 A ,1C 1 L 0.1 mol ?NaHCO液含有0.1n个HCO L3A 3 D 常温常压下，22.4L的NO和CO合气体含有2 n个O 原子 2 2A 解析:B 应该是转移3 n个电子。C 应该是小于0.1n个HCO。D条件错误，应为标准状况。 A A 3 11.,2012?广东理综化学卷12,下列陈述?、?正确并且有因果关系的是 D 解析:A关系不对，陈述?是还原性。B二氧化硅不

12、导电。C关系不对，陈述?是吸水性 12.,2012?四川理综化学卷11,一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为,，CHCHOH,4e+HO=CHCOOH+4H。下列有关说法正确的是 3223，A.检测时，电解质溶液中的H向负极移动 B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 C.电池反应的化学方程式为:CHCHO+O=CHCOOH+HO 3232,D.正极上发生的反应是:O+4e+2HO=4OH 22C【解析】本题考查的是原电池和电解池原理。原电池中H，移向电池的正极，A项错误;该原电池的总反应为乙醇的燃烧方程式，C项正确，用C项的方程式进行判断，有0.4

13、 mol的电子转移，消耗氧气为0.11 mol，B项错误;酸性电池不可能得到OH，D项错误。 13.,2012?四川理综化学卷13,向27.2Cu和CuO的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物2质完全反应，生成NO 和Cu(NO)。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中32性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是 A.Cu与CuO 的物质的量之比为2:1 2B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D.Cu、CuO与硝酸反应后剩余HNO为0.2mol 23B 【解析】本题考查化学计算

14、。根据题意知最后得到的沉淀是Cu(OH)，其质量是39.2 g，则2n(Cu(OH)=0.4 mol，n(Cu)=0.4 mol，即原化合物中的n(Cu)等于0.4 mol，设原化合物中的Cu和CuO的22物质的量分别是x、y，则有x，2y=0.4 mol，64x，144y=27.2 g，解得x=0.2 mol，y=0.1 mol，物质的量之比等于2:1，A正确;反应后得到溶质是NaNO，则表现酸性的硝酸与氢氧化钠的物质的量相等，即1 mol，3,0.2 mol Cu和0.1 mol CuO被硝酸氧化时共失去(0.4，0.2)mole，则有0.2 mol的硝酸被还原为NO，所以2硝酸的总物质的

15、量是1.2 mol，浓度是2.4 mol/L，B错;产生的NO为0.2 mol，标准状况下体积是4.48 L，C正确;原混合物与硝酸反应生成Cu(NO)，n(Cu)=0.4 mol，所以n(NO)=0.8 mol，被还原的硝酸是0.2 mol，323-硝酸的总物质的量是1.2 mol，所以剩余硝酸0.2 mol，D正确。 【技巧点拨】 “守恒法”就是利用物质变化中的某些守恒关系为解题依据，直接列关系式解题。运用守恒法解题易于形成解题思路，同时可避免书写繁琐的解题过程，大大提高了解题的效率，是化学计算中常用的方法。 14. ,2012?新课程理综化学卷7,下列叙述正确的是( ) A(液溴易挥发，

16、在存放液溴的试剂瓶中应加水封 B(能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2 -C(某溶液中加入CCl，CCl层显紫色，证明原溶液中存在I 44+D(某溶液中加入BaCl溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag 2A 【解析】: B项，除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧化得到碘单质;C项，应该是证明含有碘单2-质;D项，不能排除SO的干扰。 415. ,2012?江苏化学卷18,(12分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNaSO?yHO?zHO)的组成可通过下列24222实验测定:?准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A 。?准确量取25.00 ml溶液A，加入盐酸酸化

17、的BaCl溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体0.5825g 。?准确量取25.00 ml2,1溶液A，加入适量稀硫酸酸化后，用0.02000mol?LKMnO溶液滴定至终点，消耗KMnO溶液25.00 ml。 44HO与KMnO反应的离子方程式如下: 224，2，2MnO，5HO，6H4Mn，8HO，5O? =42222,10,6,122,(1)已知室温下BaSO的K1.110，欲使溶液中c(SO)?1.010mol?L，应保持溶液中c(Ba=4sp4 ，,1)? mol?L。 (2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO被还原成MnO，其离子方程式为: 42。 (3)通过计算确定样

18、品的组成(写出计算过程)。 【参考答案】 ,1,3(1)n(BaSO)0.5825g/233 g?mol2.5010 mol =4，2，,(2)2MnO，5HO，6H2Mn，8HO，5O? =42222,1,1,3(3)n(HO)5/2?(0.0200mol? L25.00 mL)/1000mL? L1.2510 mol =22,1,3m(NaSO)142g?mol2.5010mol0.355g =24,1,3m(HO)=34g?mol1.2510mol=0.0425g 22,1 n(HO)=(1.7700g25.00mL/100 mL),0.355g,0.0425g/18 g?mol2,3=

19、2.510 mol x:y:zn(NaSO):n(HO):n(HO)2:1:2 =24222硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2NaSO?HO?2HO 24222【解析】本题属于物质组成分析与化学综合计算题。利用氧化还原反应滴定进行成分析，运用元素守恒进行推理计算，兼有溶度积常计算，离子方程式书写。 【备考提示】可见，高三复习还得紧紧抓住元素守恒守恒、质量守恒、电荷守恒、极端分析等化学常用分析方法。 16. ,2012?江苏化学卷19,(15分)废弃物的综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。实验室利用废弃旧电池的铜帽(Zn、Cu总含量约为99%)回收铜并制备ZnO的部分实验过程如下: (1

20、)?铜帽溶解时加入HO的目的是 (用化学方程式表22示)。 ?铜帽溶解后需将溶液中过量HO除去。除去HO的简便方法是 。 2222(2)为确定加入锌灰(主要成分为Zn、ZnO，杂质为铁及其氧化物)含量，实验中需测定除去HO后溶液中222，2，Cu的含量。实验操作为:准确量取一定体积的含有Cu的溶液于带塞锥形瓶中，加适量水稀释，调节pH3,4，加入过量KI，用NaSO标准溶液滴定至终点。上述过程中的离子方程式如下: =2232，,2,2,2Cu，4I2CuI(白色)?，I I，2SO2I，SO =2 22346?滴定选用的指示剂为 ，滴定终点观察到的现象为 。 2，?若滴定前溶液中HO没有除尽，

21、所测定的Cu的含量将会 (填“偏高”“偏低”“不变”)。 222,(3)已知pH,11时Zn(OH)能溶于NaOH溶液生成Zn(OH)。下表列出了 24,1几种离子生成氢氧化物沉淀pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol?L计算) 开始沉淀完全沉淀的pH 的pH F1.1 3.2 ，3e F5.8 8.8 ，2e Z5.9 8.9 ，2n ,1,1实验中可选用的试剂:30% HO、1.0 mol?LHNO、1.0 mol?L NaOH。 223由除去铜的滤液制备ZnO的实验步骤依次为:? ; ; ?过滤; ? ; ?过滤、洗涤、干燥 ?900?煅烧。 【参考答案】 (1)?Cu，HO

22、，HSO=CuSO，2HO ?加热(至沸) 222442(2)?淀粉溶液 蓝色褪去 ?偏高 (3)?向滤液中加入30%的HO使其充分反应 22,13， ?滴加1.0 moL? L的氢氧化钠，调节pH约为5(或3.2?pH,5.9)，使Fe沉淀完全 ,1 ?向滤液中滴加1.0 moL? L的氢氧化钠，调节pH约为10(或8.9?pH?11)，使 2，Zn沉淀完全 【解析】本题以实验室利用废弃旧电池的铜帽回收铜并制备ZnO制取和分析为背景的综合实验题，涉及元素化合物知识、氧化还原滴定、指示剂选择、误差分析、实验步骤、pH调节等多方面内容，考查学生对综合实验处理能力。 【备考提示】实验的基本操作、实

23、验仪器的选择、实验误差分析、物质的除杂和检验等内容依然是高三复习的重点，也是我们能力培养的重要目标之一。 17. ,2012?福建理综化学卷24,(1)电镀是，镀件与电源的 极连接。 (2)化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。 ?若用铜盐进行化学镀铜，应选 用 (填“氧化剂”或“还原剂”)与之反应。 ?某化学镀铜的反应速率随镀液pH变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液pH控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法: (3)酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下: ?步骤(i)中Cu(OH)CO发生反应的化学方程式为 。 223?步骤(ii)所加试剂起调节pH作用的

24、离子是 (填离子符号)。 ?在步骤(iii)发生的反应中，1molMnO转移2个mol电子，该反应的离子方程式为 。 2?步骤(iv)除去杂质的化学方程式可表示为 3+2，,， 3e26e()()6FNHSOHONHFSOOHH，,，4424426，2,3+111过滤后母液的pH=2.0，c()=a mol?L，c()=b mol?L，c()=d mol?L，该反应NHSOFe44的平衡常数K= (用含a、b、d的代数式表示)。 解析:(1)电镀池中，镀件就是待镀金属，作阴极，与电源的负极相连;镀层金属为阳极，与电源正极相连。 (2)?要把铜从铜盐中置换铜出来，比如用铁就可以，铁是作还原剂的，

25、所以加入还原剂， ?根据图示信息，pH=89之间，反应速率为0，所以要使反应停止，调节溶液的pH至89 之间，可见读图信息的重要性。 (3) ?碱式碳酸铜与硫酸反应的方程式直接写，用观察法配平。Cu(OH)CO+2HSO=2CuSO+CO?+3HO 22324422?题目要求调高PH，铵根离子显酸性，碳酸氢根离子显碱性，则起作用的离子是碳酸氢根离子。 ?依题意亚铁离子变成了铁离子，1mol MnO转移电子2 mol，则锰元素从+4变成+2价，溶液是显酸性2的，方程式经过观察可要补上氢离子，综合上述分析可写出离子方程式为:2+2+3+MnO+2Fe+4H=Mn+2Fe+2HO 22-2?氢离子浓

26、度为10，依据K的表达式马上就可写出来K= 。 24题没有了复杂的工艺的流程，这个信号在质检题中已经给出，没有在流程上设置障碍，问题设计平实，难度不大。平衡常数计算简单，只要代入即可，没有复杂的数学变换，降低了难度。对图中信息的获取要求较高。 18. ,2012?浙江理综化学卷26,(15分)大气中SO和NO是形成酸雨的主要物质。某地酸雨中可能含2x+2+-+2-2-有下列离子:Na、Mg、NH、Cl、SO、SO、NO和NO等。某研究小组取该地一定量的酸雨，浓43432缩后将所得试液分成4份，进行如下实验:第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色;第二份滴加用盐酸酸化的BaCl溶液，有白色沉

27、淀析出;第三份滴加NaOH溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色2石蕊试纸变蓝;第四份加入硝酸酸化的AgNO溶液，有沉淀产生，静置，在上层清液中滴加酸性KMnO34溶液，不褪色。 -5已知:K(AgSO) = 1.2010 sp24请回答下列问题: (1)该酸雨中肯定存在的离子有 ;肯定不存在的离子有 ，说明其不存在的理由: 。 (2)写出试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式: 。 -(3)设计实验方案，检验该试液中是否存在Cl: 。 (4)该研究小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO气体，2慢慢通入O，该过程中发生的化学反应有 、 ，再喷射适量蒸馏水即得

28、硫酸型酸雨。说明NO2的作用: 。 2-2-解析:(1)从酸雨中可能含有的离子分析，SO具有较强的还原性，因此酸性条件下SO与NO是不能333共存的。从浓缩后所得的4份试液进行的实验分析可知:第一份酸化后滴加适量的淀粉KI溶液，呈蓝色，-+-说明有NO或NO，(6I + 2NO + 8H = 3I + 2NO?+ 4HO或2NO+ 2I+ 4H= I + 2NO?+ 2HO);第二232322222份滴加用盐酸酸化的BaCl溶液，有白色沉淀析出，说明有SO;第三份滴加NaOH溶液，加热，产生24，的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明有NH;第四份加入足量硝酸酸化的AgNO溶液，有沉淀产432

29、生，说明可能有Cl或SO(生成AgCl?或AgSO?，均不溶于稀硝酸)，静置，在上层清液中滴加酸性244-KMnO溶液，不褪色，说明没有NO，否则NO离子能与具强氧化性的酸性KMnO溶液反应，使KMnO42244，2-2-溶液褪色(5NO + 2MnO+6H= 5NO+ 2Mn+ 3HO)。所以，该酸雨中肯定存在的离子有SO、NO、243243-+2-NH;肯定不存在的离子有SO、NO。(2)试液中滴加淀粉KI溶液所发生反应的离子方程式是:6I + 432+- -22NO + 8H = 3I + 2NO?+ 4HO。(3)由于该试液中存在着SO，所以，检验该试液中是否存在Cl时要32242考虑

30、排除SO的干扰。检验的方法为:取少量试液，滴加足量的Ba(NO)溶液，静置;取上层清液，432-滴加硝酸酸化的AgNO溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl。(4)据题目告知，是探究NO参与硫酸型3酸雨的形成，根据硫酸型酸雨的形成的机理:化石燃料的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫磺的生产等过程中产生的SO 释放到空气中，在光照、烟尘中的金属氧化物等的催化作用下，SO 与氧气反应生成22SO ，SO 溶于雨水后形成HSO。因此当在烧瓶中充入含有少量NO的SO气体，慢慢通入O时，要332422生成SO 必须要有催化剂参与，所以NO应该是起了催化剂的作用，该过程中发生的化学反应该是32NO+O= 2NO ，

31、 NO+SO = SO + NO。 222232-+2-2-答案:(1)SO、NO、NH ;SO、NO ;SO具有较强的还原性，酸性条件下，与NO不能共存。4343233-若有NO，能使酸性KMnO溶液褪色 24-+-(2)6I + 2NO + 8H = 3I + 2NO?+ 4HO 322(3)取少量试液，滴加足量的Ba(NO)溶液，静置;取上层清液，滴加硝酸酸化的AgNO323 - 溶液，若有白色沉淀产生，则存在Cl (4)2NO+O= 2NO NO+SO = SO + NO ;催化剂 2222319.,2012?四川理综化学卷26,(13分)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液

32、，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质;E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体;M为红褐色沉淀。 请回答下列问题: (1)B中所含元素位于周期表中第 周期， 族。 (2)A在B中燃烧的现象是 。 (3)D+E?B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是 。 (4)G+G?M的离子方程式是 。 (5)Y受热分解的化学方程式是 。 【答案】?三 VIIA (各1分，共2分) ?产生苍白色火焰(2分) ,，3?2:1(3分) ?3AlO+Fe+6HO=3Al(OH)?+Fe(OH)?(3分) 2233? ?4

33、Fe(NO)2FeO+12NO?+3O?(3分) 332322 【解析】根据转化关系和题中所给的信息可以判断:A为H、B为Cl、C为NaOH、D为HCl、E为22MnO、F为Al、G为NaAlO、H为FeO、I为NO、J为FeCl、M为Fe(OH)、N为HNO。 22232333(1)B中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第VIIA族。 (2)H在Cl中燃烧产生苍白色的火焰。 22?(3)浓盐酸与二氧化锰发生的反应为MnO，4HCl(浓)MnCl，Cl?，2HO，反应中被氧化(注意发2222生反应的HCl只有一半被氧化)与被还原的物质的物质的量之比是2:1。 ,， 3(4)NaAlO与FeCl

34、在溶液中发生双水解反应:3AlO ，Fe，6HO3Al(OH)?， Fe(OH)? 232233?(5)硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气，化学反应方程式为:4Fe(NO)2FeO，12NO?33232，3O?。 220. ,2012?天津理综化学卷9,(18分)信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70,Cu、25,Al、4,Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线: 请回答下列问题: ? 第?步Cu与酸反应的离子方程式为_; 得到滤渣1的主要成分为_。 ? 第?步加HO的作用

35、是_，使用HO的优点是2222_;调溶液pH的目的是使_生成沉淀。 ? 用第?步所得CuSO?5HO制备无水CuSO的方法是424_。 ? 由滤渣2制取Al(SO)?18HO ，探究小组设计了三种方案: 2432上述三种方案中，_方案不可行，原因是_: 从原子利用率角度考虑，_方案更合理。 ? 探究小组用滴定法测定CuSO?5HO (Mr,250)含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 42,12mL，消除干扰离子后，用c mol LL EDTA(HY)标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴2,2+22+定反应如下:Cu + H2Y , CuY + 2H 写出计

36、算CuSO?5HO质量分数的表达式, _ ; 42下列操作会导致CuSO?5HO含量的测定结果偏高的是_。 42a(未干燥锥形瓶 b(滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡 c(未除净可与EDTA反应的干扰离子 该实验题是物质制备的工艺流程式试题。在天津第一次以这种形式考查。全国各地已多年多次出现。 2+3+2+3 第?加稀硫酸、浓硝酸混合酸后加热，Cu、Al、Fe发生反应生成Cu、Al、Fe。所以滤渣1的成分是2+3+2+Pt和Au，滤液1中的离子是Cu、Al、Fe。Cu和酸反应的离子方程式为或 4 第?步加H2O2的作用是把Fe2+氧化为Fe3+，该氧化剂的优点是不引入杂质，产物对环境物污染。调溶

37、3+2+液PH的目的是使Fe3+和Al形成沉淀。所以滤液2的成分是Cu，滤渣2的成分为氢氧化铁和氢氧化铝。 5 第?步由五水硫酸铜制备硫酸铜的方法应是再坩埚中加热脱水 6 制备硫酸铝晶体的甲、乙、丙三种方法中，甲方案在滤渣中只加硫酸会生成硫酸铁和硫酸铝，冷却、结晶、过滤得到的硫酸铝晶体中混有大量硫酸铁杂质，方法不可行。乙和丙方法均可行。乙方案先在滤渣中加H2SO4，生成Fe2(SO4)3和Al2(SO4)3,再加Al粉和Fe2(SO4)3生成Al2(SO4)3,蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。 丙方案先在滤渣中加NaOH,和Al(OH)3反应生成NaAlO2，再在滤液中加H2SO4生成A

38、l2(SO4)3, 蒸发、冷却、结晶、过滤可得硫酸铝晶体。但从原子利用角度考虑方案乙更合理，因为丙加的NaOH和制备的Al2(SO4)3的原子组成没有关系，造成原子浪费。 (5)考查中和滴定的简单计算和误差的分析。，造成偏高的选c. 21.,2012?北京理综化学卷27, (15分)有文献记载:在强碱条件下，加热银氨溶液可能析出银镜。某同学进行如下验证和对比实验。 装置 实验序号 试管中的药品 现象 有气泡产生: 实验? 2mL银氨溶液和数 一段时间后，溶液 滴较浓NaOH溶液 逐渐变黑:试管壁 附着银镜 有气泡产生: 实验? 2mL银氮溶液和 一段时间后，溶液 数滴浓氨水 无明显变化 该同学

39、欲分析实验?和实验?的差异，查阅资料: a( b(AgOH不稳定，极易分解为黑色AgO 2(I)配制银氨溶液所需的药品是 。 (2)经检验，实验?的气体中有NH,黑色物质中有AgO. 32?用湿润的红色石蕊试纸检验NH产生的现象是 。 3?产生AgO的原因是 。 2(3)该同学对产生银镜的原因提出瑕设:可能是NaOH还原AgO。实验及现象:向AgNO 23溶液中加入 ，出现黑色沉淀;水浴加热，未出现银镜。 (4)重新假设:在NaOH存在下.可能是NH， 3还原AgO。用右图所示装置进行实验.现2象: 出现银镜。在虚线框内画出用生石灰和浓 氨水制取NH的装置简图(夹持仪器略)。 3(5)该同学认

40、为在(4)的实验中会有Ag(NH)OH生成.由此又提出假设:在NaOH存在下，可能是Ag(NH)OH3232也参与了NH，还原AgO的反应.进行如下实验: 32? 有部分AgO溶解在氨水中，该反应的化学方程式是 。 2? 验结果证实假设成立，依据的现象是 。 用HNO,消洗试管壁上的Ag，该反应的化学方程式是 。 3【答案】?AgNO溶液和氨水(2分) 3?试纸变蓝(1分) ?在NaOH存在下,加热促进NHHO分解,逸出氨气,促使32+-+平衡向正向移动,c(Ag)增大,Ag与OH反应立即转化为AgO:2OH+2Ag=AgO?+HO(2分) 222?过量NaOH溶液(2分) ? (2分) ?A

41、gO+4NHHO=Ag(NH)OH+3HO(2分) 232322?与溶液接触的试管壁上析出银镜(2分) ?Ag+2HNO(浓)=AgNO+NO?+HO(2分) 3322【解析】,1,实验室实用AgNO溶液和氨水配置银氨溶液。,2,氨气遇湿润的红色石蕊试纸会变蓝色,3由于银氨溶液中存在如下平衡:加热会促使分+解生成物浓度减小平衡向右移动Ag与氢氧化钠反应生成不稳定的AgOHAgOH分解为黑色AgO。2,3,既然假设NaOH还原AgO那么溶液中必然要存在NaOH所以向AgNO溶液中加入应该加入过量的23NaOH溶液才可能验证假设是否成立。,4,实验室用生石灰和浓氨水制取NH的装置应该是固液不加热3

42、的装置。,5,依据题意AgO溶解在氨水中应该形成Ag(NH)OH,假设成立必然会在试管上形成银镜。 23222. ,2012?新课程理综化学卷26,(14分) 铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。 (1)要确定铁的某氯化物FeCl的化学式，可利用离子交换和滴定地方法。实验中称取0.54g的FeCl样xx-品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH的阴离子交换柱，使Cl和OH发生交换。交-1换完成后，流出溶液的OH用0.40 mol?L的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl中x的值: (列出计算过程)

43、 x现有一含有FeCl(2)和FeCl的混合物样品，采用上述方法测得n(Fe)?n(Cl) = 1?2.1，则该样品中23FeCl的物质的量分数为 。在实验室中，FeCl可用铁粉和 反应制备，FeCl可用铁粉和 323反应制备; (3)FeCl与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为 。 3(4)高铁酸钾(KFeO)是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl和KClO在强碱性条件243下反应可制取KFeO，其反应的离子方程式为 ;与MnOZn电池类似，KFeO24224Zn也可以组成碱性电池，KFeO在电池中作为正极材料，其电极反应式24为 ，该电池总反应的离子方程式为

44、 。 -1【答案】:(1) ? n(Cl) = 0.0250L0.40mol?L = 0.01 mol -1? m(Fe) = 0.54g 0.10 mol35.5g?mol = 0.19g -1故 n(Fe) = 0.19g/56g?mol = 0.0034 mol ? n(Fe)?n(Cl) = 0.0034?0.010 ? 1?3， 即x = 3 (2) 0.10; 盐酸， 氯气; 3+-2+3+-2+-(3) 2Fe + 2I = 2Fe + I (或2Fe + 2I = 2Fe + I); 23-2-(4) 2Fe(OH) + 3ClO + 4OH = 2FeO + 5HO + 3C

45、l; 342-2-FeO + 3e + 4HO = Fe(OH) + 5OH; 423-2-2FeO + 8HO + 3Zn = 2Fe(OH) + 3Zn(OH) + 4OH 4232【解析】:此题为中档题。前第1,3问较基础。在计算第,问X值的时候，完全可以把x=2或者x=3代入，这样可以节省时间。第,问也是近几年多次考到的高铁酸钾，有关高铁酸钾的制备与电化学，第4问考查化学基本功，这里面有很好的区分度，扎实的同学拿满分应该没有问题。第一个方程式多次书写3+过，第二个方程式，很多同学觉得无法书写，其实首先写大体物质，高铁酸根被还原为Fe,然后再写出-3+-转移的电子数，根据电荷守衡，因为溶液是碱性的，所以产物只能写成8个OH，一个Fe结合3个OH- 2+生成Fe(OH)，因为负极反应式为Zn - 2e= Zn，所以最后一个方程式只需要综合得失电子守衡，将正、3负极反应加合就可以得出正确答案。