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1、2013高考化学高三总复习专题题训练五（元素周期律）1(2012?厦门高三期末)美日科学家因在研究“钯催化交叉偶联反应”所作出的杰出贡献曾获得诺贝尔化学奖。钯(Pd)元素的原子序数为46，下列叙述错误的是( ) 102103A.Pd和Pd互为同位素 46 46B(钯是第5周期元素 ，2C(Pd核外有48个电子 108D.Pd的原子核内有62个中子 46，2解析:选C。Pd原子核外有46个电子，则Pd核外有44个电子。 2(下列各组粒子，核外电子总数和质子总数均相同的是( ) ,，,2A(S和HS B(HO和OH 3，C(Na和NH D(K和Ne 4，解析:选C。Na和NH核外电子总数均为10，
2、质子总数均为11。 4,bn3(2012?绍兴高三调研)某元素的一个原子形成的离子可表示为X，下列说法正确的是a( ) ,bnA.X含有的中子数为a，b a,bnB.X含有的电子数为a,n aC(X原子的质量数为a，b，n bD(1个X原子的质量约为 g 236.0210,bn解析:选D。X中a表示质子数，b表示质量数，n,表示X得到n个电子，则其含有的a,bn中子数为b,a，电子数为a，n。1 mol X的质量约为b g，则1个X原子的质量约为ab g。 236.02104(下列有关原子结构的说法，正确的是( ) A(稀有气体元素原子的最外层电子数都是8 B(非金属元素的最外层电子数都大于3
3、 C(原子核都是由质子和中子构成的 D(质子数决定元素的种类，质子数和中子数决定原子的种类 解析:选D。稀有气体中的He原子最外层电子数为2;H是非金属元素，氢原子的最外层电子数为1;普通氢原子中只有一个质子，没有中子。 5(1)某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的原子结构示意图是_ _。 (2)已知某粒子的结构示意图为:试回答: ?当x,y,10时，该粒子为_(填“原子”、“阳离子”或“阴离子”)。 ?当y,8时，粒子可能为_、_、_、_、_(填名称)。 ?写出y,3与y,7的元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式_。 解析:(1)根据核电荷数
4、是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，可推知该元素为P，原子结构示意图为: (2)当x,y,10时，该粒子为原子;当y,8时，该粒子可能是原子或离子，符合要求的有:,，22S、Cl、Ar、K、Ca;当y,3时为Al，y,7时为Cl，离子方程式为:Al(OH)，3H3，3=Al，3HO。 2答案:(1) (2)?原子 ?氩原子 氯离子 硫离子 钾离子 钙离子 ，3?Al(OH)，3H=Al，3HO 3235371(2011?高考上海卷)氯元素在自然界有Cl和Cl两种同位素，在计算式34.96975.77%，36.96624.23%,35.453中( ) 35A(75.77%表示Cl的质
5、量分数 35B(24.23%表示Cl的丰度 C(35.453表示氯元素的相对原子质量 37D(36.966表示Cl的质量数 353737解析:选C。75.77%是Cl的丰度(原子个数百分比);24.23%是Cl的丰度;36.966是Cl的相对原子质量。 2(2011?高考山东卷)某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( ) A(在自然界中只以化合态的形式存在 B(单质常用作半导体材料和光导纤维 C(最高价氧化物不与酸反应 D(气态氢化物比甲烷稳定 解析:选A。经分析该非金属元素是硅，硅在自然界中不存在游离态，只以化合态形式存在，A项正确;Si常用作半导体材料而光导
6、纤维的主要成分为SiO，B项错;SiO能与氢氟酸22反应，C项错;CH比SiH稳定，D项错。 4416183(2010?高考山东卷)O和O是氧元素的两种核素，N表示阿伏加德罗常数，下列说法A正确的是( ) 1618A(O与O互为同分异构体 221618B(O与O核外电子排布方式不同 1618C(通过化学变化可以实现O与O间的相互转化 1618D(标准状况下，1.12 L O和1.12 L O均含0.1N个氧原子 22A1618解析:选D。同分异构体是指分子式相同而结构不同的化合物，A选项错误;O和O互16为同位素，质子数相同，电子数相同，所以两者的核外电子排布方式相同，B选项错误;O18161
7、8和O都是氧原子，而化学变化中的最小微粒是原子，所以化学变化不能实现O和O间161812 LO和1.12 LO的物质的量均为0.05 mol，则所的转化，C选项错误;标准状况下，1.22含氧原子均为0.1 mol，D选项正确。 一、选择题 1(2012?北京海淀区高三期末)近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学213151834研究中获得广泛应用。如在陆地生态研究中，H、C、N、O、S等被视作环境分析指示原子。下列说法中正确的是( ) 34A(S原子核内的中子数为16 118B(HO的摩尔质量为20 g/mol 21315C(C和N核内的质子数相差2 ，2D(H核外电子数为2
8、118解析:选B。A项中S为16号元素，质量数为34，中子数为34,16,18，错误;B项中H2O的摩尔质量,(12，18)g/mol,20 g/mol，正确;C项中C为6号元素，N为7号元素，2质子数相差1，错误;D项中H核外电子数为0，错误。 2(已知一般情况下原子核外最外层电子数相等的元素具有相似的化学性质。氟元素原子的核外电子排布示意图为。下列原子中，与氟元素原子的化学性质相似的是( ) 解析:选D。找出最外层有7个电子的原子，D项正确。 3(简单原子的原子结构可用如图的表示方法形象表示: 其中?表示质子或电子，?表示中子，则下列有关?的叙述正确的是( ) A(?互为同位素 B(?互为
9、同素异形体 C(?是三种化学性质不同的粒子 D(?具有相同的质量数 解析:选A。由图示知三个原子中都只有1个质子、1个电子，故均为氢元素。?中没有中123子、?中有1个中子、?中有2个中子，所以这三者分别是H、H、H，三者互为同位素。 ，404040404(2012?杭州高三调研)有5种单核粒子，它们分别是 、 、 、 19181920，241、 (“ ”内元素符号未写出)，则它们所属元素的种类有( ) 20A(2种 B(3种 C(4种 D(5种 解析:选B。质子数决定元素种类，质子数有19、18、20共3种，所以B正确。 5(2012?舟山高三第一次模拟)从宏观方面看物质由元素组成，从微观方
10、面看物质由粒子构成。下列说法不正确的是( ) (A(质子数等于电子数的某粒子，可能是一种分子或一种离子 B(只由一种分子组成的物质一定为纯净物 3537C.Cl与Cl互为同位素 1717D(46 g NO和46 g NO含有的原子数相等 224解析:选A。分子所含的电子数与质子数相等，而离子所含的电子数与质子数不等。 6(下列关于指定粒子构成的几种描述中不正确的是( ) (3739A(Cl与K具有相同的中子数 298B(第114号元素的一种核素X与Pb具有相同的最外层电子数 11482，,C(HO与OH具有相同的质子数和电子数 3,22D(O和S具有相同的质子数和电子数 23739解析:选C。
11、Cl的中子数为20,K的中子数为20;原子序数为114的元素位于第7周期，第?A族，与Pb处于同主族，最外层电子数相等。HO的质子数和电子数分别为11、10，3,22OH的质子数和电子数分别为9、10;O的质子数为16、电子数为18，S的质子数为16、2电子数为18。 ,227(2012?福州三中高三月考)已知A核内有x个中子，A原子的质量数为m，则n g A所含电子的总物质的量是(单位:mol)( ) m,x，2n,，m,n，A. B. mm,x2，n，m,x,2，n，m,x，C. D. mm,22解析:选C。A核内有x个中子，A原子的质量数为m，则A核内有(m,x，2)个电子，n，m,x，
12、2，,2则n g A所含电子的总物质的量是。 m48508(金属钛可用于火箭发动机、宇宙飞船、人造卫星天线等的制造。下列有关Ti和Ti的2222说法正确的是( ) 4850A.Ti和Ti为同一核素 22224850B.Ti和Ti在周期表中位置相同，都在第4纵行 22224850C(分别由Ti和Ti组成的金属钛单质互为同分异构体 22224850D.Ti和Ti原子中均含有22个中子 222248504850解析:选B。A选项，Ti和Ti的质量数不同，不属于同一核素，错;B选项，Ti与Ti22222222互为同位素，位于第4周期?B族，在周期表的第4纵行，对;C项，同分异构体是指分子4850式相同
13、而分子结构不同的物质，错;D项，Ti原子中含有26个中子，Ti原子中则含有222228个中子，错。 9(有A、B、C、D四种短周期元素，d,c,c,b,b,a,5，A、B、C三种原子的最外abcd层电子数之和等于D原子最外层电子数，下列说法中正确的是( ) A(A、B、C、D四种元素可能都是非金属元素 B(A、D的原子序数之和大于B、C的原子序数之和 C(化合物CD属于共价化合物 2D(A、B、C、D均能与氧元素形成两种常见的化合物 解析:选D。由于A、B、C、D都是短周期元素，d,c，5,10，b,15，a?18，a?3。 当a,1时，A为H，B为C，C为Na，D为S，H、C、Na的最外层电
14、子数之和与S最外层电子数相同，符合题意; 当a,2时，与题意不符; 当a,3时，与题意不符; Na为金属，A项不符;H、S原子序数之和与C、Na原子序数之和相等，B项不符;NaS2为离子化合物，C项不符;由HO、HO、CO、CO、NaO、NaO、SO、SO可知，A、222222223B、C、D都能与氧元素形成两种常见的氧化物，D项正确。 10(2012?北师大附中高三检测)核电荷数小于18的某元素X，其原子核外电子层数为a，最外层电子数为(2a，1)。下列有关元素X的说法中，不正确的是( ) (2A(元素X的原子核内质子数为(2a,1) B(元素X形成的单质既能作氧化剂，又能作还原剂 2C(元
15、素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n个(n表示电子层数) D(由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 解析:选C。根据题意:a不可能等于1 当a,2时，最外层电子数为5，则X为氮元素; 当a,3时，最外层电子数为7，则X为氯元素。 ,当为Cl时，最外层电子数为8，并不是18，故C不正确。 二、非选择题 1231618121440403511(有下列微粒:?H;?H;?H;?O;?O;?C;?C;?K;?Ca;?Cl;111237?Cl，回答以下问题(填序号): 2(1)以上11种微粒共含有_种核素，属于_种元素。 (2)互为同位素的是_;_;_。 (3)质量数相等的微粒是_
16、。 解析:(1)一种原子就是一种核素，而有相同核电荷数的同一类原子是同一种元素。(2)质子数相同，而中子数不同的不同核素之间互称为同位素。(3)质子数加中子数等于质量数。 答案:(1)11 6 (2)? ? ? (3)? 12(下列各题中的物质均由核电荷数为1,10的元素组成。请填写化学式: (1)只由两个原子核和两个电子组成的分子是_。 (2)1个最外层有5个电子的原子和3个只有1个电子的原子结合的分子是_。 (3)由3个最外层是6个电子的同种原子结合而成的分子是_;由5个原子核、10个电子结合而成的分子是_。 解析:(1)该分子为双原子分子，而分子中只有两个电子，应为H; 2(2)1,10
17、号元素中，最外层只有5个电子的原子为N，只有1个电子的原子为H，该分子为NH; 3(3)最外层是6个电子的原子为O，由3个原子结合成的分子为O;5个原子核的10电子分3子为CH。 4答案:(1)H (2)NH (3)O CH 233413(2012?北京海淀区高三第二学期期末练习)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同的粒子。一定条件下它们之间存在如下转化关系: (1)如果A、B、C、D均是含10个电子的微粒，其中C、D为分子，且C的相对分子质量小于D，请写出:A的结构式_，D的电子式_。 (2)如果A和C均是含18电子的微粒，B和D是含10电子的微粒，请写出: ?A与B在溶液中反应的离
18、子方程式:_ _。 ，C结合H能力的大小，结合H能力较强的是_。 ?比较B、(3)已知肼(HNNH)和甲胺(CHNH)都是含18个电子的分子，分析肼和甲胺的结构特2232点并从中受到启发，写出与其具有相同电子数的两种有机物的结构简式_。 ,，,2解析:符合要求的微粒有:OH、NH、HS、S、NH、HO、HS。 4232?答案:(1) HOH ?,22(2)?HS，OH=S，HO(或HS，OH=HS，HO或HS，2OH=S，2HO) 22222,?OH (3)CHOH、CHCH、CHF(任写两种) 333314(科学家们发现:具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的
19、原子核456132208具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的He、Ni、Sn、Pb228 50 82等尤为稳定。根据此信息回答下列问题: (1)写出前三种幻数为质子数时的元素原子结构示意图:_、_、_; 161718(2)已知氧有O、O、O三种同位素，根据上述幻数规律，氧的同位素中原子核最稳定的 8 8 8是_; 298(3)根据现有元素周期律推算，R位于元素周期表的第_周期第_族，原子114298289核稳定性R_R(填“”、“ 81(2011?高考福建卷)依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是( ) A(HBO的酸性比HCO的强 3323B(Mg(OH)的碱性比
20、Be(OH)的强 22C(HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强 ，,2D(若M和R的核外电子层结构相同，则原子序数:RM 解析:选B。由于非金属性CB，故HBO的酸性比HCO的弱;B项正确;HCl、HBr、3323，,2HI的热稳定性依次减弱;若M和R的核外电子层结构相同，则原子序数:RYX B(若Y的氧化物为两性氧化物，则X、Z分别形成单质的微观结构中均可能具有正四面体构型 C(若X的氢化物与Z的最高价氧化物对应的水化物能反应，则生成的盐仅有一种 D(若Y与Z的核电荷数之和为X的4倍，则X、Z对应氢化物的熔、沸点前者低于后者 解析:选B。原子半径的大小为:YZX;B中Y为Al，则X是C，Z
21、是P，金刚石和白磷都具有正四面体构型;C中X是N，Z是S，NH和HSO生成的盐可能有两种:(NH)SO、324424NHHSO;由D中条件知，X为O，Y为P，Z为Cl，HO的沸点高于HCl。 4424(有X、Y两种元素，原子序数?20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是( ) A(若X(OH)为强碱，则Y(OH)也一定为强碱 nnB(若HXO为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性 nmC(若X元素形成的单质是X，则Y元素形成的单质一定是Y 22D(若Y的最高正价为，m，则X的最高正价一定为，m 解析:选A。X、Y两种元素是同主族元素。根
22、据同主族元素性质的递变规律，可知A项正确;B项中X为N时，NH的水溶液显碱性;C项中X为O时，Y的单质是S;D项中Y3为Cl时，X是F，F没有正价。 5(短周期元素A、B、C、D位于同周期且原子序数依次增大。已知A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水。请完成下列各小题: (1)A、B、C三种阳离子的半径由大到小的顺序是: _(填写离子符号)。 (2)指出元素D在元素周期表中的位置:第_周期第_族。 (3)元素B的氧化物属于_化合物(填“离子”或“共价”)，其电子式为_。 (4)A、C元素的最高价氧化物所对应的水化物之
23、间反应的离子方程式为_。 (5)含有C阳离子的盐常用来净化水，其原因为_ _ _ _ (用离子方程式表示和适当的文字说明)。 解析:该题的突破口是A、C、D三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应，均生成盐和水，说明它们分别是强碱、两性氢氧化物及强酸，所以该三种物质为钠、铝、硫中的一种，又因为A、C、D的原子序数依次增大，所以A为钠，C为铝，D为硫，则B为镁。 ，23答案:(1)Na Mg Al (2)3 ?A (3)离子 ,(4)OH，Al(OH)=AlO，2HO 322，3(5)Al，3HO=Al(OH)(胶体)，3H，产生的氢氧化铝胶体
24、具有很强的吸附能力，它能凝23聚水中的悬浮物并使之沉降，从而达到净水的目的 1(2011?高考广东卷)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大，甲和乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，乙位于第?A族，甲与丙同主族，丁原子最外层电子数与电子层数相等，则(双选)( ) A(原子半径:丙丁乙 B(单质的还原性:丁丙甲 C(甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物 D(乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 解析:选AD。甲、乙形成的气态化合物的水溶液呈碱性，是NH，且乙位于第?A族，所3以甲为H，乙为N;甲和丙同主族，且甲、乙、丙、丁原子序数依次增大，丙为Na;丁原子最外层电子数与电子层数相等，则丁
25、原子的核外电子排布为，是Al;A、D项正确。 2(2011?高考江苏卷) 短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( ) A(元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B(原子半径的大小顺序为:rrrrr XYZWQ,，23C(离子Y和Z的核外电子数和电子层数都不相同 D(元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强 解析:选A。推出元素为:X:N，Y:O，Z:Al，W:S，Q:Cl。元素的最高正化合价一般等于其主族数，X与Z的最高正化合价之和的数值等于8，A对;同周期原子半径从左到,，23右依次减小，同主族原子半径从上到下依次增大，B错;离子Y和Z都
26、为10电子微粒，核外电子数和电子层数都相同，C错;元素最高价氧化物对应的水化物的酸性是与非金属性一致的，因此酸性Q的强，D错。 3(2011?高考课标全国卷)短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是( ) A(元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 ?1的化合物有很多种 B(元素X与氢形成的原子比为1C(元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D(元素Z可与元素X形成共价化合物XZ 2解析:选A。元素W
27、是制备一种高效电池的重要材料，说明W是Li;X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，说明X是碳元素;元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，因此Y是Al;短周期元素电子层数最多是3层，如果原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，所以可能是He、C和S，又因为W、X、Y和Z的原子序数依次增大，所以Z只能是S。元素W、X的氯化物分别是LiCl和CCl，前者锂原子不能满足8电子的稳定结构，A不正4确;X与氢形成的原子比为1?1的化合物可以是CH、CH或CH，B正确;单质铝与226688氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成，C正确;C和S均属于非金属元素，二者可以形成共价化合物CS，D正确。 2一、选择题 1
28、(在元素周期表的金属和非金属元素的分界线附近可以找到( ) A(半导体材料 B(人畜安全的高效农药 C(催化剂 D(氟利昂的代用品 解析:选A。元素周期表的金属和非金属元素的分界线附近的元素通常既表现金属性又表现非金属性，因而该区域可找到半导体材料。 2(HF、HO、CH、SiH四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是( ) 244A(CHHOHFSiH 424B(SiHHFCHHO 442C(SiHCHHOHF 442D(HOCHHFSiH 244解析:选C。F、O、C、Si四种元素的非金属性由弱到强的顺序为SiCOF。则其气态氢化物的稳定性由弱到强的顺序为SiHCHHOHT 22B(单质
29、与稀盐酸反应的速率为LHS，A项错误;活泼性MgBe，B项错误;AlO2223，,22为两性氧化物，C项正确;Mg的核外电子数为10，S的核外电子数为18，D项错误。 4(下列判断错误的是( ) A(HF、HCl、HBr、HI的热稳定性从左到右依次减弱 B(第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 C(酸性:HClOHSOHPO 42434D(碱性:NaOHMg(OH)Al(OH) 23解析:选B。从上到下，同主族元素的非金属性逐渐减弱，HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，A正确;元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，因未指明最高价含氧酸，故B错误;元素的非金属性越强，
30、其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性ClSP，C正确;元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性NaMgAl，D正确。 5(下列关于元素周期表和元素周期律的说法不正确的是( ) (A(从氟到碘，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强 B(等物质的量的钠原子比铝原子失去的电子数少，所以钠比铝的还原性弱 C(从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 D(氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强 解析:选B。从氟到碘，元素非金属性逐渐减弱，单质的氧化性逐渐减弱，氢化物的还原性逐渐增强，A项正确;钠比铝容易失电子，还原性更强，B项错误;O、
31、S同主族，O比S原子半径小，O的非金属性强，D项正确。 6(2011?高考山东卷)元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是( ) A(元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价 B(多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高 C(P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强 D(元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素 解析:选C。主族元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价(F、O除外)，A错;电子能量越高，离核越远，B错;P、S、Cl元素的非金属性逐渐增强，故P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C对;
32、过渡元素指全部的副族元素和?族元素，过渡元素都是金属元素，又称过渡金属，故D错。 7(2012?河南省实验中学高三月考) 如图所示是17世纪炼金家们画的带有浓厚神秘色彩的两种同族元素的元素符号。已知X位于周期表前四周期，Y比X多1个电子层，X、Y都是生产半导体的材料，X的氢化物XH有剧毒。下列推测不正确的是( ) 3(A(原子半径X,Y B(最高价氧化物对应的水化物酸性X,Y C(X的氢化物具有强还原性 D(Y与碘同周期，Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比高碘酸(HIO)的强 4解析:选D。X的氢化物为XH，说明X处于?A族，XH有剧毒，说明不是NH，其具333有强还原性，C正确。Y比X多1
33、个电子层，则原子半径Y,X。X的非金属性强于Y的，B正确。Y与碘同周期，则Y的非金属性比碘的弱，则Y的最高价氧化物对应的水化物的酸性比HIO的弱。 48(X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是( ) (A(若X、Y均为金属元素，则X的金属性强于Y B(若X、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y的阳离子氧化性强 C(若X、Y均为非金属元素，则Y的气态氢化物比X的稳定 D(若X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X 解析:选B。X、Y是同周期元素，X的原子半径大于Y，则X的原子序数小于Y。若X、Y均为金属元素，同周期从左到右，元素的金属性逐渐减弱，离子的氧化性
34、逐渐增强，A项正确，B项不正确;若X、Y均为非金属元素，从左到右，元素的非金属性逐渐增强，气态氢化物越来越稳定，最高价氧化物对应水化物的酸性越来越强，C、D项正确。 9(2012?北京朝阳区高三调研)电子层数相同的短周期元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多1，Z的单质是一种半导体材料，常用于制造太阳能电池，W的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是( ) A(Z的氢化物的热稳定性强于W的氢化物 B(Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸 C(X、Y、W的原子半径依次减小，对应离子半径依次增大 D(X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应
35、 解析:选D。Z单质是半导体材料且常用于制造太阳能电池，则Z元素是硅，由X、Y、Z、W四种元素是电子层数相同的短周期元素可知，它们都在第3周期。X的最外层电子数比K层少1，X为钠元素;Y的最外层电子数比K层多1，Y是铝元素;W的原子半径是同周期中最小的，W是氯元素。 10(下列叙述正确的是( ) A(铅位于周期表中金属与非金属元素交界处，可作半导体材料 ,2B(若存在简单阴离子R，则R一定属于第?A族元素 C(S和Se属于第?A族元素，HS的稳定性比HSe的弱 22D(元素原子最外层电子数较小的金属一定比最外层电子数较它多的金属活泼性强 解析:选B。铅不位于周期表中金属和非金属的交界处，而属于
36、金属，不可作半导体材料，A错误;S的非金属性强，氢化物的稳定性HSHSe，C错误;钙和钠相比较，钙的金属22性强，D错误。 二、非选择题 11(下列为元素周期表的一部分，表中阿拉伯数字(1,2)是原周期表中行或列的序号。请I在表中的位置，回答下列问题。 参照元素A,(1)B、C、H三元素中非金属性最强的是_(写出元素名称)，写出工业上制取CD气体的化学方程式_ _。 (2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子方程式:_ _。 (3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A,I中的一种元素构成原子个数比为1?1和1?2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A,I中的另
37、一种元素构成原子个数比为1?1和1?2的两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式:_ _。 解析:(1)B、H分别处于第?A族的第2、3周期，是C、Si元素，同主族元素原子序数越大，非金属性越弱，B、C分别处于第2周期第?A、?A族，是C、N元素，同周期元素原子序数越大，非金属性越强，综合分析知C(N)非金属性最强。工业上制取NO气体是氨的催化氧化反应。 (2)该元素是G(Al)元素，其氧化物为AlO。 23(3)由题意可知X和Y分别是HO和HO，Z和M分别是NaO和NaO。 222222催化剂答案:(1)氮 4NH，5O=4NO，6HO 322?,(2)AlO，2OH=2AlO，HO
38、 2322(3)2NaO，2HO=4NaOH，O? 222212(A、B、C、D是原子序数均小于20的四种元素。A与B同主族，且能形成BA型分子。3B、C、D所形成的简单离子电子层结构相同，且B、C、D的离子半径依次减小。 据此回答下列问题: (1)D元素在元素周期表中的位置是_。 单质的水溶液滴加到B与D所形成化合物的水溶液中，产生淡黄色沉淀，其反应的(2)将C化学方程式为_ _。 (3)实验室里除去BA气体，可用下列试剂中的_(填字母)。 2A(酸性高锰酸钾溶液 B(浓HSO 24C(NaOH溶液 D(品红溶液 (4)由A、B、D三种元素所组成的某种盐的水溶液显碱性，其原因是_(用离子方程式表示)。 解析:A与B同主族，且能形成BA型分子，则B是S，A是O;B、C、D所形成的简单3离子电子层结构相同，且B、C、D的离子半径依次减小，则C是Cl，D是K。SO具有还2,2原性，可用酸性高锰酸钾溶液除去;SO是酸性氧化物，可用NaOH溶液吸收。SO水解导23致