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1、2015高考化学（广东专用）一轮配套题库：第5章第2讲元素周期律和元素周期表（含答案解析）.doc第二讲 元素周期律和元素周期表 一、选择题 1(下列各组中的性质比较，不正确的是( ) A(稳定性:NH,PH,SiH 334B(酸性:HClO,HSO,HPO 42434C(碱性:KOH,NaOH,Mg(OH) 2,D(还原性:F,Cl,Br 解析 由于非金属性N,P,Si则稳定性NH,PH,SiH故A错误。由334于非金属性Cl,S,P则酸性HClO,HSO,HPO故B正确。由于金42434属性K,Na,Mg则碱性KOH,NaOH,Mg(OH)故C正确。由于单质2,的氧化性F,Cl,Br则还原
2、性F,Cl,Br故D正确。 222答案 A 2(如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是 ( )。 A(原子半径:ZYX B(气态氢化物的稳定性:RAlO(或YZX),B项气态氢化物的稳定性:HClHS,C项SO(WX)和水反应生成的HSO为共价化合物。 23324答案 D 3(X、Y、Z是原子序数依次递增的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之，2和与Ca的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是 ( )。 A(原子半径:ZYX B(Z与X形成化合物的沸点高于Z的同族元素与X形成化合物的沸点 C(CaY与水发生氧化还原
3、反应时，CaY只作氧化剂 22D(CaX、CaY和CaZ等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为 1?2 222，2 解析 本题应首先对元素作出准确的推断然后再解答问题。Ca为18电,子微粒则X和Z的核外电子数只能分别为2和10故X为HZ为FY的核外电子数应为18,1,9,8故Y为O。 A项原子半径OFH故A错,B项在HF、HCl、HBr和HI中因HF中存在氢键故沸点最高B正确,C项2CaO，2HO=2Ca(OH)，222O?CaO中,1价的氧一部分降低为,2价一部分升高为0价CaO222既作氧化剂又作还原剂故C错,D项在CaH、CaO和CaF中CaO2222?，,2?2的电子式为CaOO，所
4、以阳离子与阴离子个数之比为1?1，故D错。 ?答案 B 4(X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示。若Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍，下列说法中正确的是 ( )。 A(X的最常见气态氢化物的水溶液显酸性 B(最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z强 C(Z的单质与氢气反应比Y单质与氢气反应剧烈 D(X的原子半径小于Y 解析 根据图示元素的位置关系结合Z原子的最外层电子数是第一层电子数的3倍可以推出Z为S从而可以确定X为NY为OW为Cl。N的最常见气态氢化物NH的水溶液显碱性A项错误,非金属性Cl强于S因3版权所有:中华资源库 此最高价氧化物对应水化物的酸性:
5、HClOHSOB项正确,非金属性O424强于S因此O与H反应较S与H反应剧烈C项错误,同周期元素从左222到右原子半径逐渐减小因此N的原子半径大于OD项错误。 答案 B 1371371375(Cs是核反应堆的常见放射性副产物，Cs能自发转化为Ba，同时放出射 55 55 56线。下列有关叙述正确的是( ) 137137A.Cs与Ba互为同位素 55 56137137B.Cs与Ba中子数相等 55 56137C.Ba原子最外层电子数为2 56D(Ba比Cs更容易失去电子 137137解析 Cs与Ba是两种不同元素质子数分别为55和56质量数均为 55 56137相应中子数分别为82和81。 答案
6、 C 6( 某同学在研究前18号元素时发现，可以将它们排成如下图所示的“蜗牛”形状，图中每个弧线上的“?”代表一种元素，其中O点代表氢元素。下列说法中错误的是( ) A(离O点越远的元素原子半径越大 B(虚线相连的元素处于同一族 C(B元素是图中金属性最强的元素 D(A、B两种元素组成的化合物中可能含有共价键 解析 原子半径与离O点的距离无关如B是Na元素其原子半径最大A项错,虚线相连的元素处于同一族B项正确,C项正确,A、B可形成NaO、NaONaO中含有共价键D项正确。 22222答案 A 7(已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气
7、态，元素B的原子最外层电子数是其电子层版权所有:中华资源库 数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 ( )。 A(元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B(元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 C(工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D(化合物AE与CE含有相同类型的化学键 解析 D为Al元素。符合B原子条件的为C、S由于B的原子序数比D小则B为碳元素C只能为钠元素由此确定A为HE为Cl。A、B组成的化合物为烃则常温下可能为气态、液态或固态,NaOH，Al(OH)=NaAlO，2HOB不正确,Na、A
8、l的还原性强其单质制备只322能用电解法Cl的氧化性强工业制备一般也用电解法,HCl含共价键2NaCl含离子键D错误。 答案 C 二、非选择题 8(位于短周期的四种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大。A在周期表中原子半径最小;B是地壳中含量最高的元素;B、D位于同一主族;C的原子半径在同周期中最大。回答下列问题: (1)写出由上述元素形成的具有漂白作用的3种物质的化学式:_、_ _、_。 (2)写出含B元素质量分数最高的化合物的电子式:_ _。 (3)分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物X和Y可以发生反应，试写出该反应的离子方程式: _。 (4)用电子式表示化合物CB的形成过程:2
9、_。 解析 根据题干信息可推出A、B、C、D分别是H、O、Na、S。(1)SO、2版权所有:中华资源库 HO、NaO、O等都有漂白作用。(2)符合条件的化合物的最简式应该含22223有最多的氧原子而另一种元素的相对原子质量越小、原子个数越少越好H就满足这个条件。综合考虑知含氧元素质量分数最高的化合物应该是HO。(3)分别由A、B、C、D四种元素组成的两种化合物应该是22NaHSO和NaHSO。 34答案 (1)SO HO NaO(或O等合理答案) 222223(2) ，,(3)HSO=HO，SO? ，H322(4) X Y Z W 9.四种短周期元素在周期表中的相对位置如右图所示，其中Z元素
10、原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。请回答下列问题: (1)元素Z位于周期表中第_周期，第_族; (2)这些元素的氢化物中，水溶液碱性最强的是_(写化学式); (3)XW的电子式为_; 2(4)Y的最高价氧化物的化学式为_; (5)W和Y形成的一种二元化合物具有温室效应，其相对分子质量在170,190之间，且W的质量分数约为70%。该化合物的化学式为_。 解析 由题干先推导出Z元素为磷元素则X、Y、W分别是C、N、S。(3)小题的电子式教材中没有可由二氧化碳的结构类比而来。(5)小题中70%30%N(S)?N(N),?1?1再由相对分子质量得分子式为SN。 443214? 答案 (1)三
11、?A (2)NH (3)SCS 3?(4)NO (5)SN 254410(据南方日报报道，广东省珠江第二大水系北江流域因当地矿业的开发，造版权所有:中华资源库 成附近河底沉积物中铊含量严重超标，致使当地人“靠江不饮北江水”。3，铊(Tl)是某超导体材料的组成元素之一，Tl与Ag在酸性介质中发生反应3，Tl，2Ag=Tl，2Ag。 (1)铊(Tl)的原子序数为81，铊在元素周期表中位于第_周期第_族。 (2)铊与下列某种元素位于同一主族，该元素是_。 A(硼 B(氮 C(碳 D(氟 (3)下列推断正确的是_(填序号)。 A(单质的还原性:Tl,Al B(原子半径:Al,Tl C(碱性:Al(O
12、H),Tl(OH) 333，D(氧化性:Tl,Ag ，E(Tl最外层只有1个电子 F(Tl能形成，3价和，1价的化合物 (4)X元素是与铝属于对角线关系的第二周期元素，二者的单质化学性质相似。X单质与浓NaOH溶液反应的化学方程式是_。 解析 (1)由元素周期表的结构可知与81最近的稀有气体元素的原子序数为86(第六周期)所以铊为第六周期?A元素,(3)同一主族从上往下金3，属性逐渐增强原子半径逐渐增大所以B、C、E均错根据Tl，2Ag=Tl，2Ag可知D、F正确,(4)X是Be元素只有，2价故与NaOH浓溶液反应生成NaBeO。 22答案 (1)六 ?A (2)A (3)A、D、F (4)B
13、e，2NaOH(浓)=NaBeO，H? 22211(下表中阿拉伯数字(1、2)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素A,I在周期表中的位置，回答下列问题。 纵行 1 2 13 14 15 16 17 18 横行 版权所有:中华资源库 1 A 2 B C D E 3 F G H I (1)B、C两元素中非金属性较强的是_(写出元素名称)，请设计一个简单的实验证明这一结论_。 (2)表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式_。 (3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A,I中的一种元素构成原子个数比为1?1和1?2的两种 共价化合物X和Y，该元素还能与A,
14、I中的另一种元素以原子个数之比为1?1和1?2形成两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式:_。 (4)I元素在周期表中的位置是第_周期、第_族。 实验室中采用右图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质的过程。 ?写出电极C上发生反应的电极反应式_。 1?当电极上产生112 mL(标准状况)元素I的单质气体时(假设气体完全逸出，,14溶液体积不变)，烧杯中溶液的pH,_。(K,1.0010) W解析 根据各元素在周期表中的位置推出A是HB是CC是ND是OE是FF是NaG是AlH是SiI是Cl。 (1)N元素的非金属性强于C可通过HNO的酸性比HCO的酸性强证明。 323(2)AlO
15、是典型的两性氧化物。 23(3)X、Y分别是HO、HOZ、M分别是NaO、NaO。 222222(4)电解饱和食盐水可同时制取H和Cl当电解生成0.005 mol Cl时反应222,1生成0.01 mol NaOHc(NaOH),0.1 mol?L溶液的pH,13。 答案 (1)氮 取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，观察是否有无色无味的气体产生，HNO，NaHCO=NaNO，HO，3332版权所有:中华资源库 CO?或2HNO，NaCO=2NaNO，HO，CO?(可不写化学方程式，其2323322他合理答案也可) , (2)AlO，2OH=2AlO，HO 2322(3)2NaO，2HO=4NaOH，O? 2222, (4)3 ?A ?2Cl,2e=Cl? ?13 2版权所有:中华资源库