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1、2014年高考备考最新各地化学模拟试题重组测试11（原卷版）word版无答案综合测试十一 1(2014海淀一模)下列实验现象不能说明相关结论的是 (铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性 A(B(将金属钠投入冷水中，钠熔为小球，说明钠与水的反应为放热反应且钠的熔点低 C(向AgCl浊液中滴加NaS溶液，白色沉淀变成黑色，说明AgCl的溶解平衡正向移动 2D(向Al(OH)沉淀中滴加NaOH溶液或盐酸，沉淀均消失，说明Al(OH)是两性氢氧化33物 2(2014福建政和周宁联考)根据表中信息判断，下列选项不正确的是 序号 反应物 产物 ? KMnO、HO、HSO KSO、M
2、nSO 42224244? Cl、FeBr FeCl、FeBr 2233,2，? MnO Cl、Mn 42A(第?组反应的其余产物为HO和O 22B(第?组反应中Cl与FeBr的物质的量之比为1?2 22C(第?组反应中生成1 mol Cl，转移电子2 mol 2,3，D(氧化性由强到弱顺序为MnOClFeBr 4223(2014肇庆期末)下列各组离子中在水溶液中能大量共存的是( ) 2+- A(Fe、K、ClO、Cl B(Ag、Na、Cl、NO 3+ +2+2 C(NH、K、CO、BrD(H、Ca、CHCOO、HCO 43334(2014眉山一诊)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是 A(
3、将0.2 mol/L的某一元弱酸HA溶液和0.1 mol/LNaOH溶液等体积混合，则充分反应,，后的混合液中:2c(OH)，c(A),2c(H)，c(HA) B(pH相等的CHCOONa溶液、CHONa溶液、NaHCO溶液和NaOH溶液，其物质的量浓度3653由小到大的顺序为:c (NaOH),c(CHCOONa),c (NaHCO),c (CHONa) 3365C(常温下，将pH,2.0的CHCOOH溶液和pH,12.0的NaOH溶液等体积混合，则充3，,，分反应后的混合液中:c (Na),c (CHCOO),c(OH),c (H) 3，,D(常温下，向10mL pH,4.0的醋酸溶液中加
4、入水稀释后，溶液中c(H)、c(OH)、 ,c (CHCOOH),c (CHCOO)都将要变小 335(2014南开中学月考)下列说法正确的是( ) A(碘化铵和氯化铵受热分解过程中破坏和形成的化学键类型完全相同 B(反应NH(I)=N(g)+2H(g)是一个?S0的反应 2422C(40g金刚砂(SiC)中含有CSi键的个数为2N(N为阿伏加德罗常数) AAHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 D(6(已知:CO(g)+HO(g)=CO(g)+H(g)?H=,41kJ/mol相同温度下，在体积相同的两个恒温密222闭容器中，加入一定量的反应物发生反应(相关数据如下: 容器 起始时各物质物
5、质的量,mol 达平衡过程体系 CO HO CO H 编号 能量的变化 2221 4 0 0 ? 放出热量:32.8 kJ 0 0 1 4 ? 热量变化:Q 下列说法中，不正确的是( ) A(容器?中反应达平衡时，CO的转化率为80, B(容器?中吸收的热量O为32.8 kJ C(平衡时，两容器中CO的浓度相等 2中当CO反应速率等于H D(容器?O的反应速率时，反应可能达到平衡 27(2014湖州期末)下列有关实验的操作或叙述错误的是( ) (A(为使层析实验达到较好分离效果，所配试样浓度应较大，点样时试样斑点较小 B(淀粉在稀硫酸的作用下水解后，滴加NaOH溶液至碱性，再加入新制Cu(OH
6、)后加2热，若有砖红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解 C(分光光度计可通过测定反应物浓度变化，从而确定反应物的化学反应速率 D(抽滤完毕后，需停止抽滤时，一定要先拔下抽气泵与吸滤瓶相连的橡皮管，再关闭水龙头，然后取漏斗滤纸上的沉淀 8(2014重庆五区一模)(14分)X、Y、Z、W、P为短周期的主族元素，其原子序数依次增大。Y、Z、W、P位于同一周期。X元素形成的单质是自然界中含量最多的气体，1mol Y的单质分别与足量盐酸和氢氧化钠溶液反应生成的气体在标况下均为33.6L。W的原子最外层电子数与核外电子总数之比为3?8，X的原子序数是Z的原子序数的一半。 (1)Z的原子结构示意图为 ，W与P
7、可形成原子个数比为1?2的化合物，其电子式为 。 5(2)经测定，在2.51.0110 Pa下，Y 与P形成的化合物的熔点为190?，沸点为180?，则该化合物为 晶体。 (3)Z、W、P三种元素的气态氢化物稳定性由高到低的顺序是 (填化学式)。 (4)Y与W形成的化合物遇水分解，发生反应的化学方程式为 。 5)X的三氟化物是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，但在潮湿的环境中能与水(发生反应生成无色气体，遇空气变为红棕色。该反应的化学方程式为 ，若0.6mol X的三氟化物完全反应，则转移的电子总数约为 。 9(2014皖南八校二次联考)(15分)安徽凹山铁矿坐落在马鞍山境内，矿床属于陆相火山
8、一侵入岩型铁矿床，俗称“玢岩型”铁矿，是马钢重要的矿区之一。铁矿中被称为红帘石的铁矿含锰量高，锰是冶炼锰钢的重要原料。红帘石主要成分有磁铁矿FeO、菱铁34矿FeCO、锰矿(MnO和MnCO)石棉MgSiO(OH)等。工业上将红帘石处理后运用3233374阴离子膜电解法的新技术提取金属锰并制的绿色高效水处理剂(KFeO)。工业流程如24下: (1)工业上为提高稀硫酸浸取效率一般采取的措施是(任意写两种方法) ? ? (2)石棉化学式为MgSiO(OH)也可以表示成氧化物形式，氧化物表达式3374为 。 (3)已知不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下表: 3+3+2+2+2+Fe Al F
9、e Mn Mg 离子 2.7 3.7 7.0 7.8 9.3 开始沉淀的pH 3.7 4.7 9.6 9.8 10.8 完全沉淀的pH 过程?中加氨水调节溶液的pH等于6，则滤渣B的成分 。 2+(4)浸出液中以Mn形式存在，且滤渣A中无MnO原2因 。 (5)电解装置中箭头表示溶液中阴离子移动的方极。实际生产向;则A电极是直流电源的中，阳极以稀硫酸为电解液，阳极的电极反应式为 。 (6)滤渣经反应?生成绿色高效水处理剂的离子方程式 。 KFeO被誉为绿色高效水处理剂的原因24是 。 10(2014金山期末)(本题共10分) 氧氮杂是新药研制过程中发现的一类重要活性物质，具有抗惊厥、抗肿瘤、改
10、善脑缺血等性质。下面是某研究小组提出的一种氧氮杂化合物H的合成路线: 在核磁共振氢谱图中特征峰的数目反映了有机分子中氢原子化学环境的种类,不同特征峰的强度比,及特征峰的高度比,反映了不同化学环境氢原子的数目比。 完成下列填空: (1)原料A的同分异构体中，含有苯环、且核磁共振氢谱中有4个峰的是_(写出其结构简式)。 (2)反应?的化学方程式是_。 (3)?的反应类型是_。原料D中含有的官能团名称是_。 H H C=C HOOC COOH (4)原料B俗名“马莱酐”，它是马莱酸(顺丁烯二酸:)的酸CHCOOH HOOCCH2OH 酐，它可以经下列变化分别得到苹果酸()和聚合物Q: +O NaOH
11、/HHO HBr 2H 2N 原料B 苹果酸 马莱酸 M 反应? H/Ni 2乙二醇/一定条件 聚合物Q R 反应? 反应II的化学方程式:_。 (5)符合下列条件的中间产物F的同分异构体数目是_，写出其中任意一种的结构简式_。 ?能发生银镜反应;?分子中含有三取代的苯环结构，其中两个取代基是,COOCH和3CHCO,，且二者处于对位。 311(2014皖南八校二次联考)(14分)某校研究性学习小组的同学进行了以下化学实验:将金属钙置于空气中燃烧，然后向所得固体产物中加入一定量蒸馏水，此过程中反应放出大量的热，并且放出有臭味的气体。 (1)甲同学提出:运用类比学习的思想，Ca与Mg是同一主族元
12、素，化学性质具有一定的相似性。 请写出Ca在空气中燃烧发生反应的化学方程式: 。 (2)乙同学提出:Ca的性质比Na活泼，在空气中燃烧还应有CaO生成，请写出燃烧后固2体产物与水反应放出气体的化学方程式: 。 丙同学提出用实验的方法探究放出臭味气体的成份: 【查阅资料】1:CaO遇水反应生成HO，HO可能会分解产生一定量的O 2222232:碘量法是最常用的臭氧测定方法:其原理为强氧化剂臭氧(O)与碘化钾3(KI)水溶液反应生成游离碘(I)。臭氧还原为氧气。反应式为:O+2KI+HO,O+I+2KOH 23222【提出假设】假设1:该臭味气体只有NH; 3假设2:该臭味气体只有 ; 假设3:该臭味气体含有 。 【设计方案进行实验探究】 (3)基于假设l，该小同学组设计如下实验方案，并进行实验。请在答题卡上按下表格式完成相关的实验操作步骤、预期现象及结论(仪器自选)。 【限选实验试剂】:红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸、pH试纸、淀粉一KI溶液、蒸馏水。设计实验方案证明你的假设，并按下表格式写出实验操作步骤、预期现象和结论。 实验操作 预期现象和结论 取少量反应后固体于试管中， 。