《广东省揭西县河婆中学2017_2018学年高一化学下学期期中试题20180526124.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省揭西县河婆中学2017_2018学年高一化学下学期期中试题20180526124.doc（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、广东省揭西县河婆中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题一、单选题（本题共14道小题，每小题3分，共42分）1下列仪器常用于物质分离的是( )A. B. C. D. 2自然界中存在的碘的稳定性核素是碘127（53127I）。日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘131（53131I）。碘131 （53131I） 一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病。对于这两种核素的下列说法正确的是( )A. 53131I2和53127I2互为同素异形体 B. 53131I和53127I互为同位素C. 53131I的摩尔质量为131 D. 53127I中子数与质子数之差为74
2、3向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是( )A. 向试管中滴加盐酸和BaCl2溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42B. 向试管中加硝酸银溶液，生成白色沉淀，再滴加足量硝酸，沉淀不溶解，说明原溶液中有ClC. 向试管中用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，未观察到紫色，说明原溶液中有Na，不可能有K+D. 向试管中滴加稀的NaOH溶液，置于试管口的湿润红色石蕊试纸不变蓝，说明原溶液中无NH44NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，NA个NO分子和0.5 NA个O2分子混合后气体的总体积为336 LB10g D2O晶体中含有的氢氧键
3、数目为NAC标准状况下，1 mol SO3分子体积约为22.4 LD常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4 NA5常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )A. 能溶解Al2O3的溶液中：Na、Ca2、HCO3-、NO3-B. 强酸性溶液中：Na、NH4+、ClO、IC. 滴入酚酞试液显红色的溶液中：Mg2、Al3、Br、SO42-D. 强碱性溶液中： K、Na、CH3COO、CO32-6下列离子方程式错误的是( )A钾和水反应：2K + 2H2O = 2K+ + 2OH- +H2B氯化铝溶液加入过量氨水： Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 C将Cl2通入氯化亚铁溶
4、液： 2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-D氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液反应：Ba2+ + 2OH- + Cu2+ + SO42-= BaSO4 + Cu(OH)27. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：( )A. Mg2+、Al3+、Fe2+ B. H+、Mg2+、Al3+C. H+、Ba2+、Al3+ D. 只有Mg2+、Al3+8.下列有关化学能与热能的说法正确的是( )A铝热反应属于吸热反应B若某反应的反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为吸热反应CH2H+H的变化需
5、要吸收能量D凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应9.下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量(KJ)物质Cl2Br2I2HClHBrHIH2能量(KJ)243193151431366298436在一定条件下,1mol H2与1mol Cl2反应生成2molHCl的能量变化为( )A. 放出248 kJ热量 B. 吸收248 kJ热量C. 放出183 KJ热量 D. 吸收183 kJ热量10下列变化中，属于吸热反应的是（）液态水汽化将胆矾加热变为白色粉末浓H2SO4稀释 KClO3分解制O2 生石灰跟水反应生成熟石灰 CaCO3高温分解CO2+C2CO Ba（OH）28H2O与固体N
6、H4Cl混合C+H2O（g）CO+H2 Al与HCl反应A. B. C. D. 11下列各组中的性质比较，不正确的是( )A. 酸性：HClO4H2SO4H3PO4 B. 稳定性：NH3PH3SiH4C. 碱性：KOHNaOHMg（OH）2 D. 还原性：FClBr12短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y的原子半径是所在周期中除稀有气体外最大的，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的最高正价和最低负价的代数和为6。下列说法正确的是( )A. 原子半径的大小顺序：r(W)r(Z)r(X)B. X位于周期表的第三周期，A族C. Y的最高价氧化物对应
7、水化物的碱性比Z的强D. W的氧化物对应水化物一定为强酸13下表是周期表的一部分，X、Y、Z、W、M均为短周期元素，X、Z的质子数之和是20。下列说法不正确的是( )A. X是动植物生长不可缺少的元素，是蛋白质的重要组成元素B. Z的最高价氧化物的水化物是两性氢氧化物，能溶于氨水C. 气态氢化物的稳定性YWMD. M的最高价氧化物可用于光导纤维14下列图示实验合理的是( ) A. 图1为证明S、C、Si元素的非金属性强弱的装置B. 图2为可随开随停制备少量氧气的装置C. 图3为配制100mL一定浓度硫酸溶液D. 图4制备并收集少量NO2气体二、填空题（共5道大题，共58分）15. （10分）（
8、1）有下列反应：Fe+Cu2+=Fe2+Cu；2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；在Cu2+、Fe2+、Fe3+中，其氧化性由强到弱顺序为 。 （2）根据反应MnO2+4HClMnCl2+Cl2+2H2O，回答下列问题:该反应中盐酸的作用是_(填字母)A.只氧化性B.只有酸性C.只有还原性 D.有氧化性也有酸性E.有还原性也有酸性用单线桥表示上述反应电子转移的方向和数目MnO2+ 4HCl MnCl2+Cl2+2H2O该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 _。如果该反应转移电子lmol，则生成标准状况下的气体体积为_L16（9分）请分别选用一种试剂（写名称）除去物质中的杂质，并写出相应的化学方
9、程式。物质杂质所选试剂名称化学方程式NaHCO3溶液Na2CO3Mg粉Al 粉FeCl3溶液FeCl217（14分）到目前为止人们已发现或合成了118种元素，元素-在周期表中的位置如下表所示(序号代表对应的元素)。(1)在周期表中的位置 (2)元素、中，原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)(3)与的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱为 。(填化学式)(4)分别与形成的化合物中，最稳定的物质的化学式是 .(5)能说明的非金属性比强的化学方程式为 (6) 和形成的淡黄色固体的电子式为 ，所含化学键类型为 。18、（12分）利用下图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律：（1）仪器A的名称为
10、 ，干燥管D的作用为 。（2）要证明非金属性：ClI，在A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，C中加淀粉碘化钾溶液，观察到C中溶液现象是： ，即可证明。从环境保护的角度考虑，此装置尚缺少尾气处理装置，可用 溶液吸收尾气。（3）要证明非金属性：CSi，在A中加盐酸，B中加CaCO3，C中加Na2SiO3溶液，将观察到C中 现象。但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入C中干扰试验，因此应在B、D之间增加一个盛有足量 的洗气装置。19. （13分）某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。(已知：Na2SO3+H2SO4(浓)= Na2SO4+SO2+
11、H2O) 请回答下列问题：（1）F装置的作用是 ，倒扣漏斗的作用是 ，（2）装置B中发生的现象是 ，C中的现象是 ， D中的现象是 。（3）B反应的离子方程式为 ；D发生反应的化学方程式为 表现了SO2的 性；（4）装置E的目的是探究SO2与品红溶液作用的可逆性，请写出实验操作及现象 。答案一 单选题（本题共14道小题，每小题3分，共42分）题号1234567891011121314答案DBBBDBBCCBBCBA二 填空题（共5道大题，共58分）15.（共10分，毎空2分）（1）Fe3+Cu2+Fe2+ 2e-（2）E MnO2 + 4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O 1：2 11
12、.216.（共9分 名称1分，方程式2分）所选试剂名称化学方程式二氧化碳Na2CO3CO2H2O2NaHCO3氢氧化钠溶液2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2氯气或氯水Cl22FeCl23FeCl317.（共14分，每空2分） 第二周期A族 r(S) r(Cl) r(F) NaOHMg(OH)2 HF Cl2+Na2S=2NaCl+S 离子键和共价键18. （共12分，每空2分）分液漏斗 防止倒吸 溶液颜色变蓝 NaOH 变浑浊 饱和NaHCO3溶液19. （共13分，前5空每空1分，后每空2分）（1）吸收多余的SO2 防止倒吸 （2）溶液褪色 溶液紫色褪去(溶液褪色) 有淡黄色沉淀生成（3）SO2+Cl2+2H2O4H+2Cl-+ SO42 2H2S+SO23S+2H2O 氧化性（4）将试管E在酒精灯上加热，溶液恢复红色 7