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1、高考状元笔记-化学高考状元化学笔记精粹 具有惟一性的现象 (1)溶于水显碱性的气体:NH3 (2)空气中由无色变为红棕色气体:N0 (3)在一定条件下能漂白有色物质的淡黄色固Na202 (4)遇SCN-显红色，遇苯酚显紫色，遇OH-生成褐色沉淀:Fe3+ (5)在空气中能自燃的固体物质:白磷 (6)可溶于NaOH溶液的白色沉淀:AI(OH)3 (Zn(OH)2不作要求)，可溶于NaOH溶液的金属化物:Al2O3(Zn0不要求) (7)能与NaOH溶液作用产出H2的金属:A1;非金属:Si (8)能与盐酸反应产生刺激性气味气体且通人品红液使之褪色，加热又复原的:SO32-或S2O32- (9)能
2、与新制Cu(OH)2混合加热生成砖红色沉淀酸性物质:甲酸(先碱化) 具有漂白作用的物质与漂白原理 漂白原理:氧化作用 变化类型:化学变化 过程是否可逆:不可逆 Na2O2、NaClO、浓HNO3 常见物质举例:Cl2、O3、漂白原理:化合作用 变化类型:化学变化 过程是否可逆:可逆 常见物质举例:SO2、H2SO3 漂白原理:吸附作用 变化类型:物理变化 过程是否可逆:可逆 常见物质举例:活性炭 根据生成沉淀的现象作判断几例 1.加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加氢氧化钠沉淀不消失可能是镁盐 2.加氢氧化钠生成白色沉淀，继续加，白色沉淀逐渐消失常见为铝盐 3.加氢氧化钠生成白色沉淀，沉淀迅速变灰绿
3、色，最后变成红褐色亚铁盐 4.加盐酸(或硫酸)生成白色沉淀，继续加，沉淀逐渐消失偏铝酸钠 5.加盐酸，生成白色沉淀，继续加，沉淀不消失可能是硝酸银或硅酸钠或苯酚钠 6.加氨水生成白色沉淀氢氧化银(或黑褐色沉淀氧化银)继续加，沉淀消失硝酸银(制银氨溶液) 7.加氢氧化钠生成红褐色沉淀铁盐;生成蓝色沉淀铜盐 8.石灰水中通入气体，能生成沉淀，继续通时沉淀能逐渐消失，气体可能是二氧化碳或二氧化硫。 9.通二氧化碳能生成白色沉淀，继续通，沉淀能逐渐消失的溶液:石灰水，漂白粉溶液，氢氧化钡溶液;继续通二氧化碳时沉淀不消失的有硅酸钠溶液，苯酚钠溶液，饱和碳酸钠溶液。 因反应条件不同而生成不同产物举例 (一
4、)反应物相对量大小影响产物举例: 1) 多元碱与酸或多元酸与碱反应因相对量的多少有生成酸式盐、正盐、碱式盐的不同 2) 磷与氯气反应,因量的比例不同而分别得三氯化磷或五氯化磷 3) 硫化氢燃烧因反应物量的比例不同而分别得硫单质或二氧化硫 4) 氢氧化钙跟二氧化碳反应,因反应物量的比例不同而得碳酸钙沉淀或碳酸氢钙溶液 5) 碳燃烧因氧气充足与否而生成一氧化碳或二氧化碳 6) 铁与稀硝酸反应因铁的过量或不足生成二价铁盐或三价铁盐 7) 铝盐与氢氧化钠反应据量的不同而生成氢氧化铝或偏铝酸钠 8) 偏铝酸钠与盐酸反应,据量的不同而可生成氢氧化铝或氯化铝溶液 9) 硝酸银溶液与氨水反应,因氨水的不足或过
5、量而生成氧化银沉淀或银氨溶液 10) 碳酸钠跟盐酸反应,因滴加的盐酸稀而少或过量,有生成碳酸氢钠或二氧化碳的不同 以上7、8、9、10四条都是溶液间反应,因而有 “滴加顺序不同,现象不同”的实验效果,常用于“不用其它试剂加以鉴别”的题解. (二)温度不同产物不同举例: 11) 钠与氧气反应因温度不同而产物不同(氧化钠或过氧化钠) 12) 氯化钠与浓硫酸反应除生成氯化氢外，温度不同会生成不同的盐 (微热时为硫酸氢钠,强热时为硫酸钠) 13) 乙醇与浓硫酸共热，140度生成物主要为乙醚，170度主要为乙烯。 (三)浓度不同产物不同举例: 14) 硝酸与铜反应，因硝酸的浓度不同而还原产物不同(浓硝酸
6、还原成NO2， 稀硝酸还原成NO) (四)催化剂不同反应不同举例 15) 甲苯与氯气反应，铁催化时取代反应发生在苯环上，光照时取代反应发生在甲基上。 (五)溶剂不同反应不同举例 16) 卤代烃与氢氧化钠的水溶液共热发生取代反应(水解反应);与氢氧化钠的醇溶液共热， 发生消去反应 中学化学试剂归纳 1.氧化剂:指得到电子的物质。中学化学中的氧化剂有:Cl2、KMnO4、浓H2SO4、HNO3、FeCl3等。 2.还原剂:指失去电子的物质。中学化学中的还原剂有:Na、Al、Zn、CO、C等。 3.干燥剂:指能从大气中吸收潮气同时与水化合的一种媒介。中学化学中的干燥剂有:粘土(即蒙脱石)、硅胶、分子
7、筛、无水CaCl2、碱石灰、P2O5、浓硫酸等。 4.漂白剂 吸附型:活性炭 氧化型:过氧化钠、次氯酸、过氧化氢,臭氧,过氧化氢. 化合型:二氧化硫 5.催化剂:能改变化学反应速率而在化学反应前后质量不变的物质。如KClO3分解中的MnO2,SO2氧化中的V2O5。 6.酸碱指示剂:是一类在其特定的PH值范围内，随溶液PH值改变而变色的化合物，通常是有机弱酸或有机弱碱。中学化学中的酸碱指示剂有:石蕊、酚酞、甲基橙等。 7.消毒剂:指用于杀灭传播媒介上病原微生物，使其达到无害化要求的制剂。中学化学中的消毒剂有:过氧化氢、过氧乙酸、二氧化氯、臭氧、次氯酸钠、甲醛、戊二醛、乙醇、异丙醇等。 8.防腐
8、剂:指可防止、减缓有机质的腐败变质(如蛋白质的变质、糖类的发酵、脂类的酸败等)的物质。中学化学中的防腐剂有:无机防腐剂如亚硫酸盐、焦亚硫酸盐及二氧化硫等;有机防腐剂如苯甲酸 (安息香酸)及其盐类、对羟基苯甲酸酯类 。 9.吸附剂:固体物质表面对气体或液体分子的吸着现象称为吸附。其中被吸附的物质称为吸附质，固体物质称为吸附剂。吸附剂有活性炭，活性氧化铝，硅胶，分子筛等。 10.脱水剂:指按水的组成比脱去纸屑、棉花、锯末等有机物中的氢、氧元素的物质。脱水剂有:浓硫酸等。 11.灭火剂:指能够灭火的物质。中学化学中的灭火剂有:干粉灭火剂、泡沫灭火剂(Al2(SO4)3、NaHCO3)等。 12.定影
9、剂:硫代硫酸钠、硫代硫酸铵。 12.磺化剂:指硫酸，在与有机物发生取代反应时提供磺酸基(HSO3)。 13.净水剂:能除去水中的杂质使水净化的试剂。化学中的净水剂有:明矾(K2Al2 (SO4)4?12H2O)、FeCl3等。 14.铝热剂:指铝与金属氧化物的混合物，可发生铝热反应制取金属。 15.原子反应堆的导热剂:钠和钾的合金在常温下呈液态，称为钠钾齐，用作原子反应堆的导热剂。 16.防冻剂:丙三醇 17.收敛剂:七水硫酸锌 水参加的反应 水在氧化还原反应中的作用 l.水作氧化剂: 水与钠、其它碱金属、镁、等金属在一定温度下反应生成氢气和相应碱 水与铁在高温下反应生成氢气和铁的氧化物(四氧
10、化三铁) 水与碳在高温下反应生成“水煤气”。 铝与强碱溶液反应 硅与强碱溶液反应 2.水作还原剂: 水与单质氟反应 水电解 3.水既不作氧化剂也不作还原剂: 水与氯气反应生成次氯酸和盐酸 水与过氧化钠反应生成氢氧化钠和氧气 水与二氧化氮反应生成硝酸和一氧化氮 水参与的非氧化还原反应: l.水合、水化: 水与二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能与二氧化硅化合吗,) 水与氧化钠、氧化钙等碱性氧化物化合成碱。(氧化铝、氧化铁等与水化合吗,) 氨的水合 无水硫酸铜水合 (变色，可检验液态有机物中是否含水) (喀斯特地貌的形成，氨碱法制纯碱等与上述CO2水合，NH3水合有关
11、;浓硫酸吸水，用 硝酸镁吸水浓缩稀硝酸等也与相关物质的水合有关;工业酒精用生石灰吸水以制无水酒精) 乙烯水化成乙醇 乙炔水化制乙醛 2.水解: 乙酸乙酯水解 油脂水解(酸性水解或皂化反应) 水与电石反应制乙炔 既跟酸反应又跟碱反应的物质小结 1.金属铝 2.两性氧化物(氧化铝,氧化锌) 3.两性氢氧化物(氢氧化铝) 4.弱酸的酸式盐(如NaHCO3) 5.弱酸弱碱盐(如(NH4)2S; NH4HCO3等) 6.氨基酸 7.有一些物质与特定酸碱反应如AgNO3与盐酸、强碱反应 化学实验中温度计的使用功能与方法 使用功能:测定反应体系的温度 使用方法:置于液体混合物中 典型实例:实验室制乙烯 使用
12、功能:测定水浴温度 使用方法:置于水浴锅内或烧杯中 典型实例:苯的硝化反应、电木制备 使用功能:测定溶液体系温度(溶解度) 使用方法:置于溶液中 典型实例:测定硝酸钾的溶解度 使用功能:蒸馏时测定各馏分的沸点 使用方法:置于蒸馏烧瓶的支管口处 典型实例:石油的分馏 请注意下列特殊反应 ?2F2+2H2O=4HF+02 ? 点燃 2Mg+CO2=2MgO+C ? ? C+H20(g)=CO+H20 ? 高温 CO+H20(g)=CO2+H2 ?2H2S+SO2=3S?+2H2O ?S2O32-+2H+=S?+SO2?+H2O ?2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2? ?2Na2O2+2CO2
13、=2Na2C03+O2 ? 高温 3C+Si02=SiC+2CO? ? 高温 铝热反应:2A1+Fe203=A1203+2Fe ?常见的电解反应: 电解 2NaCl+2H2O=2NaOH+H2?+Cl2? ?4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 ?遇水反应放出气体: Mg3N2、Na2O2、CaC2 A12S3、活泼金属等。 常见的需要塞入棉花的实验 需要塞入少量棉花的实验: 热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是:防止KMnO4粉末进入导管;防止实验中产生的泡沫涌入导管;防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。 特殊试剂的存放和取用10例 1.Na、K:隔绝空
14、气;防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。 2.白磷:保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。 3.液Br2:有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。 4.I2:易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。 5.浓HNO3，AgNO3:见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。 6.固体烧碱:易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。 7.NH3?H2O:易挥发，应密封放低温处。 8.C6H6、C6H5CH3
15、、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3:易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。 9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液:因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。 10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。 化学规律 1、燃烧规律:凡是除了F,Cl,Br,I,O,N这六种活泼非金属元素的单质及其负价元素的化合物(NH3除外)不能燃烧外，其他非惰性的非金属元素的单质及其化合物都能燃烧，且燃烧的火焰颜色与对应单质燃烧的火焰颜色相同或者相似。 2、气味规律: a、凡是可溶于水或者可跟水反应的气体都具有刺激性难闻气味;如卤化氢