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1、2012年普通高等学校招生全国统一考试（重庆卷）理科综合第一部分（选择题共126分）一、选择题（在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）6.化学工业是国民经济的支柱产业，下列生产过程中不涉及化学变化的是A.氮肥厂用氢气和氮气合成氨 B.钢铁厂用热还原法冶炼铁C.硫酸常用接触法生产硫酸 D.炼油厂用分馏法生产汽油7.下列叙述正确的是AFe与S混合加热生成FeS2BNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C过量的铜与浓硝酸反应用一氧化氮生成D白磷在空气中加热到一定温度能转化成红磷8.对实验：中和滴定、中和热的测定、实验室制备乙烯、乙酸乙酯的制取，叙述正确的是 A.必须加热 B.必须隔热 C
2、.必须用指示剂 D.必须用催化剂9.萤火虫发光原理如下荧光素 氧化荧光素 关于荧光素及氧化荧光素的叙述，正确的是A. 互为同系物 B.均可发生硝化反应C.均可与碳酸氢钠反应 D.均最多有7个碳原子共平面10.下列叙述正确的是A盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变D沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强11.向10mL 0.1molL1NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液x mL，下列叙述正确的是Ax=10时，溶液中有NH4、Al3、SO4
3、2，且c(NH4)c(Al3)Bx=10时，溶液中有NH4、AlO2、SO42，且c(NH4)c(SO42)Cx=30时，溶液中有Ba2、AlO2、OH，且c(OH)c(AlO2)Dx=30时，溶液中有Ba2、Al3、OH，且c(OH) = c(Ba2)12.肼（H2NNH2）是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如题12所示，已知断裂1mol化学键所需的能量（kJ）：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1molNH键所需的能量（kJ）是H2= 2752KJ/molH3H1=534KJ/mol2N(g)+4H(g)+2O(g)N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g)生
4、成物的总能量反应物的总能量假想中间物质的总能量能量A194 B391 C516 D65813.在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)b(g)2c(g)；H0进行相关操作且达到平衡后(忽略体积改变所做的功)，下列叙述错误的是A等压时，通入惰性气体，c的物质的量不变B等压时，通入x气体，反应器中温度升高C等容时，通入惰性气体，各反应速率不变D等容时，通入x气体，y的物质的量浓度增大 第二部分 （非选择题共174分）26.（15分）金刚石SiC具有优良的耐磨、耐腐蚀特性，应用广泛。(1) 碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态化合物，其中一种化合物R为非极性分子，碳元素在周期表
5、中的位置是 ，Q是 ，R的电子式为 .(2) 一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石，反应结束冷却至室温后，回收中CCl4的实验操作名称为 ，除去粗产品中少量钠的试剂为 .(3)碳还原制SiC,其粗产品中杂志为Si和SiO2.先将20.0gSiC粗产品加入到过量的NaOH溶液中充分反应，收集到0.1mol氢气，过滤得SiC固体11.4g，滤液稀释到1L，生成氢气的离子方程式为 ，硅盐酸的物质的量浓度为 。(4)下列叙述正确的有 (填序号)，Na还原CCl4的反应、Cl2与H2O的反应均是置换反应水晶、干冰熔化时克服粒子间作用力的类型相同Na2SiO3溶液与SO3的反应可用于推断Si与S的非金
6、属性强弱钠、锂分别在空气中燃烧，生成的氧化物中阴阳离子数目比均为1:227.（15分）氯离子插层镁铝水滑石Mg2Al(OH)6ClxH2O是以中国新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气，现用题27图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）。足量的NaOH溶液足量的浓硫酸 b c d eaN2 冷却装置加热装置 A B C D（1 Mg2Al(OH)6ClxH2O热分解的化学方程式为 。（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定,则装置的连接顺序为 （按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是 。装置连接后，首先要进行的操作名称是 。（3）加热前先通过排尽装置中
7、的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入的作用是 、 等.(4)完全分解后测得C增重3.65g 、D增重9.90g ，则= .若取消冷却玻管B后进行实验，测定值将 （填“偏高”或“偏低”）（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成Mg2Al(OH)6Cl1-2y(CO2)yzH2O,该生成物能发生类似的热分解反应，现以此物为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行试验测定，除测定D的增重外，至少还需测定 .28.(16分) 衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到（部分反应条件略）.（1） A发生加聚反应的官能团名称是 ，所得聚合物分子的结构型式是 （填
8、“线型”或“体型”）。（2）BD的化学方程式为 。（3）M的同分异构体Q是饱和二元羧酸，则Q的结构简式为 （只写一种）（4）已知 ，E经五步转变成M的合成反应流程为：EG化学反应类型为 GH的化学反应方程式为 JL的离子方程式为 已知：C(OH)3 COOH+H2O E经三步转变成M的合成反应流程为 （实例如题28图）；第二步反应试剂及条件限用NaOH溶液、加热）29.（14分）尿素 CO(NH2)2 是首个由无机物人工合成的有机物。 工业上尿CO2和NH3，在一定条件下合成，其反应方程式为 。当氨碳比 =4，CO2的转化率随时间的变化关系如题29图1所示02040603060时间/minCO
9、2的转化率/%ABA点的逆反应速率v逆(CO2) 点的正反应速率为v正(CO2)（填“大于”、“小于”或“等于”）NH3的平衡转化率为 。 人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图29图2电源的负极为 （填“A”或“B”）阳极室中发生的反应以此为 、 。电解结束后，阴极室溶液的pH与电解前相比将 ；若两极共收集到气体13.44L（标准状况），则除去的尿素为 g（忽略气体的溶解）H2直流电源质子交换膜CO2+N2NaCl溶液NaCl尿素混合溶液惰性电极Cl2NaCl溶液 A B 重庆卷参考答案6D7C8D9B10C11A12B13A26 (1)第二周期第A族氧(或O) C (2)
10、过滤水(或乙醇)(3)Si2OHH2O=SiO322H2 0.17 molL1(4)27 (1)2Mg2Al(OH)6ClxH2O4MgOAl2O32HCl(52x)H2O(2)aedb吸收HCl气体检查气密性(3)将分解产生的气体全部带入装置C、D中完全吸收防止产生倒吸(合理答案均给分)【本资料来源：全品高考网、全品中考网；全品教学网为您提供最新最全的教学资源。】(4)3偏低(5)装置C的增重及样品质量(样品质量及样品分解后残余物质量或装置C的增重及样品分解后残余物质量)28(1)碳碳双键线型(2)CClCH3H3CCH2ClNaOH CH3CCH2CH2ClNaClH2O或CClCH3H3CCH2Cl CH3CCH2CH2ClHCl(3) 或【本资料来源：全品高考网、全品中考网；全品教学网为您提供最新最全的教学资源。】(4)取代反应CClH2CCH2CH2CN2NaOHH2OCHOH2CCH2CH2COONaNaClNH3COHCCH2CH2COO2Ag(NH3)22OHCOOCCH2CH2COONH42Ag3NH3H2OE CCl3CCH2CH2CN CNaOOCCH2CH2COONaM29 (1)2NH3CO2CO(NH2)2H2O(2)小于 30% (3) B2Cl2e=Cl2CO(NH2)23Cl2H2O=N2CO26HCl不变7.2