最新高考理综化学试题分析和优秀名师资料.doc

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1、20052005年高考理综化学试题分析和09年高考化学试题分类汇编物质的量 1(,09年福建理综8,设N为阿伏伽德罗常数A下列叙述正确的是 A(24g镁的原子量最外层电子数为N A-1，B(1L0.1mol?L乙酸溶液中H数为0.1N AC(1mol甲烷分子所含质子数为10N AD(标准状况下22.4L乙醇的分子数为N A答案:C 2(,09年广东化学6,设N代表阿伏加德罗A 常数,N,的数值下列说法正确的是 A A(1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为N AB(乙烯和环丙烷,CH,组成的28g混合气体36 中含有3N个氢原子 A C(标准状况下22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子

2、数为N A D(将0.1mol氯化铁溶于1L水中所得溶液含3+有0.1NFe A 答案:C 3(,09年广东理基20,设N代表阿伏加德罗A常数,N,的数值下列说法正确的是 AA(22(4 L Cl中含有N个C1分子 2A2-1B(1 L 0(1 molL NaSO溶液中有0(1 N24A+ 个NaC(1 mol H与1 mol C1反应生成N个HCl分22A子 2+D(1 mol Ca变成Ca时失去的电子数为2N A答案:D 4(,09年海南化学8,下列叙述正确的是,用N代表阿伏加德罗常数的值, AA(2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N AB(1molHCl气体中的粒子数与0.5

3、 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等 C(在标准状况下22.4LCH与18gHO所含有的42电子数均为10 N AD(CO和N为等电子体22.4L的CO气体与lmol 2N所含的电子数相等 2答案:C 5(,09年江苏化学?4,用N表示阿伏加德罗常A数的值。下列叙述正确的是 A(25?时pH=13的1.0L Ba(OH)溶液中含有2,的OH数目为0.2NA B(标准状况下2.24L Cl与过量稀NaOH溶液2反应转移的电子总数为0.2N AC(室温下21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA D(标准状况下22.4L 甲醇中含有的氧原子数为1.0N A答案:C 6(,09年宁夏理

4、综7,将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后气体体积11.2L,体积均在相同条件下测定,则该氮氧化合物的化学式为 A(NO B(NO C(NO2222D(NO 24答案:A 7(,09年山东理综?10,下列关于氯的说法正确的是 A(Cl具有很强的氧化性在化学反应中只能作2氧化剂 35 37 B(若Cl、若Cl为不同的核素有不同的化1717学性质学科 C(实验室制备Cl可用排放和食盐水集气法2收集 D(1.12LCl含有1.7N个质子,N 表示阿伏伽2AA德罗常数, 答案:C 8(,09年上海化学?10,9.2g金属钠投入到足量的重水中则产生的气体中含有 A(0.2mol中子 B

5、(0.4mol电子 C(0.2mol质子 D(0.4mol分子答案:B 9(,09年上海化学?12,N代表阿伏加德罗常数。A下列有关叙述正确的是 A(标准状况下2.24LHO含有的分子数等于20.1N A,1B(常温下100mL 1mol?LNaCO溶液中阴离子23总数大于0.1N AC(分子数为N的CO、CH混合气体体积约为A2422.4L质量为28g D(3.4gNH中含NH键数目为0.2N 3A答案:B 10(,09年上海化学?15,镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应产生气体的体积,V,与时间,t,关系如右图。反应中镁和铝的 A(物质的量之比为3:2 B(质量之比为3:2 C(摩

6、尔质量之比为2:3 D(反应速率之比为2:3 答案:A 11(,09年上海化学?22,实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂。发生铝热反应之后所得固体中含金属单质为18g则该氧化物粉末可能是 A(FeO和MnO B(MnO和VO 232225C(CrO和VO D(FeO和FeO 232534答案:AD 2(,09年浙江理综8,用N表示阿伏加德罗常A数的值下列说法正确的是 A(标准状况下5.6 L NO和5.6 L O混合后2的分子总数为0.5 N AB(1 mol乙烷分子含有8 N个共价键 AC(58.5 g氯化钠固体中含有N个氯化钠分子 AD(在1 L 0.1 mol/L碳酸

7、钠溶液中阴离总数大于0.1 NA 答案:D 3(,09年浙江理综9,已知单位体积的稀溶液中非挥发性溶质的分子或离子数越多该溶液的沸点就越高。则下列溶液的沸点最高的是 A(0.01 mol/L的蔗糖溶液 B(0.01 mol/L的CaCl溶液 2C(0.02 mol/L的NaCl溶液 D(0.02 mol/L的CHOOH溶液 3答案:C ?12(,09年上海化学30,臭氧层是地球生命的保护神臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧:3O2O 23,1,若在上述反应中有30%的氧气转化为臭氧所得混合气的平均摩尔质量为 g/mol,保留一位小数,。 ,2,将8L氧气通过放电

8、管后恢复到原状况得到气体6.5L其中臭氧为 L。 ,3,实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L,标准状况,通入盛有20.0g铜粉的反应器中充分加热后粉末的质量变为21.6g。则原混合气中臭氧的体积分数为 。 答案:,本题共5分, ,1,35.6 ,2,3 ,3,0.5 13(,09年上海化学?31,烟气中NO是NO和NOx2的混合物,不含NO,。 243,1,根据废气排放标准1m烟气最高允许含3400mgNO。若NO中NO质量分数为0.85则1m烟气中xx最高允许含NO L,标准状况保留2位小数,。 ,2,工业上通常用溶质质量分数为0.150的NaCO水溶液,密度1.16g/mL,作为NO吸

9、收剂该碳23x酸钠溶液物质的量浓度为 mol/L,保留2位小数,。 ,3,已知:NO，NO，NaCO=2NaNO，CO ? 223222NO，NaCO=NaNO，NaNO，CO ? 22323231m含2000mgNO的烟气用质量分数为0.150的x碳酸钠溶液吸收。若吸收率为80%吸收后的烟气 排放标准,填“符合”或“不符合”,理由: 。 ,4,加入硝酸可改变烟气中NO和NO的比反2应为:NO+2HNO,3NO+HO 322当烟气中n(NO):n(NO),2:3时吸收率最2高。 31m烟气含2000mgNO其中n(NO):n(NO),9x2:1。 3计算:,i,为了达到最高吸收率1m烟气需用硝

10、酸的物质的量,保留3位小数,。 3,ii,1m烟气达到最高吸收率90%时吸收后生成NaNO的质量,假设上述吸收反应中反应?比反2应?迅速。计算结果保留1位小数,。 答案:,本题共11分, ,1,0.25i ,2,1.64 ,3,不符合 因吸收后烟气总体积减小NOx含量仍超过 ,4,i, n(NO)=0.057mol NO+2HNO,3NO+HO 322n(HNO)=2x=0.035mol 3,ii, 桂洲中学高二化学平衡测验试题 班级: 学号: 姓名 得分 说明:1、本卷分?卷和?卷?卷的答案填在答题卡上共100分,考试时间90分钟, 2、本卷有选做题请同学们认真看清题目要求, ?卷,选择题共

11、52分, 一( 选择题,每题只有一个选项 符合题意每小题3分 共24分, 1、对于反应A+3B 2AB以下表示的反应速率223中速率最大的是 -1-1A、v=0.4molLmin B、A-1-1v=0.8molLmin B-1-1C、v=0.6molLmin D、AB3-1-1v=0.01molLS A22、在2L密闭容器中盛有2mol X和2molY物质进行如下反应: X(s)+3Y(g) Z(g)当反应进行到10s后测得生成0.5mol Z这期间的平均反应速率为 -1 A、v=0.5mols B、X-1-1v=0.025molLs X-1-1 C、v=0.05molLs D、y-1-1s

12、v=0.075molLy3、对处于化学平衡的体系以化学平衡与化学反应速率的关系可知: A、化学反应速率变化时化学平衡一定发生移动。 B、化学平衡发生移动时、化学反应速率一定变化。 C、正反应进行的程度大、正反应速率一定大。 D、只有催化剂存在下才会发生化学反应速率变化而化学平衡不移动的情况。 AgBgCg()()()，32 4. 在一定温度下下列叙述不是可逆反应达到平衡的标志的是 ,1,C的生成速率与C的分解速率相等,2,单位时间内amol A生成同时生成3amol B,3,A、B、C的浓度不再变化,4,混合气体的总压强不再变化,5,混合气体的物质的量不再变化,6,单位时间消耗amol A同时

13、生成3amol B,7,A 、B、C的分子数目比为1:3:2。 A ,2,4,5,. B.,2,7, C. ,1,3,4, D.,5,6,7, 5(在一定温度下将1mol CO和3mol水蒸气放在密闭的容器中发生下列反应: COgHOgCOgHg()()()()， 达到平衡后测得CO2222CO为0.75mol再通入6mol水蒸气达到新的平衡后2和H的物质的量之和为 2A. 1.2mol B .1.5mol C. 1.8mol D . 2.5mol 6.向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体在一定条件下发生如下反应:2A(g)B(g)3C(g),经2 s后达到平衡

14、测得C气体的，,1浓度为0.6 mol?L。下列说法中正确的是 ?用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 ,1,1mol?L?s ?用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 ,1,1mol?L?s ?平衡时物质A与B的转化率相等 ,1?平衡时物质B的浓度为0.2 mol?L ?其它条件不变向容器中再加入1 molC气体达到新平衡时C的体积分数不变 A、? B、? C、? D、? 2MgNgRsZg()()()()， 7(在一密闭容器中进行下列反应:。在反应达到平衡后保持温度不变若缩小容器的体积则混合气体的平均相对分子质量 A. 一定增大 B. 一定减小 C. 一定不变 D . 不能确定 Xg

15、YgZg()()()，2 228.在密闭容器中进行如下反应:已知、Z的起始浓度分别为0.1mol/L、XY220.3mol/L、0.2mol/L在一定条件下当反应达到平衡时各物质的浓度有可能是 A. Z为0.3mol/L B. 为0.4mol/L C. Y2ZX为0.2mol/L D、为0.4mol/L 2二、选择题。,每小题有12个选项是正确的每小题4分共28分, 9、在一定条件下向密闭容器中充入30mLCO和20mL水蒸气使其反应当CO+HO(g)CO+H达到平衡222时CO的体积分数为40%则下列叙述错误的是 A、平衡后水蒸气的体积分数与H相等 2B、平衡后水的转化率为50% C、平衡后

16、CO体积与CO相等2D、平衡后CO的体积分数为20% 210、如图所示反应:X,气,+3Y,气, 2Z,气,+热量在不同温度、不同压强,p,p,下12达到平衡时混合气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为 ABsC，()11(可逆反应达到平衡后无论加压或降温。B的转化率都增大则下列结论正确的是气体 A. A为固体C为气体正反应为放热反应 B. A为气体C为固体正反应为放热反应 C. A为气体C为固体正反应为吸热反应 D. A、C均为气体正反应为吸热反应 12(下列平衡:CH+H CH? 2CH 222244CH+2H? 242当降低温度时?式向右移动?式向左移动试判断下列式中C+2H CH+Q

17、2C+H CH+2Q2412222 2C+2H CH+2Q Q、Q、Q的大小顺序为 2243123A、QQQ B、Q Q Q C 、Q Q Q、 123132 213D、QQ Q 23113(在容积一定的密闭容器中反应A B(g)+C(s)达平衡若继续升高温度容器内气体的密度增大下列判断正确的是 A、 压强对该反应的平衡移动没有影响 B、 在平衡体系中加入C混合气体平均分子量增大 C、 若正反应为吸热反应则A为非气态 D、 若正反应为放热反应则A为气态 14( 温度下反应H(g)+I(g) 222HI(g)+Q,在一带有活塞的密闭容器中达到平衡下列说法不正确的是 A、 恒温压缩体积平衡不移动颜

18、色加深 B、 恒压迅速充入HI开始时正反应速率减小 C、 恒容升温正反应速率减小 D、 恒容充入HI的百分比含量降低 2215(将2 mol A和1 mol B充人某密闭容器中发生反应: 2A (g)+B (g)xC(g)达到化学平衡后C的体积分数为a。假设该反应的条件分别和下列各选项的条件相同下列判断正确的是 A、若在恒温恒压下当x=1时按1.5 mol A、1 mol C作为起始物质达到平衡后C的体积分数仍为a B、若在恒温恒容下当x=2时将2molC作起始物质达到平衡后C的体积分数仍为a C、若在恒温恒压下当x=3时1 mol A、1mol B、6mol C作起始物质达到平衡后C的体积分

19、数仍为a D、若在恒温恒容下按0.6mol A、0.3mol B、1.4mol C作起始物质达到平衡后C的体积分数仍为a则x为2或3 ?卷答题卡 ?卷,非选择题共48分, 三、填空题 16(,每空2分共8分,在一定条件下可逆反应:mA+nBpC达到平衡若: ,1,A、B、C都是气体减少压强平衡向正反应方向移动则m+n和p的关系是 。 ,2,A、C是气体增加B的量平衡不移动则B为 态。 ,3,A、C是气体而且m+n=p增大压强可使平衡发生移动则平衡移动的方向是 。 ,4,加热后可使C的质量增加则正反应是 反应,放热或吸热, 17(,每空1分共8分,等物质的量A、B、C、D四种物质混合发生如下反应

20、: 3n aA,?,，bB,?,cC,固,，dD,?, molnmol22当反应进行到一定时间后测得A减少n molB减少 C增加 D增加n mol此时达到化学平衡状态( ,1,该化学方程式中各系数为a,_b,_c,_d,_( ,2,若只改变压强反应速率发生变化但平衡不发生移动则该反应中各物质的聚集状态是:A_B_D_( ,3,若只升高温度反应一段时间后测知四种物质的量又达到相等则该反应是_ _反应,填“放热”或“吸热”, 18(,2班做6分,在一个容积不变的反应容器中要求通过调节体系的温度使下列反应达到平衡时保持容器内气体总物质的量为12mol A(g)+2B(g) 2C(g)。现向反应器中

21、加入6.5molAX molB2.0 molC. ,1,若x=5.5时需要降低体系温度使反应在平衡时达到题设条件则正反应为_热反应。 ,2,欲使起始反应维持向逆方向移动则x取值范围是_ 19(,12班做6分,对于反应2L,g,+3 M,g,XQ,g,+3R,g,在容积为2L 的密闭容器中,将2mol气体L和3mol气体M混合,当反应经2min后达平衡时生成2.4 mol气体R,并测得Q的浓度为0.4mol/L,则X的值为 ,L的转化率为 V= M20(,4分, 反应: 2A(气) B(气) + xC(气), 在一定的条件下达到平衡状态, 密闭容器中的压强增大P%, 测得A的转化率为 P%, 则

22、x 的值为 _. 21(,每空2分共14分某化学反应 3 A 2 B + D在四种不同条件下进行B 、D的起始浓度为0。反应物A 的浓度 c 随时间 t 的变化情况如下表: 根据上述数据完成下列填空: ,1,在实验 1 反应在10 min ，20 min 内平均速率为_ mol /,Lmin, ,2,在实验 2 A 的初始浓度 C _ mol 2 / L 反应经 20 min 就达到平衡可推测实验 2 中还隐含的条件是_ 3,设实验 3 的反应速率为 v实验 1 的反,3应速率为 v则 v_v(填 ,、,或,)且C 13 1 3_ 2.0 mol / L (填 ,、,或,) ,4,比较实验 4

23、 和实验 1可推测正反应是_反应(填吸热或放热)。理由是 _ 四(计算题:,10分, 22(已知可逆反应CO + HO(g)CO + H达222到平衡时 ,1,830K时若起始时:c (CO) = 2 mol/Lc (HO) = 3 mol/L平衡时CO的转化率为60%水蒸2气的转化率为 ,K值为 。 ,2,830K若只将起始时c (HO)改为6 mol/L2则水蒸气的为 。 ,3,若830K时起始浓度c (CO) = a mol/Lc (HO) = b mol/LH的平衡浓度c (H) = c mol/L 222a、b、c之间的关系式是 ?当a = b时a = c。 桂洲中学高二化学平衡测验

24、试题答案 ?卷 三、填空题 16.(1).m+n，p (2)固体或液 ,3,逆向 ,4,吸热 17. ,1,2、1、3、2 ,2,A为气态B为固态或气态D为气态 ,3,放热 18.,1,放 ,2,2.5x (4)升温度达平衡后A的浓度增大,平衡左移,故正反应为放热反应. 22(1).40% 1 (2).25, ,3,ab=ac+bc 2c(提示:根据K不随浓度变化而变化即K值不变) 第三章 金属及其化合物 第一节 金属的化学性质 一、教学目标 知识与技能: 1、通过查阅人类使用金属的历史资料了解不同时代常用金属使用状况的变化。 2、了解钠的物理性质及保存方法 3、掌握钠及铝与氧气的反应原理 过

25、程与方法: 1、培养学生观察和分析问题的能力、勇于探索的科学精神、严格求实的科学态度。 2、体验实验方法在化学研究中的作用并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。 情感态度与价值观: 通过对金属钠、铝性质的科学探究发展学习化学的兴趣乐于探究物质变化的奥秘。 二、教学重点: 钠及铝与氧气的反应原理 三、教学难点: 培养学生观察和分析问题的能力 四、教学过程: 思考与交流 1、说出你身边的金属物品 2、投影 3、你能根据常见金属的用途说出金属有哪些物理共性? 金属的物理共性: 、 、 、 等 思考与交流: 1、以钠、镁、铝为例说出金属的的原子核外电子排布有何特征 2、以铁为例说明金属能发生哪些化学

26、反应,用化学方程式表示, ,1, 、 ,2, 、 ,3, 、 小结: 金属有哪些共同的化学性质, ,1,能与 、,2,能与 、,3,能与 、 结论:绝大多数的金属化学性质活泼易与自然界中的 等反应故绝大多数金属以 存在于自然界中。 思考与交流 分析下列图片的反应写出反应的化学方程式。 ,1, 、,2, 、 ,3, 、,4, 、 金属钠与氧气的反应,实验3-1:,实验3-2? 告诉学生注意事项: 通过观察简单描述钠的物理性质:,1, 、,2, 、,3, 、 观察与分析: 科学探究: 思考与交流 说出生活中铝的氧化膜作用。 思考: 金属除了能与氧气反应外能否跟其它非金属反应,能与具有什么性质的非金

27、属反应, 请举例说明: 写出金属钠分别与氯气、硫反应的化学方程式 ,1, 、,2, 、 当堂反馈 1、取一小块金属钠放在燃烧匙里加热下列实验现象正确的描述是, , ?金属先熔化,?在空气中燃烧放出黄色火花,?燃烧后得白色固体,?燃烧时火焰为黄色,?燃烧后生成浅黄色固体物质 A(? B(? C(? D(? 2.下列关于铝的叙述中不正确的是, , A.铝是地壳中含量最多的金属元素 B.在常温下铝不能与氧气反应 C.铝是一种比较活泼的金属 D.在化学反应中铝容易失去电子是还原剂 畅所欲言: 谈一谈: 通过这节课的学习,你有什么收获? 课堂小结:略 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 第一讲 金属

28、的化学性质 第2课时 二、金属与水的反应 【课标要求】 知识与技能要求: 掌握钠与水的反应过程和反应原理,铁与水蒸气的反应原理 过程与方法要求:培养观察和分析问题的能力; 情感与价值观要求:学生体验到成功的喜悦。 【教学重点】 钠与水的反应现象及其分析铁与水蒸气及铝与碱溶液的反应原理。 【教学方法】 讨论、讲授、思想探究、实验探究 【教学过程设计】 复习导入 金属的一些物理性质以及金属在氧气中的反应: (1)金属Na有哪些物理性质, (2)金属Na的化学性质,写出有关化学方程式, (3)铝的钝化, 学生讨论 在常温下很多金属都可以存放在空气,氧气,中在加热条件下才能与之反应。那么是否金属在水中

29、也具有相似的性质呢,大家可以发现人们可以用铝、铁或铜制品烧水说明这些金属在常温和加热条件下很难反应甚至不反应。是不是所有的金属都如此呢, 实验探究见课本实验3,3: 在桌上盛水的小烧杯里滴入几滴酚酞然后投入切下的一小块钠(注意钠块要小不要用手接触金属钠)观察发生的现象。 学生描述现象 思考与交流 (1)钠为什么会浮在水面上? (2)为什么烧杯上方出现水雾, (3)钠为什么会熔化成一个小球? (4)小球为什么会在水面上游动? (5)小球为什么会咝咝发出响声, (6)滴入酚酞后溶液为什么会变色? 归纳与整理 二、金属与水的反应 1、钠与水的反应: 现象及原因: 思考与交流 (1)你能否从氧化还原反

30、应原理角度来分析钠与水的反应生成的气体是H, 2(2)你能否通过实验探究钠与水的反应生成的气体是H, 2(3)请写出钠与水的反应的化学方程式及离子方程式并分析该反应中各元素化合价的升降及电子转移情况指出各反应的氧化剂、还原剂。 (4)为什么把钠保存在煤油中, (5)钠与水的反应的实质,写出钠与盐酸的化学方程式及钠与酸的离子方程式 (6)钠与硫酸铜溶液反应为何无Cu产生,写出反应的离子方程式。 归纳与整理 2、钠与酸反应: 3、钠与硫酸铜溶液反应: 科学探究金属钠能和水反应还有其他金属能和水反应的么,铁虽不和冷、热水反应能和水蒸气反应么,结合教材的信息大家能否设计一个实验呢, 学生设计 记录实验

31、现象写化学反应方程式。 归纳与整理 4、铁和水蒸气反应: 课堂练习,铁与水蒸气的实验探究活动过程中要求设计一套简单的实验装臵使还原铁粉与水蒸气反应装臵包括水蒸气发生器、水蒸气与铁粉的反应、检验产生的气体。一位同学设计了如下实验装臵,图3.11省略铁架台,同样能达到实验探究的目的。,D中药品为黑色的氧化铜E中药品为无水硫酸铜, w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 请你仔细分析此装臵你能理解这位同学的设计用意吗,试一试下列问题: ,?,除D装臵外实验中还必须对哪部分装臵提供加热热源, ,?,水蒸气的发生装臵为 ,还原铁粉与水蒸气反应装臵为 ,选填A、B、C、D,C装臵应该加入的实验药品是 (?

32、)此实验是通过怎样的实验现象来检验产生的气体的,实验中能否将C装臵撤销呢, ,?,写出整个实验中涉及到的化学反应的方程式: 第3课时 三、铝与氢氧化钠溶液的反应 课标要求 知识与技能要求: 掌握铝与碱溶液的反应原理,了解两性氢氧化物及氧化物。 过程与方法要求:注意实验现象的讨论、培养观察和分析问题的能力。 情感与价值观要求: 通过对铝两性的学习及实验探究体验金属物质变化的奥秘 教学重点 铝与碱溶液的反应原理 教学方法 讨论、实验探究 教学过程设计 复习导入 (1)金属钠、铁与水的反应原理、现象、化学方程式书写。 (2)写出铁、铝和盐酸反应的化学方程式 学生讨论 很多金属能与酸反应但大多数金属却

33、不能与碱起反应铝遇到碱时能不能发生反应呢, w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 实验探究见课本实验3,4: 在2支试管里各加入5mlHCl和5 mL浓NaOH溶液再分别放入一小段铝片观察实验现象。过一段时间后用点燃的木条分别放在2支试管口有什么现象发生, 学生描述现象 归纳与整理 三、铝与氢氧化钠溶液的反应 1、铝与氢氧化钠溶液的反应 思考与交流 (1)Al与NaOH水溶液的反应中Al显示什么性质,根据是什么, (2)上述反应产物中的NaAlO是如何产生的, 2(3)Mg比Al活泼Mg能否与NaOH水溶液发生反应, (4)实验中为何开始慢随后逐渐加快, 归纳与整理 2、氧化铝性质: AlO

34、+6HCl= 23AlO+NaOH= 23总结:既能跟酸反应又能跟碱反应生成盐和水的化合物叫两性化合物。 如两性金属Al、两性氧化物AlO、两性氢氧化23物Al(OH)等 3课堂练习1写出以上反应的离子化学方程式: 思考与交流 (1)铝制餐具为何不能蒸煮或长期盛放酸、碱、咸物质, (2)你能总结出两性金属Al、两性氧化物AlO23同酸、碱反应规律吗, (2)为什么自然界中金属多以化合态存在只不少数金属如金可以以单质形式存在, 归纳总结小结金属的化学性质。 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m w.w.w.k.s.5.u.c.o.m 2010-2011学年度第一学期高二年级期中检测 化学学科

35、2010年11月 一、单选题(每小题2分共50分) 1.下列说法正确的是, , A(需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B(任何放热反应在常温下都一定发生反应 班级_ 姓名_ 密封线 C(反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热 D(任何吸热反应都必须在高温或加热条件下才能进行 J2.2.0,氢气燃烧生成液态水放出142.9,热量 表示该反应的热化学方程式正确的是, , A. 2H(g)+O(g)=2HO(l) ; ?H,222-142.9kJ/mol B. 2H(g)+O(g)=2HO(l) ; ?H,，222285.8kJ/mol C(2H+O=2HO ;?H,-285.8k

36、J/mol 222D(H(g)+1/2O(g)=HO(l) ; ?H,222-142.9kJ/mol 3.下列各组热化学方程式中化学反应的?H前者大于后者的是, , C,s,，O,g,=CO,g,?H C,s,?221，O,g,=CO,g,?H 22? S,s,，O,g,=SO,g,?H S,g,223，O,g,=SO,g,?H224 ? H,g,，1/2O,g,=HO,l,?H 2H22252,g,，O,g,=2HO,l,?H 226? CaCO,s,=CaO,s,，CO,g,?H CaO,s,327，HO,l,=Ca,OH,s,?H 28A. ? B. ? C. ? D. ? 4.已知25

37、?、101kPa石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为: C(石墨s)+ O(g)=CO(g); ?H,-393.5 22kJ/mol, C,金刚石s)+ O(g)=CO(g); ?H,-395.4 22kJ/mol, 据此判断下列说法正确的是 ( ) A(由石墨制备金刚石是吸热反应,等质量时石墨的能量比金刚石的低 B(由石墨制备金刚石是吸热反应,等质量时石墨的能量比金刚石的高 C(由石墨制备金刚石是放热反应,等质量时石墨的能量比金刚石的低 D(由石墨制备金刚石是放热反应,等质量时石墨的能量比金刚石的高 A，3B2C，2D在不同条件下的5.可逆反应:反应速率如下反应速率最快的是, , A(v(A

38、)=0.15mol/(Ls) B(v(D)=0.45mol/(Ls) C(v(C)=0.4mol/(Ls) D(v(B)=0.6mol/(Ls) 6.在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A 和B都是4 mol在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/,L?,则10秒钟时容器中B的物质的量是 , , A. 1.6 mol B. 2.8 mol C. 2.4 mol D. 1.2 mol 7(对可逆反应A(g)，3B ,g,2C,g,，2D,g,达到平衡状态的标志是, , A(A、B、C、D浓度相等 B(反应前后压强不变 C(反应前后

39、质量不变 D(A、B、C、D浓度不变 8(对可逆反应4NH,g,+ 5O,g,4NO,g,32+ 6HO,g,下列叙述正确的是, , 2A(达到化学平衡时4,O,= 5,NO, 正2逆 B(若单位时间内生成x mol NO的同时消耗x mol NH则反应达到平衡状态 3 C(达到化学平衡时若增加容器体积则正反应速率减少逆反应速率增大 D(化学反应速率关系是:2,NH,= 3正3正,HO, 29(在下列可逆反应中增大压强或降低温度均可使化学平衡向正反应方向移动的是, , A(2SO，O2SO,正反应是放热反应, 2234NH，5O4NO，6HO,正反应是放热 B(322反应, C(2NHN，3H

40、,正反应是吸热反应, 322D(SO，NOSO,，NO,正反应是放热反223应, 10(已知反应A,g,+2B,g,2AB,g,?H 222,0下列说法正确的是, , A(升高温度正向反应速率增加逆向反应速率减小 B(升高温度有利于反应速率增加从而缩短达到平衡的时间 C(达到平衡后升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 D(达到平衡后降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 11.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是, , A.开启啤酒瓶后瓶中马上泛起大量泡沫 B.钢铁在潮湿的空气中容易生锈 C.工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率 D.工业上生成硫酸的过程中使用过量的空气

41、以提高二氧化硫的利用率 12(在一密闭容器中反应a A,气,b B,气,达平衡后保持温度不变将容器体积增加一倍当达到新的平衡时B的浓度是原来的60,则, , A. 平衡向逆反应方向移动了 B. 物质A的转化率减少了 C. B的质量分数增加了 D. a b 13(已建立平衡的某可逆反应当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时下列叙述正确的是, , ,1,生成物的体积分数一定增加 ,2,生成物的产量一定增加 ,3,反应物的转化率一定增大 ,4,反应物浓度一定降低 ,5,正反应速率一定大于逆反应速率 ,6,加入催化剂可以达到以上目的 A.,1,2, B.,2,5, C.,3,5, D.,4,6, 14

42、.对于可逆反应 2AB3(g) A2(g) ， 3B2(g) ,正反应吸热,下列图像正确的是 , , AB% AB% 3AB% 335Pa 110 逆 100? 500? 500? 100? 正 6110Pa 温度 温度 时间 压强 B( C( D( A( PClPCl5315. 如图为,气,Cl,Q2,气,+(正向吸热)的平衡状态I移动到状态II的反应速率与时间的曲线此图表示的变化为, , A. 降温 B. 降压 PClPCl53C. 增加的量 D. 增加的量 16. 密闭容器中存在下列化学反应: CO(g)，HO(g)CO(g)，H(g)222当反应容器中充入1molCO和1mol水蒸气在

43、一定条件下达到平衡时生成了0.67molCO2当充入的水蒸气改为4mol其它条件不变平衡时生成的CO2的物质的量可能为, , 0.5mol0.95mol0.67molA. B. C. D. 1mol AB2517. 加热气体按下式分解: AB(g)，B(g)AB(g)23225 ?AB(g)AB(g)，B(g)2322 ? 在容积为2L的密闭容器中将4molAB加热至23AB25t?达平衡后浓度为0.5mol/L浓度为0.7mol/LB2则t?时平衡浓度是, , A. 0.1mol/L B. 0.2mol/L C. 0.9mol/L D. 1.5mol/L 18. 体积相同的甲、乙两个容器中分别充有等物质的量的SO和O在相同条件下发生反应: