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1、2006年高考理综化学试题重庆卷2006() 6.下列做法正确的是 A.将浓硝酸保存在无色玻璃瓶中 B.用镊子取出白磷并置于水中切割 C.把氯酸钾制氧气后的残渣倒入垃圾桶 D.氢气还原氧化铜实验先加热再通氢气 7.设N代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 AA.5.6 g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3N AB.100 mL 2.0 mol/L的盐酸与醋酸溶液中氢离子均为0.2N AC.标准状况下，22.4 L氦气与22.4 L氟气所含原子数均为2 N AD.20 g重水(DO)中含有的电子数为10N 2A8.能正确表示下列反应的化学方程式是 A.黄铁矿煅炼：2FeS+5OFeO+4SO
2、222B.石英与石灰石共熔：SiO+CaOCaSiO 23C.氨的催化氧化：4NH+5O4NO+6HO 322D.氯气与石灰乳反应：2Cl+2Ca(OH)=CaCl+CaClO+2HO 2 22229.温度相同、浓度均为0.2 mol的?（NH）SO、?NaNO、?NHHSO、?NHNO、 42434443?CHCOONa溶液，它们的pH值由小到大的排列顺序是 3A. ? B. ? C. ? D. ? 10.25?、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.3 kJ/mol、2 800 kJ/mol,则下列热化学方程式正确
3、的是 1A.C(s)+O(g)=CO(g);?H=-393.5 kJ/mol 22B.2H(g)+O(g)=2HO(g);?H=+571.6 kJ/mol 222C.CHg)+2O(g)=CO(g)+2HO(g);?H=-890.3 kJ/mol 42221D.CHO（s）+3O(g)=3CO(g)+3HO(l);?H=-1 400 kJ/mol 6126222211.已知反应mX(g)+nY(g)qZ(g)的?Hq,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是 A.通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动 B.X的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍 C.降低温度，混合气体的平均相对分子质
4、量变小 D.增加X的物质的量，Y的转化率降低 12.利尿酸在奥运会上被禁用，其结构简式如题12图所示.下列叙述正确的是 A.利尿酸衍生物利尿酸甲脂的分子式是CHClO141424 B.利尿酸分子内处于同一平面的原子不超过10个 C.1 mol利尿酸能与7 mol H发生加成反应 2D.利尿酸能与FeCl溶液发生显色反应 313.下列各组溶液中，用括号内的试剂及物质间相互反应不能鉴别的一组是 1 A.Ba(OH) KSCN NaCl Mg(NO) (FeCl溶液) 333B.NaNO NaHCO (NH)SO NaSiO (HSO溶液) 334 232324C.NHBr KCO NaI CaCl
5、 (AgNO溶液) 4232D.(NH)PO NaBr CuSO AlCl (KOH溶液) 4 344326.(15分)(请在答题卡上作答) 2+2+3+2+为除去粗盐中的Ca、Mg、Fe、SO以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的4实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： (1)判断BaCl已过量的方法是_。 2(2)第?步中，相关的离子方程式是_。 (3)若先用盐酸调pH值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是 _。 (4)为检验精盐纯度，需配制150 mL.0.2 mol/L NaCl(精盐)溶液，题26图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是_ _。 27.(14分)(请在答题
6、卡上作答) 铅蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为： Pb+PbO+2-+4H+2SO2PbSO+2HO 4242请回答下列问题（不考虑氢、氧的氧化还原）: （1） 放电时：正极的电极反应式是_;电解液中HSO的浓度将变_;当外电路通过1 mol24电子时，理论上负极板的质量增加_g。 （2） 在完全放电耗尽PbO和Pb时，若按题27图连接，2电解一段时间后，则在A电极上生成_、B电极上生成_,此时铅蓄电池的正负极的极性将_。 28.(17分)(请在答题卡上作答) -松油醇可经以下路线合成，小方框中的每一字母各代表一种有机物： 2 请回答下列问题： (1) 试剂1
7、是_,试剂2是_。 (2) A至H中，能发生银镜反应的是_。 (3) G和H的结构简式分别是：G_;H_。 (4) E转化为F的反应方程式是_。 29.(14分)(请在答题卡上作答) X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族;其中只有两种为金属;X原子的最外层电子数与次外层电子数相等;X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9。单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应。请回答下列问题： (1)Y、Z、W的原子半径由小到大的顺序是_。 (2)ZW的电子式是_,它在常温下呈液态，形成晶体时，属于_晶体。 2(3)工业生产单质Y的原理是_(用化学方程式表示)。 (4)X与Y化学性质
8、相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是_。 2+-(5)0.1 mol的单质W与50 mL 1.5 mol/L的FeBr溶液反应，则被氧化的Fe和Br的物质的2量之比是_。 答案 6.B 7.D 8.C 9.A 10.D 11.B 12.A 13.C 2615分 （1）取第?步后的上层清液12滴于滴定板上，再滴入12滴BaCl溶液，若溶液未变2浑浊，则表明BaCl已过量 22+2+22（2）Ca + CO = CaCO?； Ba + CO = BaCO? 3333（3）在此酸度条件下，会有部分沉淀溶解，从而影响制得精盐的纯度 （4）未用玻璃棒引流；未采用150 mL容量瓶。 27（14
9、分） +2（1）PbO + 2e + 4H +2SO = PbSO + 2HO ；小；48 2442（2）Pb； PbO ；对换。 228（17分） （1）O ；Br。（2）CHCHO 223O CHC（3）G： H： 3CHCH22OCHCH2 CCH3CHCHC3CH 2CCH3CHCH2 CH2CH醇（4）(CH)CBrCHBrCH + 2NaOH CH =C(CH)CH=CH +2NaBr +2HO 3232322? 3 29（14分） （1）ClSAl （2） ；分子 Cl S Cl电解（3）2AlO 4Al + 3O ? 232熔融 （4）Be + 2NaOH = NaBeO + H ? 222（5）3：5 4