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1、2014年高考理综模拟卷试题化学部分四 2化学综合练习四 7(下列说法正确的是 A(食醋含乙酸30,50,，福尔马林含甲醛35,40, B(乙烯利是果实催熟剂，高锰酸钾不可作水果或花卉运输时的抑熟剂 C(土豆淀粉和棉花纤维都属于天然高分子化合物 D(84消毒液可用来漂白衣物，与洁厕精混用效果更好 8(下列离子组在一定条件下能共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是 9(三氟化氮(NF)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生3如下 反应:NF，HO?NO，HNO，HF。下列有关该反应的说法正确的是 323A(NF是氧化剂，HO是还原剂 32B(NF是极性分子，在干燥
2、空气中泄漏会看到红棕色气体 3C(若生成1 mol HNO，转移2N个电子 3AD(每消耗0(02 mol氧化剂，可收集到2(24 L气体 ,OH,垐垎 HCO10(人体血液里存在重要的酸碱平衡:CO，HOHCO，使人体血2223噲垐 ，3H液pH保持在7(35,7(45，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随 ,HCOHCOc():c()变化关系如下表: 233下列说法不正确的是 ,HCOHCO A(pH,7(30的血液中，的水解程度一定大于的电离程度 233B(人体血液酸中毒时，可注射NaHCO溶液缓解 3,HCOHCO C(pH,7(00的血液中，c(),c() 233,HCO D(正常人
3、体血液中，的水解程度大于它的电离程度 311(下列物质中，能发生取代反应且无同分异构体的是 A(乙酸乙酯 B(苯酚 C(甲醇 D(乙酸 12(恒温恒容下，往一真空密闭容器中通入一定量的气体M，发生如下反应: 3M(g)N(g)，a P(g)。达平衡后，测得容器内的压强增大了x,，M的平衡转化率为y,， 则下列推断中正确的是 A(若a,1，则x,y B(若a,2，则x,0(5y C(若a,3，则x,y D(若a,5，则x,y 13(短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示。常温下，单质铝能溶于X的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是 A(W的含氧酸
4、是最强酸 B(离子半径:Z,Y,X,W C(氢化物分子的极性:Z,Y D(最高价氧化物的水化物的酸性:W,Z 26(14分)SnCl易水解，熔点:,33?，沸点114?;FeCl易水解，100?左右升华。43下面图1是制备SnCl的装置，图2是制备FeCl的装置。 43(1)在制备SnCl时，为了防止空气的影响，应在加热B之前使B中充满4_ (填化学式)。 (2)在制备SnCl与FeCl之前都有一个洗气瓶，盛的是_。二者都43没有除去另外一种杂质气体，对后面的实验_影响(填“有”或“无”)。 (3)写出FeCl在潮湿的空气中发生反应的化学方程式_。 3(4)图2烧杯中盛的是_，把硬质玻璃管不用
5、导管而直接插入广口瓶的原因是_。 (5)和图2装置相比，图l装置的缺点是_。 (6)图1和图2装置金属和气体不能充分反应，改进措施为_。 27(14分)纳米材料具有许多优良的特性，合成与研究各种纳米材料引起了科学家的浓厚 兴趣。纳米ZrO在电化学等领域有良好的应用前景。微乳液法制备纳米ZrO22的工艺流程如下。 已知:?Zr(OH)在水中不稳定，受热分解为ZrO和HO。 422?大块固体加热时内部水分不易挥发出来。 (1)加热反应的化学方程式为_。 (2)丙酮洗涤的作用主要是是除去_(填阴离子符号)等杂质，检验洗涤是否干净的方法是_。 (3)研磨的目的是_。 (4)ZrO属于酸性氧化物，下列属
6、于其性质的是_ 2A(不溶于水 B(可溶于水 C(不与熔融烧碱反应 D(能与熔融烧碱反应 (5)与普通ZrO粉末催化剂相比，纳米ZrO催化剂因_ 22而具有较高的催化效率。下列关于二氧化锆纳米陶瓷和锆合金的说法不正确的是_。 A(二氧化锆纳米陶瓷是新型无机非金属材料 ,7 B(1纳米,10厘米 C(锆合金的硬度比纯锆要高 D(ZrO陶瓷牙备受牙科医生青睐，但它极易被酸性食物腐蚀 228(15分)?(我国用于发射“嫦娥二号”的长三丙火箭的燃料是液态偏二甲肼 (CH)NH,NH，氧化剂是液态四氧化二氮。二者在反应过程中放出大量能量，322推 动火箭升空，同时生成无毒、无污染的气体。已知:室温下，1
7、g燃料完全燃烧释放出的 能量为45 kJ。 (1)请写出燃料燃烧的热化学方程式_。 (2)向火箭注入燃料和氧化剂必须严防外泄，因为_。 ?(太阳能电池板面对太阳时，一部分电能直接供给“嫦娥二号”，一部分电能则储存在电池里，供背离太阳时使用。“嫦娥二号”使用的是镍氢电池，电解质溶液充电 显碱性。其反应方程式为:LaNi，Ni(OH)LaNiH，NiOOH 525放电 请写出下列电极反应式: (3)放电时，正极_;充电时，阳极_。 ?(设计出燃料电池使汽油氧化直接产生电流是对世纪最富有挑战性的课题之一。有一种燃料电池，一个电极通入空气，另一电极通入汽油蒸气，电池的电解质是掺2,杂了YO的ZrO晶体
8、，它在高温下能传导O离子。回答如下问题: 232(4)以戊烷代表汽油，这个电池的负极发生的反应是_。 (5)人们追求燃料电池氧化汽油而不在内燃机里燃烧汽油的原因是 _。 3，4，(6)在ZrO晶体里掺杂YO用Y代替晶体里部分的Zr固体电解质的导电能力 223_(填“增强”或“减弱”)。 (7)汽油燃料电池最大的障碍是氧化反应不完全产生_堵塞电极的气体通道，有人估计，完全避免这种副反应还需相当长的时间，正是新一代化学家的历史使命。 36(【化学选修2化学与技术】(15分)氨酸法处理冶炼厂制酸尾气及鼓风炉烟气中的低 浓度SO气体具有较好的应用前景，符合低碳经济的要求。氨酸法脱硫的工2艺流程及原理如
9、下。 以氨水(20,)为吸收剂，将吸收液在喷淋塔中自塔项喷淋，与烟气逆流接触。 NHHSO与氨水发生反应重新生成(NH)SO，从而维持了吸收液的吸收能力。亚硫43423酸铵被氧化风机鼓入的空气强制氧化，最终生成硫酸铵: ?NH，HO,NH?HO ?SO，2NH?HO,(NH)SO，HO 32322324232?(NH)SO，SO，HO,2NHHSO ?NHHSO，NH,(NH)SO 4232243433423?(NH)SO，1,2O,(NH)SO 4232424(1)将吸收液自塔顶喷淋，与烟气逆流接触的优点是_。 (2)为了提高原料的利用率，很多工业生产采用循环工艺。下列工业生产中，采用循环操
10、作的是_(填写序号)。 ?氯碱工业 ?合成氨 ?氨氧化法制硝酸 ?联合制碱工业 (3)氨酸法处理冶炼厂制酸尾气及鼓风炉烟气时未采用循环操作，但其最终产物在生产中可做_使用，从而取得良好的经济效益。在合成氨及硫酸工业中涉及一些可逆反应，下列措施可用勒夏特列原理解释的有_(填写序号)。 ?合成氨工业在高压下进行; ?硫酸工业的催化氧化在常压下进行: ?合成氨工业及时将氨液化分离; ?硫酸工业净化后的炉气中含有过量空气; ?合成氨工业和硫酸工业都用适宜的温度 (4)处理硫酸工业尾气的传统方法是在生成的(NH)SO中加硫酸，请写出相应的423化学反应方程式的化学方程式_。和通入空气氧化相比较，说明哪种
11、方法较好_。 (5)有人研究用NaSO作为治理SO污染的一种新方法，该方法的第一步是用NaSO23223水溶液吸收SO，第二步是加热吸收溶液，使之重新生成NaSO，同时得到含高浓度223SO的水蒸气副产品。这种尾气处理方法与在生成的(NH)SO中加硫酸相比的优点2423是_。 38(【化学选修5有机化学基础】(15分)芳香族化合物在医药、香料及染料合成中有着广泛的应用。有一种医药中间体B的合成路线如下。 已知:?CH的核磁共振氢谱中有两种峰，且峰面积比为3 :1; 48?两个羟基在同一个碳原子上不能稳定存在; ?在反应中A过量，B有两种可能的结构。 请回答以下问题: (1)混酸指的是_。 (2
12、)CH的结构简式为_。 48(3)制备A的反应类型为_，制备CHBr的反应类型为462_。 (4)写出一个制备CHO的化学方程式(产物无支链)_。 482(5)CHO在一定条件下能发生银镜反应的同分异构体有_种。请写出能发482生银镜反应并属于酯类的同分异构体的结构简式_。 (6)写出其中一个制备B的化学方程式_。 答案及评分标准 7(C【解析】食醋含乙酸3-5%，A错;高锰酸钾可氧化水果释放的乙烯，可作水果运输时的抑熟剂，B错;84消毒液可用来漂白衣物，与洁厕精混用后，发生反应:-+ClO+Cl+H=Cl?+HO,D错。 222，3，8(D【解析】A组离子加稀盐酸后，Fe被氧化为Fe，同时生
13、成NO气体，A错;B组3，,2+2，2,离子中2Fe，2I+I，B错;C组离子加NaOH溶液后，Ba与CO生成BaCOFe233= 2沉淀，C错。 9(C【解析】在反应NF，HO ? NO，HNO，HF中，NF既是氧化剂又是还原剂，HO既32332不是氧化剂也不是还原剂，A错;NF在干燥空气中不反应，无明显现象，B错;2.24 3L气体未注明条件，不一定为标准状况，D错。 ,10(A【解析】c(HCO)?c(HCO)=1:1时，pH=6.10，证明HCO的水解程度小于HCO323323,的电离程度。pH=7.30时，c(HCO)?c(HCO)1:1，因增大了HCO的浓度，故其3233-OH+,
14、H水解程度减小，A错;加入HCO可使CO，HO HCOHCO平衡向逆向移32223 3动，把强酸转化为CO随呼吸排出体外，B正确;pH=7.00的血液中，c(HCO),c(HCO2233,)，C正确;正常人体血液中，pH保持在7.35,7.45，HCO的水解程度大于它的电3离程度，D正确。 11(C【解析】乙酸乙酯有同分异构体甲酸乙酯，丙酸甲酯等，A错;苯酚的苯环可以变为链状，有同分异构体，B错;乙酸有同分异构体甲酸甲酯，D错。(D【解析】A、B因正反应是计量系数未增大的反应，压强不会增大，A、B错;C的12转化率大于压强增大的百分数，C错。 XYZWW的最高价含氧酸是最强酸，A错，13(D【
15、解析】、分别为N、O、S、Cl。 2-3-2-离子半径:SClNO，B错，氢化物分子的极性: HO HS,C错。 22:HClO HSO，D正确。 最髙价氧化物的水化物的酸性42426(14分)(1)Cl(2分) 2(2)浓硫酸(1分) 无(1分) (3)FeCl+3HO = Fe(OH)+3HCl(2分) 323(4)氢氧化钠溶液(2分)防止生成的FeCl固体堵塞导管(2分) 3(5)未进行尾气处理(2分) (6) 用玻璃纤维分散金属粉末，增大金属与Cl的接触面积(或采用循环操作，充分2利用Cl)(2分) 227(14分)(1)ZrOCl+ HO ZrO+2HCl?(2分) 222-(2)C
16、l，(2分)取最后一次洗涤液，滴加硝酸酸化的AgNO溶液，若无白色3沉淀产生，证明洗净，否则未洗净。(2分) (3)减小ZrO固体颗粒的体积，使ZrO得到充分干燥。(2分) 22(4)AD (2分) (5)比表面积大(2分)。D(2分) 28(15分)?(1)CHN(l)，2NO(l)=2CO(g)，3N(g)，4HO(l) H=,2700 kJ/mol28224222(2分) (2)反应物有毒、污染环境(2分) +, , ?(3)NiOOH，H+e= Ni(OH)(2分)Ni(OH)，OH,e= NiOOH，HO(2分) 2222,?(4)CH + 16O 32e= 5CO + 6HO (2
17、分) 51222(5)燃料电池具有较高的能量利用率(2分) (6)增强(2分) (7)碳(1分) 36(15分)(1)使SO与 NH?HO充分接触(2分)232 (2)?(2分) (3)化肥(或氮肥)(2分)?(2分) )(NH(4)SO+HSO=(NH)SO+SO?+HO或(NH)SO+2HSO= 2NHHSO+SO?+HO2(2分),通入空气氧化较好，因为加硫酸生成SO污染空气。(结论正确1分，原因正确22分，共3分) (5)NaSO可循环使用(2分) 2338(15分)(1)浓硫酸、浓硝酸(2分) CH3HCCH3或HCC(2)(每个1分，共2分) 2HCC3HCH3(3)氧化反应 取代反应(每空1分，共2分) HHH2H2HOCCBrCC+2NaBr+2NaOH(4)(或其CCOHCBrCHHHH22他合理答案)。(2分) (5)10(2分)HCOOCHCHCH HCOOCH(CH)(每个1分，共2分) 22332COOHNCOOCHCHO22HH2SO浓H24CHOC2+2HO(6) 2COHCCOOCHONCHHH222NO2COOHCHOOH浓HNCOOCH2SO2224+2HOCCH2+HCC或(3222ONCOOCH22OHCH2NO2分)