最新高考真题化学解析分类汇编—专题10+化学反应速率与化学平衡优秀名师资料.doc

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1、2014年高考真题化学解析分类汇编专题10 化学反应速率与化学平衡2014年普通高等学校招生全国统一考试化学试题分类汇编 专题十 化学反应速率与化学平衡 1(,2014?重庆理综化学卷T7,在恒容密闭容器中通入X并发生反应:2X(g) Y(g)，温度T、1T下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如题7图所示。下2,1 c(X)/mol?La 列叙述正确的是( ) N A(该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量 T 1a,b,11b B(T下，在0 t时间内，v(Y),mol?L?min T 221t1W C(M点的正反应速率v大于N点的逆反应速率v 正逆0 t t/min 1

2、 D(M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小 题7图 【答案】C 【解析】A、根据图像的拐点可知TT达到平衡时在T温度下X的浓度要小于T时的浓度说1221明温度降低平衡向正方向移动即正反应属于放热反应所以低温时平衡向正方向移动会放出更多的()abmolL,/()ab,v()X,热量A错误,B、0t时间段内X的浓度变化量为,a-b,mol/L所以= 1ttmin11()ab,-1-1v()Ymol?L?min根据各物质的化学反应速率之比等于化学计量数之比所以=B错误,C、2t1M点对应的温度高于N点对应的温度二者均处于化学平衡状态所以温度升高化学反应速率增大即M点对应的速率大于N点对应的速率

3、C正确。 ,2(,2014?浙江理综化学卷T12,氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO强。25?时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系: ,1.2Cl(g) Cl(aq) K=10 221,+3.4Cl(aq)+ HO HClO + H +Cl K=10 222,+HClO H + ClO Ka=? ,其中Cl(aq)、HClO和ClO分别在三者中所占分数()随2pH变化的关系如图所示。下列表述正确的是 ,+-10.9 A(Cl(g)+ HO 2H + ClO + Cl K=10 22,+ B(在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO) =c(H),c(OH) C(用

4、氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比pH=6.5时差 D(氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好 【答案】C ,+-4.6【解析】将两个方程式相加得到Cl(g)+ HO 2H + ClO + Cl, K=KK=10A错误,在氯2212,+处理水体系中根据电荷守恒可得:c(OH)+c(ClO) =c(H)B错误,根据图可以看出次氯酸的浓度在pH=7.5时比pH=6.5时少杀菌效果差C正确,夏季温度高次氯酸受热易分解在夏季的杀菌效果比在冬季差D错误。 3(,2014?天津理综化学卷T3,运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是( ) A(某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应 B(N

5、HF水溶液中含有HF，因此NHF溶液不能存放于玻璃试剂瓶中 44C(可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底 D(增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H的速率 2【答案】D 【解析】A、当H,TS,0时反应能自发进行吸热反应的H,0吸热反应能自发说明S,0A项正确,B、NHF溶液中F水解生成HFHF能与玻璃中的SiO发生反应4HF，SiO=SiF?4224，2HO故NHF溶液不能存放在玻璃试剂瓶中B项正确,C、可燃冰需在低温高压下形成所以可燃24冰可存在于海底C项正确,D、常温下浓硫酸使铁发生钝化D项错误。 4(,2014?四川理综化学卷T7,

6、在10L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)+Y(g)M(g)+N(g)，所得实验数据如下表: 实验平衡时物质的量来/mol来源:学科网起始时物质的量源:ZXXK来源:学科网/mol来源:学#科#网 学#ZXXK来科#源:Zxxk.Com 网温度Z#X#/? X#K 编号n(X) n(Y) n(M) 来源:学科网ZXXK来源:Z.xx.k.Com来源:学科网ZXXK 700 0.40 0.10 0.090 ? 800 0.10 0.40 0.080 ? 800 0.20 0.30 a ? 900 0.10 0.15 b ? 下列说法正确的是: A.实验?中，若5min时测得

7、n(M)=0.050mol，则0至5min时间内，用N表示的平均反应速率v(N)-2=1.010mol/(L?min) B.实验?中，该反应的平衡常数K=2.0 C.实验?中，达到平衡时，X的转化率为60% D.实验?中，达到平衡时，b0.060 【答案】C 【解析】根据X,g,+Y(g)M(g)+N(g)5min时测得n(M)=0.050mol则c(N)=0.0050mol/L则则0至-35min时间内用N表示的平均反应速率v,N,=1.010mol/(L?min),A错误,实验?中该反应的平衡常数K=0.0080.008/0.0020.032=1,B错误,实验?中达到平衡时根据平衡常数为1

8、可以求出平衡时反应的X的物质的量为0.12mola=0.12mol。X的转化率为60%C正确,实验?中升高温度平衡向逆反应方向移动达到平衡时b0.12/2=0.06D错误。 5(,2014?上海单科化学卷T14)只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是 A(K值不变，平衡可能移动 B(K值变化，平衡一定移动 C(平衡移动，K值可能不变 D(平衡移动，K值一定变化 【答案】D 【解析】A、K值代表化学平衡常数平衡常数只与温度有关系K值不变只能说明温度不改变但是其他条件也可能发生改变平衡也可能发生移动A正确,B、K值变化说明反应的温度一定发生了变化因此平衡一定移动B正确,C、

9、平衡移动温度可能不变因此K值可能不变C正确,D、平衡移动温度可能不变因此K值不一定变化D错误。 6(,2014?全国大纲版理综化学卷T8,下列叙述错误的是 A(SO使溴水褪色与乙烯使KMnO溶液褪色的原理相同 24B(制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸 C(用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率 D(用AgNO溶液可以鉴别KC1和KI 3【答案】B 【解析】A、SO使溴水褪色是因为SO和Br发生了氧化还原反应,SO+Br+2HO=2HBr+HSO, 22222224乙烯使KMnO溶液褪色也是发生了氧化还原反应A正确,B、热的NaOH溶液虽然可以中和乙酸但4

10、也会使乙酸乙酯发生水解B错误,C、实验室制取乙烯实验中由于电石和水的反应很剧烈所以常用饱和食盐水代替水目的是减缓电石与水的反应速率C正确,D、AgNO和KC1产生白色沉淀AgCl3AgNO和KI产生黄色沉淀AgID正确。 3,7(,2014?全国理综I化学卷T9,已知分解1mol HO放出热量98KJ。在含有少量I的溶液中，22HO分解的机理为: 22, HO+ I HO+IO 222, HO+ IO HO+O+ I 2222下列有关该反应的说法正确的是( ) ,A(反应速率与I浓度有关 B(IO也是该反应的催化剂 -1 ,C(反应活化能等于98KJmolD(vvv(HO)(HO)(O), 2

11、222【答案】A -【解析】决定化反应速率的主要是慢反应，所以I浓度越大，则整个反应速率越快，A正确、B错误;H，活化能不能确定，C 错误;把两个方程式处理得到:2HO,2HO，O，v(HO)98KJ?mol-1是该反应的?222222,v(HO),2v(O)，D错误。 228(,2014?江苏单科化学卷T15,一定温度下，在三个体积约为1.0L的恒容密闭容器中发生反应:2CHOH(g)CHOCH(g)，HO(g) 3332起始物质的量(mol) 平衡物质的量(mol) 容器 温度(?) 编号 CHOH(g) CHOCH(g) HO(g) 3332I 387 0.20 0.080 0.080

12、? 387 0.40 ? 207 0.20 0.090 0.090 下列说法正确的是 A(该反应的正方应为放热反应 B(达到平衡时，容器I中的CHOH体积分数比容器?中的小 3C(容器I中反应达到平衡所需时间比容器?中的长 D(若起始时向容器I中充入CHOH 0.1mol、CHOCH0.15mol和HO 0.10mol，则反应将向正反应方333 2向进行 【答案】AD 【解析】由图表可以看出温度高的容器平衡时二甲醚的物质的量小说明反应为放热反应A正确,由于反应为气体总体积保持不变的反应增大甲醇的量平衡不移动B错误,容器I的温度高到达平衡所用的时间短C错误,根据容器I中各物质的量的关系可以求出平

13、衡常数K=0.16当充入甲醇0.15mol甲醚0.15mol水0.10mol时 Qc=0.100.15/0.15=0.100.16,平衡向正方向移动D正确。 9(,2014?江苏单科化学卷T11,下列有关说法正确的是 A(若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀 B(2NO(g)，2CO(g)=N(g)，2CO(g)在常温下能自发进行，则该反应的?H,0 22,2C(加热0.1mol/LNaCO溶液，CO的水解程度和溶液的pH均增大 233D(对于乙酸与乙醇的酯化反应(?H,0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大 【答案】C 【解析】在海轮外壳上附着铜片铁做负

14、极加速腐蚀A错误,B选项中反应为熵减的反应?H不一定大于0错误,加热碳酸钠溶液碳酸根的水解程度变大水解吸热氢氧根离子浓度增大溶液的pH增大C正确,浓硫酸做催化剂和吸水剂平衡常数不变D错误。 10、,2014?海南单科化学卷T12,将BaO放入密闭真空容器中，反应2BaO(s) 2BaO(s)+O(g)222达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是( ) A、平衡常数减小 B、BaO量不变 C、氧气压强不变 D、BaO量增加 2【答案】CD 【解析】A、化学平衡常数只与温度有关温度不变化学平衡常数不改变A错误,B、由于该反应2BaO(s) 2BaO(s)+O(g)

15、的正反应是体积增大的反应当温度保持不变时缩小容器体积,相当于加22压,平衡会向体积减小的方向即逆方向移动所以BaO量减小B错误,C、由于温度不变则化学平衡常数,不变所以不变所以氧气压强不变C正确,D、由于该反应2BaO(s) Kc,()Oc()O2222BaO(s)+O(g)的正反应是体积增大的反应当温度保持不变时缩小容器体积,相当于加压,平衡2会向体积减小的方向即逆方向移动所以BaO量增加D正确。 211(,2014?福建理综化学卷T12,在一定条件下，NO分解的部分实验数据如下: 20 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 反应时间/min -10.100 0.09

16、0 0.080 0.070 0.060 0.050 0.040 0.030 0.020 0.010 0.000 (NO)/mol?L c2下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(注:图中半衰期指任一浓度NO消耗一半时所需的2相应时间，、均表示NO初始浓度且,) cccc 12212A B C D 【答案】A 【解析】半衰期是一定值，与浓度无关，A正确;浓度越大，反应速率越快，到达平衡所用时间越短，B错误;半衰期是一定值，与浓度无关，C错误;浓度越大，物质的转化率不一定变大，D错误。 12(,2014?安徽理综化学卷T10,臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO(g)+O(g) 23N

17、O(g)+O(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是( ) 252A B C D 升高温度，平衡常数减03s内，反应速率为，达到平衡时，仅改变x时仅加入催化剂，平t1-1小 =0.2 mol?L 则为 v(NO)c(O)x22衡正向移动 【答案】A 【解析】A、根据化学反应热量的变化可知2NO(g)+O(g) NO(g)+O(g)为放热反应升高温度23252平衡则向吸热的方向,逆方向,移动所以化学平衡常数减小A正确,B、化学反应速率的单位是mol/,Ls,或者mol/,Lmin,B错误,C、平衡时加入催化剂不能改变化学平衡的移动C错误,D、加入为O通入O增大了

18、生成物的浓度则化学平衡向逆方向移动故NO的转化率减小D错误。 x22213(,2014?安徽理综化学卷T11,中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是( ) 选项 规律 结论 A 较强酸可以制取较弱酸 次氯酸溶液无法制取盐酸 B 反应物浓度越大，反应速率越快 常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完 结构和组成相似的物质，沸点随相C NH沸点低于PH 33对分子质量增大而升高 溶解度小的沉淀易向溶解度更小ZnS沉淀中滴加CuSO溶液可以得到CuS4D 的沉淀转化 沉淀 【答案】D 【解析】A项盐酸的制备可以有HClO光照分解产生反应

19、的方程式为2HClO2HCl+O?2A错误,B、注意一个特殊的现象钝化,铝和浓硝酸发生钝化反应,反应速率减慢B错误,C、NH3分子之间存在氢键熔沸点升高故NH的沸点高于PHC错误,D、ZnS沉淀中加入几滴CuSO溶液334沉淀由白色转化为黑色硫化锌和硫化铜阴阳离子比相同说明溶度积,Ksp,ZnS,CuS故D正确。 14(,2014?北京理综化学卷T12,在一定温度下，10mL0.40mol/L HO发生催化分解。不同时刻22测定生成O的体积(已折算为标准状况)如下表。 2t/min 0 2 4 6 8 10 V(O)/mL 0.0 9.9 17.2 22.4 26.5 29.9 2下列叙述不正

20、确的是(溶液体积变化忽略不计) -2A(06 min的平衡反应速率:v(HO)?3.310 mol/(L?min) 22-2B(610 min的平衡反应速率:v(HO)3.310 mol/(L?min) 22C(反应到6 min时，c(HO)=0.30mol/L 22D(反应到6 min时，HO分解了50% 22【答案】C 【解析】10mL0.40mol/L HO溶液含HO的物质的量是0.004mol6min时生成氧气的物质电离是222222.4mln=0.001mol则有: 22.4L/mol2HO2HO+ O? 2222开始,mol, 0.004 0 0 转化,mol, 0.002 0.0

21、01 6min时,mol, 0.002 0.001 0002mol.所以06minHO的物质的量变化了0.002mol浓度变化量=0.2mol/L则vc()HO,222200L.1-202molL./,HO,=mol/(L?min)A正确,B、随着反应的不断进行HO的浓度越来越小3310.?22226min反应速率越来越慢所以610min的平均反应速率要小于06min的平均反应速率即v,HO,22-23310.?mol/(L?min)B正确,C、反应至6min时剩余的HO的物质的量是0.002mol则此时HO22220002mol.的物质的量浓度是=0.2mol/LC错误,D、反应至6min时

22、参加反应的HO的物c()HO,222200L.1质的量是0.002mol所以HO分解了50%D正确。 2215(,2014?安徽理综化学卷T28,(14分) 某研究小组为探究弱酸性条件下铁发生电化学腐蚀类型的影响因素，将混合均匀的新制铁粉和碳粉置于锥形瓶底部，塞上瓶塞(如图1)。从胶头滴管中滴入几滴醋酸溶液，同时测量容器中的压强变化。 图1 (1)请完成以下实验设计表(表中不要留空格) 编号 实验目的 碳粉/g 铁粉/g 醋酸/g 0.5 2.0 90.0 ? 为以下实验作参照 0.5 36.0 ? 醋酸浓度的影响 0.2 2.0 90.0 ? (2)编号?实验测得容器中压强随时间变化如图2。

23、时，容器中压强明显小于起始压强，其原因是t2铁发生了 腐蚀，请在图3中用箭头标出发生该腐蚀时电子流动的方向;此时，碳粉表面发生了 (填“氧化”或“还原”)反应，其电极反应式为 _。 图2 图3 (3)该小组对图2中的0 时压强变大的原因提出如下假设。请你完成假设二: t1假设一:发生析氢腐蚀产生气体; 假设二: ; ( (4)为验证假设一，某同学设计了检验收集的气体中是否含有H的方案。请你再设计一种方案验证假2设一，写出实验步骤和结论。 实验步骤和结论(不要求写具体操作过程) 【答案】,14分, ,1, 编号 实验目的 碳粉/g 铁粉/g 醋酸/g ? 2.0 ? 碳粉含量的影响 ,+ee ,

24、2,吸氧 还原 2HO+O+4=4OH,或4H+ O+4=2HO, 2222,3,放热反应温度升高 ,4, 实验步骤和结论,不要求写具体操作过程, ?药品用量和操作同编号?实验,多孔橡皮塞增加进、出导管, ?通入氩气排净瓶内空气, 2+?滴入醋酸溶液同时测量瓶内压强变化,也可测温度变化检验Fe等,。 如果瓶内压强增大假设一成立。否则假设一不成立。 ,本题属于开放性试题合理答案均给分, 【解析】,1,探究外界因素对化学反应速率的影响一般采取控制变量法即每次只能改变一个变量所以实验?中铁的量不能发生变化即质量为2.0g,实验?和实验?相比只有碳粉的质量发生了变化所以实验?室探究碳粉的质量对化学反应

25、速率的影响, ,2,因为压强的大小与气体的物质的量成正比从所给的图像可看出气体的量开始增加后来逐渐减小故发生了吸氧腐蚀,原电池装臵中活泼金属,Fe,做负极不活泼的C作正极正极发生tt12,+ee还原反应电极反应式为2HO+O+4=4OH或4H+ O+4=2HO, 2222,3,从体积的影响因素着手温度升高体积增大, ,4,基于假设一可知产生氢气发生了哪些变化具体参考答案。 16(,2014?北京理综化学卷T26,NH经一系列反应可以得到HNO，如下图所示。 33IIIIINOHNO23INHNO3IVNONH43 (1)I中，NH 和O在催化剂作用下反应，其化学方程式是_。 32(2)II中，

26、2NO(g)+O2NO(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强(P、221P)下温度变化的曲线(如右图)。 2?比较P、P的大小关系:_。 12?随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_。 (3)III中，将NO()转化为NO()，再制备浓硝酸。 gl224?已知:2NO() NO()?H gg2241 2NO() NO() ?H gl2242 下列能量变化示意图中，正确的是(选填字母)_。 A B C ?NO与O、HO化合的化学方程式是_。 2422(4)IV中，电解NO制备 NHNO，其工作原理如右图所示，为使电解产物全部转化为NHNO，需补充4343物质A，A是_，说

27、明理由:_。 【答案】,14分, ,1,4NH+5O4NO+6HO 32 2,2,?pp ?变小 12,3,?A ?2NO+O+2HO=4HNO24223 ,4,NH 根据反应8NO+7HO4NHNO+2HNO电解产生的HNO多 324333【解析】,1,NH 和O在催化剂作用下发生氧化还原反应产物是NO和HO所以反应的方程322式为4NH+5O4NO+6HO, 32 2(2)?由2NO(g)，O(g) 2NO(g)可知该反应为气体体积减小的反应温度相同增大压强平衡22正向移动NO的平衡转化率增大根据图示和坐标含义判断pp,?再看同一压强线温度升高12NO的平衡转化率降低平衡向逆反应方向移动则

28、正反应为放热反应温度升高平衡常数减小。 (3)?降低温度NO(g)转变为NO(l)则H0反应物能量高于生成物能量C错误, NO(g)224224转变为NO(l)需要放出热量所以NO(g)转变为NO(g)比NO(g)转变为NO(l)放出的热量少B错误24224224所以正确的图示为A,?NO、O和HO反应生成硝酸的反应方程式为2NO， O，2HO=4HNO。 242224223,，(4)根据工作原理装臵图可以确定阳极为NO失去电子转变为NO阴极NO转变为NH根据电34极反应书写电极反应式为: ,， 阳极:NO,3e，2HO=NO，4H23,，阴极:NO，5e， 6H=NH， HO 42然后根据得

29、失电子守恒硝酸根离子物质的量比铵根离子物质的量多电解所以需要向溶液中加入的物质为NH(即8NO，7HO=3NHNO，2HNO)。 3243317(,2014?福建理综化学卷T24,(15分)铁及其化合物与生产、生活关系密切。 (1)右图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。 ?该电化腐蚀称为 。 ?图中A、B、C、D四个区域，生成铁锈最多的是 (填字母)。 (2)用废铁皮制取铁红(FeO)的部分流程示意图如下: 23?步骤I若温度过高，将导致硝酸分解。硝酸分解的化学方程式为 。 ?步骤II中发生反应:4Fe(NO)，O，(2n，4)HO,2FeO?nHO，8HNO，反应产生的HN

30、O又将废322223233铁皮中的铁转化为Fe(NO)，该反应的化学方程式为 。 32?上述生产流程中，能体现“绿色化学”思想的是 (任写一项)。 (3)已知t?时，反应FeO(s)，CO(g)Fe(s)，CO(g)的平衡常数K,0.25。 2?t?时，反应达到平衡时n(CO):n(CO), 。 2?若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)，并通入xmolCO，t?时反应达到平衡。此时FeO(s)转化率为50%，则x, 。 【答案】,15分, ,1,?吸氧腐蚀 ?B 4NO?+O?+2HO ?4Fe+10HNO=4Fe(NO)+NHNO+3HO ,2,?4HNO322233343

31、2?氮氧化物排放少,或其他合理答案, ,3,? 4:1 ?0.05 【解析】,1,由图看出在海水中该电化腐蚀属于吸氧腐蚀在ABCD四个区域中生成铁锈最多是B区能接触到氧气。,2,浓硝酸分解的化学方程式为4HNO4NO?+O?+2HO,硝酸氧化 废2223铁皮中铁的化学方程式为4Fe+10HNO=4Fe(NO)+NHNO+3HO生产过程中体现绿色思想的是整个过程333432中氮氧化物排放减少。 根据反应FeO(s)，CO(g)Fe(s)，CO(g)平衡常数K为0.25因为固体的浓度为1则反应达到平2衡时n(CO):n(CO)=4:1若在1 L密闭容器中加入0.02 mol FeO(s)并通入xm

32、olCOt?时反应达到平衡。2此时FeO(s)转化率为率为50% FeO(s)，CO(g)Fe(s)，CO(g) 2起始 0.02 x 0 0 变化 0.01 0.01 0.01 0.01 平衡时 0.01 x-0.01 0.01 0.01 001. 根据平衡常数K=0.25得:解得x=0.05。 ,0.25x001,.18(,2014?广东理综化学卷T31,(16分)用CaSO代替O与燃料CO反应，既可提高燃烧效率，42又能得到高纯CO，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应?为主反应，反应?和?为副反应。 211-1?CaSO(s)+CO(g) CaS(s)+CO(g) ?H= 47.

33、3kJ?mol 42144-1 ? CaSO(s)+CO(g) CaO(s)+CO(g) +SO(g) ?H= +210.5kJ?mol422211-1? CO(g) C(s)+ CO(g) ?H= 86.2kJ?mol 2322(1)反应2CaSO(s)+7CO(g) CaS(s)+ CaO(s)+6CO(g)+ C(s) +SO(g)的?H,_(用?H、?H和42212?H表示) 32)反应?,?的平衡常数的对数lgK随反应温度T的变化曲线见图18，结合各反应的?H，归纳lgK-T曲(线变化规律: a)_;b)_。 -5-1(3)向盛有CaSO的真空恒容密闭容器中充入CO，反应?于900?

34、达到平衡，c(CO)=8.010 mol?L，平衡4计算CO的转化率(忽略副反应，结果保留两位有效数字)。 (4)为减少副产物，获得更纯净的CO，可在初始燃2料中适量加入_。 (5)以反应?中生成的CaS为原料，在一定条件下经原子利用率100%的高温反应，可再生CaSO，该反应4的化学方程式为_;在一定条件下，CO2可与对二甲苯反应，在其苯环上引入一个羧基，产物的结构简式为_。 【答案】,16分, ,1,?H,4?H+?H+2?H,2分, 123,2,a)反应?为吸热反应温度升高K值增大lgK也增大,2分, b)反应?为放热反应温度升高K值减小lgK也减小,2分, ,3,99% 11CaSO(

35、s)+CO(g) CaS(s)+CO(g) 4244初始浓度,mol/L, a 0 转化浓度,mol/L, a-,CO, a-,CO, cc平衡平衡平衡浓度,mol/L, ,CO, a-,CO, cc平衡平衡,5cc()()COaCO,a.,，80102平衡平衡31依题意K=a=8.0810 mol?L ,100,58010cc()()COCO.，平衡平衡CO的转化率: 3151,aCO,c()80810molL8010molL.，,，,平衡,5分, ，,，,100%100%99%31a.80810molL，,4,氧气 ,2分, COOH CHCH 3 3,5,CaS+2OCaSO ,2分,

36、,1分, 24【解析】,1,根据盖斯定律?4+?+?2得:2CaSO(s)+7CO(g) CaS(s)+ CaO(s)+6CO(g)+ C(s) 42+SO(g)所以?H,4?H+?H+2?H, 2123?为放热反应温度升高K值减小lgK也减小反应?为 ,2,结合图像及反应的?H可知反应吸热反应温度升高K值增大lgK也增大。 cCO，112,3,由图可可知900?时CaSO(s)+CO(g) CaS(s)+CO(g)的lgK=2即K=100K=,1004244cCO，31可知平衡时c(CO)= 8.010 mol?LCO的转化率为2,318010molL.，,，100%=99%, ,3151(

37、)8010molL8010molL.，,，,5,CaS转化为CaSO从元素守恒角度分析CaS与O按照1:2反应转化为CaSO才能满足原子424利用率100%所以化学方程式为CaS+2OCaSO,CO可与对二甲苯反应在其苯环上引入一个羧242COOH CH CH 3 3基因为对二甲苯的苯环上的氢原子只有1种所以结构简式为。 19(,2014?广东理综化学卷T33,(17分)HO是一种绿色氧化还原试剂，在化学研究中应用广22泛。 3+(1)某小组拟在同浓度Fe的催化下，探究HO浓度对HO分解反应速率的影响。限选试剂与仪器:30% 2222-1HO、0.1mol?LFe(SO)、蒸馏水、锥形瓶、双孔

38、塞、水槽、胶管、玻璃导管、量筒、秒表、恒温水浴槽、22243注射器 ?写出本实验HO分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目:_ 22?设计实验方案:在不同HO浓度下，测定_(要求所测得的数据22能直接体现反应速率大小)。 ?设计实验装置，完成图20的装置示意图。 ?参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案(列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据;数据用字母表示)。 -1 物理量 V*0.1mol?LFe(SO)/mL 243实验序号 1 a 2 a (2)利用图21(a)和21(b)中的信息，按图21(c)装置(连能的A、B瓶中已充有NO气体)进行2实验。可观察到B瓶中气体颜

39、色比A瓶中的_(填“深”或“浅”)，其原因是_。 【答案】,17分, ,1,?,3分,?收集到相同体积氧气所需要的时间,或相同时间内收集到氧气的体积,2分,?,3分, ?,5分, -1V0.1mol?LFe(SO) V30% HO V HO VO 物理量 收集d mL O所24322222/mL /mL /mL /mL 实验序号 需时间t/s 1 a b c d t 12 a c b d t 2,2,深,2分,。由图21(a)可知HO分解为放热反应HO分解使B瓶中温度升高再由图21(b)2222可知反应2NO(g) NO(g)也是放热反应升温使平衡向左移动增大颜色加深,3分, c()NO224

40、2【解析】,1,?HO在Fe(SO)作催化剂的条件下分解生成HO和O在此反应中HO既做氧化剂222432222也做还原剂所以用双线桥表示电子转移的方向和数目为, ?反应速率是单位时间内物质的量浓度的变化量所以要测定不同浓度的HO对分解速率的影响22可以比较收集到相同体积氧气所需要的时间或比较相同时间内收集到氧气的体积, 收集并测量气体的体积我们可以采用排水法收集氧气但要用量筒代替集气瓶这样便于测量其?体积或者用注射器来测量体积故收集装臵是 ,2,由图21(a)可知HO分解为放热反应HO分解使B瓶中温度升高再由图21(b)可知反应2NO(g) 22222NO(g)也是放热反应升温使平衡向左移动增

41、大颜色加深所以B瓶的颜色比A瓶c()NO242的颜色深。 20、,2014?海南单科化学卷T14,(9分)硝基苯甲酸乙酯在OH 存在下发生水解反应:ONCHCOOCH+OHONCHCOO+ CHOH 2642526425两种反应物的初始浓度均为0.050mol/L，15?时测得ONCHCOOCH的转化率随时间变化的数据如表26425所示，回答下列问题: 0 120 180 240 330 530 600 700 800 ts/ 0 33.0 41.8 48.8 58.0 69.0 70.4 71.0 71.0 a/% (1)列式计算该反应在120180s与180240s区间的平均反应速率_，_

42、;比较两者大小可得出的结论是_。 (2)列式计算15?C时该反应的平衡常数_。 (3)为提高ONCHCOOCH 的平衡转化率，除可适当控制反应温度外，还可以采取的措施有26425_(要求写出两条)。 【答案】,9分, ,10.050molL(41.8%33.0%),，,511,，,7.310molLs,1, ,2分, (180120),s,10.050molL(48.8%41.8%),，,511,，,5.810molLs ,2分, (240180),s随着反应进行反应物浓度降低反应速率减慢 ,1分, ,1220.050molL71.0%,，(71.0%)K,6.0K,6.0,2,或,2分, 2

43、,12(171.0%),0.050molL(171.0%),，,3,增加OH的浓度、移去产物 ,2分, 【解析】,1,根据题目中提供的信息。可知在120180s内的平均反应速率是: ,10.050molL(41.8%33.0%),，,511,，,7.310molLs (180120),s在180240s内的平均反应速率是: ,10.050molL(48.8%41.8%),，,511,，,5.810molLs (240180),s,511,5117.310molL，,s5.810molL，,s 根据以上两个反应速率120180s内,和180240s内,可以看出:随着反应进行反应物浓度降低反应速率减慢, ,120.050molL71.0%,，K,6.0 ,2,15?C时该反应的平衡常数, ,120.050molL(171.0%),，, ,3,提高ONCHCOOCH 的平衡转化率就意味着ONCHCOOCH+OHONCHCOO+ 2642526425264CHOH反应的平衡向正方向移动可以采取的措施增大反应物的浓度,增加OH的浓度,减小生成物25的浓度,移去产物,。 21(,2014?全国理综II化学卷T26,(13分)在容积为100L的容器中，通入一定量的NO，发生反应NOg) 2NO (g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。 24242回答下列问题: ,(1