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1、（新人教版）高中化学必修一第四章第四节硝酸 硫酸精选试题(新人教版)高中化学必修一第四章第四节硝酸 硫酸精选试题 一、 酸的通性 硫酸、硝酸、盐酸化工生产的“三酸”，在水溶液中可完全电离，它们具有酸的通性。 完成下列离子方程式: 1(跟酸碱指示剂作用:能使紫色石蕊试液变 色。2(跟较活泼的金属反应: ， Zn+H 若是硝酸呢, ，3(跟碱性氧化物反应:CuO+H 4(跟碱反应:H+OH ， Cu(OH)+ H Ba(OH)与HSO: 2224(跟盐反应:与NaCO反应:BaCl 与HSO: 523 224二、硝酸和浓硫酸 1.物理性质 例1.浓硫酸和2mol/L的稀硫酸，在实验室中敞口放置。它
2、们的质量 和放置天数的关系如右图，分析a、b曲线变化的原因是( ) A.a升华、b冷凝 B.a挥发、b吸水 C.a蒸发、b潮解 D.a冷凝、b吸水 2.特性 例2.对下列事实的解释错误的是 A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性 B.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C.常温下，浓硝酸可以用铝贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D.反应CuSO+HS=CuS?+HSO能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸 4224例3.下列关于浓硫酸的叙述正确的是 A(浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B(浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体 C(浓硫酸是一种干燥剂，能够
3、干燥氨气、氢气等气体 D(浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 例4.下列块状金属在常温时能全部溶于足量浓HNO的是 3A(Ag B(Cu C(A1 D(Fe 变式练习:下列试剂需保存在棕色瓶中的是_ ?FeSO?AgNO?氯水?AgBr?HNO?NaHCO 43333(强氧化性 (1)与金属的反应: 体现浓硫酸与硝酸的 性和 性 a 在浓硝酸中放入足量的铜片:?开始反应的化学方程式为 ， 离子方程式 实验现象: 。 ?反应将要结束时的反应方程式是 。 离子方程式 ?待反应停止后，再加入少量盐酸，现象 ，其原因是 ?将12.8g铜跟一定量的浓硝酸反应，铜消耗完时，共产生气体5.6L(标准状况)
4、。则所消耗的- 1 - 硝酸的物质的量是 ，所得气体的平均相对分子质量为 。 b 写出铜与浓硫酸反应的化学方程式: Cu+HSO(浓) ? 24(2)与非金属的反应: 浓硫酸与硝酸只表现 性，不表现 性 分别写出炭与浓硫酸、浓硝酸反应的化学方程式: 例5.(05上海)碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，下列有关说法正确的是 A. 气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B. Z导管出来的气体中无二氧化碳 C.气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D.Z导管口有红棕色气体出现 例6.(08北京)由FeO、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，
5、23取样进行下列实验(部分产物略去): (1)取少量溶液X，加入过量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上层清液，通入CO，无明显变化，2说明样品中不含有的物质是(填化学式)_。 (2)Z为一种或两种气体: ?若Z只为一种气体，试剂a为饱和NaHCO溶液，则反应?中能同时生成两种气体的化学方3程式是_。 ?若Z为两种气体的混合物，试剂a为适量的水，则Z中两种气体的化学式是_。 (3)向Y中通入过量的Cl，并不断搅拌，充分反应后，溶液中的阳离子是(填写离子符号)_。 2(4)另取原样品，加入足量稀硫酸充分反应，若溶液中一定不会产生Y中的红色固体，则原样品中所有可能存在的物质组合是(各组合中物质用化学式
6、表示)_。 2-三、SO离子的检验 4思考与交流:?哪些离子会造成干扰，如何排除, 方法: 2-?甲、乙、丙三学生各设计了一个实验，结果各自都认为自己所检测的试样中含SO离子。 4(1)甲实验为:试样A的无色溶液白色沉淀沉淀不溶解。 乙认为甲的实验不严谨，因为试样A中若含有 离子(仅填一种)，也会有此现象。 (2)乙实验为:试样B的无色溶液白色沉淀沉淀不溶解。 丙认为乙的实验也不严谨，因为试样B中若含有 离子(仅填一种)，也会有此现象。 现象I现象II。 (3)丙实验为:试样C的无色溶液若丙方案实验后公认为合理，则回答:试剂I是 ，实验中必须加至 ，此时的现象I是 ;试剂II是 ，此时的现象I
7、I是 。 - 2 - 直通高考: 1.在下列生成二氧化硫的反应中，反应物中的含硫物质被氧化的是 A.硫在空气中燃烧 B.铜片与浓硫酸共热 C.红热的木炭与浓硫酸反应 D.亚硫酸钠与稀硫酸反应 2.硝酸与金属反应，其还原产物随金属的活泼性和硝酸的浓度不同，可能分别为NO、NO、2NO、N和NHNO等。已知6.5 g某金属与过量稀硝酸反应无气体放出，反应后所得溶液中2243加入过量热碱溶液可放出一种气体，其体积为560ml(标准状况下)，则该金属是 A. Mg B. Al C. Zn D. Fe 3(放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中该溶质的浓度会变大的是 A(浓硫酸 B(氢氧化钠 C(氯水
8、D(氯化钠 4(CuS与一定浓度的HNO反应，生成Cu(NO)、CuSO、NO、NO和HO，当NO和NO的物质 23324222的量之比为1?1时，实际参加反应的CuS与HNO的物质的量之比为 23A(1?7 B(1?9 C(1?5 D(2?9 5(将相同质量的铜分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应,下列叙述正确的是 A(反应速率:两者相同 B(消耗硝酸的物质的量:前者多，后者少 C(反应生成气体的颜色:前者浅，后者深 D(反应中转移的电子总数:前者多，后者少 6(08年海南)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时， 被还原的硝酸的物质的量为:( ) A(2mol B(1
9、mol C(0.5mol D(0.25mol 7.铜和镁的合金4.6g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480mL的NO气体和336mL 2的NO气体(都已折算到标准状况)，在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀24的质量为 A(9.02g B.8.51g C.8.26g D.7.04g 8(07四川理综)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO、NO、NO的混合气体，224这些气体与1.68 L O(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得22，硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是( )
10、(A)60 mL (B)45 mL (C)30 mL (D)15 mL 9.将32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO和NO混合气体在标准状况2下的体积为11.2L。请回答: (1)NO的体积为 L，NO的体积为 L。 2-12+(2)待产生的气体全部释放后，向溶液加入VmL amol?L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu-1全部转化成沉淀，则原硝酸溶液的浓度为 mol?L。 (3)欲使铜与硝酸反应生成的气体在NaOH溶液中全部转化为NaNO，至少需要30%的HO g。 32210.有三种不同质量比的氧化铜与炭粉的混合物样品?、?、?。甲、乙、丙三同学各取一种样品，加
11、强热充分反应，测定各样品中氧化铜的量。 (1)甲取样品?强热，若所得固体为金属铜，将其置于足量的稀硝酸中微热，产生1.12L气体(标准状况)，则样品?中氧化铜的质量为_g。 (2)乙取样品?ag强热，生成的气体不能使澄清的石灰水变浑浊。再将反应后的固体与足量的稀硝酸微热，充分反应后，有bg固体剩余，该剩余固体的化学式为_。样品?中氧化- 3 - 铜质量为_g(以含a、b的代数式表示)。 (3)丙称量样品?强热后剩余的固体，质量比原样品减小了cg，若该固体为金属铜，则样品?中氧化铜物质的量(n)的取值范围为_。 11(07重庆理综)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与硝酸反应”实验，以
12、探究化学实验的绿色化。 a (1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口， 塞紧试管c和d的胶塞，加热c，其目的是_。 b (2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片， 由分液漏斗a向c中加入2 mL浓硝酸，c中反应的化学方程式是 c d _ _ 。 再由a向c中加2 mL蒸馏水，c中的实验现象是_。 (3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_，理由是_ 。 方案 反应物 甲 Cu、浓HNO 3乙 Cu、稀HNO 3丙 Cu、O、稀HNO 23(4)该小组还用上述装置进行实验证明氧化性KMnO,Cl,Br，操作步骤为422_，实验现象为_ _;但此实验的不
13、足之处是_ 。 12(08上海卷)研究发现，空气中少量的NO能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下: 2?SO，NOSO，NO ?SO，HOHSO ?2NO，O2NO 2253322422NO在上述过程中的作用，与HSO在下述变化中的作用相似的是( ) 224A(潮湿的氯气通过盛有浓HSO的洗气瓶 B(硫化氢通入浓HSO 2424C(浓HSO滴入萤石(CaF)中，加热 D(加入少量的HSO使乙酸乙酯水解 2422413(08年北京卷)X、Y、Z、W为含有相同电子数的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组成。X有5个原子核。通常状况下，W为无色液体。 已知:X+YZ+W ?Y的电子式是 。 ?液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数相同的两种离子，液态Z的电离方程式是 。 ?用图示装置制备NO并验证其还原性。有下列主要操作: a.向广口瓶内注入足量热NaOH溶液，将盛有铜片的小烧杯放入瓶中。 b.关闭止水夹，点燃红磷，伸入瓶中，塞好胶塞。 c.待红磷充分燃烧，一段时间后打开分液漏斗旋塞，向烧杯中滴入少量稀硝酸。 ?步骤c后还缺少的一步主要操作是 。 ?步骤c滴入稀硝酸后烧杯中的现象是 。 - 4 -