《黑龙江省大庆实验中学2017_2018学年高一化学下学期期中试题201805261352.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省大庆实验中学2017_2018学年高一化学下学期期中试题201805261352.doc（10页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、黑龙江省大庆实验中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题说明：1. 本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 2可能用到的相对原子质量：H:1 N:14 O:16 K:19 Fe:56 Cu:64 第卷 选择题（共51分）一、选择题（本题包括18小题，每小题2分，共36分，每小题只有一个选项符合题意。）1.下列说法正确的是()A. 用苯萃取溴水中的溴时，将溴的苯溶液从下口放出B. 任何金属元素灼烧时都发生焰色反应C. 用碘化钾淀粉试纸和食醋可检验食盐是否为加碘盐D. 用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液，可增强高锰酸钾的氧化能力2.设NA代表阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是(
2、)A. lmolNa2O2与足量水反应，转移的电子数为NAB. 标准状况下，2.24LCl2与足量铁粉反应转移的电子数为0.2NAC. 6.0g二氧化硅含有的Si-O键数为0.4NAD. 2mol硫在空气中完全燃烧，消耗O2的分子数为3NA3. Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂。制备Na2FeO4的方法如下：2FeSO46Na2O2 =2Na2FeO4 2Na2O2Na2SO4 O2，对此反应下列说法中正确的是()A. 还原剂与氧化剂物质的量之比为1:3B. 每生成44.8L氧气就有4 mol Fe2 被氧化C. 还原产物是Na2FeO4和Na2OD. 1mol FeSO4发生反应时，反
3、应中共有4 mol电子转移4.下列有关说法中正确的是()铁与水蒸气在高温下反应的产物为Fe3O4 和H2为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化氨水中滴入酚酞溶液变红,是因为氨气能电离出氢氧根离子向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有吸水性将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中,溶液不会充满试管A. 1个 B. 2 个 C. 3个 D. 4个5.将0.02mol铜片溶于100mL9mol/LHNO3中，产生336mL气体（只含NO、NO2）。该气体与一定量O2混合后用水恰好完全吸收，则通入的O2体积为（气体体积均为标准状况）() A22.4mL B33.6mL
4、C. 44.8mL D224mL6.下列叙述及推理正确的是()金属性SnGe，故碱性Sn(OH)4Ge(OH)4 非金属性ON，故O2比N2更容易与H2化合非金属性SAs，故后者的气态氢化物稳定性更强 非金属性FCl，故将F2通入NaCl溶液中发生反应为F2+2Cl- =Cl2+2F- A B C D 7.短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它K层和L层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是()AX3YZ4 BX3YZ3 C X2YZ4 DX4Y2Z78.下
5、列有关化学用语表示正确的是（）A. H、D、T表示同一种核素 B. 氢离子电子式为H+ C. Cl离子的结构示意图： D. HClO的电子式：9.下列说法正确的是()A. 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键B. 二氧化硅融化和干冰气化所破坏的作用力不相同C. 非极性键只能存在单质中，不可能存在化合物中D. HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCl弱10.已知C(s)H2O(g)=CO(g)H2(g) H135kJmol1；2C(s)O2(g)=2CO(g) H226 kJmol1。断开1 mol HH键、OO键分别需要吸收436 kJ、498 kJ的热量，则断开
6、1 molOH键需要吸收的热量为()A462 kJ B469 kJ C362 kJ D466.5 kJ 11.下列说法正确的是()A. 同温同压下H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件的H都相同B. 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8kJ/molC. 在稀溶液中H(aq)OH(aq)=H2O(l) H=57.3 kJmol1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量为57.3 kJD由N2O4(g) 2NO2(g) H=-56.9 kJmol-1，可知将1mol
7、N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ12下列说法正确的是()A碱金属单质都是银白色质软的金属B需要加热的反应都是吸热反应C由于NH3分子间存在氢键，所以NH3的沸点比PH3、AsH3和SbH3都高D化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率13对于可逆反应2A(g)3B(g)4C(g)2D(g)在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是()A. v(A)1.0 molL1min1 B. v(B)1.8 molL1min1C. v(D)0.2 molL1s1 D. v(C)0.6 molL1min114下列有关化学反应速率和限度的说法中,不正确的是(
8、)A. 一定条件下反应I2+H22HI中，H2的转化率不能达到100%B. 在金属钠与足量水反应中，增加水的量能加快反应速率C. 实验室用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，用碳酸钙粉末比块状碳酸钙反应要快D. 反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0达平衡后，升高温度反应速率加快15将5 mol A和4 mol B充入0.4L密闭容器中发生2A(g)+B(g)mD(g)+E(g)，经过5min后达到化学平衡，此时测得D为2 mol。又知5min内用E表示的平均反应速率为0.5 molL1min1，下列结论正确的是()A. m值为1 B. B的转化率为25% C. 平衡时混合物总物质的量为8m
9、olD. 5min内用A表示的平均反应速率为0.4 molL1min1 16下列说法正确的是()A人体运动所消耗的能量与化学反应无关B燃料电池是一种高效但会污染环境的新型电池C充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行D将铁、铜用导线连接后放入浓硝酸中组成原电池，铁作负极，铜作正极17图1是铜锌原电池示意图。图2中x轴表示实验时流入正极的电子的物质的量，y轴可以表示()c(Zn2) c(H) c(SO42) 锌棒的质量 铜棒的质量 溶液的质量 A B C D18氢氧燃料电池总反应为2H2O22H2O，电解质为KOH溶液，则下列叙述中正确的是() A此电池能产生蓝色火焰 BH2为负极，O2为正极C工作
10、时电解质溶液的碱性减弱 D正极反应为O24H+4e2H2O二、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分。每小题有1至2个选项符合题意，少选得1分，多选、错选不得分。）19向200mL Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法正确的是()A. a点时溶液中发生的反应为：Fe2Fe3+=3Fe2+B. b点时溶液中固体剩余物为Fe和CuC. c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.25 molL1D. 原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为1120.下列离子方程式正确的是()A
11、用氢氧化钠溶液吸收NO2 ：2OH + 2NO2NO2+ NO3+ H2OB实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2：MnO22H2ClMn2Cl2H2OC向NaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlO2+ CO2 + 3H2O2Al(OH)3 + CO32D向明矾溶液中滴加氢氧化钡溶液，使SO42-恰好沉淀完全 Al3+ 2SO42-+ 2Ba2+ 4OH-= 2BaSO4+ AlO2-+ 2H2O21一定温度下，向10 mL H2O2溶液中加入适量FeCl3溶液，反应分两步进行：2Fe3+ H2O22Fe2+ O2+ 2H+， H2O2 + 2Fe2+ + 2H+ 2Fe3+2H2O，反应过程中
12、能量变化如下图所示。下列说法正确的是()A. 反应的H=（E2 -E1）kJmol1 B. Fe3+的作用是增大过氧化氢的分解速率C. 反应2H2O2(aq)2H2O(l)+O2(g)的H0D. 反应是放热反应、反应是吸热反应22.向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2(g)NO2(g) SO3(g)NO(g)达到平衡，正反应速率随时间变化如图所示。由图可得出不正确的结论是()A反应H0。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。（1）t1时，正、逆反应速率的大小关系为正 逆(填“”“（2分） （2）71.4（2分）；0.125molL-1min-1（不写单位不给分）（2分）（3）（2分） （4）（2分） 27题(11分)（1）N2H44e4OHN24H2O（2分）；负极（2分）；减小（2分） （2）2N2H4(g)N2O4(g)3N2(g)4H2O(g) H938.6 kJ mol1 （2分） （3）ABD（3分）- 10 -