《湖南省茶陵县三中2017_2018学年高一化学下学期第二次月考试题201805290273.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖南省茶陵县三中2017_2018学年高一化学下学期第二次月考试题201805290273.wps（5页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、20182018年上期高一年级第二次月考化学试卷 一、选择题（17X3=5117X3=51 分） 1、下列关于 20Ne 和 22Ne 的说法正确的是（ ） A20Ne和 22Ne互为同位素 B20Ne 和 22Ne 属于同一种核素 C20Ne和 22Ne的中子数相同 D20Ne 和 22Ne 的质量数相同 2、19 世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是 A.提出原子学说 B.提出分子学说 C.发现元素周期律 D.提出电离学说 3、可逆反应达到化学平衡状态的重要特征是 ( ) A反应停止了 B正、逆反应的速率都为 0 C正、逆反应都还在进行 D正、逆反应的速率相等且不为 0 4、在铜锌原电池中，锌电
2、极上发生的反应为 Zn-2e-=Zn2+，则（ ） A锌电极为负极 B锌电极为正极 C电子从铜电极流向锌电极 D反应中 Zn 被还原 5、下图中表示吸热反应的是（ ） 6、下列有关化学用语表示正确的是（ ） A氯化钠的分子式：NaCl B硫原子的结构示意图： C过氧化钠的电子式： D中子数为 10的氧原子： 7、以下反应属于吸热反应的是（ ） A锌与稀硫酸的反应 B氯化铵与氢氧化钡晶体反应 C双氧水的分解反应 D氢氧化钠与盐酸的反应 8、下列物质中，既含有离子键又含有共价键的化合物是 ACaCl2 BNa2O2 CK2O DC2H5OH 9、下列说法不正确的是 （ ） A原子半径：ClSP B
3、还原性：NaMgAl C稳定性：HFHClHBr D酸性：HClO4H2SO4H3PO4 - 1 - 10、下列装置中属于原电池的是 ( ) Zn Zn Zn 稀H2SO4 A B C D 11、在铁与稀硫酸的反应中，已知 10s 末硫酸的浓度减少了 0.6 mol/L，若不考虑反应过程中 溶液体积的变化，则 10s 内消耗硫酸平均反应速率是（ ） A、0.6mol/(Lmin)-1 B、1.8mol/(Lmin)-1 C、0.06 mol/(Lmin)-1 D、0.18 mol/(Lmin)-1 12、下列变化中与原电池反应的有关的是 A金属铁、铝在冷的浓硫酸中钝化 B在空气中金属铝表面迅速
4、被氧化形成保护膜 C红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层 D在铁与稀 H2SO4反应时，加几滴 CuSO4溶液，可加快 H2的产生 13、化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（ ） A可逆反应 B任何反应 C溶液间反应 D气体间反应 14“、一种 即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真 空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学 物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是 A浓硫酸与水 B生石灰与水 C熟石灰与水 D氯化钠与水 15、下列物质在一定条件下，可与 CH4发生反应的是 A氯气 B溴水 C氢
5、氧化钠溶液 D酸性 KMnO4溶液 16、下列反应属于取代反应的是( ) ACH42O2 CO22H2O BNaOHHCl=NaClH2O CCH2=CH2H2 CH3CH3 光 DCH4Cl2CH3ClHCl - 2 - 17、右图是可逆反应 X2 + 3Y2 2Z2在反应过程中的反应速率（v）与时间（t）的关系曲线， 下列叙述正确的是 At1时，只有正方向反应 Bt2时，反应没有到达限度 Ct2- t3，反应不再发生 Dt2- t3，各物质的浓度不再发生变化 二、非选择题（共 4949分） 18、（10分） 16O 和 18O 红磷和白磷CH3CH3和 CH3CH2CH2CH3CH3CH2
6、CH2CH3和 CH3CH （CH3）CH3 O2和 O3 和 （1）属于同素异形体的是_ 。 （2）互为同位素的是_。 （3）互为同分异构体的是_。 （4）属于同系物的是_。 （5）属于同种物质的是_ 。 19、（14分）下表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题： （1）写出元素符号：_(填化学式,下同) （2）在这些元素中，最活泼的金属元素是_，最活泼的非金属元素是_。 （3）在这些元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是_，呈两性的氢氧化物 是_。 （4）写出和形成的化合物的电子式_。 - 3 - (5) 写出和所构成的化合物的化学键类型_。 20、（7 分）在下列事实中，什么因素
7、影响了化学反应的速率？ （1）夏天将食物存放在电冰箱里_； （2）熔化的氯酸钾放出气泡很慢，撒入少量二氧化锰很快产生气体_。 （3）实验时，通常要将两种块状或颗粒状的固体药品研细，并混匀后再进行反应_。 （4）实验室制取氢气用粗锌（含铜）_。 （5）钠可以与冷水剧烈反映，铝与水反应必须加热_。 （6）锌与 1mol/L的盐酸反应放出氢气的速率比与 3mol/L 的盐酸反应放出氢气的速率慢 _。 （7）工业制氨需要高压_。 21、（9 分）下列各图均能表示甲烷的分子结构，按要求回答下列问题。 （1）甲烷的球棍模型是_，甲烷的电子式是_ (填序号)。甲烷的空间构型是 _。 （2）写出甲烷与氯气发生
8、反应的化学方程式_（只写第一步），该反应的反应类 型是_。 （3）相对分子质量为 72的烷烃的分子式是_。 （4）甲烷与丙烷互为（_） A同位素 B同素异形体 C同系物 D同分异构体 22、（9 分） （1）下图原电池装置中，Zn 是_极（填电极的名称）,Cu 表面上有_(现 象)，外电路电子由_（填电极的名称）通过导线流向_（填电极的名称）； 溶 液中_离子向 Cu极移动，_离子向 Zn 极移动。 （2）写出电极反应式和总反应方程式： Zn极：_ Cu极：_ 总反应方程式：_ 三、附加题（2020分） - 4 - 23、（10 分）在 2 L 密闭容器中进行反应：mX(g)nY(g) pZ(
9、g)qQ(g)，式中 m、n、p、q 为化学计量数。在 03 min内，各物质物质的量的变化如下表所示： 已知 2 min 内 v(Q)0.075 molL1min1，v(Z)v(Y)12。 （1）试确定：起始时 n(Y)_，n(Q)_。 （2）方程式中 m_，n_，p_，q_。 （3）用 Z 表示 2 min内的反应速率_。 24、（10分）在一定条件下可实现下图所示物质之间的转化： 注意：1、明矾（KAl（SO4）212H2O）,可以电离出 K+,Al3+，SO42- 2、G 是黑色固体，D 是金属单质，E 是常见的双原子气体分子 请填写下列空白： （1）孔雀石的主要成分是 CuCO3Cu（OH）2（碱式碳酸铜），受热易分解，图中的 F 是_ （填化学式）。 （2）写出明矾溶液与过量 NaOH溶液反应的离子方程式: 。 （3）写出 B 电解生成 E 和 D 的反应方程式： 。 （4）图中所得 G 和 D 都为固体，混合后在高温下可发生反应，写出该反应的化学方程式 ，该反应消耗了 2 molG，则转移的电子数是 。 - 5 -