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1、陕西省吴起高级中学 20182018届高三化学下学期期中试题 （考试时间：150分钟 试卷满 分：300分） 可 能 用 到 的 相 对 原 子 质 量 ： H-1H-1 C-12C-12 N-14N-14 O-16O-16 Na-23Na-23 Mg-24Mg-24 Al-27Al-27 S-32S-32 Cl-35.5Cl-35.5 一、选择题：本题共 1313个小题，每 小题 6 6 分，共 7878分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 7.化学与生活密切相关，下列说法错误的是（ ） A“”加铁酱油 可有效预防缺铁性贫血 B 维生素 C 具有还原性，在人体内起抗氧化作
2、用 C 蛋白质水解产物氨基酸可以合成人体所需蛋白质 D 食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成份是聚氯乙烯 8.设 NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ） A0.5mol/L 亚硫酸溶液中含有的H+数小于N A从海水中提取 D2O 是化学变化 B从海带中提取 I2时可用乙醇进行萃取 C实验室用带玻璃塞的棕色瓶贮存液溴 D电解饱和 MgCl2溶液时在阴极得到 Mg 10.茅台酒中存在少量具有凤梨香味的物质X，其结构如图所示。下列说法正确的是( ) AX 难溶于乙醇 B酒中的少量丁酸能抑制 X 的水解 C分子式为 C4H8O2且官能团与 X 相同的物质共有 5 种 DX 完全燃烧后生成
3、CO2和 H2O 的物质的量之比为 12 11.有关实验装置的说法中正确的是（ ） - 1 - A图l 装置可制取干燥纯净的NH3 B图2“”装置可以完成 喷泉 实验 C图3 装置可测量Cu与浓硝酸反应产生气体 的体 积 D图4 装置可用于实验室制备Fe(OH)3 12.在常温下，用0.1000 mol/L 的盐酸滴定25 mL 0.1000 mol/L Na2CO3溶液，所得滴定曲线如下 图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是（ ） Aa 点：c(CO32) c(Cl) c( HCO3) Bb 点：c(Na+)+c(H+)=c(Cl)+c(HCO3)+2 c(CO32)
4、+c（OH） Cc 点：c(OH)+c(CO32)=c(H+)+c(H2CO3) Dd 点：c(Cl)=c(Na+) 13.用 NaOH溶液吸收烟气中的 SO2，将所得的 Na2SO3溶液进行电解，可循环再生 NaOH，同时得 到 H2SO4，其原理如图所示(电极材料为石墨)。下列有关叙述不正确的是( ) A图中 a 极连接电源的负极 BA 口放出的物质是氢气，C 口放出的物质是氧气 Cb 极电极反应式为 SO32-2eH2O=SO42-2H D电解过程中阴极区碱性明显增强 26、（14 分）氯化亚铜（CuCl，白色、易氧化，Ksp=1.210-6）广泛用作催化剂、脱臭剂、脱 色剂等。工业上用
5、初级铜矿粉（主要含 Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等）制备活性 CuCl的流程如下： 氨水 铜矿粉 氨水NH4HCO3 滤液 I 盐酸 MnO2 反应 I 除 Fe3+ 除 Mn2+ 蒸氨 过滤 酸化 稀 H2SO4 滤渣 I 滤渣SO2 反应 CuCl 过滤 滤液 （1）滤渣 是 Fe(OH)3和单质硫的混合物，反应 中 Cu2S 参与反应的化学方程式为： Cu2S + MnO2 + H2SO4 CuSO4 + S + MnSO4 + H2O（未配平） 氧化产物为： - 2 - 色 a 110 60 101.3 浅蓝色 b 100 40 74.6 几乎很浅 c 90 30 60.0 无
6、色透明 由表中信息可知蒸氨的条件应选 （填序号）。蒸出 的氨可以回收利用，在实验室用下图装置来收集当集气瓶收集满 氨时观察到的现象是 。 （4）反应 的离子方程式 。 （5）实验证明通过右图装置也可获得 CuCl，现象为： 阴极：产生无色气体 阳极：有白色胶状沉淀生成且逐渐增多 U 形管底部：靠近阴极区白色胶状沉淀逐渐转化为淡黄色沉淀， 生成 CuCl的电极反应式为 。 有同学提出说：淡黄色沉淀可能是 CuOH，以下是从资料中查阅到的有关 CuOH 信息，哪些 可以支持该同学的说法。 （填序号） a. 容易脱水变成红色的 Cu2O。 b. CuOH是黄色或淡黄色固体，不溶于水 c. 价格：24
7、0元/Kg d. CuOH 的 Ksp=21015 e. 易被氧化成 Cu(OH)2 27、（15 分）A、B、C 为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下 A 为固体、B 为液体、C 为气体。D、E、F、G、X 均为化合物，G 在常温下为液态。它们之间的转化关系如下图所示（其 中某些反应条件和部分反应产物已略去）。 - 3 - （1）A 元素位于周期表中 周期 族。 D 的化学式 ；X 的电子式 。 （2）在反应中，不属于氧化还原反应的是 （填编号）。 （3）往 F 溶液中加入 NaOH溶液观察到的现象是 。 （4）已知反应中消耗 9g气态 G 放出 a KJ 的热量，试写出该反应的热化学
8、方程式： ；该反应中每消耗0.6mol 的 A， 可转移电子 mol。 （5）写出下列反应的离子方程式： D 的水溶液与小苏打溶液混合 。 向含有 3mol F 的溶液中通入 4mol Cl2的离子反应方程式为 。 28、（14 分）燃煤能排放大量的 CO、CO2、SO2，PM2.5（可入肺颗粒物）污染也跟冬季燃煤密 切相关SO2、CO、CO2也是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制、利用是优化我们生存 环境的有效途径 （1）如图所示，利用电化学原理将 SO2 转化为重要化工原料 C，若 A 为 SO2，B 为 O2，则负极 的电极反应式为：_ ； （2）有一种用 CO2生产甲醇燃料的方法：
9、CO2+3H2 CH3OH+H2O 已知：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）H=-a kJ mol-1； 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）H=-b kJmol-1； H2O（g）=H2O（l）H=-c kJmol-1； CH3OH（g）=CH3OH（l）H=-d kJmol-1， 则 表 示 CH3OH（ l） 燃 烧 热 的 热 化 学 方 程 式 为 ： _； （3）将不同量的 CO（g）和 H2O（g）分别通入到体积为 2L的恒 容 密 闭容器中，进行反应 CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据： 实验组 温度 起始量/mol 平
10、衡量/mol 达到平衡所需时间 - 4 - CO H2O H2 CO /min 1 650 4 2 1.6 2.4 6 2 900 2 1 0.4 1.6 3 3 900 a b c d t 实验 2 条件下平衡常数 K=_ _，该反应的H_ _0“（填 ”“或 ”“， =”） 判断该反应达到平衡的依据是_ _ ACO2减少的化学反应速率和 CO减少的化学反应速率相等 B容器内气体压强保持不变 CCO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 D容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化 2929（10分）如图为人体的血糖调节模型，据图回答下列问题： （1）该血糖调节模型属于 模型。图中下丘脑是血糖调节的中枢，同时也是 、 _的中枢。 （2）当机体血糖含量降低时，胰高血糖素分泌量增加，促进血糖升高，此时血糖的来源 为 。在血糖调节的过程中，胰岛素的作用结果会反过来影响胰岛素的分泌，这属 于 _调节。 （3）某人受病毒感染后产生一种抗体 Y，该抗体能够破坏胰岛 B 细胞上的受体，导致糖尿病。 从免疫学角度分析，抗体 Y 是由 细胞分泌的，该种糖尿病属于 病。 30.(9分)为研究杨树对干旱的耐受性，进行了水分胁迫对其净光合速率、气孔导度和胞间 C02 浓度影响的实验，结果见下图。（说明：水分胁迫指植物水分散失超过水分吸收，使植物组织 含水量下降，正常代谢失调的现象）请回答： - 5 -