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1、【高考必备】江西省万载高三一轮总复习人教版化学元素周期律复习试题Word版含答案精品原创元素周期律复习试题 一、选择题 1、短周期A、B、C、D的原子序数依次增大(A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，D位于第VIA族(下列说法正确的是( ) A( 原子半径:D,B,C,A B( 元素A、B的氧化物具有相同类型的化学键 C( B、C、D的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 D( 元素B和C的最高价氧化物对应水化物的碱性:C,B 2、四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，
2、下列说法不正确的是( ) A( 原子半径Z,M B( Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱 C( 非金属性:X,Z D( M元素最高价氧化物对应水化物具有两性 3、W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图(已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10;X和Ne原子的核外电子数相差1，Y的单质是一种常见的半导体材料;Z的非金属性在同周期元素中最强(下列说法正确的是( ) A( 对应简单离子半径:X,W B( 对应气态氢化物的稳定性Y,Z C( 化合物XZW既含离子键，又含共价键 D( Y的氧化物能与Z的氢化物和X的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应 4、X、Y、Z、
3、W为四种短周期主族元素，它们在周期表中的相对位置如下图所示(Z元素原子核外K层与M层电子数相等(下列说法中正确的( ) A( Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式为HYO 34B( 原子半径由小到大的顺序为:X,Z,Y,W C( 与同浓度的盐酸反应，Z比W更剧烈 D( W的金属性比Z的强 5、短周期非金属元素甲,戊在元素周期表中的相对位置如表所示，下面判断正确的是( ) 甲 乙 丙 丁 戊 A(原子半径:甲,乙 B(非金属性:乙,丁 C(最高价氧化物的水化物的酸性:丙,丁 D(最外层电子数:丙,丁,戊 6、下列判断错误的是( ) (,A(沸点:NHPHAsHB(结合质子的能力:OHCHCOOC
4、l 333 3C(酸性:HClOHSOHPO D(碱性:NaOH Mg(OH)Al(OH) 4 24 342 37、A、B、C、D是原子序数依次增大的四种短周期元素，甲、乙、丙、丁、戊是由其中的两种或 三种元素组成的化合物，辛是由C元素形成的单质(已知:甲+乙=丁+辛，甲+丙=戊+辛;常温下0.1mol/L 丁溶液的pH为13(下列说法正确的是( ) A(元素B在周期表中的位置为第二周期第VIA族 B(元素B、C、D的原子半径由大到小的顺序为r(D),r(C),r(B) C(1.0 L0.1 mol/L戊溶液中阴离子总的物质的量小于0.1 mol 23D(1 mol甲与足量的乙完全反应共转移了
5、约6.021O个电子 8、X、Y、Z、W四种元素在元素周期表中的相对位置如图所示，其中X、W的质子数之和为21，由此可知( ) X Y Z W A(X位于元素周期表中第2周期、第?A族 (Y的氢化物(HY)不稳定，100?以上即可分解 B2C(Z的最高价氧化物的水化物是一种强碱 D(W的非金属性比Y的非金属性弱 9、下列图象表达正确的是( )A(浓硫酸的稀释 B(过量的盐酸与等量的锌粉反应 C(氢气与氧气反应中的能量变化 D(微粒电子数 10、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物YX、22ZX、XW中，分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是( )
6、2422A(X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为:W Y Z X B(在YX、ZX、XW的一个分子中，所含的共用电子对数相等 222422C(X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为XYZW的化合物 722D(与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键 11、下列排列的顺序正确的是( ) A(热稳定性:HCl,PH,HS 32B(碱性:NaOH,Mg(OH),Al(OH) 23C(原子半径:O,S,Na 2,2,D(结合氢离子能力:CO,HCO,SO 33412、已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高正价与
7、最低负价的绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍(下列说法不正确的是( ) A(原子半径:Z,W,R B(对应的氢化物的热稳定性:R,W C(W离子的还原性强于R离子 D(W与X、W与Z形成的化合物的化学键类型完全相同 二、非选择题 13、有A、B、C、D四种单质，在一定条件下，A、B、C与D分别发生化合反应，相应的生成X、Y、Z (X、Y、Z 每个分子中都含有10个电子)，而B和C 发生化合反应生成W，另外又知这些单质化合物之间发生如下反应:?A+Y?B+X, ? B+Z?Y+W ? Z+W?C+Y , 试回答下列问题: (1)单质D和化合物X、Y、Z、W
8、的化学式是 (2)反应?的化学方程式是? ? ? 14、(1)1986年，化学上第一次用非电解法制得氟气，试配平该反应的化学方程式: ,K MnF， SbF KSbF， MnF， F 265632反应中 元素被还原。 (2)氰(CN)、硫氰(SCN)的化学性质和卤素(,)很相似，化学上称为拟卤素如 222,(CN)，HO=HCN，HCNO,。它们阴离子的还原性强弱为Cl,Br,CN,SCN22,I。 试写出:?(SCN)与KOH溶液反应的化学方程式 2?NaBr和KSCN混合溶液中加入(CN)反应的离子方程式 215、在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物质的富碘卤水中，采用下面的工艺流程生产单质碘
9、，试回答: (1)乙、丁中溶质的分子式:乙 ;丁 。 (2)第?步操作中用稀HSO浸洗的目的是 24,3A.除去未反应的NO B.除去未反应的I C.除去未反应的Fe D.除去碱性物质(3)第?步操作可供提纯I的两种方法是 、 2(不要求写具体操作)。 (4)反应?中所加硝酸应选浓HNO还是稀HNO ，原因33是 。 16、V、W、X、Y、Z是原子序数依次递减的五种常见元素。X元素是地壳中含量最多的元素，Y、Z组成的气态化合物M的水溶液呈碱性，W的单质在X2中的燃烧产物可使品红溶液褪色，V是一种历史悠久、应用广泛的金属元素。请回答: (1)Y元素在周期表中的位置是 ; (2)由以上五种元素两两
10、组合所形成的常见化合物中，有一种气体物质能与水反应生成气体且反应属于氧化还原反应，请写出该反应的化学方程式 。 (3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸U，M在适当条件下被U吸收生成一种盐。该盐的水溶液的pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”)。原因是(用离子方程式表示) (4)若将V金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液N。N的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式: (5)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以Y2、Z2为电极反应物，以HClNH4Cl溶液为电解质溶液制造新型原电池，试写出该电池的正极电极反应式 ;放电时溶液中H+移向 (填“正”或“负”)极。 参考答案 1.【答案】C 【解析】
11、短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大(A原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，A原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则A为碳元素;元素B在同周期的主族元素中原子半径最大，处于?A族，原子序数大于碳元素，则B为Na元素;元素C的合金是日常生活中常用的金属材料，则C为Al，D位于第?A族，原子序数大于Al，则D为S元素， (同周期随原子序数增大原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半A径Na,Al,S,C，故A错误; B(元素A的氧化物为CO、二氧化碳，属于共价化合物，B的氧化物为氧化钠、过氧化钠，属于离子化合物，化学键类型不相同，故B错误; C(B、C、D的最高价氧化物对应的水化
12、物分别为NaOH、Al(OH)、HSO，氢氧324化铝是两性氢氧化物，能与氢氧化钠、硫酸反应，氢氧化钠与硫酸发生酸碱中和反应，故C正确; D(Na、Al同周期，随原子序数增大金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故D错误 2.【答案】B 【解析】由四种短周期元素在周期表中的位置可知，Y、Z处于第二周期，M、X处于第三周期，其中只有M元素原子最外层电子数与电子层数相等，则M为Al，可推知X为Si、Y为N、Z为O， A(同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Z,M，故A正确; B(同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金
13、属性X,Y，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故B错误; C(同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性:X,Z，故C正确; D(氢氧化铝溶于强酸、强碱生成相应的盐与水，是两性氢氧化物，故D正确 3.【答案】C 【解析】W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10，则W元素原子的质子数为18,10=8，故W为O元素;X和Ne原子的核外电子数相差1，X为Na或F，X原子半径大于O原子，故X为Na元素;Y的单质是一种常见的半导体材料，原子序数大于Na元素，故Y为Si元素;Z的非金属性在同周期元素中最强，故Z为
14、Cl元素， A(W为O元素，X为Na元素，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，故2,+离子半径O,Na，故A错误; B(Y为Si元素，Z为Cl元素，非金属性Cl,Si，故氢化物稳定性Y(Si),Z(Cl)，故B错误; C(化合物NaClO中钠离子与次氯酸根离子之间形成离子键，次氯酸根中氯原子与氧原子之间形成共价键，故C正确; D(二氧化硅能与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，除氢氟酸外二氧化硅不溶于其它酸，不与HCl反应，故D错误( 4.【答案】C 【解析】X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，Z元素原子核外K层与M层电子数相等，则Z原子M层电子数为2，故Z为Mg元素，由元素周期表中的相对位置可知
15、，W为Al元素、X为C元素、Y为N元素， A(Y为N元素，最高价氧化物对应的水化物化学式为HNO，故A错误; 3B(同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径N,C,Al,Mg，故B错误; C(金属性Mg,Al，故与同浓度的盐酸反应，Mg比Al更剧烈，故C正确; D(金属性Mg,Al，故D错误 5.【答案】C 【解析】A(同周期自左而右原子半径减小，则原子半径为甲,乙，故A错误; B(同主族从上到下元素的非金属性减弱，则非金属性为乙,丁，故B错误; C(同周期从左向右非金属性增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，高价氧化物的水化物的酸性:丙,丁，故C正确; D(同
16、周期从左向右最外层电子数增大，则最外层电子数为丙,丁,戊，故D错误; 6.【答案】A 【解析】A. NH含有氢键，沸点最高，PH、AsH都不含氢键，相对分子质量越大，333沸点越高，应为NH,AsH,PH，错误(B因HO、CHCOOH、HCl的电离程度:HCl33323-,CHCOOH,HO，所以结合质子能力OH,CHCOO,Cl，正确 C非金属性Cl,S323,P，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，所以酸性:HPO,HSO,HClO 正确;D金属性:Na,Mg,Al，元素的金属性越强，对34244应最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性:NaOH,Mg(OH),Al(
17、OH)，23正确。 7.【答案】D ?)，丁是一元强碱，其含有的金属【解析】0.1 mol/L 丁溶液的pH为13(25元素在短周期，则丁应为NaOH，发生反应:甲+乙=丁+辛，根据元素守恒可知，甲、乙两种物质至少共含有H、O、Na元素，辛是由C组成的单质，由发生反应可知，辛不能是Na，结合原子数可知，A为H、C为O、D为Na元素，故辛为氧气，可知甲是NaO、乙是水，再根据反应:甲+丙=戊+辛，可知丙是二氧化碳，22戊是碳酸钠，则B为碳元素， A(Y为碳，在周期表中的位置为:第二周期第?A族，故A错误; B(同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径大小顺序为:N
18、a,C,O，即:D,B,C，故B错误; ,2,C(戊是碳酸钠，在碳酸钠溶液中，CO离子水解生成HCO离子和OH离子，溶33液中阴离子总的物质的量大于0.1mol，故C错误; D(甲与足量的乙完全反应的方程式为:2NaO+2HO?4NaOH+O?，1molNaO反22222223应转移的电子为1mol，约6.021O个电子，故D正确， 故选D( 8.【答案】D 【解析】X、Y、Z、W四种短周期元素，由位置可知，X、Y在第二周期，Z、W在第三周期，设W的原子序数为y，则X的原子序数为y,9，X、W的质子数之和为21，则y+y,9=21，解得y=15，所以Y为O，W为Si，Z为Al，X为C， A(X
19、位于元素周期表中第2周期、第?A族，故A错误; B(Y的氢化物(HY)为水，水是稳定的，一个大气压下100?达到沸点，故B2错误; C(Z的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，是一弱碱，故C错误; D(W为Si，Y为O，O的非金属性比Si的非金属性弱，故D正确; 故选D( 9.【答案】D 【解析】A、浓硫酸加水稀释密度减小，图象与实际不相符，故A错误; B、锌粉与硫酸铜反应生成了铜，消耗了锌粉，锌粉、铜和盐酸构成了原电池，加快了化学反应速率，但产生的氢气减少，图象与实际不相符，故B错误; C、氢气的燃烧是放热的，但是液态水变为气态水需要吸收热量，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，故C错误; D、
20、原子的电子数等于质子数;阴离子中，电子数=质子数+电荷数，阳离子中，,电子数=质子数,电荷数，则OH含有10个电子，,OH含有9个电子，HO含102+个电子，HO含有10 个电子，与图象一致，故D正确( 3故选D( 10.【答案】C 【解析】根据题意X、Y、Z、W分别是H、C、N、O。它们形成的化合物分别是:CH、NH、HO。同周期由左向右原子半径逐渐减小，X、Y、Z、W的原子半径的222422大小关系为:Y Z W X，A错误; 在化合物CH中共用5对电子对;在NH2224中共用5对电子对;HO中共用3对电子对;分子所含的共用电子对数不相等，22B错误; X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为
21、HCNO的物质，其结构可能是HOCH7222OCHNH或，C正确;与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢22化物最稳定是因为其非金属性最强，原子半径最小，形成的共用电子对结合的最牢固，D错误。 点在圆外 dr.11.【答案】D 【解析】A(非金属性为Cl,S,P，气态氢化物的稳定性为HCl,HS,PH，故A23错误; 定义：在RtABC中，锐角A的邻边与斜边的比叫做A的余弦，记作cosA，即;B(金属性为Na,Mg,Al，对应最高价氧化物的水化物碱性为NaOH,Mg(OH)2,Al(OH)，故B错误; 3C(电子层越多，原子半径越大，同周期原子序数大的原子半径小，原子半径为Na,S,O，故C错误
22、; 2D(酸根离子对应酸的酸性越强，结合氢离子能力越弱，则结合氢离子能力:CO3,2,HCO,SO，故D正确; 34B、当a0时12.【答案】D 【解析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素;W的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，最外层电子数为6，为第VIA族元素O或S元素，Y元素的最高正价和最低负价的绝对值相等，则Y为第IVA族元素，为C或Si元素，Z核电荷数是Y的2倍，且为短周期元素，所以Y是C元素、Z是Mg元素，W原子序数大于Z，所以W是S元素，R原子序数大于W且为短周期主族元素，则R是Cl元素， A(原子电子层数越多其原子
23、半径越大，同一周期元素，原子半径随着原子序数增大而减小，所以原子半径Z,W,R，故A正确; 2、100以内的进位加法和退位减法。B(元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性R,W，所以对应的氢化物的热稳定性:R,W，故B正确; 94.234.29加与减（二）4 P49-56C(元素的非金属性越强，其简单离子的还原性越弱，非金属性R,W，所以W离子的还原性强于R离子，故C正确; D(W与X、Z元素形成的化合物分别是HS、MgS，HS中只含共价键、MgS中只含22离子键，所以二者所含化学键类型不同，故D错误; （2）抛物线的描述：开口方向、对称性、y随x的变化情况、抛物线的最高（或最
24、低）点、抛物线与x轴的交点。13.【答案】(1). H.HF,HO,NH,NO 223?2F+2HO=4HF+O .?4NH+5O=4NO+6HO ?4NH+6NO=5N+6HO 22232232214.【答案】(1)2 4 4 2 1 Mn (2)?(SCN)，2KOH=KSCN，KSCNO，HO 223、认真做好培优补差工作。 开展一帮一活动，与后进生家长经常联系，及时反映学校里的学习情况，促使其提高成绩，帮助他们树立学习的信心与决心。,?2SCN，(CN)=(SCN)，2CN 22函数的取值范围是全体实数；15.【答案】(1)FeI FeCl (2)C (3)加热升华 萃取 23对称轴：x=(4)稀HNO 溶解相同质量的Ag，用稀HNO消耗酸量较少，且产生NO的量较少 3316.【答案】(1)第二周期VA族 描述性定义：在一个平面内，线段OA绕它固定的一个端点O旋转一周，另一个端点A随之旋转所形成的圆形叫做圆；固定的端点O叫做圆心；线段OA叫做半径；以点O为圆心的圆，记作O，读作“圆O”(2)3NO2+H2O=2HNO3+NO (3) NH4+H2ONH3?H2O+H+ (4)2Fe2+2H+H2O2=2Fe3+2 H2O (5)N2+6e+8H+=2NH4+ 正