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1、高考化学二轮选择题热选（十三）1(2017湖南省岳阳县第一中学高三第一次理综能力测试)化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是()A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应C“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于化学变化D古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金答案C解析A项，雾属于胶体，胶体的性质之一是具有丁达尔效应，故说法正确；B项，铁比铜活泼，发生FeCu2=Fe2Cu，属于置换反应，故说法正确；C项，此方法属于萃取，属于物理变化，故说法错误；D项，钢是铁和其他单质
2、组成的合金，故说法正确。【链接】下列说法正确的是A明矾净水时发生了物理及化学变化，明矾能起到杀菌消毒的作用B稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液均能产生丁达尔效应C红宝石、蓝宝石主要成分足氧化铝，而石英玻璃、分子筛的主要成分是硅酸盐D日常生活中碱块(Na2CO310H2O)变成碱面(Na2CO3)属于风化，是物理变化【答案】B【解析】A明矾水解生成的氢氧化铝胶体能吸附除去水中的悬浮杂质，明矾不能起到杀菌消毒的作用，故A错误；B稀豆浆、淀粉溶液、蛋白质溶液都是胶体，均能产生丁达尔效应，故B正确；C石英玻璃的主要成分是二氧化硅，故C错误；D碱块与碱面是不同的物质，风化产生了新物质，是化学变化，故D错误。故
3、选B。2(2017长白山市高三第二次模拟)化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是()选项现象或事实解释A用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂酸性高锰酸钾溶液能氧化水果释放的催熟剂乙烯B用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2是碱性氧化物，能溶于酸C过氧化钠作呼吸面具中的供氧剂过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳DAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量的热答案A解析乙烯具有催熟作用，能够被高锰酸钾氧化，所以用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土作水果保鲜剂，故A正确；二氧化硅属于酸性氧化物，与一般的酸不能反应，只能与氢氟酸反应，故B错误；过氧化钠与二氧化碳反应为歧化反应，过氧
4、化钠既是氧化剂又是还原剂，过氧化钠作供氧剂是因为过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，故C错误；Al(OH)3受热分解生成H2O并吸收大量的热量，使周围环境温度降低，且生成的氧化铝熔点较高，附着在可燃物表面，从而阻止可燃物燃烧，故D错误；故选A。3(2017晋江市季延中学等四校高三第二次联合)现代生活需要人们有一定的科学素养，下列有关化学的科学常识正确的是()A铝的钝化、煤的气化、漂白粉杀菌消毒过程均有化学反应发生B碳酸钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂C浓硫酸可刻蚀石英制艺术品D氢氧化铁溶胶、淀粉溶液、NaCl溶液均具有丁达尔效应答案A解析铝遇冷的浓硫酸会钝化、煤的气化、漂白粉利用强氧化性
5、杀菌消毒过程均有化学反应发生，故A正确；碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多、制备食品发酵剂，故B错误；氢氟酸可与SiO2反应，可用氢氟酸刻蚀石英制艺术品，故C错误；氢氧化铁溶胶和淀粉溶液均为胶体，具有丁达尔效应，而NaCl溶液没有，故D错误；答案为A。4(2017昌平区高三上学期期末)利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是()选项实验结论A浓盐酸Na2CO3Na2SiO3溶液非金属性： CSiB食盐水电石溴水乙炔可与溴发生加成反应C浓硝酸AlNaOH溶液铝和浓硝酸反应可生成NO2D浓硫酸Na2SO3KMnO4酸性溶液SO2具有还原性答案D解析浓盐酸容易挥发，生成的二氧化碳气体中混有氯化氢
6、气体，氯化氢也能使Na2SiO3溶液变浑浊，不能说明碳酸的酸性比硅酸强，也不能说明非金属性： CSi，故A错误；电石与水反应生成的气体中往往混有硫化氢等杂质气体，也能使溴水褪色，不能证明乙炔是否可与溴发生加成反应，故B错误；浓硝酸常温下与铝发生钝化，没有气体放出，故C错误；浓硫酸与亚硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确。5(2017白城市高三教学质量监测)下列实验能达到相应实验目的的是()选项试剂实验目的实验装置XYZANa2SO3稀HNO3品红溶液证明SO2具有漂白性BMnO2浓盐酸KI淀粉溶液比较Cl2与I2的氧化性强弱CNaCl浓硫酸AgNO3
7、溶液证明酸性：H2SO4 HClD蔗糖浓硫酸溴水证明浓硫酸具有脱水性、氧化性答案D解析亚硫酸钠可以被稀硝酸氧化为硫酸钠，两者反应不生成二氧化硫，所以无法证明二氧化硫的漂白性，A不正确；二氧化锰与浓盐酸常温下不发生反应，所以无法制取氯气，B不正确；氯化钠与浓硫酸反应生成氯化氢气体，是因为浓硫酸难挥发而氯化氢易挥发，并不是因为硫酸的酸性比盐酸强，所以C不正确；蔗糖与浓硫酸反应，首先看到固体变黑，这证明了浓硫酸的脱水性，然后看到固体开始膨胀，同时观察到溴水褪色，这证明了有二氧化硫生成，说明硫酸被还原了也就证明浓硫酸表现了强氧化性，所以D正确。6(2017实验中学高三下学期模拟考试)溴化钙是一种重要的
8、化工原料，制备CaBr22H2O 的主要流程如下：下列说法不正确的是()A试剂M 是HBr，加入HBr的目的是除去过量的Ca(OH)2B操作为过滤，滤渣为Fe、Fe(OH)2和Fe(OH)3；操作为重结晶，具体操作步骤为蒸发浓缩、冷却结晶、洗涤、干燥C制得的CaBr22H2O 可以通过以下方法测定纯度：称取一定量的样品溶于水，滴入足量Na2CO3 溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，计算便得出CaBr22H2O的纯度D工业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入溴，于65 进行反应，制得溴化钙，此反应中还会生成一种无色气体，该反应的化学方程式为3Ca(OH)23Br22NH33CaBr
9、2N26H2O答案B解析Fe与溴单质反应生成FeBr2 ，加过量的氢氧化钙，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，过滤得到滤液中主要含有CaBr2 ，在滤液中加HBr中和多余的氢氧化钙，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到CaBr22H2O晶体。根据上述分析，溴化亚铁溶液中加入过量的氢氧化钙，过滤得到的滤液含有溴化钙和氢氧化钙，加溴化氢除去多余的氢氧化钙，则加入的M为HBr，故A正确；氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，操作为过滤，滤渣为Fe和Fe(OH)3，故B错误； 称取一定量的样品溶于水，滴入足量Na2CO3 溶液，充分反应后过滤得到生成的碳酸钙沉淀，将滤渣洗涤、
10、烘干、冷却、称量氧化钙的质量，可以得出CaBr22H2O的纯度，故C正确；3Ca(OH)23Br22NH33CaBr2N26H2O，因此工业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入溴，于65 进行反应，制得溴化钙，故D正确。【链接】“富勒烯“材料家族包括C60、C70、N60、B40，下列说法正确的是AB40和C70都属于新型化合物 BB40、C60、C70、N60分子内都只含共价键CC60和C70属于同分异构体 DB40、C60、C70、N60都属于烯烃【答案】B【解析】A项，B40和C70都只由一种元素组成，都属于单质，故A错误；B项，四种物质均只含一种非金属元素，则只含共价键，故B正确；C项，C
11、60和C70为碳的不同单质，互为同素异形体，故C错误；D项，烯烃含有C、H两种元素，所以四种单质都不属于烯烃，故D错误。7(2017长沙市雅礼中学高考模拟试卷)亚氯酸钠(NaClO2)是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌，以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。HClO2可看成是强酸。则下列说法不正确的是()A在发生器中鼓入空气的作用可能是稀释ClO2以防止爆炸B吸收塔内发生反应的离子方程式：2ClO2H2O22H
12、ClO2O2C吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中，除H2O2外，还可以选择还原性适中的Na2O2D从滤液中得到的NaClO23H2O为粗晶体，要得到更加纯净的NaClO23H2O晶体必须进行重结晶操作答案B解析根据题中所给信息，ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下，因此发生器中鼓入空气的作用是稀释ClO2防止爆炸，故A说法正确；根据流程，吸收塔内发生的离子方程式为2OHH2O22ClO2=2ClO2H2OO2，故B说法错误；H2O2和Na2O2都含有过氧键，故C说法正确；粗晶体提纯，需要进行重结晶，故D说法正确。8(2017安徽省六安市第一
13、中学高三6月适应性考试)某新型电池，以NaBH4(B的化合价为3价) 和H2O2作原料，该电池可用作深水勘探等无空气环境电源，其工作原理如下图所示。下列说法不正确的是()A每消耗3 mol H2O2，转移的电子为6 mol eB电池工作时Na从b极区移向a极区Cb极上的电极反应：H2O22e=2OHDa极上的电极反应式：BH8OH8e=BO6H2O答案B解析由原电池工作原理示意图可知反应中BH被氧化为H2O，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH8OH8e=BO6H2O，正极H2O2得电子被还原生成OH，每消耗3 mol H2O2，转移的电子为6 mol，选项A正确；该装置是原电池，原电池放电
14、时，阳离子向正极移动，所以Na从a极区移向b极区，选项B错误；b电极反应式为H2O22e=2OH，选项C正确；反应中BH被氧化为H2O，应为原电池的负极反应，电极反应式为BH8OH8e=BO6H2O，选项D正确。9(2017淮北市第一中学高三最后一卷)伏打电堆是由几组锌和银的圆板堆积而成，所有的圆板之间夹放着几张盐水泡过的布。下图为最初的伏打电堆模型，由八组锌和银串联组成的圆板堆积而成。下列说法正确的是()A该原电池正极的电极方程式：O24e4H=2H2OB电池长时间工作后，中间的布上会有白色固体颗粒生成，该固体颗粒为Ag2OC当电路中转移0.2 mol电子时，消耗锌板的总质量为52 gD该伏
15、打电堆工作时，在银板附近会有Cl2放出答案C解析该原电池正极的电极反应式为O24e2H2O=4OH，故A错误；锌比银活泼，所以银不会被氧化，故B错误；当电路中转移0.2 mol电子时，8组银锌电池，消耗锌0.1 8 mol0.8 mol，锌板的总质量为0.8 65 g52 g，故C正确；该伏打电堆工作时，银板作正极，正极发生还原反应，不会有Cl2放出，故D错误。10(2017虎林市高三摸底考试)已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A、B同主族， B、C、D、E同周期，B的核外电子数为C的，D的最外层电子数为C、E之和的一半。 下列说法正确的是()AA、B能形成离
16、子化合物，且A离子半径小于B离子半径BA、D能形成离子化合物DA5，与水反应可产生两种气体CC、D的简单氢化物中只有D溶于水，其水溶液呈酸性DE形成的两种氢化物中所有化学键种类完全相同答案B解析A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A、B同主族，B、C、D、E同周期，B的核外电子数为C的，C的原子序数一定为偶数，可知B为第二周期元素，B为Li时，A为H，C为C，D的最外层电子数为C、E之和的一半，即5(46)，则D为N元素，E为O元素。由上述分析可知，A为H，B为Li，C为C，D为N，E为O。A与B形成的离子化合物为LiH，具有相同电子层结构的离子中，原子序数大的离子半径小，则A离子半径大于B离子半径，故A错误；A、D能形成离子化合物DA5，为NH4H，与水反应可产生两种气体为氨气与氢气，故B正确；C、D的简单氢化物中只有D溶于水，D的氢化物为氨气，其水溶液呈碱性，故C错误；E形成的两种氢化物分别为水、过氧化氢，水中只含极性键，过氧化氢含非极性键，故D错误。6