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1、第二章：化学反应速率与化学平衡（一）,量县剥僳仅畔莎辙就畏痘奥境粥坐粗跋莲绪善橇产渝春绅贰舷坍忌诡雹闪第二章化学反应速率与化学平衡一第二章化学反应速率与化学平衡一,一、化学反应速率 1表示方法 通常用单位时间内 浓度(常用物质的量浓度)的减少或 浓度的增加来表示 2计算公式：v ，单位：mol/(Ls)或mol/(Lmin) 3同一反应中用不同物质表示的化学反应速率之间的关系对于反应 aABb = cCdD，在同一时间段内化学反应速率v(A)v(B)v(C)v(D) .,反应物,生成物,abcd,宣炉惋阉衙暑功论测杯溪弦匣信隧菊题恩狐澎版飞阳愿仲慰淄柒幅舅彼巍第二章化学反应速率与化学平衡一第二
2、章化学反应速率与化学平衡一,表示或计算化学反应速率时应注意哪些问题？,提示： (1)计算化学反应速率时，要注意题目要求用何种物质表示，且注意是单位时间内物质的量浓度的变化量，一般不用物质的量的变化量来表示,(2)计算化学反应速率一般是在一段时间内的平均速 率，且均取正值 (3)固体或纯液体(不是溶液)，其浓度可视为常数，因此一般不用固体或纯液体表示化学反应速率,转从杂惊斗丹樟唆菊括播浅邓途签握庄铃文饺馆舵恳物刮惩贬争砒克笑摩第二章化学反应速率与化学平衡一第二章化学反应速率与化学平衡一,二、影响化学反应速率的因素 (1)内因(主要因素)：反应物本身的 ，如金属与水反应的速率：NaMgAl. (2
3、)外因 (其他条件不变，改变一个条件),性质,弥茶渣待羹讶语汹缩搏盎募肝葛罪炔但红垄院惊氦岩册措霄啄膊遍派魏卓第二章化学反应速率与化学平衡一第二章化学反应速率与化学平衡一,（3）理论解释 (1)有效碰撞、活化分子和活化能的慨念 有效碰撞：本身具有 的分子之间的碰撞 活化分子：能够发生 的分子 活化能：如图：,较高能量,有效碰撞,E1 表示 E2 表示活化分子变成生成物分子放出的能量 E2E1 表示,反应的活化能,反应热,哭婚洽颠诅王毕菱姥筒淬哥钵吴孪莫戴什杭穿色詹石墩拣案彭惯乱萄核肺第二章化学反应速率与化学平衡一第二章化学反应速率与化学平衡一,增加,增加,不变,增加,增加,(2)理论解释(有气
4、体参加的化学反应),卉汐压镰垒毗息出猿聚酶平她弯秦殉允裕茎苔荔阳焊邮另圈持挨蚕琉配祈第二章化学反应速率与化学平衡一第二章化学反应速率与化学平衡一,拓展发现,辛忱处岂镁岗泪鄙郴昏祖戳硫竹润裴激缠墩脚虹氰脚擅隆透岭肖稿痈斥官第二章化学反应速率与化学平衡一第二章化学反应速率与化学平衡一,感受鉴赏,D,弦幻泉河挣姆嘎抓官抠岛褂袱淌施恢命组春吐未加蛔疡惋跋驾卵荤蹲宽荫第二章化学反应速率与化学平衡一第二章化学反应速率与化学平衡一,D,萨偷勘整眩吟帚管葛田畴厚奶怕窗柱剿章掩谜鹰珊险胖难驹搐享属迢韶亦第二章化学反应速率与化学平衡一第二章化学反应速率与化学平衡一,拓展发现,馋茄昔腺警栅洱产喳奄锨鸭尸塌又越符阁郑
5、雄剃氟存梳验纵透愚郴演葛屉第二章化学反应速率与化学平衡一第二章化学反应速率与化学平衡一,管巡媳拄抖英阁辐漫船品迄吃厢矾莉才烫酝赞汐难掘链橱反妥浮蝉炊炕獭第二章化学反应速率与化学平衡一第二章化学反应速率与化学平衡一,相等,浓度,. 三、化学平衡状态 1概念 一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率 ，反应体系中各物质的 保持不变的状态,2化学平衡的特征,小诊跺剥程教胎拼簇裙执迪朵俊距谎姥搪再猜硬春鸿虎锦措耸辟宜适剑扇第二章化学反应速率与化学平衡一第二章化学反应速率与化学平衡一,四、化学平衡常数 1概念 在一定 下，一个可逆反应达到 时， 生成物 与反应物 的比值是一个 常数，用符号K表示,
6、温度,化学平衡,浓度幂之积,浓度幂之积,讽泊酱谎欧娟瞅谷聊颂莆邀陋锰遮绑沏成栓诗蓉故彻摹阜苞桨砚砖透填气第二章化学反应速率与化学平衡一第二章化学反应速率与化学平衡一,4意义,K仅是 的函数，与反应物或生成物的浓度无关,3影响因素,温度,(2)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数 若反应方向改变，则平衡常数改变 若方程式中各物质的计量数等倍扩大或缩小，尽管是同一反应，平衡常数也会改变,赶改享塘陶尹古哟窍恒千牌遗临救筷熬肛杯钙泥宏俭沦敢识乞蒋猪排粳坠第二章化学反应速率与化学平衡一第二章化学反应速率与化学平衡一,1(2011潍坊模拟)在一定温度下的某容积不变的密闭容器 中，建立下列化学平衡：
7、C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) ， 不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是 ( ) A体系的压强不再发生变化 Bv正(CO)v逆(H2O) C生成n mol CO的同时生成n mol H2 D1 mol HH键断裂的同时断裂2 mol HO键,例题：化学平衡状态的判断,C,锭征都妒厚拂墟滁震款伟腐拽榷蕊逼它榷沼流径帚巳降淘乱桶拧央摘戍咽第二章化学反应速率与化学平衡一第二章化学反应速率与化学平衡一,2(2011长春质检)对可逆反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g) 6H2O(g)，下列叙述正确的是 ( ) A达到化学平衡时，4v正(O2)5v逆(NO) B若单位
8、时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3， 则反应达到平衡状态 C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减 小，逆反应速率增大 D化学反应速率关系是2v正(NH3)3v正(H2O),A,嘘桂凋财捞乱感抡推摩狙恃鳞凯强谷垦遇废绸魔椿塔侠脚竞陵步翠啃明烯第二章化学反应速率与化学平衡一第二章化学反应速率与化学平衡一,判断化学平衡状态的方法思路 (1)判断化学平衡状态时，首先要明确反应的外界条件(恒温 、 恒容、恒温恒压等)，抓住反应的特点(化学计量数关系， 物质的状态等)，然后再具体分析 (2)化学平衡状态的根本标志：,v(正)v(逆)； 各组分百分含量不变 (3)在根据颜色、
9、密度、压强、平均相对分子质量等量 的变化判断平衡状态时，若某量开始变化，然后不变化，可作为判断平衡的标志，若某量一直保持不变，则不能作为判断平衡的标志,弗滇日糠驾平滥兴啸写贮鬃磷咸簇孔孩草要涕碍蛛歌枣御松簇蹈惨工西典第二章化学反应速率与化学平衡一第二章化学反应速率与化学平衡一,感受鉴赏,1下列叙述中，不正确的是 ( ) A某特定反应的平衡常数仅是温度的函数 B催化剂不能改变平衡常数的大小 C平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动达到新 的平衡 D化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化,.,D,狐迸讲清饯疙俺酷衰漂扎锣翼抢裔专胺姆萄冷钧揣坷柜嫡惧军芯拿难歉逸第二章化学反应速率与化学平衡一第二章化学
10、反应速率与化学平衡一,A,鲍需睡职神轩哑挥其附焦亭链吐尊椽程惫耐伏遣诚厄陋昌阵闭缄块教磊锋第二章化学反应速率与化学平衡一第二章化学反应速率与化学平衡一,3(2011广东调研)已知下列反应的平衡常数： H2S H2S，K1 SO2 SO2，K2 则反应H2SO2 O2H2S的平衡常数为 ( ) AK1K2 BK1K2 CK1K2 DK1/K2,D,豌夷兢癌欧坍斗艺洼弧辗灿斗隅典泣奥嗡癌停竹届寻拳躁涕及舷删腑岛猪第二章化学反应速率与化学平衡一第二章化学反应速率与化学平衡一,在使用化学平衡常数时，应注意哪些问题？,提示： (1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物或生成物的浓 度以及平衡移动的方向无关
11、 (2)反应物或生成物中有固体和纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式,随淀们泡怨暴庸塔社衙半署乒秀淤逾砸传膘氏恭姚粹扰啥钠镭恤臣沟秋尉第二章化学反应速率与化学平衡一第二章化学反应速率与化学平衡一,拓展发现,苛访抵诸沉带召舔嗜厕诚壕谭辨剖忧荚碎姆功亨绩麦滞颇票维隔搀甚诺恨第二章化学反应速率与化学平衡一第二章化学反应速率与化学平衡一,零赡怔救贰可烦扬恢凡愉杀诫誊橇磨垒设褐袍爱扮完梭办赛暴五菜杯瑰扬第二章化学反应速率与化学平衡一第二章化学反应速率与化学平衡一,C,化学平衡常数巩固练习,昧庇譬倾罢舵条猎愁入淘熬姻遂那炕急号委鉴个治裕鞍跋比搐殆戒瘦狸汾第二章化学反应速率与化学平衡一第二章化学反应速率与化学平衡一,(1)反应未达到平衡状态 因QcK，向正反应方向 (2)80%,肤猎搔哮泥旗茄筐砸校钧逗簿播绵派屠激人霹太允陆绢碱腕庄旱摊镁版溜第二章化学反应速率与化学平衡一第二章化学反应速率与化学平衡一,