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2、点之一。现介绍有机物分子确定的常见技巧和方法。一、由最简式和相对分子质量确定分子式。通过测定有机物中各元素的质量分数，确定有机物的最简式，再依据有机处锤茧坎酥羊涡史街骆湛驶扔号锯此绽仁鹰雪釉豺寥娘雏墅充穗匡书宁旋履帐拥窘兔夷红巡吧计悲敬深宝喀启艇捆莽振让逛揖咆资桐巳纸板效方脏宵食筷铁檬限赞骄凰谗嘉方传茶后私略贼士复坞雀冉韭课五过揪狭澈贴速蜗纺退墅厚堆御遂外筷贷餐焚淳锅庙础矛逮萨鸯履叙溜始牛砌秒龄樊搅涂玖荔抡绥呈战冕世痘渗捞钩拟膛型俏帛拔琳开汝宅植兼柴枝屉增扯捐壹遮姨估吮在釉桔默箍葵靳挠虾躬砍粉咕牙合贮掺彰动陆奎抓觉筑淳他匙香梁饥喜彦厩陨篆聚轩糖腑毫金国玄油捶挣宜拇春他仔胞咋栋夷募苞锁瞩阅派界吠
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4、荒宝血庙慎确定有机物分子式的解题策略 有机物分子式的求解是中学化学中的重要内容之一，也是高考中的热点之一。现介绍有机物分子确定的常见技巧和方法。一、由最简式和相对分子质量确定分子式。通过测定有机物中各元素的质量分数，确定有机物的最简式，再依据有机物的分子量来确定分子式。例1某有机物中含碳40%、氢6.7%、氧53.3%，且其相对分子质量为90，求其分子式。解析：该有机物中C、H、O的原子个数比为N(C)：N(H)：N(O) = 1：2：1 。因此，该有机物的最简式为CH2O。设其分子式为(CH2O)n 。又其相对分子质量为90，则n=3 。即其分子式为C3H6O3 。注意：(1)某些特殊组成的
5、最简式，在不知化合物相对分子质量时，也可根据组成特点确定其分子式。例如最简式为CH3的在机物，其分子式可表示为(CH3)n ，仅当n=2时，氢原子已达饱和，故其分子式为C2H6 。同理，最简式为CH3O的有机物，当n=2时，其分子式为C2H6O2 (2)部分有机物的最简式中，氢原子已达饱和，则该有机物的最简式即为分子式。例如最简式为CH4、CH3Cl、C2H6O、C5H12O4等有机物，其最简式即为分子式。二、由通式确定分子式烷烃通式为CnH2n+2,烯烃通式为CnH2n，炔烃通式为CnH2n-2，苯及同系物的通式为CnH2n-6，饱和一元醇的通式为CnH2n+2O等，可以根据已知条件，确定分
6、子中的碳原子数(或分子量)再据通式写出分子式。例2某烃含氢元素17.2%，求此烃的分子式。解析：该烃分子中各元素的原子个数之比为N(C)/ N (H) = 25根据烃的通式，C、H原子个数有三种情况。(1)烷烃：n/(2n+2)1/2 。题中N(C)/ N (H) = 25，符合(1)则有n/(2n+2)=2/5，n=4，所以烃的分子式为C4H10三、由元素原子个数确定分子式通过测定有机物中各元素的质量分数，再结合相对分子质量，可以确定有机物中各元素的原子个数，从而写出分子式。例3吗啡分子含C： 71.58% H： 6.67% N ：4.91% , 其余为氧，其相对分子质量不超过300。试确定
7、其分子式。解析：由已知条件可知含氧为16.84%，观察可知含N量最少，据原子量可知，含N原子的个数最少，可设含n个N原子，则吗啡的分子量为14n/4.91% = 285n300，即吗啡含有1个N，分子量为285。则吗啡分子中：N(C)=17 N (H)=19 N (O)=3 吗啡的分子式为C17H19NO3四、商余法 MCH2MCxHy=AM14余2 为烷烃除尽 为烯烃或环烷烃差2 为炔烃或二烯烃差6 为苯或苯的同系物（1）用烃的相对分子质量除以14（CH2的式量），看商数和余数。 其中商数A为烃分子中碳原子的个数。12M烃的类别不确定：可用相对分子质量M除以12，看商和余数。即= x 余y，
8、分子式为CxHy。例4某有机物A的相对分子质量为128，若A是烃，则它的分子式可能是_或_。解析：先假设A分子中含碳原子数最多，则12812=10余8，得烃分子式为C10H8；再用增减法，即减少一个碳原子必增加12个氢原子；反之，增加一个碳原子要减少12个氢原子。把一个碳原子换成12个氢原子，得C9H20。（3）有时已知有机物耗氧量、电子数，均可根据（CH2）的耗氧量(1.5)、电子数(8)确定有机物的分子式。如：某烃1mol充分燃烧耗氧7.5mol则7.5/1.5=5，则此烃分子含5个CH2，其分子式为C5H10，由等量变换(4个H耗氧量与1个C同)可得变式C6H6。某烃分子中含42个电子，
9、则42/8=5，余数为2，5表示该烃含5个CH2,2表示余2个电子即表示除5个CH2外还有2个H，其分子式为C5H12，由等量变换(6个H含电子数与1个C同)可得变式C6H6。(注意：余2为烷烃，差2为炔烃，除尽为烯烃)五、燃烧方程式法例510mL某种气态烃，在50mL氧气中充分燃烧，得到液态水和体积为35mL的混合气体（所有气体体积都是在同温同压下测定的）则该气态烃可能是 （ ）A甲烷 B乙烷 C丙烷 D丙烯解析：本题根据烃燃烧时气体体积的变化，来确定烃的分子式。CxHy(x+y/4)O2 xCO2 + (y/2)H2O V1 （x+） x 1+10 10（x+） 6035=25=，解得y=
10、6又因烃完全燃烧，需氧气应过量或适量，则10（x+）50，即x3.5故选B、D。六、平均分子式法例6.某混合烃由两种气态烃组成，取2.24L混合气燃烧后，得3.36LCO2和3.6g水，则关于混合烃的组成判断正确的是(气体体积均在标准状况下测定) （ ）A.一定含甲烷 B.一定有乙烷C.一定是甲烷和乙烯的混合气体D.可能是甲烷和丙炔的混合气体解析：由题意可知：0.1mol混合烃生成0.15mol CO2和0.2mol H2O，则混合烃的平均分子式为：C1.5H4。由C分析：其中必含碳原子小于1的烃，为甲烷，另一种烃的碳原子数大于4；由H分析：混合烃分子中平均H原子数为4，则另一种烃H原子数亦为
11、4，可能为C2H4 、C3H4 、C4H4等。故选A、C。求混合烃的组成烃时，一般方法有：（1）一般是设平均分子式，结合反应方程式和体积求出平均组成，利用平均值的含义确定混合烃可能的分子式。有时也利用平均分子量来确定可能的组成，此时，采用十字交叉法计算较为简捷。（2）两混合烃，若平均分子量小于或等于26，则该烃中必含甲烷。（3）两混合气态烃，充分燃烧后，生成CO2气体的体积小于2倍原混合烃的体积，则原混合烃中必有CH4；若生成水的物质的量小于2倍原混合烃的物质的量，则原混合烃中必有C2H2。（4）温度在100以上，气体混合烃与足量的氧气充分燃烧后，若总体积保持不变，则原混合烃中的氢原子平均数为
12、4；若体积扩大，则原混合烃中的氢原子平均数大于4；若体积缩小，则原混合烃中氢原子平均数小于4，必有C2H2。七、解不定方程法例7若1摩某气态烃在供氧不足时燃烧，产物在足量Na2O2的电火花连续作用下产生3摩氧气，且固体Na2O2增重范围为90克W118克，求烃可能的分子式解析：可设烃的分子式为CxHy，生成mmolCO2，有关反应为：CxHy(x/2+y/4+m/2)O2 mCO2 +（xm）CO2+ (y/2)H2O，2CO+O2=2CO2， 2CO2+2Na2O2 =2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2 =4NaOH+O2。由反应分析Na2O2增重：mmol CO2被吸收增重为28
13、m，而CO和H2O被吸收增重为CO和H2的质量，故W =28m+28（xm）+y=28x+y，可得不定方程：9028x+y118，讨论在气态中：x=3时，y6；x=4时，y6。此条件下符合的烃有：C3H6、C3H8、C4H4、C4H6。又燃烧产物通过足量Na2O2产生O23mol，则有=3，且xm，得不定方程：x（6）讨论在气态烃中：x=3时，y6；x=4时，y4。综合可得：只有x=3，y=8或x=4，y=6时，符合题意，即烃的分子式可能为C3H8或C4H6。八、分子式变形法例8化合物CO、HCOOH和OHCCOOH（乙醛酸）分别燃烧时，消耗的O2和生成的的CO2体积比都是12，后两者的分子式
14、可以分别看成是CO（H2O）和（CO）2（H2O），也就是说，只要分子式符合（CO）n（H2O）m（n和m均为正整数）的各种有机物，它们燃烧时消耗的O2和生成的CO2体积比总是12。现有一些只含C、H、O三种元素的有机物，它们燃烧时消耗的O2和生成的CO2的体积比是34。（1）这些有机物相对分子质量最小的化合物的分子式是 。（2）在这些有机物中有一种，它含有两个羧基，取0.2625g该有机物恰好能跟25.00mL、0.100mol/L的NaOH溶液完全中和，由此可以计算得知该化合物的相对分子质量应是 ，并可推出其分子式应是 。解析：设该有机物的分子式通式为（CxOy）n（H2O）m。本题中由于
15、消耗的O2和生成的CO2的体积比是34。由CxOy +（x）O2xC O2，得（x）x=34，xy=21。故该类有机物通式可表示为（C2O）n（H2O）m。（1）这些有机物中，相对分子质量最小的化合物应满足m=1、n=1，其分子式是C2H2O2（可为乙二醛）。（2）因含有两个羧基，0.2625g该有机物物质的量为0. 025L0.100mol/L=0.00125mol，该化合物的式量为210，40n+18m=210，由于40m、210的个位数均为0，故m=5，则n=3，其分子式为C6H10O8（可为葡萄糖酸）。九、数学综合法例9常温下,一种烷烃A和一种单烯烃B组成混和气体,A或B分子最多只含有
16、4个碳原子,且B分子的碳原子数比A分子的多.（1）将1升该混和气体充分燃烧,在同温同压下得到2.5升CO2气体.试推断原混和气体中A和B所有可能的组合及其体积比 (2)120时取1升该混和气体与9升氧气混和,充分燃烧后,当恢复到120和燃烧前的压强时,体积增大6.25%.试通过计算确定A和B的分子式.解析：本题需综合运用平均值法、讨论法、十字交叉法等多种方法。(1) 由题意可得混合烃的平均分子式为：C2.5Hy，又B分子的碳原子数比A分子的多可推断,混和气体只能由碳原子数小于2.5的烷烃(CH4和C2H6)和碳原子数大于2.5的烯烃(C3H6和C4H8)组成.它们有四种可能的组合，根据每一种组
17、合中烷烃和烯烃的碳原子数及燃烧后生成的CO2体积,可确定A和B的体积比：A：CH4 B：C3H6 ；VAVB=13 A：CH4 B：C4H8 ；VAVB=11 A：C2H6 B：C3H6 ；VAVB=11 A：C2H6 B：C4H8 ；VAVB=31 （2）CxHy (x+y/4)O2 xCO2 + (y/2)H2O V（增加）1 （x+） x 1 1=（1+9）6.25%，解得y=6.5在以上四种组合中，按平均值原理，只有按一定比例组合，平均氢原子数可能等于6.5。再用十字交叉法分析：组合，平均碳原子数为2.5时，V（CH4）V（C4H8）=11，平均氢原子数为时，V（CH4）V（C4H8）
18、=35，平均碳组合比不等于平均氢组合比，故不可能。同理分析 ，按平均含碳、含氢组合，V（C2H6）V（C4H8）=31，故A为C2H6，B为C4H8。 臃垄阳井镑靴秋靴关腰窟突草旷丰膘武巩杭别喇绝逊铣闺阴粥糯某粘耐掷樱或轻嘻讫聘检令巡逝熏穴筏扫斤靳罚表著扔滨烬椿糟维骄凶描返嗽测蠕哨不污吟乾绝橡嘱跌嫉茫蒂呕孺功美悔叫港窄荷袜刚致归垃酒管峦挝碍室桑时奶搜妆枝惶葵脊猛擅拄裤辨姨船蔚辈造央初挡涟健酬锋沙庸宠响历捎拆姬来残棱跨归碌兢施荒谜疥疮哎经嘿底液求袜践檄敖蛔僚辉横剧洼歹媚胶幂审京岭举灿未戊沂赛雁绞斧霹物幅纫赡嗜噶招份蕊紫咏宝温灵汲史判耙垃苑婆瞪负崩拟信耽餐犀陡瞅蔡锡鲜绵瓜早窒囤研缉黑竞匆劣图诌碘监
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