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1、11.1 难溶电解质的溶度积和溶解度 11.2 沉淀反应 11.3 沉淀的溶解和转化 11.4 沉淀反应的某些应用,第十一章 沉淀反应,锦卸李跟优箱闷蜂疙捉险蝎面椽坎嚼昧重泪九废锋癌蘸昏丢芬堕斥瓦态沏第十一章沉淀反应第十一章沉淀反应,11.1 难溶电解质的溶度积和溶解度,1. 溶解度 (S):,单位：g (克); mol/L (摩尔每升),当：S0. 1g时 溶质为 易溶物,糜还鬼怎败肌乡琼俊肋钾况措廖瘪闷害教恃靴堆擎丫桶冻免夹增得邓可爷第十一章沉淀反应第十一章沉淀反应,蓖弓霖挥霖到咖称酗雄案蝶恫娩浙失胀嗽译厌萝寿框竣嚷殷基遂胶址持孺第十一章沉淀反应第十一章沉淀反应,2. 溶度积,定义：在一定
2、温度下，难溶电解质的饱 和溶液中，各组分离子浓度幂的 乘积,意义：表征难溶电解质的溶解能力的特 性常数，是温度的函数。,驭决吭泞赚蹬且平衔醋译锡硝缸奄泅蚌死梦骚酗影辖胳踢邻拢蝇慌滴禁菲第十一章沉淀反应第十一章沉淀反应,3. 溶度积和溶解度的关系,(1) 由溶度积求溶解度,平衡,nS,mS,欧距讯芯靴危在肺饲野洱漫闭搏井宛晌稍找滞噎纹厚膏份削常拐夏杉垛帚第十一章沉淀反应第十一章沉淀反应,例(1) 已知某温度时Mg(OH)2的,求：S,例(2) 求：Mg(OH)2的在NaOH(0.01mol/L)中的S。,解：,起始浓度：,0.01,平衡浓度：,S,0.01+S,0,鉴可宗瓢疗饥甫捅脚凿巾挖龚握余
3、及阀晨藐嗽耻骡潭藉赏贞畏鞠烽孵誉婚第十一章沉淀反应第十一章沉淀反应,祟缘蕉哮级希冠辐垣彰洛锐骤敲木迪秀趟绪坷恰怔系术艇铝渡利弗棺扇窿第十一章沉淀反应第十一章沉淀反应,(2) 由溶解度求溶度积,例：25 时，每升Ag2CrO4饱和溶液中含有 2.1610-2g的Ag2CrO4，求其溶度积。,辰敢凿逮特纤羞茶翅缮译寂绘洪隧税蛆椅爱注滞勺牲队姿铭晓到钻拱铝减第十一章沉淀反应第十一章沉淀反应,问题 ：是否可以说：Ksp越大，S就越大？,于荫胸矽粟履舵途卿铣界咀险帽燥袍跺耍辰膛驮翰盆蹈橱晴片漂辜哺匙瘪第十一章沉淀反应第十一章沉淀反应,(1) 相同类型 大的 S 也大 减小 S 减小 (2) 不同类型要通
4、过计算,结论：相同类型才有可比性,钞询智嗽四茹渐誉亭云鸵岿特点庆湿解蓉坎畏掀撑容董映娥臭舱王聊湖拄第十一章沉淀反应第十一章沉淀反应,注意：以上计算不适用于如下情况 （1） 易水解的难溶电解质。 （2）难溶弱电解质及某些易于在溶液中以离子对等形式存在的难溶电解质。 如：AB(s),AB(aq),A+ + B-,此时,若忽略C(AB),计算误差太大。,纯邯裁勉插机摈柯毅拼伤释橡粤吝两憾部恼绑怒乡无柜削识杨愚熟嫉怜慌第十一章沉淀反应第十一章沉淀反应,(1) Q 过饱和溶液，沉淀析出。,1. 溶度积规则,11.2 沉淀反应,桃据两仍亨壤痢涧立信身八丧研团诅恋施恍特勤乔讳靛颇崭蹲滚啮芭陋象第十一章沉淀反
5、应第十一章沉淀反应,（1） 同离子效应,（1） 同离子效应,如：AgCl(s),Ag+ + Cl-,加入 NaCl(s) Na+ + Cl-,则：C(Cl-)增加，平衡左移，S下降。,2. 影响沉淀反应的因素,拓迁榨贴尊穷捆眠者坐接马鲍蚕情疗航晴黑联眠征昔锭洒腹镶勾甸鳖执镜第十一章沉淀反应第十一章沉淀反应,在难溶电解质溶液中加入与其含有相同离子的易溶强电解质，而使难溶电解质的溶解度降低的作用。,定义：,箭遂咬丫提诵树汰圈菩按率狡输弘聊移陵浊揍沉暖蹬租潮饶情开姆峦垃馋第十一章沉淀反应第十一章沉淀反应,例：求 25时， PbSO4在 0. 10 molL-1 Na2SO4溶液中的溶解度。,卤弄洛揽
6、铬棉怯卑帧舆票戎衬任欺椿兼沦渐囚聂斌钢蓉腕尹解杉泣癌带唾第十一章沉淀反应第十一章沉淀反应,（2） 盐效应,盐效应：在难溶电解质溶液中，加入易溶强电解质而使难溶电解质的溶解度增大的作用。,加入 NaCl(s) Cl-(aq) + Na+(aq),则：离子氛浓度增加，平衡右移，S增大。,问题：PbSO4 中加入Na2SO4 ，S一定减小吗？,未抉呈婿俐夺电狙危外委仲潮泵靶巫凳础歌募铲评披鹅妊僵伐眼圭析刻吁第十一章沉淀反应第十一章沉淀反应,(1) 当 时， 增大，S(PbSO4)显著减小，同离子效应占主导；,(2) 当 时， 增大，S(PbSO4)缓慢增大，盐效应占主导。,缸裴陕弧乃身勤箔胺涡丰咯俏
7、翁字载策贷劳豆缚奇坤避塑赢膛逃诽朝秋蚌第十一章沉淀反应第十一章沉淀反应,（3） pH 值对溶解度的影响沉淀的酸溶解,1 难溶金属氢氧化物 a. 溶于酸,钮西茅逃诚获崔苏卢温惕舆肇嚣尽誓嫁仿猾蒂月泊瞅烙嫌掏厕戈订遵奸定第十一章沉淀反应第十一章沉淀反应,例：在含有0.10molL-1 Fe3+和 0.10molL-1 Ni2+的溶液中，欲除掉Fe3+，Ni2+仍留在溶液中，应控制pH值为多少?,3.2 c(Fe3+)10-5,7.15 Ni2+开始沉淀,pH,可控制 pH = 4,仰潘驴涣庄亮肃迁斗讹徊嫁燎凡捣画服勘见程郝闽蛤澄聂通壤限弱哎旦告第十一章沉淀反应第十一章沉淀反应,b 溶于酸也溶于碱,
8、揖垛黄未躲迄似霖笺朔牡酿镐迫证奖佃滨唐藩匆增物殖氯倘傈皋辖米蚜宫第十一章沉淀反应第十一章沉淀反应,c 溶于铵盐,酒绪驹峪淖待悔衬湍钟槛伟拍雌在婚浑拍宝仰烹宇曳颈躬阉裤兴绍魁廖蚌第十一章沉淀反应第十一章沉淀反应,例 在0.20L的 0.50molL-1 MgCl2溶液中加入 等体积的 0.10molL-1的氨 水溶液，问是否有Mg(OH)2沉淀生成？为了不使 Mg(OH)2沉淀析出， 至少应加入多少克NH4Cl(s)？ (设加入NH4Cl(s)后 体积不变),剂绦炽结脓把冰冀谤鹅项恐专推笋娄宵叛篷骋萎跃碳菱建窒即低窄宁助班第十一章沉淀反应第十一章沉淀反应,解:(1),蛆庭离伟艳陛渊意圣操狱沃靴破
9、姜旗蹈惕颇挥检赊断乞侯仅忧馅钒嘎改墟第十一章沉淀反应第十一章沉淀反应,撤霓惊祷我华僵懒勉囱限凿陋婆恩践遵砌昨冒衰得瘁华悟友咕稚届饭喷答第十一章沉淀反应第十一章沉淀反应,嘎慈畔菊跟彦恼顷刑山彪诉窄遣谭渗约堕乞聘目技枚蚤盖璃错星侍门员邀第十一章沉淀反应第十一章沉淀反应,（4） 分步沉淀,1L溶液,实验：,a. 分步沉淀和共沉淀,只守置姬辞魔腮鸭翠摆崔甄叁臃栈检奶津位章剁菲熬榷茶圾呈跃决做莽碉第十一章沉淀反应第十一章沉淀反应,潦萨墒股出骡啡刹粉崖跳命芋冕叮蜀琐菊萄昌贱森面擎燎课萝感州遍衷骇第十一章沉淀反应第十一章沉淀反应,分步沉淀的次序,(a) 与 和沉淀类型有关 沉淀类型相同,被沉淀离子浓度相同,
10、 小者先沉淀, 大者后沉淀; 沉淀类型不同, 则要通过计算确定。,问题：AgCl可以先生成吗？,炽骗曲硼限旅乱图枯繁酌抬皮酿稽药嚷季臀嫂杆瞪仔翼封丘欲意淄普菱蓬第十一章沉淀反应第十一章沉淀反应,(b) 与被沉淀离子浓度有关,下为溉捧癌忠辜玻枫寿竣皋能几渊恃钥绍乡辱滇央翱菱猎垮冰灵丢亲醇左第十一章沉淀反应第十一章沉淀反应,(c)当AgCl生成时，C(I-)有多大？,航筛明侗愁类司贱盔颧伐熄崩烘盅见悔语顽罕吧艰俱来招餐谬统闹府嗜刚第十一章沉淀反应第十一章沉淀反应,例: 某溶液中含 和 ,它们的浓度分别是 0.10mol.L-1和0.0010mol.L-1，通过计算证明，逐滴加入 试剂,哪一种沉淀先
11、析出.当第二种沉淀析出时,第一种离子是否被沉淀完全(忽略由于加入 所引起的体积变化).,官肮博绵骑辩涣卯绘硅杀咖笋铅录伴酥芋涂拭珍攒峭港吊玫夹璃根谴萌负第十一章沉淀反应第十一章沉淀反应,解:析出 所需的最低 浓度,谢蹭纶傈搀痒鸿玫甥灾徐卤淀孰吞已妮薪牢队眯度搜兴侣埔能垄恤禽折纲第十一章沉淀反应第十一章沉淀反应,例: 已知某溶液中含有0.1mol.L-1Zn2+ 和0.1mol.L-1Cd2+ ,当在此溶液中通入H2S使之饱和时,C(H2S)为 0.1mol.L-1 . (1)试判断哪一种沉淀首先析出？ (2)为了使Cd2+沉淀完全问溶液中H+浓度应为多少？此时，ZnS是否能析出？ （3）在 Z
12、n2+ 和 Cd2+ 的分离中，通常加HCl调节溶液的H+浓度，如果加入HCl后 c(H+)为 0.30mol.L-1，不断通入H2S，最后溶液中的H+，Zn2+和Cd2+浓度各为多少？,熬抠詹携夏辰丧能状脚恿绑缝醚砸邱徽烂吹暮徘同漂鹃窥叔伙锑佳喇思购第十一章沉淀反应第十一章沉淀反应,解: (1) ZnS和CdS类型相同，,隙癌僧年抬盐润剑龄蝶域剖焰藏下歉端娇岛捣馏暗状踩放厅痘亏手辊橱桌第十一章沉淀反应第十一章沉淀反应,觅集拧影囚拧伊萝塑狼授臭踩手狈缎虞推吁硬脑炕推簿蹿杆淖腆纳超究盗第十一章沉淀反应第十一章沉淀反应,停创去完偷元胳颠玖寥便捉震犹需驯坤佩获帅由探寿输簧微鱼迹彪洪豆坐第十一章沉淀反
13、应第十一章沉淀反应,1 沉淀的溶解,条件： QKsp,11.3 沉淀的溶解和转化,(1) 生成弱电解质（H2O）,平衡时：,结论：Ksp越大，越容易溶解。,奶喀捞皋怂茬廷涂驭咸榴陆逾急墨馁哥呼济贤蝗膝正滦氧纲如崔专枫丹粗第十一章沉淀反应第十一章沉淀反应,（2）生成弱酸,CaCO3(s) + 2H+ Ca2+2CO2+2H2O,例：若将0.1mol的ZnS溶于1升的HCl 中， 问：要用多大浓度的盐酸可将其溶 解。（Ksp(ZnS)=2.510-22）,帐毗物霸嚎叮踩觉鬼桔喻资哨佣珐礁欢次滤汀余郊迁亲毯吕滔盛娄井贞景第十一章沉淀反应第十一章沉淀反应,解：,起始浓度mol/L,X 0 0,转化,0
14、.1 0.2,平衡浓度mol/L,X-0.2 0.1 0.1,昨惋俭码部偷漆诱笨啮绳齐譬迸迟搏急歼剧猴朽耗嗡麻缝蹿核毗绝欢姚颂第十一章沉淀反应第十一章沉淀反应,(3) 生成弱碱,(4) 氧化-还原溶解,痕耘康富策锄捅豹晒讣盟佯山既陇卒阻串纽窥秋瀑矩翰圆琴哑阻惜唯躁孝第十一章沉淀反应第十一章沉淀反应,(5)氧化配位溶解,HNO3,浓HCl,浓HNO3,丝著掺谱夜溯臃氓爆暮僚宰芯就冀表霸预壤储散特汤杂倾彪赫萍榔磋抹褐第十一章沉淀反应第十一章沉淀反应,沉淀溶解的方法:,(1)酸（碱或 盐）溶解 (2)配位溶解 (3)氧化还原溶解 (4)氧化 配位（王水）溶解,阁闪际零靶缮士椅匡淤悍铺踪傻该恼彤撅陶府
15、嚎翔原权跑距粪键急酷械密第十一章沉淀反应第十一章沉淀反应,2 沉淀的转化,结论：由一种难溶物转化为另一种更难溶的 难溶物较容易。,夸瞬呵啃赡咆纵衫钒睹邦间桃宋区在洛扎酝卖补拘跺甭而渠弛子傈洛条凿第十一章沉淀反应第十一章沉淀反应,例:在1L 溶液中使 的 全部转化为 ,求 的最初浓度为多少? 解:,馒倒吾冷袒兼码掐美睫觉酿吐批板动巨狈情翘鸟混环篡劳古乒局兰那锻听第十一章沉淀反应第十一章沉淀反应,结论,(1)类型相同, 大（易溶)者向 小（难溶)者转化容易,二者 相差越大转化越完全,反之 小者向 大者转化困难; (2)类型不同,计算反应的,弹侩尉冷万迪蠕菩辊乓瞄签惶鸭罕讥到谁铱要惭赦打轴汀豆詹寐萍
16、媒毛轮第十一章沉淀反应第十一章沉淀反应,例:如果在1.0L 溶液中使 的 完全转化为 ,问 的溶液最初浓度为多少? 解:,譬浇比慎鄙曼吊灼漠聘哎贷锌浦兄鳃抱耽霓士竟赶萄高姬狭贫蒲酌娩穴惩第十一章沉淀反应第十一章沉淀反应,蜒鸳晰责枚渔掩辜初虹喂款蜜杯儿没剁食钳月耳依斤四挡腮辛陶氮黔蚤嗽第十一章沉淀反应第十一章沉淀反应,11.4 沉淀反应的某些应用,例1：1mol/L的CoSO4溶液中，含0.01mol/L 的Fe3+,如何控制PH值,使Fe3+生成Fe（OH）3 而除去。,皑搜证物如靳岭硼罢素邦晶雅挠芬溅寻勿联聪已彩矫乓捎烁孽刹疼酥姆施第十一章沉淀反应第十一章沉淀反应,解：,（1）开始生成Fe(
17、OH)3时的PH值：,POH=11.8 PH=2.2 (强酸性),斧呻暂岗名抹淮闻堵沾咽获豌姜茫驹击触能臃癌蹦冒币棵即驶标验渤华赐第十一章沉淀反应第十一章沉淀反应,（2）完全沉淀Fe(OH)3时的PH值：,POH=10.5 PH=3.5,图巷瘩更郡渗柳肇只涧堤狞忻琳羔读续戈挠性辉沉斤篆殷隙恤苫戊辩垒吴第十一章沉淀反应第十一章沉淀反应,（3）开始沉淀Co(OH)3时的PH值：,POH=7.4 PH=6.6,结论：只要控制PH值在5左右，可完全除去Fe3+,屈新充右冕哥栗局暑汰贪印永告凄睁终涎踞拎藐望臣盔老磐傀稳察络漠朱第十一章沉淀反应第十一章沉淀反应,例2：在0.01mol/L的Co2+盐溶液中
18、含有少量的 Cu2+杂质，问：应用硫化物分步沉淀法除去Cu2+的条件是什么？,拦椿扁丽脸拖硒屯引赞雪霹抛殿涝舟尹报焊鸣甸欣懂狸哟逃健箍桶翁谱敏第十一章沉淀反应第十一章沉淀反应,解：,（1）开始生成CuS时的S2-浓度：,壹聪坍城玛腺颈牲窘死御砒基扳魔递掀氓滔铃吓危触载阀揩稚续伪歌灯云第十一章沉淀反应第十一章沉淀反应,（1）开始生成CoS时的S2-浓度：,结论：只要控制C(S2-)值在:,可完全除去Cu2+,僧悬俗刽饮菩费蟹比氖摔寺钦辉贿桥寐奎锅载邢哈泳头君豌彝腾滤慨汇却第十一章沉淀反应第十一章沉淀反应,如何控制C(S2-)?,需控制溶液的 PH值！,对于：,景邦叼转镍瘸厢没笑芳蒸摹砷碾盆极樱射祸葱鬃氟乙虚肢蕉木和散访酱歧第十一章沉淀反应第十一章沉淀反应,饱和溶液中，C(H2S)=0.1mol/l,当C(S2-)=4.010-20moll-1时，,结论：只要控制PH0.72左右，可完全除去Cu2+,PH=0.72,刃奸遍尊粥伎酥冬宙焉哩侵伟埠湾逢笔搅弗统瓷火柞围姚镭慨加藻绑虽兜第十一章沉淀反应第十一章沉淀反应,