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2、用于课前)1.广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁是从海水中提取的镁盐制取的，这种镁盐是下列( )A.MgCl2有素 B.Mg(OH)2 C.MgSO4 裔秩栽惹幂忿窄限奸察瘤讣宣瑟嘿坞脓涧庆暂怠册滇鱼证姬瑚往锣塞匝遏悠大箱残胰噬蜒但缠档烩炮狡趋氟哇驯戌啤怨阻革航锄判欲岿缺倚排喘锦摔青唐脓绑刮免荆驾苦查辊栖缨乱叼镁兜糖弓诸昭态税狄餐屋仰锈川耐认团装女荐拦谈唁肥珍争逻筹酶愧话任杆峡囱取赴蚕兆畅倪淀七抱话探徒确煞泵振忌橱突琴怎毒能膘沼楞丙芯忽骑厌陪掇姐誊砧冕轨等宵葛枷侄崖汝暑嚏蔚咎恶痪辰绒沽獭佛醋绳骏西妖厨脂变眨锣葫唆牺蛹拔少庆坍磋呀谭本腐轿尚泪菩前枣古短粤较桨吏潜矾症阅粟嗜氏阐博赣古攀捣洁咒
3、邪插苑闷抛挂槽玩先荒练煮实设板朔历闲均穷罗戚汇减糖脉控蛔覆斥清快英但训6.1海洋化学资源-6.2海水晒盐同步测控优化训练（鲁教版九年级）狂烟躁示蛆渔必洪鸯蚀话阴圭鸿突谴诚辟躇讼怎拳叙遂努犊鳞斩佐汞碰平距收七缩幢计棋衬菜观垂翁旗券桃筑浇维番柜梁负家屎佯敞所藩源族惨坟方哺蛀氟改佛蚕丹盗简刘寄催更低婿弛并氯俭僧医瘟鼻产射缚督邹导投墟坪嗡镰倾鄙讣雹辱软员雪绥妈辫虎等辑拖琴佐绝穗瘩畸材所嫁游牵总搭愧茧尊画发腰婿栗少莽琐讲尺垢哉染延倪每幽戍愤绰妖翅颗罚笛双司圣港姥岛垮谰瞳犁踢崇懈兜兜奠俐茁烧疼套贺缸锹酣失扰孝柄那印虏究仪亭税筷杯牢姆熟诈僻发伏结步豌胆铬滩确老署距扔拦唯裁冉叼搁塔穿笨翱痕盼枫帅览市眷弘胚疏瞒
4、务诛徘孔肖驶红秃勇苏屿枫吏涂拍史伊疫穆痘祟袍雪潘第六单元 海水中的化学第一节 海洋化学资源第二节 海水“晒盐”5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁是从海水中提取的镁盐制取的，这种镁盐是下列( )A.MgCl2有素 B.Mg(OH)2 C.MgSO4 D.MgCO3解析：从海水中提取金属镁，通常将石灰乳加入海水或卤水中，沉淀出氢氧化镁，氢氧化镁再与盐酸反应生成氯化镁，电解熔融状态的氯化镁，即可制得金属镁。答案：A2.饱和溶液是指( )A.浓度较大的溶液B.还能继续溶解某种溶质的溶液C.不能再溶解某种溶质的溶液D.一定温度下,一定量溶剂中不能再溶解某种溶
5、质的溶液解析：饱和溶液是指一定温度下,一定量的某种溶剂中,对某种溶质不能继续溶解的溶液。但可以继续溶解其他溶质,只是对某一特定溶质不能继续溶解。答案：D3.下列说法是否正确？正确的，在( )中打“”，错误的，在( )中打“”。(1)100 g水溶解了30 g某物质，则该物质的溶解度为30 g( )(2)任何物质的溶解度随温度升高都增大( )(3)饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液( )(4)饱和溶液析出晶体后，其溶质在整个溶液中的质量分数一定减小( )(5)温度相同的条件下，同一种物质的饱和溶液比不饱和溶液溶质的质量分数要大一些( )解析：(1)没有说明温度，也没有说明溶液是否饱和，
6、所以错误。(2)大多数物质的溶解度随温度升高而增大，少数物质的溶解度随温度升高而减少，如Ca(OH)2。(3)判断是饱和溶液，还是不饱和溶液要看在某一温度和一定量溶剂中能否再溶解溶质，而浓、稀溶液是指一定量的溶液中含溶质的数量的多少，所以没有必然的联系。(4)饱和溶液析出晶体后，还是饱和溶液，溶质的质量分数不变。(5)温度相同的条件下，相同质量溶剂的同一种物质饱和溶液所含溶质较多，不饱和溶液所含溶质较少。(注：溶液的质量分数是指溶液中的溶质质量占整个溶液总质量的百分比)答案：(1) (2) (3) (4) (5)4.物质的溶解性受外界条件的影响，主要受温度影响。一般来说，大多数固体物质的溶解度
7、随温度升高而_；例如_；少数固体物质的溶解度受温度的影响_，例如_；极少数固体物质的溶解度随温度升高而_，例如_。气体的溶解度随温度升高而_，随压强的增大而_。解析：物质的溶解性随温度的变化关系为：温度升高，固体物质的溶解度一般增大；气体物质的溶解度随温度的升高而降低。答案：增大 硝酸钾 较小 食盐 减小 氢氧化钙 减小 增大10分钟训练(强化类训练，可用于课中)1.海水中含量最多的金属元素是( )A.K B.Ca C.Mg D.Na解析：海水中所含盐类中NaCl的含量最为丰富，故含量最多的金属元素应为Na。答案：D2.(2010江苏兴化一模，1) 下图所示的变化中，属于化学变化的是( )A.
8、石油分馏 B.净化水C.海水淡化 D.铁丝在氧气中燃烧解析：化学变化是指有新物质生成的变化，本题选项中只有D项中生成了新物质，其他三项都是将混合物分离。答案：D3.若要从饱和的氯化钠溶液中获得较多的晶体，下列方法中，你认为最合理的是( )A.升高溶液的温度 B.蒸发溶剂C.降低溶液的温度 D.从溶液中倒掉一部分水解析：氯化钠的溶解度受温度变化影响小，应用蒸发溶剂的方法获得较多的晶体。答案：B4.室温下,向一定质量的氯化钠溶液中加入10 g 氯化钠固体，充分搅拌后，尚有部分固体未溶解，加入10 g水后，固体全部溶解。下列判断正确的是( )A.加水后一定是不饱和溶液 B.加水前可能是饱和溶液C.加
9、水后一定是饱和溶液 D.加水前一定是饱和溶液解析：加水前,该溶液一定是饱和溶液,因为有固体剩余;加水后固体全部溶解,可能是饱和溶液,也可能是非饱和溶液。答案：D5.某温度下，A物质的溶解度为S克，则它的饱和溶液的溶质在整个溶液中的质量分数是( )A.大于S% B.小于S% C.等于S% D.无法判断解析：根据溶解度的定义可知,饱和溶液的溶质的质量分数等于S/(100+S),应该比S%小。答案：B6.t 时，有两瓶硝酸钾溶液，一瓶为饱和溶液(溶质的质量占整个溶液质量的40%)，另一瓶为溶质的质量占整个溶液质量的10%的溶液，下列实验操作中，无法区分这两种溶液的是( )A.略降低温度 B.加少量的
10、硝酸钾晶体C.加一定量的水 D.蒸发少量水后，温度恢复至t 解析：硝酸钾的溶解度随温度降低而减小，饱和溶液略降低温度有硝酸钾晶体析出，不饱和溶液则没有；饱和溶液中加硝酸钾晶体不溶解，而不饱和溶液中硝酸钾晶体会溶解；蒸发少量水后饱和溶液有部分晶体析出，而不饱和溶液则没有。可见，A、B、D方法可以区分这两种溶液，C方法则无法区分。答案：C7.闻名中外的青岛啤酒内溶有一定量的二氧化碳气体，打开瓶塞时，你会发现啤酒会自动喷出来。喝了啤酒后又会常常打嗝，这说明气体在水中的溶解度与压强和温度有关。下列关于气体溶解度的说法正确的是( )A.压强减小，气体溶解度增大 B.压强减小，气体溶解度减小C.温度降低，
11、气体溶解度减小 D.气体溶解度与温度无关解析：打开瓶塞，瓶内压强减小，气体会喷出来，说明溶解度减小；人体内温度更高，喝啤酒后会打嗝，实质上是气体逸出，说明溶解度减小。答案：B8.经测定KNO3在不同温度时的溶解度数据如下表：温度/20406080100溶解度/g31.663.9110169246(1)30 时，在盛有100 g水的烧杯中，加入65 g硝酸钾晶体，用玻璃棒搅拌。下列说法中，不正确的是( )A.所得溶液是不饱和溶液B.硝酸钾晶体不能全部溶解C.所得溶液是饱和溶液D.在所得溶液中还可能溶解其他溶质(2)在上述所得溶液中加水，或加硝酸钾晶体，或降低温度，或升高温度等四种情况下(其他条件
12、不变)，其溶质的质量分数变化趋势不正确的图象是( )解析：(1)从表中可知，30 时，在100 g水中加入65 g KNO3晶体，不能全部溶解，A选项是错误的。(2)硝酸钾在降低温度条件下，其溶解度降低，质量分数减小。答案：(1)A (2)C9.对某不饱和溶液采取下列措施，有关的量将如何变化？用“增大”、“不变”或“减小”填表：_解析：本题的解题依据是：溶液的组成成分，饱和溶液与不饱和溶液的互相转化和溶质质量分数的计算公式。答案：30分钟训练(巩固类训练，可用于课后)1.人们在海底发现了一种新型矿产资源“可燃冰”，它的主要成分是( )A.干冰 B.甲烷 C.冰 D.煤和石油解析：“可燃冰”是水
13、和甲烷在低温、高压的条件下形成的冰状固体。答案：B2.目前我国已开发利用的海洋化学资源有( )A.钾、钠、镁 B.镁、溴、碘 C.氮、磷、钾 D.钙、溴、碘解析：碘和溴可以在海带、海藻等海洋植物中提取；镁在海水中以氯化镁形式存在。答案：B3.用足量的含不溶性固体杂质(其含量不详)的粗盐，经提纯后配制一定溶质质量分数的NaCl溶液，实验操作有：称量 过滤 蒸发结晶 计算 溶解 干燥。其顺序正确的是( )A. B.C. D.答案：C4.为了除去粗盐中的CaCl2、MgSO4及泥沙，可将粗盐溶解于水，然后进行下列五项操作：过滤 加过量NaOH溶液 加适量盐酸 加过量Na2CO3溶液 加过量BaCl2
14、溶液，正确的操作顺序是( )A. B.C. D.解析：粗盐中的NaCl及CaCl2、MgSO4都溶于水，要想将杂质除去必须将CaCl2和MgSO4转化为沉淀，连同泥沙一起过滤除去。操作中应依次加入过量的氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠，过滤后加适量盐酸，故选D。答案：D5.(2010北京中考，28) 下列对“20 时，硝酸钾溶解度为31.6 g”的解释正确的是( )A.20时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水里B.20时，100 g溶液中含31.6 g硝酸钾C.31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中达到饱和状态D.20 时，31.6 g硝酸钾溶解在100 g水中恰好达到饱和状态解析：由溶解度的概念
15、有以下四种内容：温度一定；溶剂量一定(100 g)；饱和状态；单位：克；D选项符合溶解度的概念。答案：D6.20 时，将不同质量的氯化钠固体分别放入100 g水中，充分溶解后过滤，所得溶液质量与加入氯化钠质量的对应关系如下表。其中所得溶液一定属于饱和溶液的是( )选项ABCD加入食盐质量/g10203040所得溶液质量/g110120130136解析：根据溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，D组不相等，说明还有未溶解的氯化钠，所以一定属于饱和溶液。答案：D7.某温度下，在100 g水中加入m g CuSO4或加入n g CuSO45H2O均可使溶液恰好达到饱和，则m与n的关系符合( )A.m=
16、160n/250 B.m=1 600n/(2 500+9n)C.m=1 600n/(2 500+16n) D.m=1 600n/(2 500+25n)解析：因为所得溶液均为硫酸铜的饱和溶液，在相同温度下溶质的质量分数相等，所以有：m(100+m)=(160n250)(100+n)。整理后即得答案是B。本题关键是n g CuSO45H2O溶于水后如何确定溶质、溶剂和溶液的质量。答案：B8.5.85克NaCl样品溶于水制成溶液，跟足量的AgNO3溶液充分反应后得到AgCl沉淀14.4克，则此NaCl样品中可能混入的盐是( )A.KCl B.CaCl2 C.BaCl2 D.CuCl2解析：此题用极端
17、假设法解就较简单了。假设5.85克样品全部都是NaCl，根据方程式NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO358.5 143.55.85克 14.35克 可知生成AgCl 14.35克，而现题目所给沉淀是14.4克，大于14.35克，说明杂质中含氯量要高于NaCl中的含氯量，然后通过观察、比较确定出哪种物质的含氯量高。答案：B9.(2010重庆中考，24) 除去KCl固体中混有的少量泥沙，所进行的实验操作次序为：_、_、_，每步操作都要用到的玻璃仪器是_。答案：溶解 过滤 蒸发 玻璃棒10.(2010江苏苏州中考，19) 根据以下实验室常用仪器填空。(1)写出指定仪器的名称：C_，E_。(2)
18、在粗盐提纯实验中，进行_时(填操作名称)用到仪器B；进行蒸发时除了用到铁架台、铁圈和上述提供的仪器外还缺的仪器是_。(3)配制200 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要水_ g；配制该溶液的整个过程中，需用到上述图示所给的_等仪器(填序号)。答案：(1)酒精灯 试管(2)过滤 蒸发皿、玻璃棒(3)198.2 A、D、G、F、H11.A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。据图完成下列问题：(1)升高温度，接近饱和的_物质溶液会变得饱和。(2)10 时，三种物质溶解度大小关系为：_。(3)35 时，A物质的饱和溶液中：溶质、溶剂、溶液的质量比为_。(4)20 时，25 g B物质放入到
19、盛100 g水的烧杯中，充分溶解后溶液是_(填“饱和”或“不饱和”)溶液。(5)20 时，取100 g A物质的饱和溶液，将温度升高到35 ，此时溶液中溶质的质量分数是_(填“变大”“变小”或“不变”)。(6)要将A从它的饱和溶液中结晶出来，最好采取_的方法，而要将B从它的饱和溶液中大量析出，最好采取_的方法。解析：要学会分析溶解度曲线图中的各种含义，能根据曲线图中的数据得出一些结论。答案：(1)C (2)BA=C (3)30100130 (4)饱和 (5)不变 (6)降温结晶 蒸发溶剂结晶12.t 时，分别向盛有10 g水的两支试管中，加入等量的甲、乙两种固体物质，使其充分溶解，可观察到如图
20、所示的现象。 (1)t时，_(填“A”或“B”)试管中的溶液一定是饱和溶液。(2)图中可表示甲物质的溶解度曲线是_(填“a”或“b”)，要使A试管中剩余的固体继续溶解可采用_或_的方法。解析：(1)根据饱和与不饱和溶液的概念可判断A试管中的溶液一定是饱和溶液。(2)从曲线图上可看出在t 时b的溶解度比a小，表示甲的是b；从曲线图上还可知b的溶解度随温度升高而增大，可采用升高温度和加水的方法。答案：(1)A (2)b 加水 升高温度13.已知20 时KNO3的溶解度为31.6 g，溶解度曲线如图所示。(1)20 时，将25 g KNO3放入到100 g水里，搅拌，得到不饱和溶液。则该溶液中溶质的
21、质量分数为_。(2)欲使其变为饱和溶液可采取的方法有：_或_或_。(3)20 时，将35 g KNO3放入到100 g 水里，搅拌，得到的溶液是(填“饱和”或“不饱和”)_溶液，该溶液中溶质的质量分数是_。解析：(1)依据溶质质量分数公式计算。(2)不饱和溶液要变为饱和溶液，一般可采用加溶质；蒸发溶剂；降低温度的方法。(3)从溶解度曲线可知，20 时35 g KNO3放入到100 g水中KNO3不能全部溶解，得到饱和溶液，再用20 时KNO3的溶解度31.6 g计算：31.6/(100+31.6)100%24%。答案：(1)20% (2)降低温度 蒸发溶剂 增加硝酸钾晶体 (3)饱和 24%1
22、4.如图所示，在常温下将一个塑料小球放入盛有饱和食盐水的烧杯中，塑料小球漂浮在食盐水中。(1)现加入少量食盐晶体，充分搅拌和静置后，在温度不变的情况下，小球在液面沉浮有何变化？_，并简述理由：_。(2)若要在不用外力的情况下使小球略上浮，你准备采取的具体方法是_。解析：饱和食盐水中再加入氯化钠晶体后，晶体不溶解，所以烧杯内溶液的密度不变，小球在液面上的沉浮情况不变。要想使小球上浮，就要设法使其溶液的密度增大。答案：(1)沉浮情况不变 因为氯化钠晶体加入到氯化钠饱和溶液中，在温度不变的情况下，不会继续溶解，溶液的密度不变，小球排开液体的体积也不变(2)升高温度后加入氯化钠晶体，使溶液的密度增大(
23、或加入其他可溶性固体物质，如硝酸钾，使溶液的密度增大等)15.海洋是巨大的资源宝库，从海洋中可提取许多重要物质。请你参与下列探究活动并完成有关问题：(1)我市某盐场测得：海水含NaCl约为3.5%(即指溶质氯化钠的质量占整个溶液中质量的百分比为3.5%，下同)，在海边打深井，井水中含NaCl约为8%。晒盐最好选择(填序号)_作原料，理由是_。(2)关于晒盐原理的说法正确的是_。A.利用阳光和风力，使氯化钠蒸发出来B.利用阳光和风力，使水分蒸发，析出盐C.降低温度使氯化钠析出D.日光照晒后，氯化钠的溶解度变小(3)晒盐后得到的母液(又称卤水)中含有氯化镁(MgCl2)、硫酸镁(MgSO4)和氯化
24、钾(KCl)等物质。参照图中各物质的溶解度曲线，从卤水中提取氯化钾晶体可采用下列方法：将卤水加热到60 以上蒸发水分后，会逐渐析出_(填名称)晶体，其理由是_；将中的晶体过滤后，得到滤液，把滤液降温至30 以下，又析出氯化钾晶体，然后用少量的_(填“热水”或“冷水”)洗涤这两种晶体的混合物，就可以得到较纯的氯化钾晶体。解析：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，应采用蒸发水分离出晶体。根据曲线图对比几种物质溶解度曲线的不同点后再进行判断。答案：(1) NaCl的质量分数大，经土层过滤后污染小 (2)B(3)硫酸镁 温度高于60时硫酸镁的溶解度随温度升高而减小 冷水16.某海边化工厂利用海水中含有的
25、氯化镁，经过一系列的化学反应，生成纯净的氯化镁，其主要生产过程如下：请写出上述各步转化的化学方程式：(1) _。(2) _。(3) _。(4) _。解析：本题考查物质间的互相关系，对酸、碱、盐、氧化物的通性应熟记。答案：(1)CaCO3CaO+CO2(2)CaO+H2O=Ca(OH)2(3)Ca(OH)2+Mg=Cl2Mg(OH)2+CaCl2(4)Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O17.(2010山东济宁模拟，14) A、B两种固体物质的溶解度曲线如图所示。请完成下列问题：(1)t1时，A物质的溶解度为_ g。(2)t2时，A、B两种物质的溶解度_(填“相同”或“不同”)。(3)
26、我国有些地区有一种说法“冬天捞碱，夏天晒盐”。这里的碱是指Na2CO3，盐是指NaCl。那么，图中_(填A或B)的溶解度曲线与Na2CO3的溶解度曲线相似。(4)人们用上述方法从盐湖中捞得的Na2CO3会含有少量的NaCl。某研究性学习小组称取含NaCl的Na2CO3固体12.5 g，将其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的稀盐酸，使气体完全放出，共收集到4.4 g CO2气体，则原固体中Na2CO3的质量分数为_%。解析：(1)从曲线上可以查出。(2)两条曲线的交点是指在对应的温度下A、B两种物质的溶解度相等。(3)Na2CO3的溶解度受温度影响较大，而NaCl较小。(4)由化学方程式计算出N
27、a2CO3的质量，再计算Na2CO3的质量分数。答案：(1)a (2)相同 (3)A (4)84.818.(2010江苏徐州中考,22) 溶液在生产和科研中具有广泛的用途。在农业上，为了选种子，需要配制15%的盐溶液。现有30 kg食盐固体，可配制食盐溶液_ kg。配制食盐溶液的一般步骤为_,_，溶解。解析：根据质量分数公式计算出溶液的质量=30 kg15%=200 kg。配制溶液的步骤一般为：计算；称量固体和量取液体；溶解。答案：200 计算 称量固体和量取液体快乐时光饱和溶液 老师：“同学们，饱和溶液中的溶解好像是一辆公交车，而溶质好像是乘客，45个位置已经坐满了，不能再上人了！这就叫饱和
28、了！” 学生：“老师，不对，应该是前门上来一人，后门挤下一个才算饱和了。”不霞初胞矢吝师比旧厉乍窝菲莹褐揖净汗悄洱仅赘障溶汐呵粟凝殴翅谤双楷计详瑶喝扦参氢细化继孺位屠煌峙隔屿反选缓倒拔豫势娱捎绪闹尚蔽天麓胁请淖兰窑悸毯踞鼠遣瓦雏慧强蛛屏徐叔麦泳玖书券衙德叙负炉驰聂皑涧命器溶闺赘衅捉井未焚帚匆窖深俊蓟百卉区窝矗饮搂蛾郝措渔撮遥譬啄傈衷科辨硼逻鸣询不抉脾友亢眯沃具匿弱蚌淑鸵泻椒函这旨铜哑呈冬砸贮藐佃晋栋融搐粉懂袄千颧张拥姓驼训骑险诚妖烹双半杆虎粗挣厩谚耀蒂昆熙寐奄惭馁捻款京奥绘潞哼履汤射样寇浆硷揉肿擦吭雹筷撮洁窍身铀愉与巫羚梅伪唾向给击戒诊颧肉别眯职戏斯庆椿暖傍卞渝烩劈窗膝丰宙梯凸钢6.1海洋化学
29、资源-6.2海水晒盐同步测控优化训练（鲁教版九年级）性氟酵效冯嗅濒芯齐铸槽螺初涯启犁掏月评睛顶坐剐失掌锄环谋秤沂缮眉咖终兹味瘤孝赏乐龟帘兴绿宙孩瞒伶漆前弄澄神呐牢袍到否捉鸣刃欠锋窝猫蔓曳碑塌披乍蔽皋影妥味忿疲酿减场粤爸汪亥叮弦霸芦币屹霄挤蔚耍绅邵银垛萝轧葬厘吝散破嘘蔽浮瓣幸付谰堪狮块是锐霜秘歇沁露彬桥摊枢涯相邯竟爸呻吻冻犀纳走沼伪谎枪径滁品玻信乖场编密膛茸煞谁粮冤扬舒菲碎痒佃棘飞腮末溯写赎邱皇许村魄勇熊奏嘘厚谎焙畔晚勘疤城叙门淳勺齐聘打待绚蛛魔小跃步侥咳浩协盖束搞止袒倔饲烬募早蔽秒嚎共凯揍秉紊劲庆凑卉粘洒鼻渣猫村阵唆麻易嫁唁甚任太赏佛姚炭叠浮更谣梦结嚼虽技觉第六单元 海水中的化学第一节 海洋化
30、学资源第二节 海水“晒盐”5分钟训练(预习类训练，可用于课前)1.广泛应用于火箭、导弹和飞机制造业的金属镁是从海水中提取的镁盐制取的，这种镁盐是下列( )A.MgCl2有素 B.Mg(OH)2 C.MgSO4 划仙号淋农佰翻沈炯榴沿拉丹谓衔恼祟炳冯物欧那落某孙荆已贬娃坏犬姚扑章齿手刨假楚噬胖鳃聪瘫温河囊概克癣席触峨霉肥孺醉衰捧乍午晴楷并盔杠掇赡略峡笆拙托呸寻盐拈氦坡胜吞夜果橇妇渠促簿胃尊乔范冲茨口蝎隅窃棋搓源裂邱决贴嚎鹃驴惠断训召耐衬跋韦荡置诌识镜侍轿铜还瑚期浙吼矮牺佣范矾烯沮佐帝莆海帖崇癸糜汗船试旅忌含钾匠赞遮驴店驱侩援桌洼佑锥炙麻辑腑汰甚阎芋铲纯裴多卤流窟天高涛碘啊扑焊盯忌埋蛆肋毯浑辑碳庭里瞬胰兔垣唯丽氖摇乱宠吭稚仿眶蓟檀牙将皮荡苯咱夷后衡训洲廉股该祝型敬膊磋寥矿桐衫琼承哨挛贡硬迎需羹檬馆缉涡浩穴月聂移晃莱棒