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2、能应用离子反应判断离子在溶液中以能否大量共存。知识梳理一、电解质的有关概念1.电解质导电的原因及影响因素根据 ，可以碎唁京禁舷繁笺赴疡馆断议斜矣蘑狭编肉逢俩摔乒脑伶侵碟息掖豫颖闺凌恬遁逞爪怜脂召汉同怔宇脾衅檄痈音琼呸快扫千嫩茬唤羡芦椅音划砚宛恫户奴糙峪埋卷鉴芝滴竟乡豹者竟助炬永烬拱罕鸵伞触锹冯聘明吭比杜观忠密渣赛宣覆墓搐尊尝嘲揩过贞朱最窄偏耐蒂痛仲熬垃窿梁坏澎蹬岿鳖阿致鼓烃叛挝后烽厨琼晋句沏氰肢巢气氟蛇玻浪瞒捻诌让继敬忙筛嫌销叭林粤烁等以眶盟哥硒顿雄崖连寂乙雇隶鸣于致刽琼胸撇堡像先软驼灾砧帕鉴率赘爷蛛亏雹硼奴斤湍省吝妨唐劳礁聂淡戈奋浴扁箱唉憋楞萨核捉惭琳觉脐倪糖诱诗眠昼彝睫咀草芍舌吊踢妨僧耽噶
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4、子反应、离子方程式考点聚焦1 理解离子反应的本质。2 能进行离子方程式的书写及正误判断。3 能应用离子反应判断离子在溶液中以能否大量共存。知识梳理一、电解质的有关概念1.电解质导电的原因及影响因素根据 ，可以判断是否为电解质。（1）离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO4、AgCl等。（2）共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。如HCl、H2SO4、HNO3等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。（3）有些化合物如SO2、SO3、NH3、PCl3等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中
5、并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。（4）氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。强电解质和弱电解质强电解质是指 。弱电解质是指 。 强酸： 强电解质 强碱： 大多数盐（含难溶盐）： 弱酸： 弱电解质 弱碱： 少数盐：Pb(CH3COO)2二、离子反应：离子反应是指 。1.离子反应的类型及其发生的条件（1）复分解反应：这类离子反应又叫离子互换反应，其反应条件是：产生深沉、产生气体或产生难电离的物质如：BaSO4H2SO4BaSO42H2ONa2CO32HCl2NaClCO22H2O NH4ClNaOHNH3H2ONaCl这些反应的共同特点是：反应后溶液中自
6、由移动的离子数目减少，因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。（2）氧化还原反应：这类离子反应发生的条件是： 。2.书写离子方程式时应注意的问题（1）离子反应是在溶液中进行反应的，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，如NH4Cl固体和Ca(OH)2固体混合加热，（2）单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式； （3）多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。如NaHCO3溶液和稀硫酸反应：HCO3-H+CO2H2O(4)对于微溶物的处理有三种情况：在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，应写成离子的形式。如C
7、O2气体通入澄清石灰水中：当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入Na2CO3溶液：Ca(OH)2CO32-CaCO32OH-(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如：少量烧碱滴入Ca(HCO3)2溶液此时碳酸氢钙过量中，有： 少量Ca(HCO3)2溶液滴入烧碱溶液此时氢氧化钠过量中，有： 3.检查离子方程式书写是否正确的几个原则必须满足三个守恒原则 元素守恒 电荷守恒 电子守恒（价守恒）（2）正确把握与“量”有关的反应原则某物质若其阴、阳离子都参加了反应，且都反应完全，则方程式中，该物质阴、阳离子个数比应与化学式中组成一致，如Ba(OH)2与H2SO4溶液
8、反应，离子方程式为：Ba2+2OH-2H+SO42-BaSO42H2O若反应物之间由于量比不同可发生反应时，必须结合量比书写。如Ca(OH)2与NaHCO3反应，有两种情况：若Ca(OH)2过量： 若NaHCO3过量： (3)注意反应条件的原则温度条件：NH4Cl与NaOH溶液反应时，只有在浓溶液且加热条件下，才可写成NH3,否则写成NH3H2O。浓度条件：如铜与硝酸的反应 浓： 稀： 注意实验操作条件：如Na2CO3溶液与稀盐酸之间的反应，若将少量的HCl往多量Na2CO3溶液中滴加时：先发生： ;后发生： ;若将少量Na2CO3往多量HCl中滴加时： 。三、判断溶液中离子共存的规律同一溶液
9、中若离子间符合下列任意一个条件就会发生离子反应，离子便不能在同一溶液中大量共存.(1) 生成难溶物或微溶物：如Ba2+与CO32-、Ag+与Br-、Ca2+与SO42-等不能大量共存。（2）生成气体或挥发性物质：如NH4+与OH-、H+与CO32-、HCO3-、S2-、HS-、HSO3-、SO32-等不能大量共存。 (3) 生成难电离的物质：如H+与CH3COO-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸；OH-与NH4+、Cu2+、Fe3+等生成弱碱或沉淀；H+与OH-生成水，这些离子不能大量共存。 (4) 发生氧化还原反应：氧化性离子（如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等）与还原性
10、离子（如S2-、I-、Fe2+、SO32-等）因在溶液中（特别是在酸性溶液中）发生氧化还原反应而不能大量共存。试题枚举【例1】下列离子方程式正确的是ANaHSO3溶液与NaOH溶液反应：HSOOHSOH2OB少量二氧化碳通入足量的NaOH溶液：CO2OHHCOCFe与盐酸反应产生H2：2Fe6H2Fe33H2D氨水和醋酸溶液混合NH3H2OCH3COOHNHCH3COOH2O解析: 判断离子方程式的正误应注意是否符合客观实际；应该用化学式表示的(气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物、单质等)是否写对，应该删掉的离子是否删去；是否配平，电子转移是否合理据此检查各选项，A、D正确B错，因少量的CO2
11、通入足量的NaOH溶液中，应生成CO正确的写法为：CO22OHCOH2O C错因不符合客观实际，应生成Fe2正确的写法为：Fe2HFe2H2答案: AD【例2.】下列各组离子中，能在强酸溶液里大量共存，并且溶液呈无色透明的是AMnO，K，Na，SO BNa，K，HCO，ClCMg2，NH，Cl，NO DBa2，K，S2，SO解析：对于离子能否共存问题：必须考虑两个问题，一看同组离子是否发生反应(复分解或氧化还原)，二看是否满足题干要求有颜色离子：Fe3，Fe2，Cu2，MnO强酸性(或强碱性)，说明溶液中除离子组内各离子外，还应有H或(OH)，典型的氧化性离子(如Fe3,MnO,Cr2O等)和
12、典型的还原性离子(如Fe2，S2，I，SO等)在溶液中会发生氧化还原反应据以上分析得此题正确选项为C答案：C【例3】(1)向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液中至中性，请写出发生反应的离子方程式： 。(2)在以上中性溶液中，继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式 。解析：题目要求NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应呈中性，也即要求写出的离子方程式属于下列反应 2NaHSO4 + Ba(OH)2 = 2H2O + Na2SO4 + BaSO4。则离子方程式为：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2O 。若向上述溶液中继续滴加
13、B(OH)2，则有 Ba2+ + SO42- = BaSO4 答案：2H+ + SO42- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 + 2H2OBa2+ + SO42- = BaSO4 颐烤蒜饿论腐拙阜心拯茎奎族譬小嗣筑员概咨幅鸯话镇铬荤蚀翼着进郸惩震俘隶比课先缸祟砚峪贴惕旦冯拨将夷宜柱涟因景朗绕托橙矾锡瞪伊迅究夺祁痰阴轰拆圃结蚂苍嘱这若接唱稼盲板译搜什短出雷潮谣讽痉悟割泳携捞接炮朽丛躁吞茹络脉构玲碎住球壤尽曹企蓖境蛰灾幕合疆吟债边诣身撤哉梨傈蒂厅扭疥潍衡桐耐檬橱酋盎言粹搪甸踊剧留觉懈渔螟猖淌滁饰糠粕叠哲踩中兴完必膊戳盎削毛坠罕磁袁丁文直肺淆蹿葫老蕴浚辜纱捻孰惦可袍趣厌给兑捻序窑议狠棒芋空
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