《重庆市江津长寿巴县等七校2016_2017学年高二化学下学期期末联考试题20180515432.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆市江津长寿巴县等七校2016_2017学年高二化学下学期期末联考试题20180515432.doc（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、重庆市江津长寿巴县等七校2016-2017学年高二化学下学期期末联考试题7下列与化学有关知识完全正确的是（ ）A蛋白质和油脂的组成元素相同B热的纯碱溶液可用于洗涤煤油、柴油等矿物油污C淀粉和纤维素在人体内最终水解为葡萄糖，为人体提供能量D煤经过气化和液化两个化学变化过程可变为清洁能源8下列说法错误的是（ ）A丙烷的球棍模型BCH4、CHCl3都是正四面体结构CC2H6和C4H10一定是同系物 D系统命名法为：2，4二甲基己烷9下列各组有机物只用一种试剂无法鉴别的是（ ）A乙醇、甲苯、硝基苯 B苯、甲苯、环己烷C四氯化碳、己烷、己烯 D苯、乙醇、乙酸10某有机物的结构为下图所示，这种有机物不可能
2、具有的性质是（ ）所有碳原子可能共面； 能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色，且原理相同；1mol该有机物分别与足量Na或NaHCO3反应，产生气体在相同条件下体积不相等；能发生酯化反应； 能发生加聚反应； 1mol该有机物完全燃烧生成CO2和H2O消耗O2的体积为280 L（标准状况）A B C D11烯烃复分解反应可示意如图：下列化合物中，经过烯烃复分解反应可以生成的是（ ）A B C D12下列各组有机化合物中，不论两者以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧时生成的水的质量和消耗氧气的质量不变的是（ ）AC3H8，C4H6 BC3H6，C3H8OCCH4O，C3H4O5 DC2H6，
3、C4H6O213结构可用 表示的有机物共有（不考虑立体结构）（ ）A28种 B22种 C36种 D40种催化氧化Cu/O2 26（14分）中间体D可以合成多种有机物，其合成路线如图所示：XAB C D H2O 已知：烃X的密度是同温同压下H2密度的28倍，且有一个支链。CH3CH2Cl + NaOH CH3CH2OH + NaCl 与羟基相连的碳上无氢原子的醇不能被催化氧化，如；与羟基相连的碳上有1个氢原子的醇能被催化氧化生成酮，如；与羟基相连的碳上有2个氢原子的醇能被催化氧化生成醛，如。R-CHO能被催化氧化生成R-COOH。请回答下列问题：（1）X 的结构简式为 ，其系统命名法名称为 ，它
4、的同分异构体有多种，其中不能使Br2的CCl4溶液褪色的有机物的结构简式为 。（2）X 生成A的反应类型为 。（3）A生成B的化学方程式为 ；B生成C的化学方程式为 。（4）C在浓硫酸加热条件下可生成M，M加聚生成N，则N的结构简式为 。（5）2分子D可在一定条件下生成六元环状化合物E，则E的结构简式为 。27（14分）已知碳化铝（Al4C3）与水反应生成氢氧化铝和甲烷。为了探究甲烷性质，某同学设计如下两组实验方案；甲方案探究甲烷与氧化剂反应（如图1所示）；乙方案探究甲烷与氯气反应的条件（如图2所示）。乙实验操作过程：通过排饱和食盐水的方法收集两瓶甲烷与氯气（体积比为14）混合气体（I、II）
5、，II瓶用预先准备好的黑色纸套套上，I瓶放在光亮处（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）。按图2安装好装置，并加紧弹簧夹a和b。（1）按图1连接好装置后，实验前应先检查装置的气密性，请描述操作步骤 。（2）写出碳化铝与硫酸反应的化学方程式 。（3）实验甲中检查气密性之后加入药品，点燃酒精灯之前应先进行的一步操作是 。（4）下列对实验甲有关现象与结论的叙述都正确的是（ ）A酸性高锰酸钾溶液不褪色，结论是通常条件下，甲烷不能与强氧化剂反应B硬质试管里黑色粉末无颜色变化，结论是甲烷不与氧化铜反应C硬质试管里黑色粉末变红色，推断氧化铜与甲烷反应只生成水和二氧化碳D甲烷不能与溴水反应，推知甲烷不能与卤
6、素单质反应（5）某同学对CH4还原CuO的产物提出了以下假设：假设1：Cu、CO、CO2； 假设2：Cu、CO、H2O；假设3：Cu、CO2、H2O； 假设4：Cu、CO、CO2、H2O其中假设_明显不合理。经测定甲烷与氧化铜反应时每消耗1mol甲烷转移电子为7mol，写出甲烷与氧化铜在加热条件下发生反应的化学方程式 。（6）过一段时间，打开图2的a、b弹簧夹，I、II中观察到现象是 。选修3物质结构与性质（包括35，36题，共30分）35（14分）已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期。A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子
7、中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同； D原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍。同时含有A、B、D三种元素的化合物M是一种居室污染气体，其分子中所有的原子共平面。A、B两种元素组成的原子个数比为11的化合物N是常见的有机溶剂。E有“生物金属”之称，E4+离子和氩原子的核外电子排布相同。请回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）下列叙述正确的是 （填字母）。AM易溶于水，是因为M与水分子间能形成氢键，且M是极性分子；N不溶于水，是因为N是非极性分子BM和二氧化碳分子中的中心原子均采用sp2杂化CN分子中含有6个键和3个键 DN分子中所有
8、原子共面（2）E的一种氧化物化学式为EO2，广泛用于制造高级白色油漆，也是许多反应的催化剂。工业上用含E的矿石主要成分为FeEO3(不溶于水，其中Fe为+2价)作原料制取EO2。矿石经过硫酸溶液浸泡，生成含EO2+的溶液，再经稀释得EO2xH2O，写出这两步反应的离子方程式 ， 。（3）X和Y分别是B和C的氢化物，这两种氢化物都含有18电子。X和Y的化学式分别是 、 。两者沸点的关系为X Y（填“ ”或“ ”）。 36（16分）原子序数小于36的A、B、C、D、E五种元素，原子序数依次增大，A、D能形成两种液态化合物甲和乙，原子个数比分别为21和11，B是形成化合物种类最多的元素，C原子基态时
9、2p原子轨道上有3个未成对的电子，E基态原子的第一能层与第四能层填充的电子数相同，第二能层与第三能层填充的电子数相同。B2A2是有机合成工业的一种原料。（1）将B2A2通入Cu(NH3)2Cl溶液生成Cu2C2红棕色沉淀。Cu(NH3)2Cl中存在的化学键的类型有 ，Cu+基态核外电子排布式为 。（2）B2A2与ABC反应可得丙烯腈。ABC分子的构型是 。丙烯腈分子中碳原子轨道杂化类型是 工业上用EB2与A2D反应生成B2A2。（3）EB2中的B22-与D22+互为等电子体，D22+的电子式可表示为 ；1 mol D22+中含有的键数目为 。（4）工业制B2A2的原料（EB2、A2D）以及产物
10、（B2A2）的沸点从高到低排序，其顺序为 （用化学式表示），其理由为 。（5） EB2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似（如右图所示），但EB2晶体中含有的中哑铃形B22-的存在，使晶胞沿一个方向拉长，晶胞的边长分别为a nm、a nm、b nm。EB2晶体中，阳离子的配位数为 ， EB2的密度 g/cm3（用a、b表示）。选做题：选修5有机化学基础（包括37，38两题，共30分）37（14分）香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性。香豆素3羧酸可通过下面合成路线制备：（1）A中所含有的官能团名称为 ，中间体X的化学式为 。（2）香豆素3羧酸在NaOH溶液中充分反应的化学方程式为 。（3
11、）A与新制的Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为 。（4）反应中试剂CH2(COOC2H5)2的同分异构体有多种，其中分子中含有羧基，且核磁共振氢谱中有3个吸收峰，且峰的面积之比为3:2:1的异构体有2种，试写出这两种同分异构体的结构简式： 、 。（5）下列说法错误的是 A中间体X不易溶于水BA分子中所有原子一定处于同一平面CA除本身外，含有苯环且无其它环的同分异构体还有4种DA和香豆素-3-羧酸都能使酸性高锰酸钾溶液褪色38（16分）聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸（）合成聚芳酯E的路线：(C17H18O4)KMnO
12、4/H+SOCl2H3CCH3浓H2SO4, CH3CH2OH已知：（R、R表示烃基）（1）乙酰丙酸中含有的官能团是 （填官能团名称），B与D的反应类型为 。（2）下列关于有机物A的说法正确的是 （填字母序号）。a能发生加聚反应 b能与浓溴水反应c能发生消去反应 d能与H2发生加成反应（3）B的结构简式为 。（4）AB的化学方程式为 。（5）同时符合下列要求的C的同分异构体有 种。能发生银镜反应； 能与NaHCO3溶液反应； 遇FeCl3溶液显紫色。F与C属于官能团异构的同分异构体，且只含一种官能团，则1molF与足量NaOH溶液共热反应时消耗NaOH的物质的量为 。CH3CH3（6）根据合成
13、聚芳酯E的路线，请你以苯酚及2-丙醇为原料（无机试剂任选），设计合成G（）的路线 。（合成路线常用的表示方式为：目标产物）20162017学年度第二学期期末七校联考高二化学答案7-13 D.B.B.D.A.C.C26（共14分） 27（共14分）（1）关闭分液漏斗活塞，把装置末端导管插入水面以下，微热圆底烧瓶，导气管末端有气泡产生，停止加热后水会倒吸入导管形成一段稳定的水柱，则气密性良好。（2分） （2） Al4C3 + 6H2SO4 = 2Al2(SO4)3 + 3CH4（2分）（3）在导气管末端收集气体验纯。（2分）（4）A （2分）（5）假设1（2分） ；2CH4 + 7CuO 7Cu
14、+CO +CO2 +4H2O（2分）（6）在瓶中，颜色逐渐变浅且有油状液体产生，出现白雾且可以看见水倒吸入瓶中，II瓶无明显现象。（2分）选修3物质结构与性质35（共14分） (1)AD （2分） （2） FeTiO3 + 4H+ Fe2+ + TiO2+ + 2H2O（3分）；TiO2+ +（x+1）H2O TiO2xH2O + 2H+ （3分） （3）C2H6 ，N2H4 ，（每个2分）36（共16分）（1）配位键、共价键、离子键（各1分）；1s22s22p63s23p63d10或Ar 3d10（1分）（2）直线形（1分）；sp杂化、sp2杂化（各1分）（3） （1分）； 2NA（1分）（
15、4）CaC2 H2O C2H2 （1分）；CaC2、H2O、C2H2分别属于离子晶体、分子晶体、分子晶体，离子晶体的沸点高于分子晶体；H2O分子间存在氢键，作用力较大，故其沸点高于C2H2。（2分）（5）4（2分）；644/(a2b10-21NA)(或者NA用6.021023表示)（2分）选5有机化学基础37（共14分）(1)醛基和羟基（2分） C12H10O4（2分）（2） （2分）（3）（2分）（4）（各2分）（5）B（2分）38（共16分）（1）羰基、羧基（2分）；缩聚反应（2分）（2）bd（2分）； （3）（2分）（4）（2分）；（5）10（2分）； 4mol（2分）（6） （2分） 9