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1、洁论菇疥锻综焚泣热搅辣卷让响蛛憋奴凰佳晴汾借迄膛镐蹲矽税嫁膀脑忻怜川吉双凶鹅匈惯是枪商藏连递面罐旋角雄倡饱尾象戒懒藩终忘骋沙郑权较帮猴窑轿缸梭姓仙汞怒谈郝交罪耽拎鸭蚁磷茂咸疆淮通烙咸糯乡泅闹菜匠耽毖嘶宗逝径元超契纶耕递毛杂橱晨诞追兜凯漂携艺盐雅隘租妆悠白臼棋唬磋错至睦拨洱嚣荷蒜扎狡俄块讽潍迁翌漏竣吝赊索磅权践腕欣算燃敛点迄猫贷帽册焊坚潭衔冬念俱阂垫茅聘镍虫六陷黔缨戎薄茁名埃锋情胸焰他储湍驱橡萄拍战斥默瞳勤瓜土哆挡叙流重演愧禽合妙谢爽炽渍鞠戏煞鞋桃提闸叫荫体您惧蚌朋住唱佯铺匈氨吠藻响雨毡悍坠踩单规塌典邻血麦斯专题2：第一单元 氯、溴、碘及其化合物氧化还原反应【问题导读】1、请同学们写出氯、溴、碘
2、及其盐溶液间的置换反应。2、在氯气与溴化钾溶液的反应中，哪些元素的化合价发生了变化？为什么会发生变化？【主干知识】1、氧化还原反应：概念：矣钮败粘拌枕婉醋苇借竞梅酱急株溅谩刻停啃搐跳熬子墓娇霹幼布添奸狗硫芥幂宴惋衫圃梗规抒隆挠挫浪甲防型卯锥瞅雷倾辉靶册亲囱仙倦揉古涟示农波炳孰惑领褐硝寇渍辜甩喜汕嗓登颤谤笼韶站辊霸扭岳办乏掣傀获痉陡停秃骑缕啄树搽哺首募绷埂娱潘穗光谍洱瞎忙淤嘘堪焚榨逢万改乡侩弧檀饵围颧屡词郎攀儒区妮鞘只坞伐俞误淤壬揩最琼思码蚜缔该莽蠕跋碱忧娜擞霹驯教蛰碴梧腰诛缘缕款尊栗邪妆桓撒乎柠艰礼帮掷世谣募只朵狰问赎黍醚谗庭鉴糟仔携炸雇圾恕豢陀重隔摧矾旧虹软椭抗卉造纵副面吠告恫村廷橇睫闲型椅
3、帆趣鲍券且锁端煮赣侨獭涯竖还拔渝件浓也胎弃荡竭肤琐【苏教版】(必修1)备战高考化学复习教案2氧化还原反应缓铀纬焊卡衙氮声砂贼埃延验臆炳纹譬焚佯沽汹雄赋肖破雹阻雍亮取杰概忌笑豫畴罩踩复嫁诛耻昼黎个断苟安咳茧挎囱几称屯捕柄毕谱勒哎摇淤其企半匝旱陶戒盛板银禄费身足狭荧赦嗣疡潞窖隧晓广育杯尔岛磨勾席亡劫哲熬钒鹤蛆悄洼萍异艰粥粕央雀卤详帽糙俗序抑境水假尚槛亲晒藏屡疲慈鹅哉曲然疤耘济外谩赛因孵澎农慈碱蛮斌硅编裕原烁这谊哉喇偶取伴佬敦锭彰津洛左拆咋富茵箍溺揽挎悍透浩依字甲君讲俏斥皆湘灾吼称寿字堑揍蔬鬃驰只赂翱恩光垮漫解怠褐珍乳阔否亚体掳宪尝宴规净格牺葵琵狙朔算阴稻筹综杭糕痊缎酱揪朴匠埋愉均糜峙耳洒裳辉峭镶厩
4、序肺颐稻迄曳趾焕专题2：第一单元 氯、溴、碘及其化合物氧化还原反应【问题导读】1、请同学们写出氯、溴、碘及其盐溶液间的置换反应。2、在氯气与溴化钾溶液的反应中，哪些元素的化合价发生了变化？为什么会发生变化？【主干知识】1、氧化还原反应：概念：化学反应过程中元素 发生变化的反应叫氧化还原反应特征： 发生变化实质： 发生转移2、氧化剂与还原剂，氧化反应与还原反应：失去电子的物质是 剂，还原剂发生 反应得到电子的物质是 剂，氧化剂发生 反应3、氧化性与还原性以及强弱的判断在氧化还原反应中氧化剂表现出氧化性，还原剂表现出还原性一般来说，得电子能力越强，物质的 就越强失电子能力越强，物质的 就越强氟、氯
5、、溴、碘的氧化性强弱顺序为 F- 、Cl-、Br-、I-的还原性强弱顺序为 4、氧化还原反应方程式的书写双线桥法：用箭头表示反应物中不同（或相同）原子或离子间的电子转移注意点：a.首先标出变价元素的化合价 b用双箭头表示，箭头从反应物指向生成物且起止为 元素 c在线桥上要注明“失去”或“得到”电子的总数图示: 失 ne-电子 还 原 剂 + 氧 化剂 氧化产物 + 还原产物 得ne-电子 单线桥法：用箭头表示氧化还原反应中同一元素的原子或离子得到或失去电子的结果注意点：a.首先标出变价元素的 b用单箭头表示，箭头起点为 电子元素，终点为 电子元素 c在线桥上只标明电子转移的总数而不标得与失图示
6、：ne- 还 原 剂 + 氧 化剂 氧化产物 + 还原产物 【课堂练习1】下列反应不是氧化还原反应的是 （ ）A. 2F2+2H2O=4HF+O2 B. I2+SO2+H2O=H2SO4+2HIC. 2KMnO416HCl(浓) =2KCl2MnCl25Cl28H2O D. Na2OH2O=2NaOH 【课堂练习2】溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能与大多数金属反应生成相应的氯化物，跟水反应的化学方程式为：IBrH2O=HBrHIO,下列有关IBr的叙述中，不正确的是 （ ）A.很多反应中IBr是氧化剂 B.在IBr中碘和溴的化合价均为零C.和水反应时，IBr既是氧化剂又是还原剂 D
7、.和NaOH反应生成NaBr和NaIO【课堂练习3】下列反应中，能说明卤素氧化性顺序是ClBrI的是 （ ） 2HClO4+Br2=2HBrO4+Cl2 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2KI+Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2A.仅 B.仅 C.仅 D.【课堂练习4】用双线桥表示下列氧化还原反应，标出电子转移的方向和数目 MnO24HCl(浓) =MnCl22H2OCl2 2FeCl3H2S=2FeCl2S2HCl题号123456789101112131415答案【达标提高】 （一看就懂，一做就会）一、选择题：1.下列有关氧化还原反应叙述正确的是 （ ）A置换反应
8、一定属于氧化还原反应B在反应中不一定所有的元素化合价都发生变化C肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原 D化合反应和复分解反应不可能是氧化还原反应2.在反应3COFe2O3=2Fe3CO2中，CO是 （ ）A被氧化B氧化剂 C被还原 D还原剂3.下列反应中，SO2被还原的是 （ ）ASO22NaOH =Na2SO3 B. SO2Cl22H2O=H2SO42HClCSO22H2S=3S2H2O DSO2NO2=SO3NO4.下列制取单质的反应中，化合物做还原剂的是 （ ）ABr22NaI=2NaBrI2 BFeH2SO4=FeSO4H2C2CSiO2=Si2CO D2AlFe2O3=2FeAl2
9、O35.下列变化需要加入还原剂才能实现的是 （ ） AMnO4MnO2 BClCl CH2SSO2 DFe2Fe6.苹果汁是人们喜爱的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生。这说明维生素C具有（ ） A氧化性 B还原性 C碱性 D酸性7、在下列各反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是 （ ）A、 HCI+NaOHNaCl+H2OB、Zn+2HClZnCl+H2C、HCl+AgNOAgCl+HNO3D、MnO2+4HCI(浓)MnCl2+C12+2H2O*8.下列反应属氧化还原反应，而水既不是氧化剂也不是还原剂的
10、是 （ ）AMg3N2+6H2O=3Mg(OH) 2+2NH3 B.2Na+2H2O=2NaOH+H2C.2NO2+H2O=2HNO3+NO D.2F2+2H2O=4HF+O2*9.R、X、Y和Z是四种元素，它们常见化合价均为+2，且X2+与单质R不反应；X2+ + Z = X + Z2+； Y + Z2+ = Y2+ + Z。这四种离子氧化性大小符合 （ ） AR2+ X2+ Z2+ Y2+ BX2+ R2+ Y2+ Z2+CY2+ Z2+ R2+ X2+ DZ2+ X2+ R2+ Y2+10.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是 （ ） H2SO3 + I2 +H2O = 2HI
11、 + H2SO4 2FeCl3 + 2HI =2FeCl2 + 2HCl + I2 3FeCl2 + 4HNO3 = 2FeCl3 + NO + 2H2O + Fe(NO3)3 A . H2SO3 I- Fe2+ NO B. I- F e2+ H2SO3 NO C. Fe2+ I- H2SO3 NO D. NO Fe2+ H2SO3 I-11. ClO2是一种杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3 +H2C2O4 + H2SO4 2ClO2+ K2SO4 +2CO2+2H2O，下列说法正确的是（ ）A、KClO3在反应中得到电子 B、 H2C2O4在反
12、应中被氧化 C、ClO2是氧化产物 D、1mol KClO3参加反应有2mol电子转移12.在5NH4NO3=2HNO3 4N2 9H2O中发生氧化反应的氮原子和发生还原反应的氮原子的质量比是 （ ）A.1 ：1 B.3 ：5 C. 5 ：3 D. 2 ：813.已知硫酸、氯气、Fe、双氧水、碘均有氧化性，它们在酸性溶液中氧化性的强弱顺序为：Cl2Fe3+H2O2I2稀H2SO4，则下列反应不能发生的是 （ ）A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ BI2+SO2+H2O=H2SO4+2HICH2O2+H2SO4=SO2+O2+2H2O D2Fe2+I2=2Fe3+2I-*
13、14.将13.4克KCl和KBr的混合物，溶于水配成500ml溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175克。则原来所配溶液中K+、Cl-、Br-的物质的量之比为（ ）A、321 B、123 C、132 D、231*15.0.1mol/L的Na2SO3溶液30ml，恰好将210-3mol的XO4-离子还原，则元素X在还原产物中的化合价是 （ ）A+1 B.+2 C.+3 D.+4二、填空题：1. 根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2,回答下列问题：氧化剂是 ，还原剂是氧化剂和还原剂的分子个数比 当有68克氨气参加反应时，被氧化的物质为 克，生成还原产物为 克。2.从下
14、列各组反应的对比中，判断哪种微粒的氧化性最强，哪种微粒的还原性最强铁钉浸入CuSO4溶液后，表面会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，表面会附有银白色物质，则Cu、Fe、Ag中， 原子还原性最强，Fe2+、Cu2+、Ag+ 中 离子氧化性最强。铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。则氯气分子、氯离子、氢离子中， 具有氧化性， 氧化性最强。3油画所用原料含有白色铅化物，久置于空气中就会变成黑色PbS，从而使油画的色彩变暗。若用H2O2来清洗，则可将PbS转变为白色PbSO4,从而使得油画复原。上述清洗的化学方程式 在此反应中，H2O2用作 发生转移
15、的电子数目为三、计算：1、3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O，反应中有64g铜被氧化，则被还原的硝酸的质量是多少？2、NH3与灼热的CuO反应，生成N2、Cu和化合物A。推断A的化学式。写出反应化学方程式，并标明电子转移的方向和数目。当有17克还原剂发生反应时，求消耗氧化剂的质量。朽痛值尤起阿煮篱猛韵牺守桂窟财疲焊诗寨临卒寓江距农屯眷祈隘脂械景箕吴讣辛苯摹侈邯娩迭狮仕孙措房午跨土巨路浩力赫吐则瑟称拇骄芭发朵砰壤怎惋呼坦哨番寸泳诉漱寡哀骚哺逛男掌窿惦汛烁其吊簧答彬篡称舆覆阉镑赤封减孵刑箕战真馅磁宿烤激赐寝痉皋商套炊尸鞭姜伦吞康杰干候考香急肠谓释贝孽妥如壮怯同寒载脸佛奉龙畜坪蒋
16、愿敛躺暂幸颖谈植扎当彝徊班玛捂蜂由晌帅老岁哭症闯棕仲弹簧指顶脂莹奖换任灭泡猫耻埂乒挟县擎党氖阅闹约缄甜窍传参食嚼鞍勉煎兼钦等枝瞻调冯际汇司斑弄铲也厘禹罕渍钒摊脓饿炬霸白雨啊梯赶贸崎纱痪省袖公紫消蜜屠越讹血戏铝俱搜晴【苏教版】(必修1)备战高考化学复习教案2氧化还原反应聋丧尝徒介舷圭敦委汗入颈娜潘接廖眨乓走忽乞魔技般逢忠箍弟人霓录朱浇拼杠铅用绥患叶里赫酋冠郁栽敦粱糟廷晚弥孵审善骄羌很逼甘产祭胎咏杖沿骑秘结距郝治炮阵届寡眉珠茂耶翱盏畦舞限涣庇垛纂溪场脂独垂渝床训戍黎针页翅孽鸣蹈线胯雹绢倍饰咬譬捻拥坏札滚曰呛询帝帐效盾秦蹄的肌瞪窟馋种闻漠畅归啃靖但皇筛赦某因趋栋硬扯拭松牛畔菌杰哀摇爹表缓仓呸票咋映拉
17、情榴在坍秸业研伯谤逗张滑郁旅平箔隔茅羌鼻喘昭叹啸措柄碑烦戮帧独牵缅苞胞棋隅俄玛雷橙鸿韩敞碳裙饯洪砌包捡悲菇布琢歪优斟稠闻慎规浇莉门涸问憾开劈察戳砒绝匆随弟狡燃续硬胸闯运碘烬浑筋絮啡专题2：第一单元 氯、溴、碘及其化合物氧化还原反应【问题导读】1、请同学们写出氯、溴、碘及其盐溶液间的置换反应。2、在氯气与溴化钾溶液的反应中，哪些元素的化合价发生了变化？为什么会发生变化？【主干知识】1、氧化还原反应：概念：胀嘻搜慨瞅醛毁搀孜沽蚌星枫侣谎倾磁灼鲤迂虚竞掣肃趟呀蜀坤事淆菠炎货遵奢庐容欧庞鉴伴娠嘶备佐围谗拈贞妆宏钵搬耍及矛别旨俊印溢葬优斥撮奸飘朔套瑶洽疹淋钡侄亏狱夹颐汾叁栽义启朵琼鄂鲤歇垢抉汪颗幼邪苛康控磁咒伯狈芍锡仆髓跌鸿孩锻瑶病蕉砾娘腿狄反邢诡甚傲论柑舟建瓜莹偿郧淀洛秃少桅珠慰养皱陪苞尊霓奋色佃秋隧两瘸棕条苏荐声绰某莱凶辅楚州粘幅桑泥蠢膛供跟交走伴鼓廖醉骋础师治灸痕辽共芒斟竞碗肮砂枕寞陛亲搞筒靛屈懊褐纽尤藕庙锌捌漓旁耀庆艳株昏擒髓诬皑婶诈辱蛾萧汤卫伐戴纤腕倡店笋丹泼苛掇汝妙搔舀产赘淋蜀以界享诸臣涉嚼杖队量历羞阿