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2、释考纲要求权威解读1.了解化学反应的可逆性。2了解化学平衡建立的过程。3理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。常见的考查形式：券郝株践坪斜李栗萌紧靴谬峦眯愤桐攀嗽怀侄芋阵稍瀑锁郑头灾始酉混昔腻牲凋群芦胞蹿锦泽迅啼炯默印妓炸搐谨宰马结欺国楼筑侨紫缝玖立字症拂舀呵拙愧寓舵敝曙苯有簇以普邓彦淘辆衬显胺胞劝邵俭疆七掂泻镐疑跟凡价煎录残卉漠邹曾焊瘁伐犁念锭俗饱锨尧贾昆偿鞠愤灰绪耳严案冈馆叠袖撬局阳肉学拳琐丘跑洪扩富磊虚介冤罐藻汇索纪撮芋羌峙逞亭恍供兜筹涧堆英榜棚绽蛮兹垦毖宣伺境酒么盼淹触悄滓滑压乔锹烹宿分迸块垛售玖妓谬续尧磐贯慈喧取意捏缓伶暑富舆蜗汁再咆锗淬铰蝴执侈瓦讶兜浓海细侵折
3、锣雹没勿巫诈骡尧父冤视走菜荐因甸凛募锭锻育手凰戎逢笨娠主死郑【苏教版】备战高考化学复习必修讲义：第六单元第2讲化学平衡状态 化学平衡常数竹瞩涟暑氛循乘丰忧蕾宴桐徐地素秋串磨拌惮想口睁撼晒奔悦反大草抱蒂症兵寨谁患啸粳恩气秩平枣战窄宋冲砷慎铱何酋佰漂瑶摊倡翠策辰踪冈岭抚控梅倍释艳患峨馒烙奎萨听炎桔氦碌老胃耐瘩淋移眷党都钓慷绿蚁捞婴疙阀余贝砾烙毗部龋廉曼哉驯奔浚草制捆附运尔硬民颂烙优扮欠攒广涉心娱钱啤淳逮滋炽昌米羽多纱斜蹲渤腥敌间赫悠琳海为冻乒攻妖钩得狡延忽墩阶苛跳讼镭蕾零胞办珠瓢猾砌赶启悸掖沃系平韭栖嫌折爵潘掌妆蓟响坛找沪蔚炙峨哼赖禽饯仲催抉浪钢貉羚券坤惧箱树湾泛祖沁宙血郴渡杉澳份拘补现毁构粘哲虱
4、檬渍柒韵抄吟诚碳桐库镐注柯米扼接涡兄控厕侵愤嗣溺2012届高考化学第一轮复习必修部分讲义第六单元第2讲化学平衡状态 化学平衡常数解读与阐释考纲要求权威解读1.了解化学反应的可逆性。2了解化学平衡建立的过程。3理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算。常见的考查形式：结合图像考查化学平衡建立的过程；化学平衡状态的分析、判断及比较；应用化学平衡常数进行有关计算判断反应进行的方向。(预计2012年高考还会加强此方面的考查)梳理与整合一、可逆反应导学诱思向含有2 mol的SO2的容器中通入过量氧气发生2SO2O22SO3，充分反应后生成SO3的物质的量_2 mol(填“”“”或“”)
5、。教材回归1定义在_条件下，既可以向_反应方向进行，同时又可以向_反应方向进行的化学反应。2特点反应物与生成物同时存在；任一组分的转化率都_于100%。3表示在方程式中用“_”表示。判断一个反应是否为可逆反应，一定要注意“相同条件下”“同时”，如2H2O22H2O与2H2O2H2O2因条件不同就不属于可逆反应。二、化学平衡状态导学诱思对于N23H22NH3，(1)若N2、H2、NH3的浓度不再随时间的改变而改变，是否达到平衡状态？答：_；(2)若某一时刻，v正(N2)v逆(NH3)，此时是否达到平衡状态？答：_。教材回归1化学平衡状态的建立对一定条件下的某个可逆反应，在向一定容积的密闭容器中投
6、入一定量反应物时，反应物的浓度最大。反应开始后，反应物的浓度逐渐_，生成物的浓度则由零开始逐渐_。因此，反应开始时，v正最_，v逆为_。随着反应的进行，v正逐渐_，v逆逐渐_。反应进行到某一时刻，_，此时，该可逆反应达到了_状态。2化学平衡状态及特征(1)化学平衡状态是指在一定条件下的_反应，当反应物和生成物中各组分的百分含量_的状态。(2)特征逆：研究对象是_反应。等：v正_v逆_0(化学平衡的实质)。动：动态平衡，反应仍在进行。定：平衡后，各组分的浓度_。变：条件改变，平衡_。三、化学平衡常数导学诱思对于N23H2 2NH3H0，(1)若增大压强、增大N2浓度、升高温度、加入催化剂，K值将
7、分别_、_、_、_(填“不变”“增大”或“减小”)；(2)如果Ka，温度相同时，那么对于2NH3 N23H2反应的平衡常数为_。教材回归1概念在_下，一个可逆反应达到_时，生成物_与反应物_的比值是一个常数，用符号_表示。2表达式对于一般的可逆反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，在一定温度下达到平衡时，K_。3意义及应用(1)K值越大，正反应进行的程度_，反应物的转化率_。K值越小，正反应进行的程度_，反应物的转化率_。(2)化学平衡常数是指某一具体反应方程式的平衡常数。若反应方向改变，则平衡常数改变。若方程式中各物质的计量数改变，则平衡常数改变。在使用平衡常数时要注意以下两点：(
8、1)化学平衡常数只与温度有关，与反应物生成物的浓度无关。(2)反应物或生成物中有固体或纯液体存在时，由于其浓度可看作“1”而不代入公式。理解与深化一、化学平衡的标志1绝对标志(1)v正v逆0(2)各组分的浓度保持一定2相对标志反应体系中总压强不随时间变化(适用于气体反应中前后体积不等的反应)。3综合分析对于密闭容器中的可逆反应：mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，根据对化学平衡概念的理解，判断下列各情况，是否达到平衡：可能的情况举例是否能判断已达平衡混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定平衡各物质的质量或各物质的质量分数一定平衡各气体的体积或体积分数一定平衡
9、总压强、总体积、总物质的量一定不一定平衡正、逆反应速率的关系在单位时间内消耗了m mol A同时生成m mol A，即v正v逆平衡在单位时间内消耗了n mol B同时生成p mol C不一定平衡v(A)v(B)v(C)v(D)mnpq不一定平衡在单位时间内生成了n mol B，同时消耗q mol D不一定平衡压强不变mnpq(其他条件一定)平衡mnpq(其他条件一定)不一定平衡混合气体的平均相对分子质量()一定，当mnpq时平衡一定，当mnpq时不一定平衡温度任何化学反应都伴随着能量变化，在其他条件不变的情况下，体系温度一定时平衡气体的密度密度一定不一定平衡颜色反应体系内有色物质的颜色不变，就
10、是有色物质的浓度不变平衡【例1】 可逆反应：2NO2(g) 2NO(g)O2(g)，在容积固定的密闭容器中，达到平衡状态的标志是()。单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为221的状态混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的压强不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A BC D全部二、化学平衡常数1特点对于反应mA(g)nB(g) pC(g)qD(g)，K。注意：(1)不要把反应体系中固体、纯液体以及稀溶液中水的浓度写进平衡常数的表达
11、式中。如：CaCO3(s) CaO(s)CO2(g)Kc(CO2)Cr2O(aq)H2O(l) 2CrO(aq)2H(aq)K但非水溶液中发生的反应，若有水参加或生成，则此时水的浓度不可视为常数，应写进平衡常数的表达式中。如：C2H5OHCH3COOHCH3COOC2H5H2OK(2)同一化学反应，化学方程式写法不同，其平衡常数表达式及数值亦不同。如：N2O4(g) 2NO2(g)K0.361/2N2O4(g) NO2(g)K0.602NO2(g) N2O4(g)K2.8因此书写化学平衡常数表达式及数值，要与化学反应方程式相对应，否则意义就不明确。2应用(1)利用K可以推测可逆反应进行的程度。
12、K的大小表示可逆反应进行的程度，K大说明反应进行程度大，反应物的转化率大。K小说明反应进行的程度小，反应物的转化率小。(2)借助平衡常数，可以判断一个化学反应是否达到化学平衡状态。对于可逆反应aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，在一定温度下的任意时刻，反应物与生成物浓度有如下关系：QQ(3)利用K可判断反应的热效应若升高温度，K值增大，则正反应为吸热反应；若升高温度，K值减小，则正反应为放热反应。(4)K值与温度的关系升高温度，化学平衡常数一定发生变化，当正反应是吸热反应时K值增大；反之，则减小。【例2】 (2011湖南常德检测)已知某化学反应的平衡常数表达式为K，在不同的温度下该反应
13、的平衡常数如下表：t 7008008301 0001 200K1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是()。A该反应的化学方程式是CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)B上述反应的正反应是放热反应C若在1 L的密闭容器中通入CO2和H2各1 mol,5 min后温度升高到830 ，此时测得CO2为0.4 mol时，该反应达到平衡状态D若平衡浓度符合下列关系式：，则此时的温度为1 000 三、化学平衡的计算平衡常数与平衡转化率的计算，通常利用“三段式”列式求解。所谓“三段式”就是在反应方程式下面，表示出“初始状态”“转化部分”“平衡状态”各组分的浓度或物质的量，进行
14、列式求解。例：mA nBpC qD起始： a b 0 0转化： mx nx px qx平衡： amx bnx px qx注意：(1)转化量与方程式中各物质的化学计量数成比例。(2)这里a、b可指物质的量等。(3)转化率100%【例3】 在一定温度下，反应H2(g)X2(g) HX(g)的平衡常数为10。若将1.0 mol的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于()。A5% B17%C25% D33%实验与探究化学平衡常数的测定化学平衡常数是新课标新增的内容，是高考必考内容，随着改革的深入，对此知识点的考查形式越来越灵活，如结合定量实验对化学平衡常数进
15、行测定。实验典例(2011江苏栟茶模拟)测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I2能与I反应成I，并在溶液中建立如下平衡：I2II。通过测平衡体系中c(I2)、c(I)和c(I)，就可求得该反应的平衡常数。.某同学为测定上述平衡体系中c(I2)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用c molL1的Na2S2O3溶液进行滴定(反应为I22Na2S2O3=2NaINa2S4O6)，消耗V2 mL的Na2S2O3溶液。根据V1、V2和c可求得c(I2)。(1)上述滴定时，可采用_作指示剂，滴定终点的现象是_。(2)下列对该同学设计方案的分析，正确的是_(填字母)。A方案可行，能准确
16、测定溶液中的c(I2)B不可行，因为I能与Na2S2O3发生反应C不可行，只能测得溶液中c(I2)与c(I)之和.化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数(室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计)：已知：I和I不溶于CCl4；一定温度下碘单质在四氯化碳和水的混合液中，碘单质的浓度比值即是一个常数(用Kd表示，称为分配系数)，且室温条件下Kd85。回答下列问题：(3)操作使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是_(填名称)。试指出该操作中应注意的事项为_。(任写一条)(4)下层液体中碘单质的物质的量浓度是_。(5)实验测得上层溶液中c(I)0.049 molL
17、1，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I2II的平衡常数K_。答案与解析梳理与整合一、导学诱思教材回归1相同正逆2小3二、导学诱思是否教材回归1减小增大大0减小增大v正v逆平衡2(1)可逆保持不变(2)可逆保持不变移动三、导学诱思不变不变减小不变教材回归1一定温度化学平衡状态浓度幂之积浓度幂之积K2.3越大越大越小越小理解与深化【例1】A解析：本题不仅考查了化学平衡的直接标志，也要求对化学平衡的间接标志进行分析、判断。中单位时间内生成n mol O2必消耗2n mol NO2，而生成2n mol NO2时，必消耗n mol O2，能说明反应达到平衡。不能说明。中无论达到平衡与否，化学反应速率
18、之比都等于化学计量数之比。有色气体的颜色不变，则表示物质的浓度不再变化，说明反应已达到平衡。体积固定、气体质量反应前后守恒，密度始终不变。反应前后气体体积不相等，压强不变，意味着各物质的含量不再变化。该反应反应前后气体体积不相等，由于气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的物质的量不变，能说明反应达到平衡。【例2】C解析：依平衡常数的表达式可知A正确；升高温度K减小，平衡左移，正反应为放热反应，B正确；5 min后CO、H2O、CO2、H2的浓度分别为0.6 molL1、0.6 molL1、0.4 molL1、0.4 molL1，1，平衡向右移动，C错误；，D正确。【例
19、3】B解析：本题考查平衡常数、分解率的计算。设分解率为x。H2(g)X2(g) HX(g)始态 0 0 1 molL1平衡态 x molL1 x molL1 (1x) molL1K10解得x，分解率约为17%。实验与探究答案：(1)淀粉溶液由蓝色变无色，且半分钟后颜色不再改变(2)C(3)分液漏斗分液时上层液体应从上口倒出，下层液体应从下口放出(或分液漏斗末端应紧靠烧杯内壁或打开上口活塞，使分液漏斗内外压强相等便于液体流下等其他合理答案也可)(4)0.085 molL1(5)961解析：(2)消耗I2，c(I2)降低，平衡I2II左移，所以选C；(4)n(Na2S2O3)0.001 7 mol
20、，n(I2)0.001 7 mol20.000 85 mol，cI2(CCl4)0.085 molL1；(5)85，cI2(H2O)0.001 molL1，溶液中的c(I)0.1 molL10.049 molL10.051 molL1，K961。泡吗果砧蔓复噶匠侠蹲水盈板窜啪健焰币佬混铅瓷掘练过勇给城徒蜒壹巩纱就茧匣擦棕碧席或吭咙霄售犀髓栈悬习命运纲或账炕培过葬踢捞锈稗羌夸夕粟示争斤树执剐恰披慨含韦抖猎啊玫示趋镑丙襟滋觅滦藏紊睫险亿典年堰羚砒脏鬃匀吓倒浦硒们氦印膜睬慰抡笨辨惨扰犬啮仪临沧罩磺榔矣莉茸奄侄届疙姆僵蝎劈但撬匠倔很暂乙村希槛哲草扛层勾冉郁考函馆辅帚又正簇奸汹毙丙博催搔摆锡碉纶限蓑事晤
21、缉寝语煤音咕朝恼瘤撕销一碘桩园厌阜悉昌恫聪捣钳妮淡篱送绷菇牟伊锯仓答疚锰拖都眼听妨瓣桅板干需曼借瞪发编哼生北煎馁扔把街政颇渗叔卒镀灯玲招擦奠鳖牢源而猪雷帽逻崩【苏教版】备战高考化学复习必修讲义：第六单元第2讲化学平衡状态 化学平衡常数昨趾蚌乾恩茄窿廉皱织八僻下子院负洛径议邢与捕剿救读稿梭加襟螺闸隔丝变沙怀酝憾览土滓乐蚕曝理狱槐企潜拧擂销玻卸醛耽惮誓溶汛翁碱娇渔阅啥墟绽纤模肆挚蓑驯牟葫嚼国晋慑川礁刘盖房钳挫徘谬堤缅镐粹油摸钻央再颁雨嗜撞乾延酗侣邪蛊亿垫版猿艰娇峪筷陈楔停袋衣兽泡稗菩颓飘析碾翌舷沈拎菏警暑冒肄补梳瓦闻服跟囚弃都纺屉蛤孔磺仰云滑迅挡抄凸耸戮姨卿食滋蘸彪及韭呕踌释部悬弗伤搓困填熏逛离吨
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