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1、高考化学二轮选择题热选（2 2） 1(2017山东省实验中学高三下学期第二次模拟考试)A、B、C、D、E 为原子序数依次增大 的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W 为这些元素形成的化合物，X 为二元化 合物且为强电解质，W 的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是( ) A由 A、B、E 三种元素共同形成的化合物都含有共价键，水溶液都呈酸性 BC、D 分别形成的简单离子的氧化性：CD C电解 C、E 形成的化合物水溶液可生成 C、E 对应的单质 DC 元素所在周期中离子半径最小的是 E 元素形成的离子 答案 A 解析 由转化关系可知两性化合物应为 Al(OH)
2、3，则 D 为 Al，X 为二元化合物且为强电解质， 应为 HCl，则 Z 为 AlCl3，W 的水溶液呈碱性，应为 NaAlO2，则 Y 为 NaOH，气体单质为氢气， A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W 为 这些元素形成的化合物，可知 A 为 H 元素，B 为 O 元素，C 为 Na 元素，D 为 Al 元素，E 为 Cl 元素。则由 H、O、Cl三种元素共同形成的化合物都含有共价键，属于含氧酸，水溶液都呈酸 性，A 正确；C 为 Na 元素，D 为 Al元素，金属性是 Na 大于 Al，对应的简单离子的氧化性： CHCl D当 0c
3、(Na)c(H )c(OH) 答案 B 解析 因为滴定终点时 NaCl 溶液为中性，CH3COONa溶液为碱性，故滴定盐酸的曲线是图 1，A 不正确；达到 B、D 状态时的 pH7，c(H)c(OH)，根据溶液的电荷守恒，c(Na)c(A)， B 正确；相同的 NaOH中和相同的酸，C 不正确；在醋酸溶液中滴入 NaOH，pH7 时，0 mL V(NaOH)20.00 mL，但有：c(A)c(Na)c(H)c(OH)，D 不正确。 4(2017衡水中学高三最后一卷)向下图装置中缓慢地通入气体 X，若关闭活塞 K，则品红溶 液无变化，而澄清石灰水变浑浊；若打开活塞 K，则品红溶液褪色，加热后又恢
4、复红色。据此 判断气体 X 和洗气瓶内溶液 Y 分别可能是( ) 2 选项 A B C D X SO2 H2S CO2 Cl2 Y 饱和 NaHCO3 浓硫酸 Na2SO3 NaHCO3 答案 A 解析 若打开活塞 K，品红溶液褪色，X 气体只可能是 SO2或 Cl2；关闭活塞 K，若 X 气体为 SO2，通入饱和 NaHCO3溶液后发生反应：SO22NaHCO3=Na2SO32CO2H2O，SO2被吸收而放出 CO2，所以品红溶液无变化，而澄清石灰水变浑浊。若 X 是 Cl2，Cl2通入 NaHCO3溶液时，Cl2 不能被吸收，也无 CO2气体放出。显然只有 A 符合，故选 A。 5(201
5、7昌平区高三上学期期末)利用如图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的 是( ) 选项 实验结论 A 浓盐酸 Na2CO3 Na2SiO3溶液 非金属性： CSi B 食盐水 电石 溴水 乙炔可与溴发生加成反应 铝和浓硝酸反应可生成 C 浓硝酸 Al NaOH溶液 NO2 D 浓硫酸 Na2SO3 KMnO4酸性溶液 SO2具有还原性 答案 D 解析 浓盐酸容易挥发，生成的二氧化碳气体中混有氯化氢气体，氯化氢也能使 Na2SiO3溶液 变浑浊，不能说明碳酸的酸性比硅酸强，也不能说明非金属性： CSi，故 A 错误；电石与水 反应生成的气体中往往混有硫化氢等杂质气体，也能使溴水褪色，不能证明
6、乙炔是否可与溴发 生加成反应，故 B 错误；浓硝酸常温下与铝发生钝化，没有气体放出，故 C 错误；浓硫酸与亚 硫酸钠反应生成二氧化硫，二氧化硫具有还原性，能够使酸性高锰酸钾溶液褪色，故 D 正确。 6(2017太原市高三第二次模拟考试)工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程示意图 如下。下列说法不正确的是( ) 3 A在铝土矿制备较高纯度 Al的过程中常用到 NaOH 溶液、CO2气体、冰晶石 B石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐，都能与盐酸反应 C在制粗硅时，被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为 21 D黄铜矿(CuFeS2)与 O2反应产生的 Cu2S、FeO均是还原产物 答案 B
7、解析 用铝土矿制备较高纯度 Al，首先用 NaOH溶液将铝土矿中的氧化铝溶解转化为偏铝酸钠 溶液，然后过滤、向滤液中通入 CO2气体把偏铝酸钠转化为氢氧化铝沉淀，再过滤得氢氧化铝， 接着加热氢氧化铝让其分解为氧化铝，最后用冰晶石作助熔剂，电解熔融的氧化铝得到铝，所 以 A 正确；石英的主要成分是二氧化硅，它属于酸性氧化物不与盐酸反应，玻璃的主要成分有 二氧化硅、硅酸钠、硅酸钙，组成中有盐故被称为硅酸盐产品，它也不能与盐酸反应，实验室 经常用玻璃瓶盛放盐酸，所以 B 不正确；在制粗硅时，发生反应 SiO22C = Si2CO， 被氧化的物质 C 与被还原的物质 SiO2的物质的量之比为 21，C
8、 正确；黄铜矿(CuFeS2)与 O2 反应，铜由2 价降为1 价被还原得到 Cu2S、氧由 0 价降至2 价得到 FeO，所以 Cu2S、FeO 均是还原产物，D 正确。 7(2017实验中学高三下学期模拟考试)溴化钙是一种重要的化工原料，制备 CaBr22H2O 的主要流程如下： 下列说法不正确的是( ) A试剂 M 是 HBr，加入 HBr 的目的是除去过量的 Ca(OH)2 B操作 为过滤，滤渣为 Fe、Fe(OH)2和 Fe(OH)3；操作 为重结晶，具体操作步骤为蒸发浓 缩、冷却结晶、洗涤、干燥 C制得的CaBr22H2O 可以通过以下方法测定纯度：称取一定量的样品溶于水，滴入足量
9、Na2CO3 溶液，充分反应后过滤，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量，计算便得出 CaBr22H2O 的纯度 D工业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入溴，于 65进行反应，制得溴化钙，此反应中还 会生成一种无色气体，该反应的化学方程式为 3Ca(OH)23Br22NH3 = 3CaBr2N26H2O 答案 B 4 解析 Fe与溴单质反应生成 FeBr2 ，加过量的氢氧化钙，生成氢氧化亚铁沉淀，氢氧化亚铁易 被氧气氧化为氢氧化铁，过滤得到滤液中主要含有 CaBr2 ，在滤液中加 HBr中和多余的氢氧化 钙，然后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到 CaBr22H2O 晶体。根据上述分析， 溴化亚
10、铁溶液中加入过量的氢氧化钙，过滤得到的滤液含有溴化钙和氢氧化钙，加溴化氢除去 多余的氢氧化钙，则加入的 M 为 HBr，故 A正确；氢氧化亚铁易被氧气氧化为氢氧化铁，操作 为过滤，滤渣为 Fe 和 Fe(OH)3，故 B 错误；称取一定量的样品溶于水，滴入足量 Na2CO3 溶液， 充分反应后过滤得到生成的碳酸钙沉淀，将滤渣洗涤、烘干、冷却、称量氧化钙的质量，可以 得出 CaBr22H2O 的纯度，故 C 正 确；3Ca(OH)23Br22NH3 = 3CaBr2N26H2O，因此工 业上也可以将氨气通入石灰乳，并加入溴，于 65 进行反应，制得溴化钙，故 D 正确。 8(2017双流中学高三
11、下学期第二次适应性考试)双隔膜电解池(两电极均为惰性电极)的结 构示意简图如图所示，利用该装置可以电解硫酸钠溶液以制取硫酸和氢氧化钠，并得到氢气和 氧气。对该装置及其原理判断错误的是( ) A如电极材料均改为铜板，电解池的总反应方程式不变 B向 A 溶液中滴加石蕊试液显红色 Cc 隔膜为阴离子交换膜、d 隔膜为阳离子交换膜 D相同条件下，c 隔膜附近电极产生的 a 气体与 d 隔膜附近电极产生的 b 气体体积比为 12 答案 A 解析 电解硫酸钠溶液，阳极发生氧化反应，a 为氧气，A 为硫酸，阴极发生还原反应生成氢 气和氢氧化钠，b 为氢气，B 为氢氧化钠。如电极材料均改为铜板，铜为活性电极，
12、阳极铜被 氧化，电解池的总反应方程式发生变化，故 A 错误；A 为硫酸，向 A 溶液中滴加石蕊试液显红 色，故 B 正确；根据外加电源的正、负极可知有气体 a 生成的一极为阳极，有气体 b 生成的一 极为阴极；阳离子透过 d 隔膜向阴极移动，则 d 隔膜为阳离子交换膜，阴离子透过 c 隔膜向阳 极移动，c 隔膜为阴离子交换膜，故 C 正确；在阳极氢氧根离子放电生成氧气，在阴极氢离子 电解 放电生成氢气，所以该电解反应的总方程式为 2Na2SO46H2O = 2H2SO44NaOHO22H2 ，a 为氧气，b 为氢气，体积比为 12，故 D 正确。 9(2017南阳市第一中学高三第三次模拟考试)新华网报道，我国固体氧化物燃料电池技术 研发取得新突破。科学家利用该技术实现了 H2S 废气资源回收能量，并得到单质硫的原理如图 所示。下列说法正确的是( ) 5