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1、黑龙江省鸡西虎林市东方红林业局中学 2017-20182017-2018 学年高一化学下学 期期中试题 理 时间：90分钟 满分：100 分 用到的相对原子质量：H 1 O 16 S 32 Cu 64 一、选择题（本题包括 24 题，每小题 2 分，共 48分，每小题只有一个选项符合题意） 1、下列有关叙述正确的是 ( ) A、道尔顿发现了元素周期律，制订了第一张科学的元素周期表 B、短周期中包含了 18 种原子 C、元素的性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布的周期性变化 D、周期表中所有元素，都是从自然界中发现的 2、小明在研究元素时发现，可以将前 18“”“号元素排成如图所示的 蜗牛
2、 形，图中每个 ” 代表一种元素，其中 O 点代表氢元素。下列说法中错误的是 ( ) A、B 和 C 两元素的最高价氧化物的水化物可以相互反应 B、虚线相连的元素处于同一族，A元素位于元素周期表A 族 C、B 元素是图中金属性最强的元素 D、离 O 点越远的元素原子半径一定越大 3、根据叙述判断下列各元素一定属于主族元素的是 ( ) A、元素的原子最外层电子数为 2 B、元素的原子最外层电子数为 6 C、位于元素周期表中A 族右边的元素 D、阴离子 RO42中 R 元素 4、如图是短周期元素周期表的一部分，下列说法中正确的是 ( ) A、最高价氧化物对应水化物的酸性： B、元素位于第二周期第A
3、 族 C、气态氢化物的稳定性： D、元素的最高正化合价： 5、下列反应属于吸热反应的数目有 （ ） - 1 - 锌粒与稀 H2SO4反应制取 H2 铝和氧化铁高温反应 碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 氢氧化钾和硫酸中和 Ba（OH）28H2O 与 NH4Cl反应 氢气还原氧化铜 葡萄糖在人体内氧化分解 氢气在氯气中燃烧 A、2 个 B、3 个 C、4 个 D、5 个 6、下列关于离子化合物的叙述正确的是 ( ) A、全部由非金属元素构成的物质不能是离子化合物 B、离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C、溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物 D、离子化合物如能溶于水，其水溶液一定可以导电 7
4、、2016 年 IUPAC命名 117号元素为 Ts，它的原子核外最外层电子数是 7。下列说法不正确的 是（ ） A、Ts 是第七周期第 VIIA族元素 B、中子数为 176的 Ts核素符号是 176117Ts C、Ts 的同位素原子具有相同的电子数 D、Ts 在同族元素中非金属性最弱 8、根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是 （ ） A、在元素周期表中，硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以作半导体材料 B、若 X和 Y2的核外电子层结构相同，则原子序数： X Y C、图 1 所示实验可证明元素的非金属性：ClCSi D、Cs 和 Ba分别位于第六周期 A 族和A 族，碱性：
5、CsOH Ba(OH)2 9、下列有关化学用语表示正确的是 （ ） 31 15 P B、 氯原子的结构示意图： A、质量数为 31的磷原子： - 2 - C、水的电子式： D、CaCl2的电子式: 2 Ca : Cl : 2 10、下列说法正确的是 （ ） A、物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化 B、可以用右图表示煤的气化过程中的能量变化 C、自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，则电能属于一级能源 D、因为 3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼 11、下列说法中肯定错误的是 ( ) A、某原子在 K 层上只有 1 个电子 B、某原
6、子 M 层上电子数为 L 层上电子数的 4 倍 C、某离子 M 层上和 L 层上的电子数均为 K 层的 4 倍 D、某离子的核电荷数与最外层电子数相等 12、已知 An、B(n-1)、Cn、D(n-1)具有相同的电子层结构。下列关于 A、B、C、D 四种元素 的叙述中正确的是 ( ) A、原子序数：B A C D B、气态氢化物的稳定性：D C C、最高价氧化物对应水化物的碱性：B A D、四种元素一定都属于短周期元素 13、在一定条件下，向体积为 2 L 的密闭容器中加入 2 mol N2和 10 mol H2 ，发生反应 N2(g) + 3H2 (g) 2NH3(g)，2 min 时测得剩
7、余 N2为 1 mol，下列表示其化学反应速率正确的是 ( ) A、v（H2）= 1 mol /（Lmin） B、v（NH3）= 0.25 mol /（Lmin） C、 v（H2）= 0.75mol /（Lmin） D、v（N2）= 0.5 mol /（Lmin） 14、在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ） A、水溶性：HClNOSO2 B、热稳定性：HClH2SNH3 C、离子的半径：Cl Al3+Na+ D、沸点：H2ONH3PH3 15、下列装置能形成原电池且灵敏电流计指针发生偏转的是 ( ) - 3 - A、稀硫酸 B、氯化铁溶液 C 、乙醇 D 、硫酸铜溶液 16、短周
8、期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是 （ ） A、原子半径： r(X) r(Y) r(Z) r(W) B、X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物 C、W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 D、Y 的单质的氧化性比 Z 的强 17、下列关于如图所示原电池装置的叙述，不正确的是 ( ) A、铁是负极，铁失去电子形成 Fe2进入溶液 B、铁片质量逐渐减少，碳棒上有气泡产生 C、电流由铁片经导线沿外电路流向碳棒 D、该装置总的化学反应为 FeH2SO4=FeSO4H2
9、 18、在 C(s) + CO2(g) = 2CO(g)的反应中，现采取下列措施，其中能够使反应速率增大的是 ( ) A、缩小体积，增大压强 B、增加碳的量 C、通入 CO2 D、恒容下充入 N2 19、有 a、b、c、d 四种金属，将 a 与 b 连接起来，浸入电解质溶液中，b 不易腐蚀；将 a、d 分别投入等浓度的盐酸中，d 比 a 反应剧烈；将铜浸入 b 的盐溶液里，无明显变化；如果把铜 浸入 c 的盐溶液里，有金属 c 析出。据此判断四种金属的活动性顺序由强到弱的为（ ） A、acdb B、dabc C、dbac D、badc 20、一定条件下，在体积一定的密闭容器中加入 1mol N
10、2和 3mol H2发生反应：N2 + 3H2 2 NH3（正反应是放热反应）。下列有关说法正确的是（ ） A、降低温度可以加快反应速率 B、达到完成化学反应的最大程度，生成 2 mol NH3 C、向容器中再加入 N2，可以加快反应速率 D、1mol N2和 3 mol H 2 的总能量低于 2 mol NH3的总能量 21、下列实验设计不能达到实验目的的是 ( ) - 4 - 选项 实验设计 实验目的 分别取大小相近的钠粒、钾粒投入 A 比较钠、钾元素的金属性强弱 水中，观察反应的剧烈程度 将两块相同的铝片放入不同浓度 B 验证 H+的浓度是影响反应速率的唯一因素 的稀盐酸中，观察产生气泡
11、的速率 将少量溴水加入碘化钾溶液中，再 C 加入 CCl4，振荡，静置，观察 CCl4 比较溴单质和碘单质的氧化性强弱 层颜色 向硅酸钠溶液中加入稀硫酸，观察 D 比较硫元素和硅元素的非金属性强弱 是否有沉淀生成 22、短周期元素 W、X、Y 和 Z 的原子序数依次增大。元素 W 是制备一种高效电池的重要材料；X 原子的最外层电子数是内层电子数的 2 倍；元素 Y 是地壳中含量最丰富的金属元素；Z 原子的 最外层电子数是其电子层数的 2 倍。下列说法错误的是 （ ） A、元素 W、X 的氯化物中，各原子均满足 8 电子的稳定结构 B、元素 X 与氢形成的原子比为 1：1 的化合物有很多种 C、
12、元素 Y 的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D、元素 Z 可与元素 X 形成共价化合物 XZ2 23、一定温度，向容积为 2 L 的密闭容器中通入两种气体发生化学反 应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理 的是 ( ) A、反应进行到 6s时，各物质的反应速率相等 B、反应进行到 1s时，v（A）= v（D） C、反应进行到 6s 时，B 的平均反应速率为 0.05 mol /（Ls） D、该反应的化学方程式为 3 B（g）+ 4D（g） 6A（g）+ 2C（g） 24、某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是( ) A、a 和 b 不连接时，铁片上会有金属铜析出 B、a 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为 Cu22e=Cu