安徽省六安市舒城中学2018届高三仿真(一)理科综合试卷(有答案).doc

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1、舒城中学2018届高三仿真试题（一）理科综合 时间：150 分钟 分值：300 分第I卷注意事项1. 本试卷分第1卷（选择题）和第2卷（非选择题）两部分，考试结束后，将答题卷和答题卡一并交回。2. 每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动。用橡皮擦干净后，再选涂其他答案编号，在试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Cl:35.5Fe:56Cu:64一、选择题：本题共13小题，在每小题所给的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列关于细胞的相关叙述中，错误的是 （ ）A植物细胞的胞间连丝具有物质运输的作用B植物细胞的线粒体和叶绿

2、体中均可发生DNA的复制C原核细胞中只有DNA，没有RNAD细胞产生的激素与靶细胞膜上相应的受体结合可实现细胞间的信息传递2关于植物细胞中物质运输的叙述，正确的是（ ）A低温不影响矿质元素离子的吸收速率B某物质由高浓度向低浓度一侧跨膜运输也可能是主动运输C植物根细胞吸收矿质元素离子主要依靠渗透作用D叶肉细胞不能以主动运输的方式吸收矿质元素离子3下列关于小麦细胞代谢的相关叙述，错误的是 （ ）A类囊体膜上产生的ATP可用于暗反应B进入叶绿体的CO2不能被NADPH直接还原C在密闭容器和夏季晴朗的中午，植物光合速率低的直接原因相同D如果在中午时突然中断光照，短时间内叶绿体中NADPH/NADP+比

3、值将上升4内环境稳态是维持机体正常生命活动的必要条件，下列叙述错误的是（ ）A内环境稳态有利于细胞新陈代谢过程中酶促反应的正常进行B血浆中的有些物质经毛细血管静脉端进入组织液C淋巴液和血浆中都有淋巴细胞D细胞内、外的Na、K分布不平衡状态是通过消耗能量来维持的5. 分析以下自然生态系统的能量流动和物质循环的关系简图，不能得到的结论是舒中高三仿真卷理综 第2页 (共16页)（） A、物质作为能量的载体，使能量沿着食物链（网）流动 B、碳在生物群落和无机环境之间循环主要是以CO2的形式进行的 C、能量作为动力，使物质能够不断地在生物群落和无机环境之间往返循环 D、不论春夏秋冬，能量的总和与生产者所

4、固定的太阳能总量总是相等6. 已知普通西瓜为二倍体，西瓜果皮颜色由一对等位基因控制，果皮深绿色条纹（A）对浅绿色（a）为显性，下图表示培育三倍体无籽西瓜的大致流程，下列相关叙述正确的是（ ） A. 秋水仙素处理后，幼苗体细胞均含四个染色体组 B. 若四倍体（父本）和二倍体（母本）杂交，商品果实的果皮为浅绿色 C. 商品果实中具有深绿色条纹果皮的是三倍体西瓜 D. 商品果实若出现浅绿色果皮，是三倍体自花传粉的结果7唐代著名诗人杜牧在泊秦淮中写道：“烟笼寒水月笼纱，夜泊秦淮近酒家”，据此内容判断下列说法正确的是 () A月球上含有大量的氦3，可以用来作核能原料，可表示为3He B文中的“烟”能产生

5、丁达尔现象 C相同质量的“寒水”所含的能量比冰少 D“酒”属于弱电解质，酒香主要是因为有酯生成8设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是( ) A常温下，pH=1的盐酸溶液中，由水电离的H+个数为10-13NA B标准状况下，氧原子总数为0.2NA的CO2和NO2的混合气体，其体积为2.24L C常温下，5.6g铁分别与足量氯气和浓硝酸反应，转移的电子数目均为0.3NA D100g46%乙醇溶液中所含OH键数目为7NA9X、Y、Z、R、W是原子序数递增的五种短周期主族元素，周期数之和为11，其中Y元素最高化合价与最低化合价代数和为2，Z和R可形成R2Z和R2Z2型离子化合物，R是五种元素

6、中原子半径最大的，Z和W是同族元素，下列说法错误的是() A简单离子半径大小顺序为：WZR BX2Z2的电子式为： CX2Z的沸点比X2W的沸点高 DY元素最高价氧化物的水化物与Y元素简单氢化物能化合成一种含离子键的化合物10从牛至精油中提取的三种活性成分的结构简式如下图所示，下列说法正确的是()Aa、b、c均能使酸性KMnO4溶液褪色 Ba、b中均含有2个手性碳原子(手性碳原子指连有四个不同基团的碳原子) Cb、c均能发生加成反应、还原反应、取代反应、消去反应 Dc分子中所有碳原子可以处于同一平面11我国最近在太阳能光电催化化学耦合分解硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法正确的

7、是 ( ) A该制氢工艺中光能最终转化为化学能 B该装置工作时，H+由b极区流向a极区 Ca极上发生的电极反应为Fe3+e-=Fe2+ Da极区需不断补充含Fe3+和Fe2+的溶液12顺-1，2-二甲基环丙烷(g)和反-1，2-二甲基环丙烷(g)可发生如下转化：该反应的速率方程可表示为：(正)=k(正)c(顺)和(逆)=k(逆)c(反)，k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数，T1温度下，k(正)=0.006s-1，k(逆)=0.002s-1。下列说法错误的是 ( ) AT1温度下，反应的平衡常数值K1=3B该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)CT2温度下，右图中表

8、示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线， 应为A、B曲线中的B曲线D由以上信息可以确定温度T2小于T113室温下，浓度均为0.1mol/L、体积均为V0的HA、HB溶液，分别加水稀释至V，pH随的变化如图所示，下列说法正确的是 () AHA为强酸，HB为弱酸 B水的电离程度a点大于b点 C当pH=2时，HA溶液中=9 D等浓度等体积的HB与NaOH溶液充分反应后，离子浓度关系大小为： c(B-)c(Na+)c(H+)c(OH-)二、选择题：本题共8小题在每小题给出的四个选项中，（其中14-17为单选，18-21为多选，全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分14. 如图所示的实验装

9、置中，小球A、B完全相同用小锤轻击弹性金属片，A球沿水平方向抛出，同时B球被松开，自由下落，实验中两球同时落地图中虚线1、2代表离地高度不同的两个水平面，则下列说法正确的是 （ ）A. A球经过面1时重力瞬时功率大于B球经过面1时重力的瞬时功率B. A球从面1到面2的速率变化等于B球从面1到面2的速率变化C. A球从面1到面2的动量变化大于B球从面1到面2的动量变化D. A球从面1到面2的动能变化等于B球从面1到面2的动能变化 第14题图 第15题图 15.如图所示,电路中理想变压器原、副线圈接入电路的匝数可通过单刀双掷开关改变,A为交流电流表.在变压器原线圈a、b两端加上不变的正弦交变电压.

10、下列分析正确的是( )A.只将S1从1拨向2时, 电流表示数变小B.只将S2从3拨向4时, 电流表示数变大C.只将R的滑片上移, R1的电功率变大 D.只将R的滑片上移, R2的电功率减小16.设宇宙中某一小行星自转较快，但仍可近似看作质量分布均匀的球体，半径为R ；宇航员用弹簧测力计称量一个相对自己静止的小物体的重力，第一次在极点处，弹簧测力计的读数为；第二次在赤道处，弹簧测力计的读数为；假设第三次在赤道平面内深度为的隧道底部，示数为；第四次在距星球表面高度为R处绕行星做匀速圆周运动的人造卫星中，示数为。已知均匀球壳对壳内物体的引力为零，则以下判断正确的是 （ ）A . B. C. D. 1

11、7如图，质量为m的小球，在斜面轨道上离地h高度处由静止自由滑下，进入与斜面轨道平滑连接的竖直圆环轨道运动，设圆轨道半径为R，不计一切摩擦，则下列说法中正确的是 ( )A若h=2R，小球恰能运动到圆环轨道最高点B小球要达到圆环轨道最高点，则滑下高度h至少为C若小球带正电，在轨道所在竖直平面内加竖直向上的匀强电场，则当h=2R时，小球能通过 圆环轨道最高点D若小球带正电，在轨道所在竖直平面内加竖直向下的匀强电场，则当h=2. 5R时，小球能 通过圆环轨道最高点 第17题图 第18题图 18.制作半导体时，需向单晶硅或其他晶体中掺入杂质。单晶硅内的原子是规则排列的，在两层原子间有一定间隙，形成沟道，

12、如图所示。假设注入的杂质是硼的正离子，若硼离子能沿沟道射入晶体内，就叫做沟道离子。射入的离子不可能与沟道的纵轴（图中虚线）完全平行，若偏离纵轴一定的角度，如图那样进入沟道时向上偏转，则离子将受原子层原子核向下的斥力。一旦离子失去向上运动的速度，便在斥力的作用下朝反方向偏离。同样道理，当离子接近下面原子核时，又在斥力的作用下向上偏转。于是，入射离子在沟道内沿曲线前进。对于一定能量的离子，存在一个临界的入射，一旦离子的入射角大于，入射离子将冲出沟道，不能成为沟道离子。下面说法正确的是 （ ）A . 入射角一定时，入射离子的动能越大，越容易成为沟道离子B. 入射离子的动能一定时，入射角越小，沟道离子

13、在沟道中运动时间越长C. 入射离子在接近原子层时，原子核的斥力做负功，电势能增大D. 入射离子在趋于两个原子层间的纵轴时动能和电势能均减小19下列说法正确的是 ( )A卢瑟福通过对粒子散射实验结果的分析，提出了原子核内有中子存在B核泄漏事故污染物能够产生对人体有害的辐射，其核反应方程式为舒中高三仿真卷理综 第6页 (共16页)，可以判断x为电子C若氢原子从能级向能级跃迁时辐射出的光不能使某金属发生光电效应，则氢原 子从能级向能级跃迁时辐射出的光也不能使该金属发生光电效应D质子、中子、粒子的质量分别是、，质子和中子结合成一个粒子，释放 的能量是20一根轻弹簧，下端固定在水平地面上，一个质量为m的

14、小球(可视为质点)，从距弹簧上端h处自由下落并压缩弹簧，如图所示。若以小球下落点为x轴正方向起点，设小球从开始下落到压缩弹簧至最大位置为H，不计任何阻力，弹簧均处于弹性限度内；小球下落过程中加速度a，速度v，弹簧的弹力F，弹性势能Ep变化的图像正确的是 ( ) A B C D 第20题图 第21题图 21.如图，xOy坐标轴上有A（L,0）C（0,L）两点在OCA区域内有垂直于xOy平面向里的匀强磁场B一群质量为m、电荷量为q（q0）的同种粒子（粒子间相互作用不计），同一时刻从OC边以平行于x轴方向射入磁场粒子射入磁场前间距均匀（极小）、速度相同从OC边射出的粒子占粒子总数75%不计重力下列说

15、法正确的是 （ ）A 粒子在磁场中按顺时针方向运动 B粒子在磁场中运动时间最长为C粒子速度大小为 D当粒子速度大小为从OC边射出的粒子占粒子总数50%第卷（非选择题）本卷包括必考题和选考题两部分，第2232题为必考题，每个试题学生都必须作答，第3338为选考题，考试根据要求作答。（一）必考题（129分）22(6分).两位同学用如图所示装置，通过半径相同的A、B两球的碰撞来验证动量守恒定律。(1)实验中必须满足的条件是 。A斜槽轨道尽量光滑以减小误差B斜槽轨道末端的切线必须水平C入射球A每次必须从轨道的同一位置由静止滚下D两球的质量必须相等(2)测量所得入射球A的质量为mA，被碰撞小球B的质量为

16、mB，图1中O点是小球抛出点在水平地面上的垂直投影，实验时，先让入射球A从斜轨上的起始位置由静止释放，找到其平均落点的位置P，测得平抛射程为OP；再将入射球A从斜轨上起始位置由静止释放，与小球B相撞，分别找到球A和球B相撞后的平均落点M、N，测得平抛射程分别为OM和ON。当所测物理量满足表达式 时，即说明两球碰撞中动量守恒；如果满足表达式 时，则说明两球的碰撞为完全弹性碰撞。(3)乙同学也用上述两球进行实验，但将实验装置进行了改装：如图2所示，将白纸、复写纸固定在竖直放置的木条上，用来记录实验中球A、球B与木条的撞击点。实验时，首先将木条竖直立在轨道末端右侧并与轨道接触，让入射球A从斜轨上起始

17、位置由静止释放，撞击点为B；然后将木条平移到图中所示位置，入射球A从斜轨上起始位置由静止释放，确定其撞击点P；再将入射球A从斜轨上起始位置由静止释放，与球B相撞，确定球A和球B相撞后的撞击点分别为M和N。测得B与N、P、M各点的高度差分别为h1、h2、h3。若所测物理量满足表达式 时，则说明球A和球B碰撞中动量守恒。NBP木条ABMOh1h2h3MPNOAB23（9分）为了节能环保，一些公共场所使用光控开关控制照明系统。光控开关可采用光敏电阻来控制，光敏电阻是阻值随着光的照度而发生变化的元件。照度可以反映光的强弱，光越强照度越大，照度单位为 lx（勒克斯）.（1）某光敏电阻R在不同照度下的阻值

18、如下表，根据表中已知数据，在右图的坐标系中描绘出了 阻值随照度变化的曲线.（2）如图所示是街道路灯自动控制模拟电路，利用直流电源为电磁铁供电，利用照明电源为路灯 供电。请设计电路能达到天亮灯熄、天暗灯亮的效果，并用笔画线代替导线完成下图。（3）用多用电表“10”挡，按正确步骤测量图中电磁铁线圈电阻时，指针示数如图所示则线 圈的电阻为 。已知当线圈中的电流大于或等于2mA时，继电器的衔铁将被吸下。图中 直流电源的电动势E=6V，内阻忽略不计，滑动变阻器有三种规格可供选择：Rl（0-10，2A）、R2（0-200，1A）、R3（0-1750，0.1A）。要求天色渐暗照度降低至l.0 lx时点亮路灯

19、，滑 动变阻器应选择 （填R1、R2、R3）。为使天色更暗时才点亮路灯，应适当地 （填“增大”或“减小”）滑动变阻器的电阻。24（12分）.如图所示，MN、PQ是两条水平放置彼此平行的金属导轨，匀强磁场的磁感线垂直导轨平面。导轨左端接阻值R=1.5的电阻，电阻两端并联一电压表，垂直导轨跨接一金属杆ab，ab的质量m=0.1kg，长度为1m ，电阻r=0.5。ab与导轨间动摩擦因数=0.5，导轨电阻不计，现用F=0.7N的恒力水平向右拉ab，使之从静止开始运动，经时间t=2s后，ab开始做匀速运动，此时电压表示数U=0.3V。重力加速度g=10ms2。求：(1)ab匀速运动时速度大小；(2)ab

20、杆加速过程中，通过R的电量。25（20分）.如图所示,一长木板质量为,长为l=6m ,木板与地面的动摩擦因数,质量为的小滑块（可以看成质点）放在木板的右端,小滑块与木板间的动摩擦因数。开始时木板与滑块都处于静止状态, t=0时刻突然给木板以水平向右的初速度使木板向右运动, t=2s木板与墙壁发生碰撞，设木板与墙壁碰撞时间极短,且碰后以原速率弹回,取,求:(1) 开始时木板的右端与右侧竖直墙壁的距离L；(2) 小滑块最终与木板左端距离；(3) 整个运动过程中小滑块与木板间摩擦产生的热量。舒中高三仿真卷理综 第7页 (共16页)舒中高三仿真卷理综 第8页 (共16页)26(14分)碳酸钠、碳酸氢钠

21、是日常生产生活中常用的两种盐。在实验室中制取NaHCO3的方法有多种。请依据下列方法回答问题：方法一：模拟工业“侯氏制碱法”制取：(原理：NaCl+H2O+CO2+NH3=NaHCO3+NH4Cl)第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。第二步：让某一装置先发生反应，直到产生的气体不能再在中溶解，然后再通入另一装置中产 生的气体，片刻后，中出现固体。继续向中通入两种气体，直到不再有固体产生。第三步：分离中所得的混合物，得到NaHCO3固体。第四步：向滤液中加入适量的某固体粉末，有NH4Cl晶体析出。(1)图中所示装置的连接顺序是：a接f；e接_；_接b(填接口编号)。(2)IV中应选

22、用的液体为_。(3)第二步中让_(填序号)装置先发生反应。(4)第四步中所加固体粉末为NaCl，所得的晶体中常含有少置的NaCl和NaHCO3(约占5%8%)，请设计一个简单的实验，不使用其他任何试剂，证明所得晶体大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象 。方法二：把CO2通入饱和Na2CO3溶液制取NaHCO3。装置如下图所示(气密性已检查，部分夹持装 置略)：(5)请结合化学平衡移动原理解释B中溶液的作用 。(6)当C中有大量白色固体析出时，停止实验，将固体过滤、洗涤、干燥备用。为确定固体的成 分，实验小组设计方案如下(取一定量的固体，配成溶液作为样液，其余固体备用)：方案1：取样液与澄清的

23、Ca(OH)2溶液混合，出现白色沉淀。实验小组对现象产生的原理进行分析，认为该方案不合理，理由是 。 方案2：取样液与BaCl2溶液混合，出现白色沉淀并有气体产生。实验小组认为固体中存在NaHCO3，除了发生2HCO3-+Ba2+=BaCO3+CO2+H2O外，还可能有的化学方程式为_。舒中高三仿真卷理综 第9页 (共16页)27(14分)利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。某工厂对制革工业污泥中Cr()的处理工艺流程如下：已知：硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+。常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

24、阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+沉淀完全时的pH3.711.15.4(8溶解)9(9溶解)(1)实验室用18.4molL-1的浓硫酸配制480mL 2molL-1的硫酸，量取所需浓硫酸的量筒的规格为_mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需_。(2)H2O2的作用是将滤液中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：_ _ 。(3)加入NaOH溶液使溶液呈碱性，既可以除去某些杂质离子，同时又可以将Cr2O72-转化为_(填微粒的化学式)。(4)钠离子交换树脂的反应原理为：Mn+nNaR=MRn+nNa+，则利用钠离子交换树脂可除去滤液中的金属阳离子有_。(5)写出

25、上述流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式_。(6)沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN-浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：银盐AgClAgIAgCNAg2CrO4AgSCN颜色白黄白砖红白Ksp1.810-108.310-171.210-163.510-111.010-12滴定时可选为滴定指示剂的是_(选填编号)，滴定终点现象是 。 ANaClBK2CrO4CKIDNaCN28(15分)氮、碳都是重要的非金属元素，含氮、碳元素的物质在工业生产中有重要的应用。(1)请写出工业上由NH3制取NO的化学方程式_。(2)一定条件下，铁可以和CO2发生反应：Fe

26、(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g)，已知该反应的平衡常数K与温度T的关系如图甲所示。该反应的逆反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。T、pPa压强下，在体积为VL的容器中进行反应，下列能说明反应达到平衡状态的是_。A混合气体的平均相对分子质量不再变化B容器内压强不再变化C (CO2)= (FeO)D容器内混合气体的密度不再变化T1温度下，向体积为VL的密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2，反应过程中CO和CO2物质的量与时间的关系如图乙所示。则CO2的平衡转化率为_(可用分数表示，下同)，平衡时混合气体的密度与起始时气体的密度之比为_。(3)一定条件下，2.24L(折算为标准

27、状况)N2O和CO的混合气体在密闭条件下点燃恰好完全反应，放出bkJ热量。生成的3种产物均为大气组成气体，并测得反应后气体的密度是反应前气体密度的倍。请写出该反应的热化学方程式_。(4)试判断NH4HCO3溶液显酸性、中性或碱性并加以解释_ _。29. 科研人员对猕猴桃果肉的光合色素、光合放氧特性进行了系列研究。图1为光合放氧测定装置示意图，图2为不同光照条件下果肉随时间变化的光合放氧曲线。请回答下列问题：（1）取果肉薄片放入含乙醇的试管，并加入适量_ ，以防止叶绿素降解。长时间浸泡 在乙醇中的果肉薄片会变成白色，原因是_。（2）图1中影响光合放氧速率的因素有_（任意答两点）。氧电极可以检测反

28、 应液中氧气的浓度，测定前应排除反应液中_ 的干扰。（3）图1在反应室中加入NaHCO3的主要作用是 _。（4）图2中不同时间段曲线的斜率代表光合放氧的速率，对1520min曲线的斜率几乎不变的 合理解释是_ ；若在20min后停止光照，则短时间内叶绿体中含量减少的 物 质有_（填序号：C5ATP C3），可推测2025min曲线的斜率为_（填 “正值”、“负值”或“零”）。30. 人在恐惧、严重焦虑、剧痛、失血等紧急情况下，肾上腺素分泌增多，人表现为警觉性提髙、反应灵敏、呼吸频率加快、心跳加速等特征。下图表示在恐惧等情境下肾上腺素的分泌和调节过程，请分析回答：舒中高三仿真卷理综 第11页 (

29、共16页)（1）肾上腺素是由肾上腺的_(填“皮质”或“髓质”）分泌的，其分泌的调节方式是_。 调节中枢位于_。（2）当人体相关感受器感受到恐惧刺激时，感受器发生的膜电位变化是_，从而使感受器 发生兴奋。兴奋在突触处传递时，发生的信号转变是_。（3）信号传递到肾上腺后，一方面促进肾上腺素的合成，另一方面促进它的释放。释放后的肾上 腺素通过_到达靶器官或靶细胞。中枢神经系统、呼吸肌、心肌、肝脏等都 能成为肾上腺素作用的靶器官或靶细胞，其原因是它们的细胞膜上都有_。（4）当肾上腺素作用于肝脏时，可以促进肝糖原分解和_，从而升高血糖含量，增加应 对紧急情况下的能量供应。31.科研人员对这姜太公山常绿落

30、叶针阔混交林内繁殖季节时鹭类组成和筑巢高度情况进行了调查，调査结果如表所示。据此回答下列问题:筑巢高度（m）池鹭（只）白鹭（只）夜毁（只）牛背鹭（只）鹭鸟总数（只）68668020810526626610121444224121410224036 （1）表中数据显示，该森林群落鹭类中的优势种是 。表中数据的获得是科研人员在 林内从山脚到山顶 （填“随机”或“在密度大的地方”）选取9块（10m10m） 样方，逐个调查、统计并记录得出的。调查这些树种上某鹭类的种群密度常采用的方法 是 ，正常情况下，所得数据比真实值 （填“偏大”或“偏小”）。（2）4种鹭在林内乔木层筑巢高度不同体现了群落的 结构，

31、这种分布特点体现了鸟 类对群落 资源的合理利用。（3）当不同鹭类利用同一资源时，会发生生态位的重叠。本次的调查结果显示，白鹭与夜鹭的生 态位重叠程度最大，然而，白鹭主要在白天飞向西南方向活动、觅食，而夜鹭主要在傍晚飞 向西北方向活动、觅食。由于这两种鹭鸟在觅食时间和方向上的改变，错开了取食相同食物 资源的 和 ，可以使之得到较为均衡的资源利用，二者之间的 关系 趋于缓和，从而实现共存，这是进化过程中这两种鹭鸟对环境 的必然结果。32. 据报道:一种可以在沿海滩涂和盐碱地上生长的水稻新品种“海稻86”，试验推广成功，平均亩产达到300斤以上。培育耐盐水稻品种是提高盐碱土地的利用率和经济效益、缓解

32、世界粮食危机的有效方案之一。请回答下列有关问题：（1）现有高产高杆和低产矮杆两个海水稻品种，这两对性状独立遗传，欲获得高产矮杆品种，最 常采用的育种方法是_。若要缩短育种年限，则可以选用的育种方法是_。（2）有研究者提出假设:水稻植株的耐盐性是位于非同源染色体上的两对基因控制的，其抗盐碱性 和基因型的对应关系如下表。类型耐盐植株不耐盐植株基因型Y_R_yyR_、Y_rr、yyrr 依据以上假设，耐盐和不耐盐植株作为亲本进行杂交，若子代中耐盐植株:不耐盐植株=3:5，则亲本基因型组合为_。 现有不耐盐纯种水稻植株若干，请简要写出验证该假设的实验思路_。（二）选考题：共45分。请考生从2道物理题、

33、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33.【物理选修3-3】(15分) 1.(1)(5分)下列说法正确的是_。(选对1个得2分，选对2个得4分，选对3个得5分；每选 错1个扣3分，最低得分为0分)A图1为氧气分子在不同温度下的速率分布图象，由图可知状态的温度比状态的温度高B图2为一定质量的理想气体状态变化的pV图线，由图可知气体由状态A变化到B的过程中，气体分子平均动能先增大后减小C图3为分子间作用力的合力与分子间距离的关系，可知当分子间的距离rr0时，分子势能随分子间的距离增大而增大D液体表面层分子间的距离比液体内部分子间的距离大；附着层内液体分子

34、间的距离小于液体内部分子间的距离E一定质量的理想气体在等压膨胀过程中，气体内能增加的同时向外界释放热量（2）（10分）如图所示，截面积分别为SA=1cm2、SB=0. 5cm2的两个上部开口的柱形容器A、B，底 部通过体积可以忽略不计的细管连通，A、B两个气缸内分别有两个不计厚度的活塞，质量分 别为mA=1. 4kg、mB=0. 7kg. A气缸内壁粗糙，活塞与气缸间的最大静摩擦力为Ff=3N；B气 缸内壁光滑，且离底部2h高处有一活塞销。当气缸内充有某种理想气体时，A、B中的活塞 距底部均为h，此时气体温度为T0=300K，外界大气压为P0=1. 0105Pa。现缓慢升高气体温 度，（g取1

35、0ms2，）求：当气缸B中的活塞刚好被活塞销卡住时，气体的温度；当气缸A中的活塞刚要滑动时，气体的温度T2。34.【物理选修3-4】(15分) （1）（5分）在弹性绳左右两端垂直绳轻摇一下，产生两个振动方向、振幅和波长都相同的正弦形“孤波”，t=0时刻两孤波传播至如图所示位置，已知左侧孤波向右传播速度大小为v1=1m/s，则下列说法中正确的是：Ox/m+1+2+3+4-1-2-3-4v1v2A、t=0时刻坐标在x=2m处的质点，t=2s时刻运动到了O点舒中高三仿真卷理综 第14页 (共16页)B、右侧孤波向左传播的速度大小v2，与v1大小一定相等C、t=2.5s时刻，O点处质点的速度方向向上D

36、、t=3s时刻，O点处质点的速度方向向下E、t=2.53.5s内，x=05m处的质点一直保持静止(2)(10分)如图所示，一柱形玻璃的横截面是半径为R的半圆，x轴过圆心O且与半圆的直径垂直。一单色光平行于x轴从A点射入玻璃，入射光线与x轴的距离为，单色光在玻璃中的折射率为。不考虑单色光经圆弧面的反射。光线与x轴有P、Q两个交点(未画出)，求P、Q两点间的距离。35化学选修3：物质结构与性质 (15分)I(1)法医常用马氏试砷法检验是否砒霜(As2O3)中毒，其原理是：用锌和盐酸与试样混合在一起，若试样中含有砒霜，则会发生反应，生成砷化氢(砷烷，AsH3)气体、氯化锌和水，写出该反应的化学方程式

37、：_。 (2)基态砷原子核外有_种不同运动状态的电子，其价电子排布图为_。(3)砷烷同族同系列物质相关性质如下表：NH3PH3AsH3SbH3熔点/-77.8-133.5-116.3-88沸点/-34.5-87.5-62.4-18.4从PH3AsH3SbH3熔沸点依次升高的原因是_ _；NH3分子例外的原因是_。II碳、氧、氯、镁、镍、铜是几种重要的元素，请回答下列问题：(4)MgO的熔点高于Na2O的原因是 。(5)Ni与CO能形成配合物Ni(CO)4，该分子中键与键个数比为_。(6)NCl3分子中的中心原子杂化轨道类型是_，该分子的空间构型为 。(7)铜与氧可形成如图所示的晶胞结构，其中铜

38、原子均匀地分散在晶胞内部，a、b原子的坐标参 数依次为(0，0，0)、，则d原子的坐标参数为_，已知：该晶体的密 度为gcm-3，NA是阿伏加德罗常数的值，则晶胞参数为_cm(列出计算式即可)。36化学选修5：有机化学基础 (15分)颠茄酸酯(J)是一种溃疡病治疗的辅助药物，其合成路线如下，回答下列问题：(1)烃B其相对分子质量小于118，分子中氢的质量分数为7.69%，且反应为加成反应，则X含有的官能团的名称是_，物质B的名称为_。(2)反应的反应类型为_。(3)C的结构简式为_。(4)写出DE反应的化学方程式_。(5)反应的化学方程式为_。(6)化合物I有多种同分异构体，同时满足下列条件的结构有_种。能发生水解反应和银镜反应；能与FeCl3发生显色反应；苯环上有四个取代基，且苯环上一卤代物只有一种其中某种同分异构体进行水解反应时， 1mol该物质消耗3molNaOH，该同分异构体的结构简式为 。(7) 参照颠茄酸酯的合