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1、2018年高考适应性练习(二)理科综合能力试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 Fe 56 Cu 64第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生活、社会发展息息相关，下列记载或叙述不正确的是A“丹砂烧之成水银，积变又成丹砂”，是因为加热丹砂(HgS)熔融成液态，冷却时重新结晶成HgS晶体B“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶能产生丁达尔效应C“曾青涂铁，铁赤色如铜”(“曾青”是指硫酸铜)，记载中的反应属于置换反应D“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”，涉及的
2、操作是蒸馏8用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A18g D2O和18g H2O中含有的质子数均为10NAB1mol LiAlH4在125完全分解成LiH、H2、Al，转移电子数为3NAC向100mL 1molL-1 Fe(NO3)3溶液中滴加足量HI溶液，转移0.1NA个电子D密闭容器中1mol N2与3mol H2充分反应生成6NA个N-H键9枸橼酸是一种弱有机酸，是柑橘类水果中产生的一种天然防腐剂，也是食物和饮料中的酸味添加剂。其结构简式如下图所示，下列有关说法正确的是A枸橼酸与乙二酸属于同系物B化学式为C7H8O7C1mol枸橼酸最多消耗4molNaOHD1mol枸橼酸最多能
3、与3mol乙醇发生酯化反应10X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Z与Y、W在周期表中处于相邻位置；由Z、W形成的一种化合物可与X、W形成的化合物反应，生成淡黄色固体。下列推断不正确的是AY、Z、W的简单氢化物中Z的氢化物稳定性最强BX、Y、Z三种元素间既能形成共价化合物，也能形成离子化合物C离子半径：XYZKa(HY)Ka(HZ)B图中A点时溶液中离子浓度大小关系：c(Y-)c(Na+)c(HY)c(H+)c(OH-)CpH=7时，三种溶液中：c(X-)=c(Y-)=c(Z-)D当中和百分数达100时，将三种溶液混合后：c(HX)+c(HY)+c(HZ)=c(OH-)-c(H+
4、)26(15分)实验室欲测定铁铝合金的组成，将铁铝合金溶解后，取试样25.00mL，分离并测定Fe3+的浓度，实验方案设计如下：已知：乙醚易挥发，易燃烧。回答下列问题：(1)常温下，将铁铝合金溶解的试剂是 (填字母)。a稀盐酸 b稀硫酸 c稀硝酸 d浓硝酸(2)己知氢氧化铁实际上是三氧化二铁的水合物，则通过称量氢氧化铁固体质量的方法来确定c(Fe3+)时，该方案理论上的主要缺点是 。(3)操作X是 ，操作X后检验溶液中是否有Fe3+残留的方法是 。(4)蒸馏装置如右图所示，装置中存在的错误是 。(5)将含Fe3+的溶液定容至100mL需要的仪器是 。(6)已知滴定反应为Ce4+Fe2+=Ce3
5、+Fe3+，当滴定达到终点时，消耗0.1000 molL-1Ce(SO4)2溶液15.00 mL，则开始试样中c(Fe3+)= 。若改用稀硫酸酸化的K2Cr2O7溶液滴定含Fe2+的待测液，则该过程的离子反应方程式为 。27(14分)合成氨在工业生产中具有重要意义。(1)在合成氨工业中I2O5常用于定量测定CO的含量。己知2I2(s)+5O2(g)=2I2O5(s) H=-76kJmol-1；2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H=-566kJmol-1。则该测定反应的热化学方程式为 。(2)不同温度下，向装有足量I2O5固体的2L恒容密闭容器中通入4 mol CO，测得CO2的体积分数
6、 (CO2)随时间t变化曲线如图。温度T1时，00.5 min内的反应速率v(CO)= 。b点CO的平衡转化率为 ，c点的平衡常数K为 。下列措施能提高该反应CO转化率的是 (填字母)a升高温度 b增大压强 c加入催化剂 d移走CO2(3)若氨水与SO2恰好生成正盐，则此时溶液呈 (填“酸性”或“碱性”)，向上述溶液中通入 (填“NH3”或“SO2”)可使溶液呈中性，此时溶液中含硫微粒浓度的大小关系为 。(已知常温下NH3H2O的Kb=1.810-5molL-1，H2SO3的Ka1=1.510-2molL-1，Ka2=6.310-8molL-1)28(14分)某科研小组以废旧的含镍催化剂(主要
7、成分为NiO，另含Fe2O3、CaO、CuO、BaO等)为原料制取Ni2O3，工艺流程如下图：相关离子生成氢氧化物的pH和相关物质的溶解性如下表：回答下列问题：(1)滤渣的主要成分为BaSO4和 (填化学式)。(2)操作A中发生反应的离子方程式为Cu2+H2S=CuS+2H+、 ；操作A中没有FeS和NiS沉淀产生，其原因是(用Ka和Ksp解释) 。(3)操作B加入H2O2的目的是 ，加NaOH溶液调节pH应在 范围内；操作C中加入NaF的目的是 。(4)该工艺流程中使用H2S气体，优点是可以制取副产品CuSO45H2O，但也有明显的缺点：一是产生空气污染，二是 。 (5)电解产生2NiOOH
8、H2O的原理为：在碱性条件下电解，Cl-在阳极被氧化为ClO-，ClO-再将Ni2+氧化成2NiOOHH2O沉淀。则阳极的电极反应式为 。(6)0.80g CuSO45H2O副产品受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如右图所示：CuSO45H2O稳定存在的温度应低于 ，则200时固体物质的化学式 。35【化学-选修3：物质结构与性质】(15分)金属铁、铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有重要的用途。下图1表示铜与氯形成化合物A的晶胞(黑球代表铜原子)。图2是Fe3+与乙酰乙酸乙酯形成的配离子B。回答下列问题(1)基态Cu原子的核外电子排布式为 。(2)从原子结构角度分析，第一电
9、离能I1(Fe)与I1(Cu)的关系是：I1(Fe) I1(Cu)(填“ （1分）（3）CuCl （1分） 4 （1分）（4）sp2、sp3 （2分） cdegh （2分）（5）Cu+可与氨形成易溶于水的配位化合物（或配离子） （2分） PH3（或 AsH3等合理答案） （1分） NH3、 H2O 分子中 N、 O 原子的孤电子对数分别是 1、2，孤电子对数越多，对成键电子对的排斥力越强，键角越小。（2分）（6）（2分）36【化学选修5：有机化学基础】（15分） （1）ad （2分） （2）取代反应（1分） 1,3-丙二醇（1分）（3）CH3OCOOCH3+2CH3CH2OHCH3CH2OCOOCH2CH3+2CH3OH （2分） （4） （2分） （5） 12（2分） （2分）（6）（3分）