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1、山西省临汾市2017届高三考前适应性训练考试（三）理综化学7、化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是A.在日常生活中，造成钢铁腐蚀的主要原因是化学腐蚀B. MgO、Al2O3是耐高温材料，工业上常用其电解冶炼对应的金属C.明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可以用于饮用水的杀菌消毒D.纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用热的纯碱溶液来除去物品表面的油污8、设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是A.1mol H3O+中含有的电子数目为11NAB. 5.8g熟石膏(2CaSO4 H2O)含有的结晶水分子数目为0.04NAC. 28g聚乙烯含有的碳原子数目为2NAD.含
2、NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol L-19、下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙烷、苯、葡萄糖溶液均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色B. 2，2-二甲基丁烷与2，4-二甲基戊烷的一氯代物数目相同C.苯的密度比水小，但由苯反应制得的溴苯、硝基苯、环己烷的密度都比水大D.油脂的皂化反应属于加成反应10、下列实验操作，对实验结果不产生影响的是A.在淀粉溶液中加入稀硫酸加热一段时间后，再滴加银氨溶液检验淀粉的水解产物B.测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中C.用蒸馏水湿润pH试纸后测定硫酸钠溶液的pHD.用酸碱中和滴定法测定未知浓度的碱液时，在锥形瓶中加入
3、2-3mL酚酞试液作指示剂11、下列关于甲、乙、丙、丁四个图像的说法中，不正确的是A.若用甲表示某可逆反应的能量变化，说明催化剂能改变正、逆反应的活化能B.图乙表示在含Mg2+、Al3+、NH4+、Cl-的溶液中，加入一定浓度NaOH溶液时生成沉淀的图像，由图可得原溶液中，n(Mg2+)n(Al3+)n(NH4+)= 1023C.图丙表示MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时的pH变化，由图可得碱性:ROHMOHD.图丁表示某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，则加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点12、以石墨为电极，电解足量KI溶液（并中含有少量酚酞和淀粉）。下列说法正确的
4、是A.阳极附近溶液呈无色 B.溶液的pH变大C.阳极逸出气体 D.阴极附近溶液呈蓝色13、分别由短周期元素m、n、p、q组成的单质依次为甲、乙、丙、丁，有关反应关系如图所示（部分产物省略）。其中甲为黄绿色气体，M、N均为10电子分子且M的水溶液呈碱性，Q为离子化合物，下列说法中正确的是A.元素非金属性q n p B.原子半径的大小m q n pC. Q的溶液可以保存在细口玻璃试剂瓶 D. n的氧化物的水化物一定为强酸26、（15分）某化学兴趣小组的同学们对SO2的有关反应进行实验探究：【实验I】探究SO2催化氧化的反应：（1）装置 A模拟工业生产中SO2催化氧化的反应，其化学方程式是_。（2）
5、为检验反应后的气体成分，将上图装置依次连接的合理顺序为A、（按气流方向，用字母表示）_。（3）能证明气体中有SO2的实验现象是_，有SO3的实验现象是_。【实验II】探究SO2与Fe(NO3)3，溶液的反应：（4）X中滴加浓硫酸之前应进行的操作是打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹，目的是_。（5）装置Y中产生了白色沉淀，其成分是_；该研究小组对产生白色沉淀的原因进行了假设：假设1：在酸性条件下SO2与NO3-反应；假设2：SO2与Fe3+反应；假设3：_。（6）某同学设计实验验证假设1，请帮他完成下表中内容。实验步骤现象和结论测定Y中混合溶液的pH；配制与步骤有相同pH的_，并通入适量
6、N2；将SO2通入步骤中溶液。若出现白色沉淀则假设1成立，若不出现白色沉淀则假设1不成立。经验证假设1成立，则验证过程中发生反应的离子方程式是_（提示：此条件下未见气体产生）。27、（14分）闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。软锰矿的主要成分为 MnO2；含少量A12O3和SiO2。现以闪锌矿和软猛矿为原料制备Zn和MnO2，其简化流程如下（中间产物的固体部分已经略去）。已知：I.矿石中所有金属元素在滤液中均以离子形式存在。 .各种金属离子完全沉淀的pH如下表：Zn2+Mn2+Fe2+Fe,3+Al3+pH8.010.19.03.24.7回答下列问题：（1）步骤中发生多
7、个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式_。（2）步骤加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成分是_。（3）步骤与MnO2发生氧化还原反应的离子方程式_，物质X可以是_(用字母表示。A.Cu2(OH)2CO3 B.MnCO3 C. MgO D.Zn(OH)2（4）流程中可以循环利用的物质是_（填化学式）。（5）MnO2与Li构成LiMnO2，该电池反应原理如右图所示，其中电解质LiClO4，溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。回答下列问题：外电路中的电子移动方向是由_极
8、流向_极（填字母）。写出该锂离子电池的正极电极反应式_。（6）已知：25时，HCN的电离常数K=4.910-10， H2S的电离常数K1=1.310-7 ，K2=7.0 10 -15，向NaCN溶液中通入少量的H2S气体，该反应的化学方程式为_。28、（14分）碳和氮的化合物与人类生产、生活密切相关。回答下列问题：（1）氯胺(NH2Cl)的电子式为_。NH2Cl与水反应生成强氧化性的物质，可作长效缓释消毒剂，该反应的化学方程式为_。（2）一定条件下，0.5mol CO2与0.75L l.0 mol NaOH溶液充分反应放出的热量为x kJ，该条件下此反应的热化学反应方程式为_。（3）用焦炭还原
9、NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g) +CO2(g)，向容积均为IL的 甲、乙、丙三个恒温（反应温度分别为400、T、400）容器中分別加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：t/min04080120160n(NO)（甲容器）/mol2.001.501.100.800.80n(NO)（乙容器）/mol2.001.451.001.001.00n(NO)（丙容器）/mol1.000.800.650.530.45甲容器中，0-40min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO) =_。该反应的H_0（填“”或“”或“ Cl S(1分)（2）sp3(1分)， V形(1分)（3） 4 (2分) （4）CSiCSi(2分)（5）甲醇分子间存在氢键 (2分) 81(2分) （6） (2分)36、 (15分)（1）加成反应(1分)（2）BrCH2CH2Br +2NaCN NCCH2CH2CN + 2NaBr(2分)（3）(CH3)2C=CH2(2分) 4(1分)（4）CH2=C(CH3)COOH +HOCH3 CH2=C(CH3)COOCH3 + H2O (2分)(5) (2分)(6) (2分)(7)(3分)欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org