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1、2018届高三年级广州调研考试理综试题2018.12相对原子质量：H 1；C 12 ；N 14 ；O 16 ；Fe 56 1细胞的结构与功能是相适应的，下列叙述正确的是A细胞中蛋白质合成旺盛时，细胞核增大，染色体数目增多B细胞器膜把细胞分隔成多个区室，使多种化学反应同时进行互不干扰C卵细胞的体积较大，它与周围环境进行物质交换的效率较高D磷脂分子具有的特异性使细胞膜具有选择透过性2植物A被害虫咬伤后，受伤部位分泌的多肽S能激活相邻细胞内蛋白酶抑制剂基因，增加蛋白酶抑制剂的合成，从而抑制害虫消化道中蛋白酶的活性。据此分析正确的是A多肽S和双缩脲试剂发生反应产生砖红色沉淀B多肽S基因是害虫的攻击诱导
2、植物A突变产生的C多肽S在植物A细胞间的信息交流中发挥作用D多肽S作为化学信息调节植物A与害虫的种间关系3下列关于免疫调节的叙述，正确的是A类固醇等免疫抑制剂可用于治疗系统性红斑狼疮B抗体与病原体结合后，直接使病原体裂解死亡C过敏反应是机体初次接受过敏原刺激时发生的功能紊乱D天花是一种由病毒引起的烈性传染病，能用抗生素治愈4下列叙述正确的是A生长素可由色氨酸经一系列反应转变而成B不同浓度生长素对同一器官作用效果不同C青鲜素容易合成、效果稳定，应广泛使用D达尔文在探究植物向光性时发现了生长素5下列实验材料的选择与实验目的相匹配的是实验材料实验目的A淀粉溶液还原糖的检测和观察B菠菜叶片观察细胞中叶
3、绿体的分布C鸡的成熟红细胞制备纯净细胞膜并研究细胞膜的成分D洋葱鳞片叶外表皮观察植物细胞有丝分裂6某高等动物的毛色由常染色体上的两对等位基因（A、a和 B、b）控制，A对a、B对b完全显性，其中A基因控制黑色素的合成，B基因控制黄色素的合成，两种色素均不合成时毛色呈白色。当A、B基因同时存在时，二者的转录产物会形成双链结构进而无法继续表达。用纯合的黑色和黄色亲本杂交，F1为白色。以下分析错误的是A自然界中白色个体的基因型有5种B含A、B基因的个体毛色是白色的原因是不能翻译出相关蛋白质C若F2中黑色黄色白色个体之比接近3310，则两对基因独立遗传D若F2中白色个体的比例接近1/2，则F2中黑色个
4、体的比例也接近1/27汉书记载“高奴县有洧水可燃”，梦溪笔谈描述“洧水”是“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”。这里的“洧水”和“烟”是指A汽油和炭黑 B石油和炭黑 C煤油和石墨 D油脂和焦炭8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是A28 g乙烯和环丙烷混合气体中的氢原子数为4NAB25时，pH1的H3PO4溶液中含有H的数目为0.1NAC3 mol H2与1 mol N2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为4NAD标准状况下，2.24 L苯在O2中完全燃烧得到CO2分子数为0.6NA9通过不同的水处理方法可以得到不同质量标准的水，以满足人民生产、生活
5、的用水需要。下列处理方法不正确的是A用ClO2、O3代替氯气进行自来水消毒B用高铁酸钠（Na2FeO4）处理水中的微生物和细菌C用Na2SO410H2O等处理含有Mg2、Ca2的硬水 D用Na2S处理工业废水中的Cu2、Hg2等重金属离子10W、X、Y、Z为四种短周期主族元素，在光照条件下W的简单氢化物与氯气反应生成油状液体，X的气态氢化物的水溶液呈碱性，Y原子半径是短周期主族元素原子中最大的，Z2的电子层结构与氩相同。下列说法正确的是A简单氢化物沸点：WXB简单离子半径：Z XYC工业上常用电解熔融Y的氧化物制取Y的单质DY与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红11将SO2分别通入四种不
6、同溶液，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是选项溶液实验现象实验结论AH2S产生黄色沉淀SO2有氧化性B酸性KMnO4紫色溶液褪色SO2有漂白性C石蕊溶液先变红，后褪色SO2有酸性和漂白性DBa(NO3)2产生白色沉淀SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀12三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，甲、乙均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是A甲为阳离子交换膜，通电后中间隔室的Na+离子向正极迁移B通电后，同温同压下得到的气体a与气体b的体积比约为2:1C通电后，得到
7、的产品c是NaOH，产品d是H2SO4D负极区发生的电极反应为2H2O +2e2OH+H2，负极区溶液pH增大13常温下，浓度均为0.10molL-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述正确的是AMOH的电离程度：c点大于d点BROH溶液由a点到b点时，变大CpH=10时，MOH和ROH溶液中，c(M+)c(R+)Dlg2时，MOH和ROH两种溶液中，水电离的c(OH)的比值是1:10二、选择题：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第1418题只有一项符合题目要求，第1921题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不
8、全的得3分，有选错的得0分。14篮球运动员接传来的篮球时，通常要先伸出两臂迎球，手触到球瞬间顺势后引。这样可以减小A球对手的力的冲量 B球对手的力的大小C球的动量变化量 D球的动能变化量15如图，质量为1kg的小物块从倾角为30、长为2m的光滑固定斜面顶端由静止开始下滑，若选初始位置为零势能点，重力加速度取10m/s2，则它滑到斜面中点时具有的机械能和动能分别是A5J，5J B10J，15JC 0，5J D 0，10JMONPv16如图，半径为R的半圆形区域内有垂直于纸面向外的匀强磁场。一质量为m、带电量为+q且不计重力的粒子，以速度v沿与半径PO夹角=30的方向从P点垂直磁场射入，最后粒子垂
9、直于MN射出，则磁感应强度的大小为A BC D 17 如图，“L”型导线abc固定并垂直放置在磁感应强度为B的匀强磁场中，ab长为l，bc长为，导线通入恒定电流I，设导线受到的安培力大小为F，方向与bc夹角为，则A， B，C， D，18如图，已知现在地球的一颗同步通讯卫星信号最多覆盖地球赤道上的经度范围为。假设地球的自转周期变大，周期变大后的一颗地球同步通讯卫星信号最多覆盖的赤道经度范围为，则前后两次同步卫星的运行周期之比为A. B. C. D. 19t=0时刻一质点开始做平抛运动，用下列图象反映其水平分速度大小vx、竖直分速度大小vy、合速度大小v与时间t的关系，合理的是20如图，在匀强电场
10、中，质量为m、电荷量为+q的小球由静止释放沿斜向下做直线运动，轨迹与竖直方向的夹角为，则A场强最小值为B电场方向可能水平向左C电场力对小球可能不做功D小球的电势能可能增加21如图，半圆柱体Q放在水平地面上，表面光滑的圆柱体P放在Q和墙壁之间，Q的轴线与墙壁之间的距离为L，已知Q与地面间的动摩擦因数=0.5，P、Q横截面半径均为R，P的质量是Q的2倍，设最大静摩擦力等于滑动摩擦力。P、Q均处于静止状态，则LAL越大，P、Q间的作用力越大BL越大，P对墙壁的压力越小CL越大，Q受到地面的摩擦力越小DL的取值不能超过第卷二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第25题为必考题，每个试题考生都
11、必须做答。第33题第34题为选考题，考生根据要求做答。（一）必考题22(5分)(1)某同学用电磁打点计时器测匀变速直线运动的加速度，电磁打点计时器的工作电源为_A220V交流电 B6V以下交流电C220V直流电 D6V以下直流电(2)实验中打点计时器每隔0.02s打一个点，打出的纸带如图所示，则可大致判断小车做 （填“匀速”或“匀变速”）直线运动，这是因为_；计算小车的加速度大小a=_m/s2（保留两位有效数字）。23(10分)为了测量一个量程为3.0V的直流电压表的内阻RV（约为几千欧），所用的电路如图甲所示(1)请将图乙的器材连成完整的电路；(2)该实验中需要进行的步骤罗列如下，合理的顺序
12、是_(用步骤前的字母表示)A闭合开关SB将电阻箱R0的阻值调到零C调节滑动变阻器R的阻值，使电压表的示数为3.0VD断开开关SE调节电阻箱R0的阻值使电压表示数为1.5V，读出此时电阻箱R0的阻值F把滑动变阻器的滑片P滑到a端(3)若在实验步骤E中，如图丙读出R0的阻值为 ，则该电压表的内阻RV的测量值为_，由于系统误差，测量值_（选填“偏大”或“偏小”）。24(12分)Oab如图，在竖直平面内存在竖直方向的匀强电场。长度为l的轻质绝缘细绳一端固定在O点，另一端连接一质量为m、电荷量为+q的小球（可视为质点），初始时小球静止在电场中的a点，此时细绳拉力为2mg，g为重力加速度。(1)求电场强度
13、E和a、O两点的电势差U；(2)若小球在a点获得一水平初速度，使其在竖直面内做圆周运动，求小球运动到b点时细绳拉力F的大小。25（20分）如图，上表面光滑、下表面粗糙的木板放置于水平地面上，可视为质点的滑块静止放在木板的上表面。t = 0时刻，给木板一个水平向右的初速度v0，同时对木板施加一个水平向左的恒力F，经一段时间，滑块从木板上掉下来。已知木板质量M =3kg，高h = 0.2m，与地面间的动摩擦因数=0.2；滑块质量m =0.5kg，初始位置距木板左端L1=0.46m，距木板右端L2=0.14m；初速度v0=2m/s，恒力F = 8N，重力加速度g=10m/s2。求：（1）滑块从离开木
14、板开始到落至地面所用时间；（2）滑块离开木板时，木板的速度大小；（3）从t = 0时刻开始到滑块落到地面的过程中，摩擦力对木板做的功。26.（15分）水合草酸亚铁（FeC2O4xH2O）是生产锂电池的原料，难溶于水，受热易分解。某化学兴趣小组对草酸亚铁的一些性质进行探究。回答下列问题：（1）实验室用硫酸亚铁溶液和草酸制备水合草酸亚铁，反应的化学方程式是 。（2）将水合草酸亚铁溶于适量盐酸。分别取2 mL此溶液于3支试管中，进行实验：第一支试管中加入几滴KSCN溶液，溶液不变红；第二支试管中加入几滴K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀；第三支试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。上述
15、实验能证明水合草酸亚铁中存在Fe2+的是 （填编号）。（3）为测定水合草酸亚铁中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为m2 g。按下图连接好装置进行实验。 实验步骤如下：a.打开K1和K2，缓缓通入N2；b.加热装置A一段时间；c.停止加热，冷却到室温；d.关闭K1和K2，称量A；e.重复上述步骤，直至A恒重，记为m3 g。步骤b至步骤c继续通入N2的目的是 。根据实验数据记录，计算水合草酸亚铁化学式中结晶水数目x （列式表示）。（4）为探究草酸亚铁的分解产物，将（3）中已恒重的装置A接入下图所示部分的装
16、置（可重复选用）进行实验。打开K1和K2，缓缓通入N2，充分加热。实验后石英玻璃管中固体仅残留一种有磁性的黑色化合物。写出草酸亚铁受热分解的化学方程式 。实验装置中，依次连接的合理顺序为A、 。27（14分）“一酸两浸，两碱联合”法是实现粉煤灰（含SiO2、Al2O3、Fe2O3、CaO、MgO等）综合利用的新工艺。工业流程如下：回答下列问题：（1）聚合氯化铝铁（PAFC）化学式为Al2(OH)nCl6nmFe2(OH)xCl6xy，是一种新型高效的净水剂，PAFC中铁元素的化合价为_。 （2）“一酸两浸”中的酸是_（填化学式）。 （3）实际工业中“酸浸”、“碱浸”均不能充分反应，滤渣A中主要
17、含有SiO2、Al2O3。“纯碱混合焙烧”中，它们分别发生反应的化学方程式为_、_。（4）“滤液B”的主要溶质有_（填化学式）。滤液混合后“蒸发”的作用是_。（5）“电解”时阳极的电极反应式为_。 （6）PAFC、无水AlCl3、FeCl36H2O用量均为25 mg时，处理不同pH污水的浊度去除率如图所示，PAFC的优点是_。 28（14分）氯化亚铜（CuCl）难溶于水，常用作催化剂、气体吸收剂及脱氯剂等。（1）向一定比例的CuSO4、NaCl溶液中持续加入一定浓度的Na2SO3溶液可制得CuCl。加入的Na2SO3溶液体积与溶液pH关系如图所示。 0 600 mL时pH降低的原因是_（用离子
18、方程式表示）； 600 2000 mL的过程中有刺激性气味的气体产生，该气体是_。（2）CuCl的另一种制备原理是Cu2+Cu+2Cl2CuCl K5.85106，向0.01 molL1的CuCl2溶液中加入足量的铜，_（填“能”或“不能”）生成CuCl，写出计算过程_。（3）使用CuCl捕捉CO气体的反应为CuCl(s)+xCO(g) CuClxCO(s) H TB 可知内能变化U0 根据热力学第一定律U=W+Q 得Q0即放热 34(1)CDE(2) (i)设光线BM在M点的入射角为i，折射角为r，由几何知识可知i30，r60，根据折射定律知 n 得n (ii)光线BN恰好在N点发生全反射，
19、则BNO为临界角C，则sin C设球心到BN的距离为d，由几何知识可知dRsin C 得dR2018届广州市高三年级调研测试理综化学参考答案78910111213BACBADD26. （15分）（1）FeSO4+H2C2O4+xH2OFeC2O4xH2O+H2SO4（3分）（2）（2分）（3） 将装置A中的水蒸气带走；同时防止FeC2O4冷却时被氧化。（2分） （2分） （4）3FeC2O4 Fe3O4 + 4CO+ 2CO2（3分） C E (C) F G C H（3分）27. （14分）（1）+3 （1分）（2）HCl（1分）（3）Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2 （2分）Na
20、2CO3+Al2O32NaAlO2+CO2（2分）（4）AlCl3、NaCl（2分） 促进Al3+、Fe3+水解生成了聚合氯化铝铁（PAFC）。（2分）（5）2Cl-2e = Cl2 （2分）（6）聚合氯化铝铁（PAFC）净水效率高，pH适用范围广 （2分）28. （14分）（1）2Cu2+2Cl+SO32+H2O=2CuCl+SO42+2H+（2分）SO2（2分）（2）能（2分） Qc=2.5105NCH（1分） sp2 （1分）； 配位键、共价键、离子键（3分）；（3） 氮化铬的离子电荷数较多，晶格能较大（2分）；（4）体心（1分）， 棱心（1分）， 6（1分）, （2分） （2分）36. （15分）（1）丙烯；（1分）；（2分）加成反应；取代反应；（2分，各1分）；（2分） （2分）C10H10O3；（2分）（6） （4分,每个2分）欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org