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1、 高三年级适应性考试化学试卷 201809总分：120分 考试用时：100分钟可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 Mg 24 Al 27 S 32 Fe 56 Ba137选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。12017年4月22日是第48个世界地球日，我国确定的活动主题为“节约集约利用资源，倡导绿色简约生活讲好我们的地球故事”。下列行为不符合这一活动主题的是A加大清洁能源的开发利用，提高资源的利用率B用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现碳的循环利用C加大铅蓄电池、含汞锌锰干电池的生产，满足消费需求D对工业废水、生活污
2、水进行净化处理，减少污染物的排放2下列有关化学用语的表示正确的是A中子数为20的氯原子：B次氯酸的电子式：C氮原子的结构示意图：D碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3NaHCO323下列物质性质与用途具有对应关系的是AC2H4气体具有可燃性，可用作果实的催熟剂BMgO熔点高，可用作耐高温材料C氢氧化铝能与氢氧化钠反应，可用于治疗胃酸过多D浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等4短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X、W同主族，Z与Y3具有相同的电子层结构，W的氧化物是生产光纤制品的基本原料。下列说法正确的是A粒子半径：r(W)r(X)r(Z)r(Y3)BX的最高价氧化物对应水化
3、物的酸性比Y的强CW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强DZY3晶体中含有离子键和共价键5用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是图甲 图乙 图丙 图丁A用图甲所示方法检查装置的气密性B用图乙所示装置制取氨气C用图丙所示装置分馏石油获得汽油D用图丁所示装置分离乙醇与乙酸6下列指定反应的离子方程式正确的是A将少量SO2气体通入过量氨水中：SO2NH3H2ONH4HSO3B铝溶于NaOH溶液中：2Al2OH2H2O2AlO23H2C用醋酸除去水垢中的CaCO3：CaCO32HCa2H2OCO2D用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5IIO33H2O3I26OH7下列物质的转化在给定条件下不能
4、实现的是ANH3NOHNO3B浓HClCl2漂白粉CAl2O3AlCl3(aq)无水AlCl3AlD淀粉葡萄糖C2H5OHCH3CHO8已知： CH3COOH(l)2O2(g)2CO2(g)2H2O(l)H1a kJmol1 C(s)O2(g)CO2(g) H2b kJmol1 2H2O(l)2H2(g)O2(g) H3c kJmol1 2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l) H4d kJmol1下列说法正确的是A使用催化剂，H1减小 Bb0CH2(g)O2(g)H2O(l) HkJmol1 Dd2bca9下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A能使甲基橙变红的溶液：Na、N
5、H4、NO3、CO32B加入苯酚显紫色的溶液：K、NH4、Cl、SCNC常温下，11014的溶液：K、Na、AlO2、CO32D加入Al能放出大量H2的溶液：Na、Fe2、NO3、SO4210下列图示与对应的叙述相符的是A图甲表示SO2氧化反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图乙表示可逆反应物质的浓度随时间的变化，且在t时刻达到平衡C图丙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液的导电性变化D图丁表0.1000 molL1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1 HCl溶液的滴定曲线不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一
6、个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11芳香族化合物a、b、c是某些香料的主要成分。下列说法正确的是 a b cAa、b均能与银氨溶液反应生成单质银Ba、c分子中所有碳原子均有可能处于同一平面上Cb、c均能与FeCl3溶液发生显色反应Da、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色12下列说法正确的是A反应CO2(g)C(s) 2CO(g)的H0，S0B钢铁水闸可用牺牲阳极或者外加电流的阴极保护法减缓其腐蚀C常温下，KSPAl(OH)311033。欲使溶液中c(Al3)1
7、106 molL1，需调节溶液的pH5D常温常压下，11.2 L Cl2与足量铁粉充分反应，转移电子数为6.02102313根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，溶液变浑浊碳酸的酸性比苯酚的酸性强B向淀粉溶液中加入少量稀H2SO4、加热；加NaOH溶液至碱性，再加入少量新制Cu(OH)2悬浊液，加热，产生砖红色沉淀淀粉完全水解C室温下，向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝色Fe3的氧化性比I2强D将Na2SO3试样溶解，加入BaCl2溶液产生白色沉淀Na2SO3试样已被氧化14常温下，Ka(HCN)6
8、.21010，Ka(CH3COOH)1.75105。下列说法正确的是A浓度均为0.1 molL1的NaCN与CH3COOK溶液中：c(Na)c(CN)c(K)c(CH3COO)B0.2 molL1氨水与0.1 molL1盐酸等体积混合：c(Cl)c(H)c(NH3H2O)c(OH)C0.1 molL1 NaCN溶液与0.1 molL1盐酸混合至pH7：c(Na)c(Cl)c(CN)c(HCN)D0.1 molL1 CH3COOH溶液与0.1 molL1 NaOH溶液等体积混合：c(H)c(CH3COOH)c(OH)c(CH3COO)15一定温度下，在两个容积均为2.0 L的恒容密闭容器中仅发生
9、反应：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)H下列说法正确的是容器物质的起始物质的量(mol)物质的平衡物质的量(mol)CO(g)H2(g)CH3OH(g)CH3OH(g)0.20.400.1000.4A达平衡时容器中的压强一定大于容器中的压强的两倍B达平衡时，容器中CH3OH的体积分数小于25%C达平衡时，容器中CO的转化率与容器中CH3OH的转化率之和小于1D达平衡后，容器中再充入0.20 mol CO(g)和0.10 mol CH3OH(g)，此时v(正)v(逆)非选择题(共80分)16(12分)高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。实验室模拟工业生产K2FeO4的流程如
10、下： K2FeO4既能杀菌消毒，又能沉降水中悬浮物，其原因是： 。 无隔膜法电解饱和NaCl溶液制备NaClO总反应的离子方程式为： 。 “氧化”时发生反应的化学方程式为： 。Na2FeO4、FeCl3、NaClO氧化性由强到弱的顺序为 。 “过滤”所得滤液中，除OH外，一定存在的阴离子为 (填离子符号)。 试从沉淀溶解平衡的角度解释“转化”得以顺利实现的原因 。17(15分)化合物G是一种有机光电材料中间体。由A制备G的一种合成路线如下： 回答下列问题： F中的官能团名称为 。 B的分子式为C9H8O，写出B的结构简式： 。 反应中属于取代反应的是 (填序号)。 写出同时满足下列条件的C的一
11、种同分异构体的结构简式： 。能发生银镜反应；分子中含有苯环且有4种不同化学环境的氢。 请写出以和CH3CCH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。18(12分)湿法炼锌产生的黄铵铁矾(NH4)xFey(SO4)z(OH)w渣的综合利用具有广泛前景。 黄铵铁矾高温下分解可得到一种红棕色固体，该红棕色固体的化学式为 。 在酸性媒介中，黄铵铁矾对H2O2氧化去除水溶液中的MB(对亚甲基蓝)有催化作用。反应温度高于80时MB的去除率下降，其原因可能是 。 为测定某黄铵铁矾样品的组成，进行下列实验： 取一定量黄铵铁矾样品，将其溶于少量稀盐酸中，再加水稀释至250.00
12、 mL，得到溶液A。 取25.00 mL溶液A，加足量的NaOH溶液并充分加热，生成NH3 224 rnL(标准状况)，将产生的沉淀过滤、洗涤，滤液合并后加入足量的BaCl2溶液，生成白色沉淀4.66 g。 另取25.00 mL溶液A，用SnCl2将Fe3还原为Fe2，再用HgCl2除去过量的SnCl2，最后用0.2000 molL1 K2Cr2O7标准溶液滴定至终点(Cr2O726Fe214H2Cr36Fe37H2O)，消耗标准溶液25.00 mL。通过计算确定该样品的化学式(写出计算过程)。19(15分)某研究性学习小组提纯粗金(主要含Au，还含少量Ag)的实验流程如下：已知： 浓硝酸和浓
13、盐酸的混合物(体积比为1:3)叫做王水。 利用H2C2O4还原HAuCl4可得到Au。 “溶解”前，先将粗金块切割成细条状，其目的是 。“溶解”时Au转化为HAuCl4，该反应的化学方程式为 。 “滤渣”的主要成分为 (填化学式)。 “操作”的名称为 。 “操作”需控制在4070时进行，适宜的加热方式为 。 请设计从“操作”后的水溶液中获取单质Au的实验方案： 。(实验中须使用的试剂有：H2C2O4溶液，蒸馏水；除常用仪器外须使用的仪器有：布氏漏斗)。20(14分)废水中的有害物质不同，处理方法也不相同。 酸性废水中的NH4可在一定条件下利用硝酸盐菌转化为NO3，再用题20图-1所示的电化学装
14、置除去NO3。 1 mol NH4转化为NO3需要消耗O2的物质的量为 。 阴极的电极反应式为 。 废水中氟可用Ti-Zr-D201树脂吸附去除，其原理如题20图-2所示(Ti和Zr的水合氧化物分别以HTO和HZO表示)。 吸附过程中，与F交换的离子为 (填化学式)。 25时，调节2.03 molL1的HF溶液的pH(忽略体积变化)，溶液中HF、F的物质的量浓度与pH的关系如题20图-3所示。其中X表示微粒的化学式为 ，HF的电离平衡常数Ka 。 一定条件下，吸附剂Ti-Zr-D201对氟的平衡吸附量(吸附达平衡时单位质量吸附剂吸附氟的质量)与pH的关系如题20图-4所示。pH3时，平衡吸附量
15、下降的可能原因是 。21(12分)在高压条件下，采用钴(Co)碘催化循环法制备醋酸过程如题21图-1所示。CoLi Co基态核外电子排布式为 。 CH3COOH分子中碳原子轨道的杂化类型是 ，1 mol CH3COOH分子中含有键的数目为 。 CH3OH能与水任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为 。 与CO互为等电子体的一种阴离子是 (填化学式)。 一种锂钴复合氧化物晶体的结构如题21图-2所示，其化学式为 。高三年级适应性考试化学答卷纸16（1）_（2）_（3）_ ，_（4）_ （5）_17（1）_ （2）_（3）_ （4）_（5）18（1）_ （2）_（3）19（1）_ _（2）_ （3）_ （4）_ （5）_20（1）_ _ （2）_ _ ， _ （3）_21（1）_ （2）_ ， _（3）_（4）_ （5）_ 高三年级适应性考试化学参考答案欢迎访问“高中试卷网”http:/sj.fjjy.org