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1、第9章 第2节一、单选题(本大题共10小题，共20.0分)1.配制20%的氯化钠溶液时，会引起溶液中氯化钠的质量分数偏大的是（）A.氯化钠晶体不纯B.转移已配好的溶液时，有少量液体溅出C.用量筒取水时俯视读数D.烧杯用蒸馏水润洗后再配制溶液2.现有100g溶质质量分数为10%的某溶液，使其浓度增大一倍，采用的方法达不到目的是（假设蒸发溶剂时没有晶体析出）（）A.蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半B.再加入溶质12.5gC.将溶剂的质量蒸发掉一半D.加入200g溶质质量分数为25%的此溶液3.要配制50g 5%的NaCl溶液，需要用到的一组仪器是（）A.托盘天平、量筒、烧杯、试管、玻璃棒B.托
2、盘天平、量筒、烧杯、酒精灯、玻璃棒C.托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、漏斗D.托盘天平、量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒4.将50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为20%的稀硫酸，需取用蒸馏水（水的密度为1g/cm3）的体积为（）A.196mLB.195mLC.200mLD.245mL5.实验室配制溶质质量分数为5%的氯化钠溶液50g，下列操作正确的是（）A.取氯化钠B.称氯化钠C.量取水D.溶解6.配制生理盐水时，导致其溶质质量分数偏小的原因可能是（）将称好的氯化钠固体转移到烧杯中时，有少量溢出； 用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数；溶解过程中未用玻璃棒搅拌；盛装生理盐水的试管刷洗后未干燥A.仅B
3、.仅C.D.7.稀释质量分数为98%（密度为1.84g/mL）的浓硫酸配制500mL质量分数为20%的稀硫酸（密度为1.14g/mL），稀释时需用的水的体积约为（）A.436.8mLB.453.7mLC.456.0mLD.458.3mL8.将100g溶质质量分数为10%的蔗糖溶液稀释到5%，需加入水的质量为（）A.10gB.50gC.90gD.100g9.80克质量分数为20%的浓盐酸加水稀释成10%的稀盐酸，需加入水的质量为（）A.280克B.100克C.80克D.200克10.对“10%的食盐溶液”的含义解释错误的是（）A.100g食盐溶液中溶解了10g食盐B.100g水中溶解了10g食盐
4、C.将10g氯化钠溶解在90g水中所得的溶液D.将食盐和水按1：9的质量比配成的溶液二、填空题(本大题共2小题，共2.0分)11.配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，有关操作如图所示：（1）以上实验的正确操作顺序为_（用字母代号表示）；C操作中出现的错误_；若C中砝码的质量为15g，游码的读数为3.5g则氢氧化钠和烧杯的实际总质量为_g（2）用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，操作方法为_（3）现有一样品，经分析含氢氧化钾、碳酸钾和水三种物质，向该样品中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸100g，恰好完全反应得到中性溶液试计算：蒸干该溶液可得到的固体的质量_12.若将1500g溶质质量分数为0.2%
5、的某溶液稀释成溶质质量分数为0.1%的溶液，需加水的质量为_g；若将其浓缩为溶质质量分数为2%的溶液，需蒸发掉水的质量为_g三、简答题(本大题共12小题，共60.0分)13.某同学在实验室进行有关浓硫酸的实验，观察到瓶上的标签如表所示他从瓶中倒出100毫升用于配制稀硫酸求：浓硫酸（H2SO4）500毫升溶质的质量分数98%密度1.84克/厘米3相对分子质量98强腐蚀性，阴冷，密封储藏（1）这100毫升浓硫酸的质量是_克，其中含硫酸溶质_克（2）欲配制1000克质量分数为19.6%的稀硫酸，需要多少克这种浓硫酸？14.将a克食盐放入b克水中，得c克食盐溶液，关于所得食盐溶液的质量分数有四位同学得
6、到四种不同的答案依次为：；，其中你认为肯定正确的是第_个同学的答案（填序号）15.下表是20时硫酸和氨水的密度和其溶质的质量分数的对照表：溶液中溶质的质量分数4%12%16%24%28%硫酸溶液的密度/（克厘米-3）1.021.081.111.171.20氨水的密度/（克厘米-3）0.980.950.940.910.90请你仔细分析后回答下列问题：（1）根据上表可以总结出的规律有：对于硫酸溶液而言，_；对于氨水而言，_（2）将12%的硫酸溶液和28%的硫酸溶液等体积混合，所得到的溶液中溶质的质量分数_（填“大于”“小于”或“等于”，下同）20%；将12%的氨水与28%的氨水等体积混合，所得到的
7、溶液中溶质的质量分数_20%16.实验室配制100g质量分数为16%的氯化钠溶液，如图是小军实验操作过程示意图（1）图中一处明显错误的操作是_（填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_（2）图中玻璃棒搅拌的目的是_（3）配制时应选择_（填“10”“50”或“100”）ml的量筒来量取所需水的体积，该溶液配制过程中除用到量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还需要的仪器是_（4）在农业生产上常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液（密度约为1.12g/cm3），配制50g质量分数为8%的氯化钠溶液，需要质量分数为16%的氯化钠溶液_ml（计算结果精确到0.1，下同），需要水_ml（水的
8、密度为1g/cm3）17.实验室要将100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成20%的硫酸（密度1.14g/cm3）（1）稀释后的硫酸溶液的体积是多少？（计算结果精确到0.1）（2）需要加水的体积为多少？18.溶液在日常生产生活及科学研究中具有广泛的用途现实验室需配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液（1）计算：配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为_g；（2）称量：分别在托盘天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，_（填字母编号）；A先移动游码到所需位置，再添加氯化钠直到天平平衡B先添加所需的氯化钠，再移动游码直到天平平衡（3）量取：量取所需蒸馏水要用到的仪器是_（填仪器名称）（4）溶解：
9、将称量好的氯化钠和蒸馏水混合溶解，此处玻璃棒的作用是_（5）用已配好的质量分数为6%的氯化钠溶液（密度为1.04g/cm3）配制50g质量分数为3%的氯化钠溶液，所需质量分数为6%的氯化钠溶液体积为_mL（计算结果保留到0.1）：加水的体积为_mL19.在实验课上，老师要同学们配制15%的氯化钠溶液50g（1）计算：配制15%的氯化钠溶液50g，需氯化钠的质量为_g（2）甲同学按如图所示步骤依次操作其错误的操作步骤有_（填字母序号）；B中仪器名称为_；E中玻璃棒的作用是_（3）乙同学在将称量好的氯化钠倒入烧杯中时，不小心有一部分氯化钠固体撒出，则其所配溶液溶质质量分数与15%相比_（填“偏低”
10、、“偏高”、或“相等”）20.配制100g溶质质量分数为20%的稀硫酸，需98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）的体积和水的质量分别是多少？（计算结果保留一位小数）21.实验室要用98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸200mL配置成19.6%的稀硫酸溶液求：（1）可配置成19.6%的稀硫酸多少克？（2）需要水的质量是多少？22.小明要用100g质量分数为10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”如图是他配置氢氧化钠溶液的实验操作示意图（1）量取所需要的水应选择_（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒（2）指出图中的两处操作错误：_；_（3）用上述图示的序号表示配置溶液的操
11、作顺序：_23.试剂瓶中有1000g氯化钠溶液，瓶上的标签如图所示，计算其所含溶质的质量是_g；若将此溶液稀释为4%的稀溶液，需加水_g24.下图是某同学配制100g溶质质量分数为5%的NaCl溶液的实验操作示意图：请用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序_四、探究题(本大题共5小题，共50.0分)25.在实验室配制50g5%氯化钠溶液后，请回答下列问题：配制过程的步骤是：_、称取、量取、溶解、转移应该称取的氯化钠质量为_g，用已调节平衡的托盘天平称取氯化钠时，发现指针偏左，接下来的操作是_A添加氯化钠B减少氯化钠C调节平衡螺母D添加砝码已知常温下水的密度为1g/mL则应该使用_（填仪器名称）
12、去量取_mL的水在量取水的体积时，若仰视读数，则会导致氯化钠溶液的溶质质量分数_（填“”或“”）5%在溶解步骤中需要的仪器有_、_26.在化学实验考核中，两位同学用如下两种不同的方法，配制100g溶质质量分数为5%的硝酸钾溶液【小明用固体硝酸钾和水配制溶液】（1）小明用到的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外，还有_；（2）小明实验时应进行的步骤是计算、_、量取、溶解、装瓶并贴标签【小红用溶质质量分数为20%的硝酸钾溶液加水稀释】（3）小红实验时应量取水的体积是_mL（水的密度可近似看做1g/cm3）；（4）若小红量取水时俯视读数，则所配溶液的溶质质量分数_5%（选填“”、“”或“=”）（5）将接
13、近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是_（填序号）溶质质量可能不变溶质质量分数一定变大溶液质量可能变小该饱和溶液还能溶解氯化钠（6）若用100g20%的氯化钠溶液、10g氯化钠固体和水可配制成5%的氯化钠溶液的质量为_g27.实验课上，需要配制50g8%的氢氧化钠溶液请根据图回答问题（1）用图装置称量氢氧化钠固体，正确的操作是_（填序号）A直接放在托盘上称量B先称量一个小烧杯质量，再将氢氧化钠固体放入后称量总质量C在两个托盘上各放一张大小相同的同种纸，将氢氧化钠固体放在左盘纸上称量（2）所需水的体积为_mL（3）操作中，玻璃棒的作用是_28.实验室配制50克质量分数为12%的氯化钠溶
14、液如图是小军实验操作过程示意图（1）图中一处明显错误的操作是_（填序号），改正操作后，用上述图示的序号表示配制溶液的正确操作顺序_（2）图中玻璃棒搅拌的目的是_（3）配制时应选择_（填“10”“50”或“100”）mL的量筒来量取所需水的体积（4）某同学在配制过程中，量取水时仰视读数，其所配制氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将_（填“偏大”或“偏小”），另一位同学称取NaOH时，由于操作不熟练，花了较长时间，那么，他所配氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将_（填“偏大”或“偏小”）29.某食品加工厂生产的酱油中氯化钠的质量分数为16%，该厂日产酱油15t试计算该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量五、计
15、算题(本大题共11小题，共55.0分)30.把100g质量分数为98%硫酸稀释成质量分数为10%硫酸，需水多少克？所得稀硫酸质量多少克？31.蒸干45克氯化钠溶液，得到5克氯化钠晶体，求该溶液的溶质质量分数（精确到0.1%）32.80g15%的硝酸钠溶液中，加入20g硝酸钠全部溶解，求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数？若又想将溶液恢复到原来的浓度，需要加水多少克？33.传统“陈醋”生产过程中有一步称为“冬捞夏晒”，是指冬天捞出醋中的冰，夏日曝晒蒸发醋中的水分，以提高醋的品质假设用醋酸的质量分数为3%的半成醋，生产600g克5%的优级醋，过程中醋酸没有损失，（1）这600克优级醋中含溶质质量为_克（
16、2）需要质量分数为3%的半成醋的质量多少克？（3）捞出的冰和蒸发的水的总质量为多少克？34.2013年10月受台风“菲特”影响，浙江余姚遭受新中国成立以来最严重的水灾，洪水退去后，需立即对灾区进行消毒，其中一种方法是采用“84”消毒液市售“84”消毒液溶质的质量分数较高，实际使用时，质量分数一般为0.2%至0.5%消毒液密度均取1克/毫升）（1）若需配制溶液的质量分数为0.5%的消毒液，取100毫升原液加水至1000毫升即得，那么消毒液原液的质量分数为多少？（2）若要配制质量分数为0.2%的消毒液16升，需要取原溶液多少毫升？（3）你还能想到其它消毒的方法吗？35.某同学在实验室进行有关浓硫酸
17、的实验，观察瓶上的标签（如表所示）他从瓶中倒出50毫升用于配制成稀硫酸，问：浓硫酸（H2SO4）500毫升浓度（质量分数）98%密度1.84克厘米-3相对分子质量98强腐蚀性，阴冷，密封贮藏（1）这50毫升浓硫酸的质量为_克，其中含溶质硫酸_克（2）他将这50毫升浓硫酸与200克水均匀混合，求所得稀硫酸的质量分数（结果保留一位小数）（3）若实验室要配制630g溶质质量分数28%的稀硫酸，则需要这瓶溶质质量分数为98%的浓硫酸毫升？36.现有一瓶质量为100克溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，欲使其溶质的质量分数增加一倍，可以采用哪些方法？（请写出有关的计算过程，用两种方法解决）37.把100
18、g质量分数为98%的硫酸稀释成质量分数为20%的硫酸溶液，需要水多少克？38.把250克溶质质量分数为30%氢氧化钠溶液和150克溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合，问混合后氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为多少？39.阿司匹林（C9H8O4）常用于治疗感冒引起的发热，也用于缓解疼痛如头痛、牙痛等，请回答：（1）阿司匹林中碳、氢、氧三种元素的质量比为_（最简整数比）（2）预配制1000g质量分数为6%的阿司匹林溶液，需要阿司匹林质量为_g，若将该溶液稀释成质量分数为1%的阿司匹林溶液，需要加水的质量为_g40.要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，需要20%的氯化钠溶液和水各多少克？
19、北京版九年级化学第9章 第2节同步练习（含答案）【答案】1.C2.A3.D4.B5.D6.C7.B8.D9.C10.B11.ECADB；物码倒置（合理说法均可）；11.5；用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少待测溶液，滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH；17.4g12.1500；135013.184；180.3214.15.溶质质量分数越大，密度越大；溶质质量分数越大，密度越小；大于；小于16.；搅拌，加快氯化钠的溶解速率；100；托盘天平，烧杯，药匙；22.3；2517.解：设稀释后20%硫酸溶液质量为x，100g98
20、%=x20%x=490g稀释后的硫酸溶液的体积是429.8cm3429.8cm3=429.8mL，需要加水的质量=490g-100g=390g，合390mL答案：（1）稀释后的硫酸溶液的体积是429.8mL（2）需要加水的体积为390mL18.3；A；量筒、胶头滴管；加速溶解；24.0；2519.7.5；AB；量筒；搅拌，加速溶解；偏低20.解：设需要溶质质量分数为98%的浓硫酸x，则100g20%=1.84g/mLx98%，x11.1mL加入水的质量=稀硫酸的质量-浓硫酸的质量=100g-=79.6g答：浓硫酸体积：11.1mL，水的质量：79.6g21.解：（1）设可配置成19.6%的稀硫
21、酸的质量为x，200mL=200cm3，根据加水稀释前后溶液中溶质质量不变可得：19.6%x=1.84g/cm3200cm398%解得x=1840g；（2）需要水的质量是：1840g-1.84g/cm3200cm3=1472g答：（1）可配置成19.6%的稀硫酸1840克；（2）需要水的质量是1472克22.100mL；称量时药品和砝码颠倒；量水时仰视读数；23.100；150024.25.计算；2.5；B；量筒；47.5；烧杯；玻璃棒26.玻璃棒；称量；75；60027.B；46；搅拌，加快溶解速率28.；加速溶解；50；偏小；偏小29.解：每月（按30天计）生成的酱油总量=15t30=45
22、0t每月消耗氯化钠的质量=450t16%=72t答：该厂每月（按30天计）消耗氯化钠的质量为72t30.解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则：100g98%=（100g+x）10% x=880g所得稀硫酸的质量为：100g+880g=980g故答案为：880g；980g31.解：将45gNaCl溶液蒸干后得到5g食盐晶体，说明45gNaCl溶液中含有5g氯化钠，则该溶液的溶质质量分数为=11.1%答：该溶液的溶质质量分数为11.1%32.解：在80g15%的硝酸钠溶液里加入20g硝酸钠，制成的溶液的溶质质量分数为=32%若又想将溶液恢复到原来的浓度（15%），设需要加水的
23、质量为x，则x=133.3g故答案为：32%；133.333.3034.解：（1）设需要取原液质量分数为X100X=10000.5%，X=5%答：消毒液原液的质量分数为5%；（2）设需要取原液质量为Y升5%Y=16升0.2%，Y=0.64升=640毫升答：需要取原溶液640毫升；（3）生活用水煮沸进行消毒35.92；90.1636.解：现有一瓶质量为100克溶质的质量分数为10%的氯化钠溶液，欲使其溶质的质量分数增加一倍，可以采用蒸发溶剂的方法，设需要蒸发水的质量为x，（100g-x）20%=100g10%，x=50g还可以采用加入氯化钠的方法，设需要再溶解氯化钠的质量为y，（100g+y）2
24、0%=100g10%+y，y=12.5g故答案为：蒸发50g溶剂；加入12.5g氯化钠（合理即可）37.解：设需要水的质量为100g98%=（x+100g）20%解得：x=390g答：需要水的质量为390g38.解：250克溶质质量分数为30%氢氧化钠溶液和150克溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液混合，所得混合液中氢氧化钠的质量分数为100%=26.25%故答案为：26.25%39.27：2：16；60；500040.解：设需要20%的氯化钠溶液质量为x100g10%x20%x=50g需水的质量：100g-50g=50g答：需要20%氯化钠溶液的质量为50g，需要水的质量为50g【解析】1.
25、解：A、氯化钠晶体不纯，会导致溶质的质量小于配制所需要的溶质质量，引起质量分数偏小，故选项错误 B、溶液具有均一性，将配制好的溶液转移到试剂瓶时，有液体溅出，溶质质量分数不变，故选项错误 C、用量筒量取水时，俯视读数，读数比实际液体体积大，会造成实际量取的水的体积偏小，则使溶质质量分数偏大，故选项正确 D、配制溶液的烧杯先用少量蒸馏水润洗，烧杯壁残留的水使所得溶液中溶剂水的量偏大，造成质量分数偏小，故选项错误 故选C溶质质量分数变大，则可能是溶质质量偏大或溶剂质量偏小，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析判断即可本题难度不是很大，解答本题可从溶质质量分数的概念入手，与溶质和溶剂的质量
26、有关，分析操作中的错误操作，判断错误操作对溶质、溶剂的影响是正确解答此类题的关键2.解：100 g溶质的质量分数为10%的某物质溶质的质量是：100g10%=10g，溶剂的质量是：100g-10g=90g；溶液中溶质的质量分数增大一倍后的质量分数是20%A、蒸发掉的溶剂的质量等于溶液质量的一半，蒸发45g水后，溶液的溶质的质量分数是：100%18.2%，符合题意；B、再加入溶质12.5g，溶液的溶质的质量分数是：100%=20%，不符合题意；C、溶剂的质量蒸发掉一半，溶液的溶质的质量分数是：100%=20%，不符合题意；D、加入200g25%的此溶液，100%20%，不符合题意；故选A溶质的质
27、量分数=100%，溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数，把题中的已知条件代入公式或，求解即可本题考查了有关溶质质量分数的简单计算解答该题时，要弄清楚溶液中的溶质、溶液的质量3.解：A、配制溶液的过程中不需要使用试管，因此该组仪器不合适；故A不正确； B、配制溶液的过程中不需要进行加热，不需要使用酒精灯，因此该组仪器不合适；故B不正确； C、配制溶液的过程中不需要使用漏斗，因此该组仪器不合适；故C不正确； D、托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒用于量取溶剂水、烧杯用于溶解、胶头滴管辅助于量取水、玻璃棒用于溶解时的搅拌；故D正确； 故选：D配制100g 5%的NaCl溶液所需进行的操作过程为计算-称
28、量-溶解，根据过程中操作所需要使用的仪器，判断所列仪器是否需要使用固体质配制溶液的操作过程为计算-称量-溶解，使用液体溶质配制溶液的操作过程为计算-量取-溶解4.解：由题意“把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的稀硫酸”，设加水的质量x 50g98%=（x+50g）20%， 解得x=195g 则水的体积=195ml 故选B根据溶液在稀释前后溶质的质量不变，则可计算出加水的质量，根据密度可知其体积根据溶液在稀释前后溶质的质量不变的思想，学会计算、处理浓硫酸的稀释问题5.解：A、取用固体粉末状药品时，瓶塞要倒放，应用药匙取用，不能用手接触药品，图中瓶塞没有倒放，所示操作错误 B、
29、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了，图中所示操作错误 C、量取液体时，视线与液体的凹液面最低处保持水平，图中俯视刻度，操作错误 D、配制氯化钠溶液时，溶解操作应在烧杯中进行，用玻璃棒进行搅拌，图中所示操作正确 故选：DA、根据固体药品的取用方法进行分析判断 B、根据托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则进行分析判断 C、根据量筒读数时视线要与凹液面的最低处保持水平进行分析判断 D、根据溶解操作的方法，进行分析判断本题难度不大，熟悉实验室配制溶液的实验步骤与注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键6.解： 转移称量好的氯化钠固体时，有少量
30、洒落在桌面上，溶质的质量小了导致溶质质量分数偏小，符合题意； 用量筒量取水时，将量筒举过头顶读数，量取水时仰视读数，读数小于所量取水的实际体积，使量取水的体积偏大，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；符合题意； 溶解过程中未用玻璃棒搅拌，只是溶解速率较慢，溶质质量分数不变；不符合题意； 盛装生理盐水的试剂瓶刷洗后未干燥使量取水的体积偏大，所配制氯化钠溶液的质量分数偏小；符合题意； 答案：C根据溶质质量分数=100%，导致溶质质量分数偏小的原因有溶质的质量小了，或是溶剂的质量多了；配制好的溶液溶剂不蒸发质量分数不变抓住导致配制溶液时所出现误差的根本原因：溶质量或多或少、溶剂量或多或少，分析操作对溶质
31、、溶剂量所造成的影响，使此类问题可以轻松解决7.解：设稀释时需用浓硫酸的质量为x 500mL1.14g/mL20%=x98% x116.3g 则加入的水的质量=500mL1.14g/mL-116.3g=453.7g 由于水的密度为1g/mL，所以其体积为453.7mL 故选B使用98%的浓硫酸配制20%的稀硫酸，可采取加水稀释的方法完成；对溶液进行加水稀释时，稀释前后溶液中溶质质量不变，利用这一等量关系，可由稀硫酸的质量计算稀释时所需硫酸的质量；进而根据总质量减去浓硫酸的质量即得水的质量，计算时需要使用质量与体积间的转化公式m=V，进行液体体积与质量间的换算溶液加水稀释前后，溶液中溶质质量不变
32、，而溶液的质量关系为：稀释前溶液的质量=稀释后稀溶液质量-稀释时加水的质量8.解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变， 则100g10%=（100g+x）5% x=100g 故选：D根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答此类题的关键所在9.解：设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后，溶质的质量不变， 则80g20%=（80g+x）10% 解得：x=80g 故选：C根据溶液稀释前后，溶质的质量不变，结合题意进行分析解答本题难度不大，考查溶液的稀释问题，掌握溶液稀释前后溶质的质量不变是正确解答
33、此类题的关键所在10.解：溶质的质量分数为10%的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是1：10，或溶质和溶剂的质量之比为1：9，或溶剂和溶液的质量之比为9：10 A、10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比为1：10，选项中质量之比溶质和溶液10：100=1：10，故选项含义正确 B、10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为1：9，而选项中溶质和溶剂质量之比10：100=1：10，故选项含义错误 C、10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为1：9，选项中溶质和溶剂质量之比10：90=1：9，故选项中含义正确 D、10%的食盐溶液即溶液中溶质和溶剂的质量之比为1：9，选项中食盐与水
34、质量之比等于1：9，故选项中含义正确 故选B溶液中溶质的质量分数=100%，溶质的质量分数为10%的溶液即溶液中溶质和溶液的质量之比是1：10，或溶质和溶剂的质量之比为1：9，或溶剂和溶液的质量之比为9：10本题难度不大，掌握溶液中溶质的质量分数的概念并能灵活运用即可正确解答本题11.解：（1）配制溶液的一般步骤是：计算、称量、溶解、装瓶；故实验的正确顺序是：取药品称量，倒入烧杯，量取水，倒入烧杯，搅拌溶解；C操作中出现的错误是将物码倒置，用天平称量时，称量物应放在左盘，砝码放在右盘；氢氧化钠和烧杯的实际总质量为15g-3.5g=11.5g； （2）用pH试纸测定所配制溶液的酸碱度，测定方法是
35、用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH； （3）反应后溶液呈中性，说明硫酸中的硫酸根恰好全部转化为硫酸钾； 根据硫酸根守恒及二者之间的关系式可知，H2SO4K2SO4可知： 最后得到的固体硫酸钾的质量为：100g9.8%=17.4g； 故答案为：（1）ECADB；物码倒置；11.5g； （2）用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少待测溶液，滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH试纸上，再把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出待测溶液的pH； （3）17.4g（1）根据
36、溶液配制的步骤、注意事项分析解答；物码倒置时，实际称量物的质量=砝码的质量-游码的质量； （2）根据用pH试纸测定溶液pH值的方法回答； （3）氢氧化钾、碳酸钾与硫酸反应都生成硫酸钾，根据质量守恒定律硫酸钾中的硫酸根都来自硫酸，根据硫酸根质量守恒及关系式来进行解答本题考查知识综合，掌握溶液的配制、测定溶液的酸碱度、质量守恒定律的应用等知识是解答此题的基础和关键，要根据所求内容细心逐一分析解答12.解：设需要加水的质量为x， 1500g0.2%=（1500+x）g0.1% 解得，x=1500g， 故填：1500； 设需要蒸发掉水的质量为y则 1500g0.2%=（1500-y）g2%， 解得，y
37、=1350g 故填：1350根据“溶液稀释中溶液稀释前后溶质的质量不变”来解答在解此类题时，首先根据题中的叙述找出不变的数量关系，然后依据该关系计算出需要的水的质量（或蒸发掉水的质量）13.解：（1）100毫升浓硫酸的质量为：100mL合100cm3， 100cm31.84g/cm3=184g， 含溶质硫酸的质量是184g98%=180.32g； 故答案是：（1）184；180.32 （2）设需要这种浓硫酸的质量为m，则 1000克19.6%=m98%m=200克 答：需要200克这种浓硫酸（1）根据溶液的质量=溶液的密度溶液的体积，溶质的质量=溶液的质量溶质的质量分数进行解答 （2）由溶液稀
38、释前后，溶质质量不变进行解答本题主要考查了学生对于溶质的质量、溶液的质量及溶质的质量分数之间的关系，以及依据题意计算的能力，要根据题目信息细心分析解答14.解：将a克食盐放入b克水中，a克食盐不一定全部溶解 c克食盐溶液中溶剂的质量是b克，则溶质的质量为（c-b）克，则该溶液的溶质质量分数为： 100%= 故答案是：由“溶质质量分数=100%”解答本题考查了溶质的质量分数解答该类题目时要注意a克食盐是否完全溶解于b克水中，所以解答时，溶质的质量不能直接看作是a克15.解：（1）根据上表可以总结出的规律有：对于硫酸溶液而言，溶质质量分数越大，密度越大；对于氨水而言，溶质质量分数越大，密度越小 故
39、填：溶质质量分数越大，密度越大；溶质质量分数越大，密度越小 （2）设硫酸溶液体积都是x， 混合后溶质质量分数为：（x1.08g/mL12%+x1.20g/mL28%）（x1.08g/mL+x1.20g/mL）100%=20.42%， 设氨水体积都是y， 混合后溶质质量分数为：（y0.95g/mL12%+y0.90g/mL28%）（y0.95g/mL+y0.90g/mL）100%=19.78%， 故填：大于；小于根据表中提供的数据可以进行相关方面的计算和判断本题主要考查溶液质量、溶质质量、溶质质量分数之间的计算关系，计算时要注意准确性和规范性16.解：（1）托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作砝码与药品位置放反了 配制溶质质量分数一定的溶液的基本步骤是：计算、称量（量取）、溶解，故配制50g质量分数为12%的氯化钠溶液的正确操作顺序是 （2）图是溶解操作，玻璃棒搅拌的目的是搅拌，加快氯化钠的溶解速率 （3）溶质质量=溶液质量溶质的质量分数，配制100g溶质质量分数为16%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=100g16%=16g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=100g-16g=84g（合84mL）；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒用量筒量取84mL水，应选