《吉林省长春外国语学校2017_2018学年高一化学下学期期中试题理201805171560.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《吉林省长春外国语学校2017_2018学年高一化学下学期期中试题理201805171560.doc（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、吉林省长春外国语学校2017-2018学年高一化学下学期期中试题 理 本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共6页。考试结束后，将答题卡交回。注意事项： 1. 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信 息条形码粘贴区。 2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书 写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效； 在草稿纸、试题卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5. 保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。第卷
2、一、选择题：(本题共24小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。共48分)1、下列物质能使品红溶液褪色，其中是利用强氧化性来漂白的是过氧化氢 活性炭 漂白液 二氧化硫 臭氧A B C D2、有关氨气的实验较多，下面对这些实验原理的分析中，正确的是ANH3H2O不稳定，实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气B氨气的还原性可以解释氨气与氯化氢的反应实验C实验室可用浓氨水与生石灰快速制少量氨气DNH3液化时放出大量的热，因而，不能用氨作制冷剂3、已知某粒子，则元素的电子数是 AZ BA-Z CZ-n DZ+n 4、下列反应中，硝酸只表现了氧化性的是AC浓HNO3 BCu稀
3、HNO3 CCuO浓HNO3 DNaOHHNO35、下列电子式书写正确的是6、下列有关浓硫酸的叙述正确的是A浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化B浓硫酸在常温下与铜片不反应C浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体D浓硫酸在常温下与铁、铝不反应而使其钝化7、某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化 学式为 A.HX B.XH3 C. H2X D.XH48、下面叙述正确的是 A同族非金属元素，自上而下所形成的酸，其酸性渐弱，因为成酸元素的非金属性 渐弱 B同族非金属的最低价阴离子，由上而下其还原性渐强，而氧化性渐弱 C元素周期表中IVA族的元素形成的化合物的
4、种类最多 D同主族元素的单质，金属则越向下熔点基本上越低，非金属则越高 9、A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A和C， 离子半径A2 一 大于C，B 2+ 和C 具有相同的电子层结构。下列判断正确的是 A原子序数由大到小的顺序是CAB B原子半径由大到小的顺序是(A)r(B)r(C) C离子半径由大到小的顺序是r(A 2 )r(C )r(B 2+ ) D原子核外最外层电子数由大到小的顺序是BAC 10、运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是 A HBrO4的酸性比HIO4的酸性强 B砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸 C在氧气中，铷（R
5、b）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂 DMg与水反应比Ca与水反应剧烈11、 下列物质中既含有离子键又含有共价键的是 A氯化镁 B氯化铵 C干冰 D氧化钠 12、 下列叙述正确的是 A极性分子中不可能含有非极性键 B离子化合物中可能含有非极性键 C非极性分子中不可能含有极性键 D共价化合物中可能含有离子键 13、下列气态氢化物中最稳定的是 AHF BHI CHBr DHCl14、下列递变情况中，正确的是 ANa、Mg、Al原子的最外层电子数依次减少 BSi、P、S元素的最高正价依次增大 CC、N、O的原子半径依次增大 DLi、Na、K的金属性依次减弱15、C、N、S是重要的非金属元素，下列说法正
6、确的是 A实验室用铜和浓硝酸反应制取NO BCO2、SO2、NO2都能与H2O反应且原理相同C三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物D稀硫酸、稀硝酸与铁的反应均属于置换反应16、下列各组中化合物的性质比较，不正确的是 A酸性：HClO4HBrO4HIO4 B碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 C稳定性：PH3H2S HCl D非金属性：FOS17、下列物质中酸性最强的是 AHBrO4 BH2SO4 CH3PO4 DHClO4 18、下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是 AA原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少 BA原子电子层数比B原子的电子层数多 CB的最高价氧化物的水化
7、物的碱性比A的最高价的氧化物的水化物的碱性弱 D1molA从酸中置换生成的H2比1mol B从酸中置换生成的H2多19、在Fe、Cu的混合物中，加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a g再 向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属b g，则 Aa可能等于b Ba一定小于b Ca一定大于b Da可能大于b20、下列粒子半径之比小于1的是 Ar(Na)/ r(Mg) Br(Cl-)/ r(Cl) Cr(Mg2+)/ r(Mg) Dr(Ca)/ r(Mg)21、在实验探究课上，同学们积极思考，共设计出下图所示的四种实验方案用以验证浓硫酸的吸水性，其中在理论上可行的是 A B C D
8、22、有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可 置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强， 则四种金属的金属性强弱顺序正确的是 AABCD BDBAC CBACD DCABD23、下列为元素周期表中的一部分，表中数字为原子序数， M的原子序数为36的是 24、下列实验过程中，始终无明显现象的是 ACO2通入CaCl2溶液中 BNO2通入FeSO4溶液中 CNH3通入AlCl3溶液中 DSO2通入已酸化的Ba(NO3)2溶液中第卷二、填空题：本题共4小题，（共52分）25 (6分)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与
9、硝酸反 应”实验，以探究化学实验的绿色化。(1)实验前，关闭活塞b，试管d中加水至浸没长导管口，塞紧试 管c和d的胶塞，加热c，其目的是_。(2)在d中加适量NaOH溶液，c中放一小块铜片，由分液漏斗a向 c中加入2 mL稀硝酸，c中反应的化学方程式是 _ 。(3)下表是制取硝酸铜的三种方案，能体现绿色化学理念的最佳方案是_。方案反应物甲Cu、浓HNO3乙Cu、O2、稀HNO3丙Cu、稀HNO326、(16分)某兴趣小组设计出如图所示装置来改进教材中“铜与浓硫酸反应”实验(1)试管A中浓硫酸的作用是_(2)使试管C中的溴水褪色的物质为_(3)试管B用来探究A中产生气体的漂白性，则应装的试剂是_
10、 (4) 使上述反应马上停止的操作是_ (5)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑表现了浓硫酸的哪些性质 （6）如图 B、D溶液均褪色，某同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯 定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按11同时通入到品红溶液中，结果发现 褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表 示)_。(7)有人预测SO2能使FeCI3溶液褪色，你认为该预测是否合理？_(填 “合理”或“不合理”)，理由是_。27、(8分)为了验证木炭可被浓H2SO4氧化成CO2，选用如图所示仪器(内含物质)组装成实 验装置：(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序
11、是(填各接口字母)： _接_，_接_，_接_(2)仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO2? 乙中_，丙中_(3) 写出甲中反应的化学方程式_ (4) 丁中酸性KMnO4溶液的作用是_28、（22分）短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4 个电子;B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成 一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和。（1）元素D为_ E物质中阴阳离子的个数比为 （2）C在周期表中的位置：第_周期，第_族；它的最高价氧化物对应 的水化物的电子式为：_，原子半径C D（填、）（3）E与水反应的
12、化学方程式是_，所得溶液 显_（“酸性”或“碱性”） （4）在下面元素周期表中半导体元素所在的区域为_。 a、A b、B c、C d、D （5）有人认为形成化合物最多的元素不是A族的碳元素，而是另一种短周期元 素，请你根据学过的化学知识判断这一元素是_。 （6）周期表中所含元素种类最多的族为第_族。答案1、A 2、C 3、D 4、A 5、D 6、B 7、C 8、C 9、C 10、D 11、B 12、B 13、A 14、B 15、C 16、A 17、D 18、C 19、C 20、C 21、D 22、B 23、D 24、A25、(1)检查装置气密性 (2)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O(3)乙26、(1)酸性 氧化性(2)SO2(3)品红(4)拉动铜丝与浓硫酸脱离(5)酸性 脱水性(6)Cl2SO22H2O=2HClH2SO4(7)合理；SO2具有还原性，FeCI3具有氧化性，SO2可将FeCI3还原，溶液褪色。27、(1)AFECDB (2)乙中澄清石灰水变浑浊丙中品红溶液未褪色(3) C2H2SO4(浓)CO22SO22H2O (4)吸收SO228、（1）S 1:2 （2）三 IA 略 （3） 2Na2O2 + 2H2O =4NaOH + O2碱性 （4）C (5)H （6）IIIB- 7 -