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1、可能用到的相对原子质量：H1 C 12 N14 O 16 Na 23 Mg 24 S32 Cl35.5 Fe 56 Cu 64选择题部分一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分）1下列物质属于碱性氧化物的是A. CO B.SiO2 C. NaOH D. CaO2下列仪器名称为“蒸发皿”的是A. B. C. D. 3下列物质属于非电解质的是A乙醇 B液氯 C醋酸 D碳酸钠4下列反应不属于氧化还原反应的是A. Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2+H2O B. Cl2+2KBr= Br2+2KClC.
2、Cl2+ 2NaOH=NaCl+ NaClO+ H2O D. 2H2O+2Na=2NaOH+H25下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是A. H2SO4 B. MgCl2 C.NaHCO3 D. KNO36下列说法不正确的是A液氯可以储存在钢瓶中B碳酸钠在医疗上是治疗胃酸过多的一种药剂C硅晶体是半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域D钠和钾的合金在常温下是液体，可用于快中子反应堆作热交换剂7下列表示正确的是A14N的原子结构示意图：BH2O的电子式： C氯乙烯的结构简式：H2C=CHCl D. CO2分子比例模型：8下列物质不能使淀粉碘化钾溶液变蓝的是ASO2 BH2O2 C新制氯水 D.碘酒9
3、下列不属于可再生能源的是A氢能 B天然气 C生物质能 D.水能10下列说法正确的是A.容量瓶也可以用作物质反应和溶解的容器B.用湿润的pH试纸测定某溶液的pHC.利用蒸发结晶可以提纯混有少量KCl的KNO3D.用CCl4萃取碘水中的碘，静置后下层溶液呈紫红色11下列说法不正确的是AC-12原子是指质子数和中子数都是6的核素B35Cl与37Cl互为同位素，两者核外电子排布相同CCH3OH与CHOCH3互为同系物D. N3与N2互为同素异形体12.恒温恒容下将l molX和2 molY置于密闭容器中发生反应：X(s)+2Y(g)2Z(g)，10 min后达到平衡状态，下列说法正确的是A平衡前，容器
4、中压强随反应进行而减小B平衡后，容器中Y和Z的物质的量之比一定为1:1C10 min后，升高温度，Y的反应速率不变D.生成Z的物质的量一定小于2 moI13下列离子方程式书写正确的是A.氢氧化镁与盐酸反应：OH-+H+=H2OB.氯化铁溶液与铜反应：Fe3+Cu =Fe2+Cu2+C过量二氧化碳通入水玻璃中：2CO2+SiO32-+ 2H2O =2HCO3-+H2SiO3D硫酸氢铵溶液和过量的氢氧化钡溶液混合：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O14.短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中Y元素的原子最外层电子数是K层电子数的两倍，下列说法中不正确的是A原子半
5、径大小：YZXWBY、Z常见的氢化物的热稳定性：HZYH4CW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强DW、Z和氢3种元素可以形成离子化合物15下列说法正确的是A相同物质的量的甲烷和氯气反应，生成的有机物只有一氯甲烷B相同质量的乙烯和乙醇完全燃烧时，消耗氧气的量相同C乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色，两者的反应类型不同D对二甲苯只有一种结构，证明苯环中不存在碳碳单键和碳碳双键交替出现的结构16下列说法正确的是A葡萄糖能水解生成CH3CH2OH和CO2B油脂水解的产物之一丙醇是一种重要的工业原料C蛋白质溶液加入饱和硫酸铵，析出的沉淀能重新溶于水中D生活中用于制造水杯、食物保鲜膜的高分子材料是聚
6、氯乙烯17镁一空气电池的工作原理如图所示，电池反应方程式为：2Mg+O2+2H2O=2Mg(OH)2。有关该电池的说法不正确的是A通入氧气的电极为正极B放电时，溶液中的OH-由正极移向负极 C负极的电极反应为Mg-2e-+2OH-=Mg(OH)2D当电路中转移0.04 mol电子时，参加反应的O2为0.02 mol18常温下，浓度均为0.lmoI/L的NaOH溶液和氨水，下列说法正确的是A氨水的pH大于NaOH溶液的pHB加水稀释，氨水中所有离子的浓度均减小C. c(NH3H2O)+c(NH4+)=c(Na+)D中和等体积该NaOH溶液和氨水所需盐酸的量不同19肼(N2H4)在不同条件下分解产
7、物不同，200时在Cu表面分解的机理如图1。已知200时：反应 I : 3N2H4(g)=N2(g)+4NH3(g) Hl=-32.9kJ/mol反应II: N2H4(g)+H2(g)=2NH3(g) H2=-41.8 kJ/mol下列说法不正确的是A图l所示过程、都是放热反应B反应的能量过程示意图如图2所示C断开3 molN2H4(g)中的化学键吸收的能量小于形成1 moIN2(g)和4 molNH3(g)中的化学键释放的能量D200时，肼分解生成氨气和氢气的热化学方程式为N2H4(g) =N2(g)+2H2 (g) H=+50.7 kJ/mol20下列说法正确的是A碘化氢气体分解和石英熔化
8、克服的化学键类型不同BMgF2晶体中存在离子键和共价键CCl2、Br2、I2的分子间作用力依次增大，沸点依次升高DN3和NH3两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构21已知：2N2(g)+6H2O(g)4NH3(g)+3O2(g) H=+Q kJ.moll，下图为该反应在不同初始浓度的N2和不同催化剂I、作用下（其他条 件相同），体积为2L的密闭容器中n(NH3)随反应时间的变化曲线，下列说法正确的是A06h内，催化剂I的催化效果比催化剂的好Ba点时，催化剂I、作用下Nz的转化率相等C05h内，在催化剂I的作用下，O2的反应速率为0.12mol/(Lh)D012h内，催化剂作用下反应
9、吸收的热量比催化剂I的多22设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是ApH=1的H2SO4溶液含H+的数目为0.1NAB1 molOH-与1 mol羟基所含质子数均为9NAC标准状况下，11.2 L C3H8中含有C-C键的数目为3NAD4.8 g Mg与2.2 g CO2充分反应，转移电子数为0.1NA23. 25时，SO2与NaOH反应后的溶液中存在含硫微粒H2SO3、HSO3-和SO32-，三者中各自所占的物质的量分数随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法正确的是Aa表示SO32-物质的量分数随溶液pH变化的曲线BpH=8昀溶液中：c(HSO3-)c(SO32-)CpH=7的溶液中
10、：c(Na+)= c(HSO3-)+2c(SO32-)D1moIl/L的NaHO3溶液中存在： c(H2SO3)=c(H+)+c(OH-)+c(SO32-)24ClO2和NaClO2均具有漂白性，工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图所示。 下列说法不正确的是A步骤a的操作包括过滤、洗涤和干燥B吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+H2O2=2C1O2-+O2+2H+C工业上可将ClO2制成NaClO2固体，便于贮存和运输D通入空气的目的是驱赶出ClO2，使其被吸收器充分吸收25某固体混合物X可能是由Na2SiO3、Fe、Na2CO3、 BaCl2中的两种或两种以上的物质
11、组成。某兴趣小组为探究该固体混合物的组成，设计实验方案如下图所示（所加试剂均过量）。下列说法不正确的是：A气体A一定是混合气体B沉淀A一定是H2SiO3C白色沉淀B在空气中逐渐变灰绿色，最后变红褐色D该固体混合物一定含有Fe、Na2CO3、BaCl2非选择题部分二、非选择题（本大题共7小题，共50分）26（6分）已知某气态烃X在标准状态下的密度为1.16 g/L，A能发生银镜反应，E具有特殊香味，有关物质的转化关系如下：请回答：(1)B中含有的官能团名称是_，反应的反应类型为_。(2)写出反应的化学方程式_。(3)下列说法正确的是_。A有机物D在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红B有机物A分子中
12、的所有原子在同一平面上C有机物B与C在一定条件下可以反应生成有机物ED有机物E中混有B和D，可用NaOH溶液将E分离出来27（6分）为探究矿石样品A（仅含两种元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：已知溶液D中只含一种金属阳离子，与铁粉充分反应后固体质量减少14 g。请回答：(1)样品A的化学式为_。(2)写出气体c与溴水反应的离子方程式_。(3)写出样品A与盐酸发生氧化还原反应的化学方程式_。28（4分）高温下焦炭、石英砂的混合物与氯气反应可生成SiCl4。以下是实验室制备SiCl4的装置示意图（注：S1Cl4遇水易水解）。请回答：(1)用MnO2和浓盐酸制取氯气，为了得到纯净干燥的氯气，可
13、将制得的氯气依次通过盛有_、浓硫酸的洗气瓶。(2)装置C的作用是_。(3)设计一个实验方案，用化学方法检验装置D中生成的SO42-_。29（4分）侯氏制碱法制得的NaHCO3固体中含有部分Na2CO3nH2O(n10)。取该固体8.50g充分加热，产生的气体依次通过浓硫酸(增重1.44 g)和碱石灰(增重1.76 g)。请计算：(1)固体中NaHCO3的质量为_g。(2)固体中Na2CO3nH2O的n值为 _。30【加试题】(10分)燃煤烟气中含有大量SO2和NO。某科研小组研究臭氧氧化-碱吸收法同时脱除SO2和NO工艺，氧化过程反应原理及反应热、浯化能数据如下：反应I: NO(g)+O3(g
14、) NO2(g)+ O2(g) H1=-200.9kJ/mol Ea1=3.2 kJ/mol.反应：SO2(g)+ O3(g)SO3(g)+O2(g) H2=-241.6kJ/mol Ea2= 58 kJ/mol已知该体系中温度80以上臭氧发生分解反应：2O3(g) 3O2(g) 请回答：(1)已知反应I在低温下自发进行，则该反应的熵变S_0(填“大于”或“小于”)。(2)其它条件不变，每次向反应器中充入含1.0 moI NO、10 moI SO2的模拟烟气和2.0 molO3，改变温度，反应相同时间后体系中NO和SO2的转化率如图所示：由图1可知相同温度下NO的转化率远高于SO2，结合题中数
15、据分析其可能原因_。100、反应相同时间t时O3的分解率达10%，则体系中剩余O3的物质的量是_mol。下列说法正确的是_。AP点一定为平衡状态点B温度高于200后，NO和SO2的转化率随温度升高显著下降、最后几乎为零C其它条件不变，若缩小反应器的容积可提高NO和SO2的转化率D臭氧氧化过程不能有效地脱除SO2，但后续步骤碱吸收可以有效脱硫(3) 150条件下，向反应器中充入含1molNO、1molSO2的模拟烟气，在图2中分别画出NO和SO2的物质的量随O3量的变化曲线。(4)工业上可以通过电解NO制备NH4NO3，原理如图3所示。写出电解过程阳极的电极反应式_。31【加试题】（10分）氨基
16、磺酸镍Ni(H2NSO3)2是工业电镀镍所必需的化工原料，某科研小组先用尿素、SO3合成中间体氨基磺酸(H2NSO3H)，再用氨基磺酸、金属镍和双氧水反应来合成氨基磺酸镍。已知磺化制氨基磺酸反应原理和整个过程的流程图如下：CO(NH2)2(s)+SO3(g)H2NCONHSO3H(s) H0H2NCONHSO3H (s)+ H2SO42H2NSO3H (s)+ CO2第31题图1已知物质的部分性质如下：物质溶解性稳定性酸碱性氨基磺酸溶于水、不溶于乙醇pH较低时发生水解生成NH4HSO4强酸性氨基磺酸镍溶于水、乙醇高于110时分解酸性请回答(1)操作A的名称是_液体1的主要成分是_（填化学式）。
17、(2)“磺化”过程的温度与产率的关系如图2。温度高于80时氨基磺酸的产率会降低，原因一是升高温度平衡逆向移动，原因二是_。(3)写出制备氨基磺酸镍的化学方程式_。(4)写出固体2洗涤的操作过程_。(5)流程图中“天蓝色溶液”需要调节pH=56的原因是_。32【加试题】(10分)某研究小组按下列合成路线合成镇痛药芬太尼：已知：请回答：(1)化合物C的结构简式是_。(2)下列说法正确的是_。ABD的反应类型为加成反应BF和G都能与碳酸氢钠溶液反应C芬太尼的分子式为C19H23N2D将AC过程中的CH3OH改为C2H5OH，对芬太尼的结构无影响(3)写出EF的化学方程式_。(4)写出符合下列条件的H
18、的所有同分异构体_。含有 含结构，且此环上无其它支链苯环上的一氯代物只有2种(5)已知：，设计以环己酮()和苯胺()为原料合成有机物（用流程图表示，其他无机试剂任选）。1-10：DBAAB BCABD 11-20：CDCAC DCACD 21-25：DBCBD二、非选择题26.（1）羧基、加成反应；（各1分）（2）CHCH+H2OCH3CHO（2分）；（3）AC27.（1）Fe3S4；（2）SO2+Br2+2H2O=4H+2Br-+SO42-；（3）Fe3S4+6HCl=3FeCl2+S+3H2S28.（1）饱和食盐水（1分）；（2）避免水蒸气进入B，防止SiCl4水解；（3）取少量D中溶液于
19、试管中，先加入足量稀盐酸，再加入BaCl2，若有白色沉淀产生，说明含有SO42-。29.（1）6.72；（2）430. 【加试题】（10分）（1）小于；（2）反应I的活化能小于反应II，相同条件下更易发生反应；0.65；BCD；（3）；（4）NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+31【加试题】（10分）(1)过滤或抽滤（1分）；H2SO4(1分)(2)温度过高，SO3气体逸出加快，使反应转化率降低（2分）；(3)Ni+H2O2+ 2H2NSO3H=Ni(H2NSO3)2+2H2O(2分)(4)关小水龙头，向布氏漏斗中加入乙醇的水溶液至浸没沉淀，让其慢慢流下，重复23次。(2分)(5) pH较小时氨基磺酸易发生水解，产物中含有NiSO4、(NH4)2SO4等杂质，酱成产物纯度降低（2分）32【加试题】（10分）(l) CH2=CH-COOCH3（1分）(2) AD（2分）(3) （2分）(4)、（3分，答对两个1分、三个2分）(5) （2分）