《江西拾德镇一中2017_2018学年高一化学下学期期中试题12班201805171624.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西拾德镇一中2017_2018学年高一化学下学期期中试题12班201805171624.doc（8页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、江西省景德镇一中2017-2018学年高一化学下学期期中试题一、单项选择题(每小题3分，共48分)1下列说法中不正确的是( )质子数相同的粒子一定属于同种元素；同位素的性质几乎完全相同；质子数相同，电子数也相同的两种粒子，不可能为一种分子和一种离子；电子数相同的粒子不一定是同一种元素；一种元素只能有一种质量数；某种元素的相对原子质量取整数，就是其质量数A. B. C. D. 2下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是( )A. 化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化B. 若反应物的总能量高于生成物的总能量，则该反应为放热反应C. 需要加热的化学反应都是吸热反应D. 由H原子形成1mol
2、 H-H键要释放能量3某短周期非金属元素R的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，下列有关该元素的说法中正确的是( ) A. H2RO3的酸性大于H2CO3的酸性 B. 最高价氧化物不与任何酸反应C. 单质常用作半导体材料和光导纤维 D. 在自然界中仅以化合态形式存在4下列物质的性质比较，正确的是（）A. 非金属性： PSCl B. 碱性：NaOHKOHRbOHC. 气态氢化物稳定性：HFHClHBr D. 酸性：H2SO4HClO4HBrO45低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的
3、是（）A. Fe位于元素周期表的第四周期、第B族 B. 、互为同位素C. 工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn D. 原子核内有51个中子，核外有41个电子6某温度时，反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A. 增加CO的量 B. 将容器的体积缩小一半C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入N2使容器体积变大7在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的（）A. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B. Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2
4、+2NH3C. Cl2+H2O=HClO+HCl D. NH4Cl+NaOH=NaCl+NH3+H2O8一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H。下列有关说法正确的是()A检测时，电解质溶液中的H向负极移动 B若有0.4 mol电子转移，则消耗氧气的体积为2.24 LC电池反应的化学方程式为CH3CH2OHO2=CH3COOHH2OD正极上发生的反应是O24e2H2O=4OH9下列分子中的所有原子都满足最外层8电子结构的是A. 六氟化氙(XeF6) B. 次氯酸(HClO) C. 三氟化硼(BF3) D. 氮气 (N2)10E和F加
5、入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(s)+4F(g)G(g),已知该反应的平衡常数值如下表所示。下列说法正确的是( )温度2580230平衡常数值510421.9105A. 恒温恒容下,向容器中再充入少量G(g)，达新平衡时，G的体积百分含量将增大B.25时,反应G(g)E(s)+4F(g)的平衡常数值是0.5C. 在80时,测得某时刻,F、G浓度均为0.5molL1,则此时v(正)v(逆)D. 上述反应是熵增反应11X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X是最外层只有一个电子的非金属元素，Y是地壳中含量最高的元素，W的原子序数是Y的2倍， X、Y、Z、W的最外层电子数之和为1
6、5。下列说法正确的是（）A. X和Y只能形成一种化合物 B. 简单离子半径：W2-Y2-Z2+C. 简单气态氢化物的热稳定性：WY D. WY2、ZY中化学键类型相同12反应N2O4(g)2NO2(g) H57kJmol1，在温度为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是( )A若恒温恒容时充入氩气，平衡向逆反应方向移动。BA、C两点气体的颜色：A深，C浅C由状态B到状态A，可以用加热的方法D因为B、C两点NO2的体积分数相同，所以化学平衡常数KB = KC13几种短周期元素的主要化合价及原子半径数据见下表：据表中信息判断，下列有关叙述中正确的是（）元
7、素代号LMQRT主要化合价+2+3+6，2+7，12原子半径/nm0.1600.1430.1020.0990.074A. L、M的单质分别与同浓度的稀盐酸反应时，M的单质反应更剧烈B. M与T形成的化合物能和强酸、强碱反应C. L与R两元素形成的化合物中含有共价键D. Q、T两元素的氢化物热稳定性比较：Q的氢化物大于T的氢化物14在初始温度为500、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2 (g) +3H2 (g) CH3OH(g)十H2O (g)；H= -25kJmol-1。已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数
8、相等。下列分析不正确的是（ ）A. 刚开始反应时速率：甲=乙 B. 达平衡时，反应放出的热量：甲乙C. 若a0，则0.9b c3 B a+b92.4 C 2 p2 p3 D 1+3”或“”“”或“=”）20、（12分）某温度时，将2molCO与5molH2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。经过5min后，反应达到平衡，此时转移电子6mol。（1）该反应的平衡常数为，v(CH3OH)=molL-1min-1。若保持体积不变，再充入2molCO和1.5molCH3OH，此时v(正)v(逆)（填“”“”或“=”）。（2）在其他条
9、件不变的情况下，再增加2molCO与5molH2，达到新平衡时，CO的转化率（填“增大”“减小”或“不变”）。（3）下列不能说明该反应已达到平衡状态的是。a.CH3OH的质量不变 b.混合气体的平均相对分子质量不再改变c.v逆(CO)=2v正(H2) d.混合气体的密度不再发生改变（4）在一定压强下，容积为VL的容器充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则p1p2（填“大于”“小于”或“等于”，下同）。H0，该反应在（填“高温”或“低温”）下能自发进行。（5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。a.及时分离出CH3
10、OH气体 b.适当升高温度c.增大H2的浓度 d.选择高效催化剂21、（10分）I.T时,将0.6molNO和0.2molO3气体充入到2L固定容积的恒温密闭容器中，NO的浓度随反应时间的变化如图1所示。（1）T时,反应3NO(g)+O3(g)3NO2(g)的平衡常数K=_.（2）不能说明反应达到平衡状态的是_.A. 气体颜色不再改变 B.气体的平均摩尔质量不再改变C. 气体的密度不再改变 D.单位时间内生成O3和NO2物质的量之比为1:3II.NO2的二聚体N2O4是火箭中常用氧化剂。完成下列问题：(3)如图2所示,A是由导热材料制成的密闭容器,B是一耐化学腐蚀且易于传热的透明气囊。关闭K2
11、,将各1molNO2通过K1、K3分别充入真空A.B中,反应起始时A.B的体积相同均为aL(忽略导管中的气体体积).若容器A中到达平衡所需时间t s,达到平衡后容器内压强为起始压强的0.8倍,则平均化学反应速率v(NO2)=_.若打开K2,平衡后B容器的体积缩至0.4aL,则打开K2之前，气球B体积为_L.若平衡后在A容器中再充入0.5molN2O4,则重新到达平衡后,平衡混合气中NO2的体积分数_(填“变大”“变小”或“不变”).参考答案1D2C3D4C5C6C7A8C9D10A11B12C13B14D15D16B17（1）第二周期第VIA族 ，正四面体 ，水中存在氢键（2）r（O）r（C） 16 （3） 20、（1）3；0.15；（2）增大；（3）cd；（4）小于；小于；低温；（5）c。21、.（1）240；（2）C； .(3)0.4/at mol/(Ls)；0.7a；变小。- 8 -