《湖北剩州中学2017_2018学年高一化学下学期第四次双周考试题无答案201805171462.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北剩州中学2017_2018学年高一化学下学期第四次双周考试题无答案201805171462.doc（6页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、湖北省荆州中学2017-2018学年高一化学下学期第四次双周考试题可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 Na -23 Al-27 S-32 Mg-24 Fe-56一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1.我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛”这里的“强水”是指（）A.盐酸 B.硝酸 C.酒 D.卤水2.下列说法正确的是（）A石英只能用于生产光导纤维 B从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现C为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂D化学平衡状态只能在可逆反应
2、中出现3.已知元素R的某种核素的氧化物ROx，已知该氧化物为离子化合物，在ROx中R微粒核内中子数为Y，核外电子数为Z，则该核素的符号为（ ）A. B. C. D. 4.下列说法正确的是（）A.需要加热后才能发生的反应可能是吸热反应B.状态变化是化学反应的基本特征之一C.煤、石油、天然气和生物质能均为不可再生资源D.化学反应发生的同时不一定会伴随着能量的变化5下列结论正确的是（）A某元素的一种核素的核内质子数为m，中子数为n，由此一定能确定该元素的近似相对原子质量为m+nB短周期元素X、Y、Z，X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构， Z的阴离子的还原性大于等电荷数Y的阴离子的还原性，那么
3、原子序数大小是ZXY C第117元素在元素周期表中的位置是第七周期VIA族D碱金属单质的熔沸点和卤素单质的熔沸点都是随核电荷数的递增而升高 6.甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉,反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2,则加入铝粉的质量为（ ） A5.4g B3.6g C2.7g D1.8g7观察分析，符合图中变化的化学反应为（ ）AA2+3B22AB3 B2AB2B22AB3C2A2B5B2 4AB3 D2AB2B2 2AB38一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应2NO2（g） 2NO（g） + O2（g）达到平衡状态
4、的标志是（ ） 2V（O2）=V（NO2） 单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2NO2、NO、O2的浓度之比为221混合气体的颜色不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的平均相对分子质量不再改变A B C D全部9某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确 的是（ ）Aa极是负极，发生氧化反应 B正极的电极反应式是：O2+2H2O+4e-=4OH-C该甲烷燃料电池的总反应式：CH4+2O2=CO2+2H2OD甲烷燃料电池是环保电池10原电池产生电流的本质原因是（ ）A原电池中电解质溶液能电离出自由移动的离子B有两根导线将两个活动性不同的电极连接C电极上
5、进行的氧化还原反应的生成物为电子D电极上进行氧化还原反应时有电子的定向移动11.下列离子反应方程式书写正确的是（）A.向含0.1molFeBr2的溶液中通入0.1molCl2:2Fe2+4Br-+3C12=2Fe3+2Br2+6C1-B.碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠的溶液:Ca2+2HCO3-+2OH-=CaCO3+CO32-C.用酸性KMnO4溶液氧化H2C2O4：6H+5 H2C2O4+2MnO4-=10CO2+2Mn2+7H2OD.次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳:ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO12. 某溶液中有NH4、Mg2、Fe2和Al3四种阳离子，若向其中加入过量
6、的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子组合是（） ANH4、 Mg2 BMg2、Fe2 CNH4、Fe2 DMg2、Al313下图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确的是（）A一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B用一定量的铁粉与大量的9.75molL1HNO3溶液反应得到标态下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol.C硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成份越多D当硝酸浓度为9.75molL1时还原产物是NO、NO2、N2O，其物质的量之比为5: 3: 114 如右图所示的装置中，干燥烧
7、瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液。挤压滴 管的胶头，下列与实验事实不相符的是（）ASO2(饱和NaHSO3溶液)无色喷泉BNH3(H2O含酚酞) 红色喷泉CH2S(CuSO4溶液) 黑色喷泉DHCl(AgNO3溶液) 白色喷泉15能说明氧的非金属性比硫强的是（） 氢硫酸溶液在空气中露置会变浑浊 在通常状况下，水的熔沸点比硫化氢低 硫化氢在加热的条件下既可分解成氢气和硫，而水在高温时很少分解 铜与硫反应生成硫化亚铜，与氧气反应生成氧化铜 ABCD16将一定量的Cl2通入一定浓度的苛性钾溶液中，两者恰好完全反应(已知反应过程放热)， 生成物中有三种含氯元素的离子，其中ClO和ClO3两种
8、离 子的物质的量(n)与反应时间(t)的变化示意图如右图所示。下列说法正确的是（） A苛性钾溶液中KOH的物质的量是0.09molBClO3的生成是由于氯气的量的多少引起的C在酸性条件下ClO和ClO3反应可生成Cl2D反应中转移电子的物质的量是0.21mol 二、非选择题（共52分）17（8分）（1）写出H2O2的结构式 ，NH4Cl的电子式 ；（2）用电子式表示MgS的形成过程 ；（3）已知一定条件下，白磷转化为红磷释放出能量，则等质量的白磷比红磷稳定性 （填“强”、“弱”），等质量的白磷和红磷充分燃烧均生成五氧化二磷， 放出热量多。18（12分）现有纯锌片、纯铜片和500 mL 0.1
9、molL1的硫酸、导线、1 000 mL量筒。用如下图所示装置利用原电池原理，制备一定量的氢气。（1）如上图所示，装置气密性良好，且1 000 mL量筒中已充满水，刚开始实验时，根据构成原电池必须满足的条件，首先要进行的操作是 ；（2）a的电极材料为 ，b极上发生的电极反应为_ ；（3）电流经外电路由 （ ab ba 填序号，下同），反应时a极附近SO42-浓度 。（填“逐渐增大”、“逐渐减小”或“始终不变”）；（4）假设反应过程中溶液体积不变，当电解质溶液质量减小1.26g时，通过导线的电子的数目为 ，量筒中收集的气体体积（在标准状态下）最接近 mL。（A400 B500 C600 D700
10、）19（9分）一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入3 molA和2mol B，混合气体起始压强为p0。发生如下反应：3A（g）B（g）xC（g）+ 2D（s），反应进行到1min时测得剩余1.2molA，此时C的浓度为0.6mol/L。反应进行到2min时该容器内混合气体总压强为p，5min后反应达到平衡。（1）X为 。（2）反应在1min内，B的平均反应速率为 ；（3）请用p0、p来表示2min时反应物B的转化率为 %。（4）在四种不同的条件下测定得到以下反应速率，其中表示的反应速率最快的是 Av（A）=0.5 molL-1min-1 Bv（B）=0.2 molL-1min-1Cv（C）
11、=0.3 molL-1min-1 D v（D）=0.5 molL-1min-120（12分）A、B、C、D、G 都是含有同一种短周期元素的化合物，E 是氧化物，H、R、M 是单质。根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去）填空： （1）若A、B、C、D、G 均含X 元素，且A 的一个分子中只含有10 个电子，G 是复合肥料，则反应、 是工业生产_的基本原理，M 的化学式是_。其中反应 的化学方程式是_。 （2）若A、B、C、D、G 均含Y 元素，Y 元素处于X的相邻周期、相邻族，G 可作净水剂，A中阴阳离子摩尔质量之比为8：7，则反应、 是工业生产_的基本原理，反应的离子方程式是_。反应 的化学方程式是_。阴离子CO32、SiO32、AlO2、Cl阳离子Al3、Fe3、Mg2、NH4、Na21（11分）最后一题啦！稳住，我们能赢。某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种。现取该溶液适量，向其中加入某试剂Y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂的体积(V)的关系如图所示。(铵根和偏铝酸根不能共存) （1）若Y是盐酸，则X中一定含有的离子是_，（2分） bc段发生反应的离子方程式为_（2分） （2）若Y是NaOH溶液，则X中一定含有的阴离子是_，（2分）假设X溶液只含这几种离子，则溶液中各离子的物质的量之比为_，（3分）ab段发生反应的离子方程式为_。（2分）- 6 -