《湖北省钢城四中2017_2018学年高一化学下学期期中试题201805171445.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省钢城四中2017_2018学年高一化学下学期期中试题201805171445.doc（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、湖北省钢城四中2017-2018学年高一化学下学期期中试题本卷可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64一、选择题（本题包括17小题，共51分）1. 关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。其中正确的是（ ） AB只有C只有D只有 2. 从某微粒的原子结构示意图反映出（ ） A质子数和中子数 B中子数和电子数 C核电荷数和核外各电子层排
2、布的电子数 D质量数和核外电子层排布的电子数3. 下列微粒的结构示意图中，表示氟离子的是（ ） ABCD4可逆反应A（g）+3B(g) 2C(g) +2D(g) 在4种不同情况下反应速率分别如下，其中反应速率v最大的是 Av（A）=015mol/（Lmin） Bv（B）=002mol/（Ls）Cv（C）=001mol/（Ls） Dv（D）=01mol/（Lmin）5. 关于物质结构的下列各种叙述，正确的是（ ） A共价化合物中不可能同时出现极性共价键和非极性共价键 B离子化合物中，一定存在金属元素和非金属元素 C同时含有离子键和共价键的化合物，既可能是离子化合物，也可能是共价化合物 D在共价化
3、合物中一定存在共价键，但含有共价键的不一定是共价化合物6. 对于工业合成氨反应：N23H22NH3，下列说法错误的是（ ）A使用合适的催化剂可以加大反应速率 B升高温度可以增大反应速率 C增大N2浓度可以使H2转化率达到100 D增大N2浓度可以增大反应速率7下列关于化学反应的描述中正确的是 （ ）A当一个化学反应在一定条件下达到最大限度时，反应速率也最大B用一定量的锌片和足量的稀硫酸反应制氢气时，加入少量氧化铜，可以加快反应的速率且生成氢气的总量不变C燃烧一定是放热反应，也是氧化还原反应D化学反应中能量变化的大小与反应物的状态无关8下列有关物质说法正确的是（）A加热NH4Cl只破坏离子键 B
4、4.48L氨气中含有0.6NA个NH键CPCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构D某元素最高价氧化物的水化物和氢化物的化学式分别为H2XO4 、H2X9下列说法错误的是（）ASe是人体必需的微量元素，Se和Se互为同位素，是两种不同的核素B某些花岗石产生氡（Rn），从而对人体产生伤害，Rn元素的相对原子质量是222CU的浓缩一直被国际社会关注，其中子数和质子数之差为51D112号元素属于过渡元素10在一定温度下，在某密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如右图所示。下列叙述中，正确的是（ ） A该反应的化学方程式为M 2NB若t1=1，则反应开始至t1时间
5、段M 的反应速率为1molL-1min-1Ct2时正逆反应速率相等，反应达到平衡状态Dt3时正反应速率等于逆反应速率11. 三硫化磷（P4S3）是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4010，下列有关P4S3的说法中不正确的是 A.P4S3中磷元素为+3价 B.P4S3属于共价化合物 C.P4S3充分燃烧的化学方程式为P4S3+8O2=P4O10+3SO2 D.1mol P4S3分子中含有9mol共价键12下列关于化学能转化为电能的四种装置的说法正确的是 电池 电池 电池 电池A电池中锌是正极 B电池是一次电池C电池工作时，氢气发生还原反应 D电池工作时，
6、电子由锌通过导线流向碳棒13将2molA与2molB混合于2L的密闭容器中发生如下反应：2A（g）+3B（g）2C（g）+zD（g），2s后A的转化率为50%，测得v（D）=025molL-1s-1，下列推断不正确的是Av(C)=v(D)=025molL-1s-1 Bz=2 CB的转化率为25% DC的体积分数为286%14. 某化学兴趣小组利用如下图装置验证元素非金属性的变化规律。下列说法正确的是A.仪器A的名称长颈漏斗，仪器 D的名称为球形干燥管B.若利用上装置验证非金属性：ClS，装置A、B、C中所装药品应分别为稀盐酸、MnO2、Na2S溶液C.若利用上装置证明非金属性：SCSi，装置A
7、、B、C中所装药品应分别为稀硫酸、Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液，观察到B中产生气泡，试管C中出现白色沉淀现象，则可以证明非金属性：SCSiD.装置A、B、C中所装药品应分别为稀盐酸、Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液，观察到B中产生气泡，试管C中出现白色沉淀现象，则可以证明非金属性：ClCSi15天然存在的金属钫（Fr）极微量。已知其21个同位素都有放射性。它是碱金属元素中最重的元素。根据它在周期表中的位置预言其性质，其中不正确的是（ ）A在已知元素中具有最大的原子半径 B在空气中燃烧时生成氧化物Fr2OC氧化物对应的水化物是极强的碱 D其单质的熔点比金属钠的熔点低16. 已知拆开1
8、mol氢气中的化学键需要消耗436.4kJ能量，拆开1mol氧气中的化学键需要消耗498kJ能量，形成水分子中的1molH-O键能够释放462.8kJ能量，则反应2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量变化是A.吸收445.2kJ B.吸收480.4kJ C.放出445.2kJ D.放出480.4kJ二、填空题（共52分）17. （16分）I.下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：AAAAAAA0234（1）和两元素最高价氧化物水化物反应的离子方程式 （2）表中最活泼的金属是 （填写元素符号，下同） ，非金属性最强的元素是 ；（3）0.1 mol的单质与50 mL 1.5 molL-
9、1的FeBr2溶液反应，则被氧化的Fe2+ 和Br的物质的量之比是 。(氧化性：Cl2Br2Fe3+)（4）用电子式表示和组成物质的形成过程 II. 已知元素的电负性和原子半径等内容一样，也是元素的一种基本性质。下面给出14 种元素的电负性：元素AlBBeCClFLi电负性1.52.01.52.52.84.01.0元素MgNNaOPSSi电负性1.23.00.93.52.12.51.7试结合元素周期律知识完成下列问题：（1）根据上表给出的数据，可推知元素的电负性具有的变化规律是 ；（2）根据你的理解，元素的电负性指 ；（3）预测Br和I元素电负性的大小关系 (用元素符号表示)18（16分）I工
10、业上用黄铜矿炼铜，其反应如下： 8CuFeS221O2 8Cu4FeO2Fe2O316SO2(CuFeS2中Fe的化合价为+2)（1）上述冶炼过程每产生1.6molSO2。转移电子的物质的量是_mol（2）利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣（含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3）可制备Fe2O3。方法为第一步：用稀盐酸浸取炉渣，过滤。第二步：滤液先氧化，再加入过量NaOH溶液，搅拌，过滤，将沉淀洗涤、干燥、充分煅烧得到固体A第一步中过滤实验所用到的玻璃仪器有 。今有黄铜矿样品50g，在步骤中充分煅烧所得的固体A的质量为16g，求该样品中CuFeS2的质量分数 验证炉渣中含有FeO，选择的试剂是先
11、加_,再加_。A稀硫酸 B稀硝酸C浓盐酸 DKSCN溶液 EKMnO4溶液 FNaOH溶液（1）为了验证Fe3 +与Cu2+氧化性强弱，设计一个装置，下列装置既能产生电流又能达到实验目的的是_。 （2） 铅蓄电池是常见的化学电源之一，其充电、放电的总反应是：2PbSO4 + 2H2OPb + PbO2 + 2H2SO4铅蓄电池放电时， （填物质化学式）在负极发生反应。若电解液体积为2L（反应过程溶液体积变化忽略不计），10min时放电过程中外电路中共转移3mol电子，则硫酸的反应速率是 。19.（14分）I. 向体积为2 L的固定密闭容器中通入3 mol X气体，在一定温度下发生如下反应：2X
12、(g) Y(g)3Z(g), (1)经5 min后反应达到平衡，此时测得容器内的压强为起始时的1.2倍，则用Y表示的速率为_ molL1min1 ，X的转化率是 (2)若上述反应在甲、乙、丙、丁四个同样的密闭容器中进行，在同一段时间内测得容器内的反应速率分别为甲：v(X)3.5 molL1min1；乙：v(Y)2 molL1min1；丙：v(Z)4.5 molL1min1；丁：v(X)0.075 molL1s1。若其他条件相同，温度不同，则温度由高到低的顺序是(填序号)_。(3)若向达到(1)的平衡体系中充入氦气(无关气体)，则平衡_(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”，下同)移动；
13、若从达到(1)的平衡体系中移走部分Y气体，则平衡_移动。II.在恒容密闭容器中，可以作为2NO2(g) 2NO(g)O2(g)达到平衡状态的标志是单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2；单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO；混合气体的颜色不再改变；混合气体的密度不再改变的状态；混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；混合气体中NO与O2的物质的量之比保持恒定；混合气体中NO与NO2的物质的量之比保持恒定()A BC DIII对可逆反应N2 (g)3H2(g) 2NH3(g),下列叙述正确的是()A达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆
14、反应速率增大B若单位时间内生成x mol N2的同时，消耗2x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，2v正(H2)3v逆(NH3)D加入催化剂，正反应速率增大，逆反应速率不变25（6分）在由铜片、锌片和200 mL稀硫酸组成的原电池中，若锌片只发生电化学腐蚀，当在铜片上放出3.36 L（标准状况）的H2时，硫酸恰好用完，则： 要求：写出计算过程 产生这些气体消耗的锌的质量是多少？ 通过导线的电子的物质的量是多少？ 原稀硫酸的物质的量浓度是多少？答案一、选择题（本题包括16小题，共48分）题号12345678910答案ACABDCCDBD题号111213141516答案ADCCB
15、D二、填空题（共52分）17 （16分）I （1） 3H+Al（OH）3Al3+3H2O； （2）K F （3）3:5 （4）MgBr2形成过程略 II（1）同周期元素随核电荷数的递增，元素的电负性依次增大，同主族元素随核电荷数的递增，元素的电负性依次减小（2）衡量元素原子得电子能力大小的物理量 （3）Br的电负性比I大。18.（共16分）I (1) 10 (2)烧杯，漏斗，玻璃棒 73.6% A， E （1） （2）Pb 0.15mol/(L*min) 19（14分）I (1)0.0320% (2)丁乙甲丙 (3) 不向正反应方向 II A IIIC20（6分）(1) 9.75g (2)0.3mol (3)0.75mol/L- 7 -