《通用版2019版高考化学微一轮复习第29讲难溶电解质的溶解平衡微课时练20180510250.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《通用版2019版高考化学微一轮复习第29讲难溶电解质的溶解平衡微课时练20180510250.doc（9页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第29讲难溶电解质的溶解平衡微课时一、选择题1(2018山西校级模拟)下列说法正确的是()A常温下向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B用稀盐酸洗涤AgCl沉淀比用水洗涤损耗AgCl小C在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2)增大D物质的溶解度随温度的升高而增加，物质的溶解都是吸热的解析：Ksp只与温度有关，A错误；AgCl溶液中存在：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，Cl浓度越大，则溶解的AgCl越少，B正确；在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(SO)增大，Ksp值不变，故c(Ba2)减小，C错误；物质的溶解度不一定随温度的升高而增大，
2、如氢氧化钙随温度的升高溶解度减小，D错误。答案：B2(2018昆明一中月考)向AgCl浊液中滴加氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查资料得知：Ag2NH3H2O Ag(NH3)22H2O。下列分析不正确的是()A浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)B实验可以证明NH3结合Ag能力比Cl强C实验表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管D由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为AgCl解析：AgCl为难溶电解质，在浊液中存在沉淀溶解平衡，A正确；Ag与氨气分子结合生成二氨合银离子，导致银离子浓度减小，促使AgCl(s)Ag(aq)Cl(aq)正向移动，说
3、明NH3结合Ag能力比Cl强，B正确；银镜反应后的试管壁上是银单质，C错误；浓硝酸能够中和一水合氨，使反应Ag2NH3H2OAg(NH3)2H2O逆向移动，Ag与溶液中的氯离子结合生成沉淀，D正确。答案：C3(2018衡水模拟)下列说法正确的是()A难溶电解质的溶度积Ksp越小，则它的溶解度越小B任何难溶物在水中都存在沉淀溶解平衡，溶解度大小都可以用Ksp表示C溶度积常数Ksp与温度有关，温度越高，溶度积越大D升高温度，某沉淀溶解平衡逆向移动，说明它的溶解度是减小的，Ksp也变小解析：同类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小，不同类型的电解质无法由溶度积比较溶解度大小，A错误；只有难溶电解质在
4、水中才存在沉淀溶解平衡，B错误；溶度积常数Ksp与温度有关，温度升高，溶度积常数可能增大也可能减小，如果正反应是放热反应，则温度越高，溶度积常数越小，否则越大，C错误；升高温度，沉淀溶解平衡向吸热方向移动，如果某沉淀溶解平衡是放热反应，升高温度，逆向移动，则说明它的溶解度是减小的，溶液中离子浓度减小，Ksp也变小，D正确。答案：D4(2018淄博三模)某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是()A该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)B向CuSO4溶液中加入MnS发生如下反应：Cu2(aq)MnS(s)=CuS(s)Mn2(aq)C在含有CuS和MnS
5、固体的溶液中c(Cu2)：c(Mn2)为(21023)1Da点对应的Ksp大于b点对应的Ksp解析：由图象可知，当c(M2)相同时，含CuS固体的溶液中c(S2)较小，则说明Ksp(CuS)较小，A正确；因Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)，则向CuSO4溶液中加入MnS，可发生沉淀的转化，B正确；由图象可知，在此温度下，在含有CuS和MnS固体的溶液中c(Cu2)c(Mn2)(61034)(31011)(21023)1，C正确；a、b处于同一温度下，Ksp相同，D错误。答案：D525 时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是：AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI1.810101.41
6、056.310507.710131.01016下列说法正确的是()A氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不能得到黑色沉淀C在5 mL 1.8105 mol/L的NaCl溶液中，加入1滴(1 mL约20滴)1.0103 mol/L的AgNO3溶液，能观察到白色沉淀D将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有少量白色固体生成解析：氯化银、溴化银和碘化银的溶度积依次减小，结构相似，溶度积越小，溶解度越小，A项错误；硫化银的溶度积比硫酸银小，将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，可得到黑色沉淀，B项错误；c(Cl)1.8105 mol/L
7、，c(Ag)1.0103 mol/L9.9106 mol/L，则c(Cl)c(Ag)1.81059.91061.781010Ksp(BaSO4)()A原BaCl2溶液的物质的量浓度为0.1 molL1B图中x点的坐标为(100,6)C图中x点表示溶液中Ba2被恰好完全沉淀D把0.1 molL1的Na2SO4换成0.1 molL1Na2CO3，则图像在终点后变为实线部分解析：加入Na2SO4之前，pBa0，所以c(BaCl2)1 molL1，A错误；pBa6时，Na2SO4与BaCl2恰好完全反应，所以V(Na2SO4溶液)100 mL，B正确；当c(Ba2)105molL1即认为沉淀完全，x点
8、的c(Ba2)106molL1，C错误；若把Na2SO4换成Na2CO3，由于Ksp(BaCO3)较大，所以c(Ba2)较大，D错误。答案：B9(2018江苏盐城一模)25 时，用Na2S沉淀Cu2、Mn2、Fe2、Zn2四种金属离子(M2)，所需S2最低浓度的对数值lg c(S2)与lg c(M2)关系如图所示。下列说法正确的是()AKsp(CuS)约为11020B向Cu2浓度为105molL1废水中加入ZnS粉末，不会有CuS沉淀析出C向100 mL浓度均为105molL1Zn2、Fe2、Mn2的混合溶液中逐滴加入104molL1Na2S溶液，Zn2先沉淀DNa2S溶液中：2c(S2)2c
9、(HS)2c(H2S)c(Na)解析：由图示可知，Ksp(CuS)c(Cu2)c(S2)110101102511035，A错误；Ksp(CuS)Ksp(MnS)Ksp(FeS)Ksp(ZnS)，B、C错误；物料守恒：c(Na)2c(S2)c(HS)c(H2S)，D正确。答案：D10(2018江西校级模拟)已知：pAglg c(Ag)，Ksp(AgCl)Ksp(AgI)。如图是某温度下向10 mL AgNO3溶液中逐滴加入0.1 molL1的NaCl溶液中时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(曲线)。下列根据图像所得结论不正确的是(溶液混合时体积变化忽略不计)()A原AgNO3溶
10、液的物质的量浓度为1 molL1BKsp(AgCl)11010Ca点时，溶液中c(Cl)1.2109 molL1D若把0.1 molL1的NaCl溶液换成0.1 molL1的NaI溶液，则pAg的变化图像变成曲线解析：图中原点pAg0，则Ag的浓度为：c(Ag)100 molL1，即原AgNO3溶液的物质的量浓度为1 molL1，A正确；当加入V(NaCl溶液)100 mL时，n(Ag)n(Cl)，AgNO3和NaCl恰好完全反应生成AgCl沉淀，根据图示信息pAg5，c(Ag)1.0105 molL1，所以Ksp(AgCl)1.01051.01051.01010，B正确；当加入50 mL N
11、aCl溶液后，消耗的n(Ag)0.05 L0.1 molL10.005 mol，反应后溶液中的c(Ag) molL1，则c(Cl) molL11.2109 molL1，C正确；与AgCl相比，碘化银的Ksp更小，所以把0.1 molL1的NaCl换成0.1 molL1NaI，则a点时溶液中c(I)会比c(Cl)小，即线应该在线的下方，图象不符，D错误。答案：D二、非选择题11铜是一种与人类关系非常密切的有色金属。常温下，Cu2在溶液中稳定，Cu在酸性条件下易发生歧化反应：2Cu=Cu2Cu；大多数1价铜的化合物是难溶物，如Cu2O、CuCl、CuH 等。(1)在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI
12、溶液，可能发生的反应有：2Cu24I=2CuI(白色)I2；2Cu22I2Cl=2CuCl(白色)I2已知：常温下Ksp(CuCl)1.20106；Ksp(CuI)5.061012。由此推断上述反应生成主要沉淀物的化学式是_。(2)向CuH中加入过量稀HCl，有气体生成，该反应的离子方程式为_。(3)常温下，向0.20 mol/L硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液，生成浅蓝色氢氧化铜沉淀，当溶液的pH6时，c(Cu2)_mol/L。已知：KspCu(OH)22.21020解析：(1)由于CuI的Ksp较小，且加入过量KI溶液，所以生成的是CuI。(2)Cu在酸性条件下易发生歧化反应，CuH中H为1价
13、，具有强还原性，HCl中H为1价，两者能生成氢气，所以CuH与盐酸生成铜、氯化铜和氢气。(3)KspCu(OH)2c(Cu2)c2(OH)，c(Cu2) mol/L2.2104 mol/L。答案：(1)CuI(2)2CuH2H=Cu2Cu2H2(3)2.210412(2018重庆模拟)根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题：(1)在Ca(NO3)2溶液中加入(NH4)2CO3溶液后过滤，若测得滤液中c(CO)103 molL1，则Ca2是否沉淀完全？_(填“是”或“否”)。已知c(Ca2)105 molL1时可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)4.96109(2)已知：25 时，Ksp
14、Mg(OH)25.61012；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下：pH9.6颜色黄色绿色蓝色25 时，在Mg(OH)2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为_。(3)向50mL0.018molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的盐酸，生成沉淀。已知该温度下AgCl的Ksp1.01010，忽略溶液的体积变化，计算：完全沉淀后，溶液中c(Ag)_。完全沉淀后，溶液的pH_。如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50 mL 0.001 molL1的盐酸，是否有白色沉淀生成？_(填“是”或“否”)。解析：(1)根据Ksp(CaCO3)c(Ca2)c(CO)4.96109，
15、得c(Ca2) molL14.96106 molL11104，c(H)10，溶液为蓝色。(3)反应前，n(Ag)0.018 molL10.05 L9104 mol，n(Cl)0.020 molL10.05 L1103mol；反应后剩余的Cl为1104mol，则混合溶液中，c(Cl)1.0103 molL1，c(Ag)Ksp(AgCl)/c(Cl)1.0107 molL1。H没有参与反应，完全沉淀后，c(H)0.010 molL1，pH2。因为加入的盐酸中c(Cl)和反应后所得溶液中c(Cl)相同，c(Cl)没有改变，溶液体积变大，c(Ag)变小，所以Qcc(Ag)c(Cl)”“”或“KspFe
16、(OH)3。(2)n(BaSO4)1105 mol，依BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)可知，Kspc(Ba2)c(SO)11010。(3)等体积混合后溶液的体积为原来的2倍，c(CO)1104 molL1，Ksp2.8109c(CO)，c(Ca2) molL15.6105molL1。答案：(1)由于KspFe(OH)3”“”或“”)，T2时Ksp(BaSO4)_。(2)根据T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，判断下列说法正确的是_(填序号)。A加入Na2SO4可由a点变为b点B在T1曲线上方区域(不含曲线)的任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C蒸发溶剂可能由d点变为T1曲线上a、
17、b之间的某一点(不含a、b)D升温可由b点变为d点(3)沉淀的生成、溶解和转化在无机物制备和提纯及科研等领域有着广泛应用。已知25 时，Ksp(BaSO4)11010，Ksp(BaCO3)1109。医学上进行消化系统的X射线透视时，常使用BaSO4作内服造影剂。胃酸酸性很强(pH约为1)，但服用大量BaSO4仍然是安全的，BaSO4不溶于酸的原因是_(用沉淀溶解平衡原理解释)。万一误服了少量BaCl2，应尽快用大量0.5 molL1Na2SO4溶液洗胃，如果忽略洗胃过程中Na2SO4溶液浓度的变化，残留在胃液中的Ba2浓度仅为_molL1。长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率。
18、水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为_。解析：(1)温度越高BaSO4的溶解度越大，T1温度下的离子积较小，所以T1T2。T2时的溶度积可利用c点的数据进行计算求得。(2)由于存在溶解平衡，加入Na2SO4，SO浓度增大，BaSO4的沉淀溶解平衡逆向移动，Ba2的浓度降低，A正确；T1曲线上方区域的离子积大于溶度积，所以会析出沉淀，B正确；蒸发溶剂，不饱和溶液中Ba2和SO的浓度都变大，可能由d点变为T1曲线上a、b之间的某一点，C正确；升高温度，c(SO)、c(Ba2)会变大，D错误。(3)由沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)可知，H不能减小Ba2或SO的浓度，溶解平衡不移动。由c(SO)0.5 molL1和c(Ba2)c(SO)11010可知c(Ba2)21010 molL1。CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(aq)。答案：(1)5.0109(2)ABC(3)对于沉淀溶解平衡BaSO4(s)Ba2(aq)SO(aq)，H不能减小Ba2或SO的浓度，溶解平衡不移动21010CaSO4(s)CO(aq)=CaCO3(s)SO(aq)9