《通用版2019版高考化学微一轮复习第4讲物质的量在化学实验中的应用微课时练20180509159.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《通用版2019版高考化学微一轮复习第4讲物质的量在化学实验中的应用微课时练20180509159.doc（7页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、第4讲物质的量在化学实验中的应用一、选择题1下列关于容量瓶的说法不正确的是()A容量瓶上一般标有规格、温度和刻度线B容量瓶在使用前要检查是否漏水C可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释D容量瓶不能长时间盛放所配制的溶液，应及时分装在试剂瓶中解析：容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的精确仪器，固体或浓溶液溶解或稀释时会产生热效应，使溶液发生热胀冷缩，导致结果不准确，故不可将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释，C不正确。答案：C2(2018河南新乡月考)用18.4 mol/L的浓硫酸配制100 mL 1 mol/L的稀硫酸，现给出下列仪器(配制过程中可能用到)：100 mL量筒10 mL量筒50
2、 mL烧杯托盘天平100 mL容量瓶胶头滴管玻璃棒，配制中使用仪器的先后顺序排列正确的是()ABC D解析：配制1 mol/L的稀H2SO4 100 mL需要浓硫酸的体积为V0.005 4 L，即5.4 mL，应选择10 mL量筒，量取浓硫酸时需要用到10 mL量筒和胶头滴管，稀释浓硫酸时需要用到烧杯和玻璃棒，转移溶液时需要用到玻璃棒，定容时需要用到100 mL容量瓶和胶头滴管，所以正确顺序为。答案：D3(2018云南高三第一次月考)实验室用碳酸钠晶体配制1.00 molL1的Na2CO3溶液100 mL，造成所配溶液浓度偏低的原因是()A暴露在空气中称量碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)的
3、时间太长B向容量瓶转移液体时，容量瓶事先用蒸馏水洗涤C定容时俯视刻度线D洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分解析：称量碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)的时间太长，且暴露在空气中，会造成结晶水的挥发，则所称量的晶体中Na2CO3的含量升高，所配溶液的浓度偏高；容量瓶中原有少量蒸馏水，对溶液的浓度无影响；定容时俯视刻度线，会导致溶液体积偏小，浓度偏高；洗涤液移至容量瓶中时，洒出一部分会导致溶质的损失，浓度偏低。答案：D4下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 molL1的是()A10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C将0.5 molL1的N
4、aNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D标准状况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液解析：A项，c(NaOH)1 molL1；B项，c(H2SO4)1 molL1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的浓度也不是1 molL1；D项，c(HCl)1 molL1。答案：C5(2018北京和平一中月考)在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al3浓度(mol/L)为()A. B.C. D.解析：由于产生c mol
5、 NH3，则必定有NH c mol，使SO完全沉淀需Ba2 b mol，因此SO有b mol。根据电荷守恒 2c(SO)c(NH)3c(Al3)，则3c(Al3)(2) molL1，c(Al3) molL1。答案：C6设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A1 L 0.1 mol/L NaHSO3溶液中含有H的数目为0.1NAB常温常压下，等质量的CO2和N2O的气体体积相等C60 g组成为C2H4O2的有机物含CH键数目为3NAD向HNO3溶液中加入过量的铁粉经充分反应后，转移的电子数目为3NA解析：因HSOHSO，故1 L 0.1 mol/L的NaHSO3溶液中含有的H数小于0
6、.1NA，A项错误；由于CO2与N2O的摩尔质量相等，故等质量的两者气体体积相等(相同条件)，B项正确；C2H4O2的结构式为CHHHCOOH或CHOOCHHH，故60 g组成为C2H4O2的有机物，即1 mol的有机物含CH键数不一定为3NA，C项错误；HNO3与过量的Fe反应，应生成Fe2，但不知道HNO3的量，无法确定转移的电子数。答案：B7(原创题)在环保、化工行业有一种溶液浓度的表示方法：质量体积浓度，用单位体积溶液中所含的溶质质量来表示，单位gm3或gL1。现有一种20 时的饱和CuSO4溶液，密度为1.2 gcm3，质量体积浓度为200 gL1，则对此溶液的说法不正确的是()A该
7、溶液的质量分数为16.7%B该溶液的物质的量浓度为1.25 molL1C在20 时，硫酸铜的溶解度为20 gD在20 时把200 g CuSO45H2O溶解于1 L水中恰好得到饱和溶液解析：根据质量体积浓度的定义以及质量分数、物质的量浓度的含义可以进行浓度的换算，A、B都正确；S100 g200 g(1 000 mL1.2 gcm3200 g)，所以S20 g，C正确；CuSO45H2O溶于水后得到CuSO4溶液，其溶质为CuSO4，其质量只有200 g128 g，该溶液的质量分数100%10.7%，此值小于16.7%，所以不是饱和溶液，D错误。答案：D8下表为四种溶液的溶质质量分数和物质的量
8、浓度的数值，根据表中数据判断四种溶液中密度最小的是()溶液KOHHNO3CH3COOHHCl溶质质量分数w(%)56636036.5物质的量浓度c(mol/L)14.313.810.611.8A.HCl BHNO3CCH3COOH DKOH解析：设溶液的密度为(g/L)，体积为V(L)，溶质的摩尔质量为M(g/mol)，则c，代入可计算出CH3COOH溶液的密度最小。答案：C9(2018江西吉安月考)在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL 溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是()A溶质的质量分数为w100%B溶质的物
9、质的量浓度c molL1C溶液中c(OH) molL1D上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液中溶质的质量分数大于0.5w解析：氨水中溶质为氨气，该溶液的密度为 gcm3，体积为V mL，所以溶液质量为V g，溶质氨气的质量为a g，溶质的质量分数为100%，A错误；溶质的物质的量浓度为 molL1，B正确；NH的浓度为 molL1，一水合氨电离：NH3H2ONHOH，一水合氨电离出的OH浓度为 molL1，再加上水电离的OH，所以溶液中OH浓度大于 molL1，C错误；水的密度比氨水的密度大，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，D错误。答案：B10如图是NaCl、MgSO4的溶解度
10、曲线。下列说法正确的是()A只有在t1 时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等Bt1t2 ，MgSO4的溶解度随温度升高而减小C在t2 时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大D把MgSO4饱和溶液的温度从t3 降至t2 时，有晶体析出解析：由图可知，t1、t3时，NaCl、MgSO4的溶解度都相等，A错；t1t2时，MgSO4的溶解度随温度升高而增大，B错误；t2，MgSO4的溶解度最大，饱和溶液溶质质量分数最大，C正确，t3降温到t2时，MgSO4溶解度增大，无晶体析出，D错。答案：C二、非选择题11如图1是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。现实验室需要240 mL 4.6 mol/L 的稀硫酸
11、用该硫酸配制，图1则：(1)该浓硫酸的物质的量浓度为_，需要该浓硫酸的体积为_mL；(2)可供选用的仪器有：胶头滴管、烧瓶、烧杯、药匙、量筒、托盘天平。配制稀硫酸时，还缺少的仪器有_、_。(3)配制过程中有几个关键的步骤和操作如图2所示：将下列实验步骤AF按实验过程先后次序排列_。图2(4)该同学实际配制得到的浓度为4.5 mol/L，可能的原因是_。A量取浓H2SO4时俯视刻度B容量瓶洗净后未经干燥处理C将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操作D定容时仰视刻度线解析： (1)浓硫酸的物质量的浓度为： mol/L18.4 mol/L，实验室需要240 mL 4.6 mol/
12、L 的稀硫酸，应选择250 mL容量瓶，实际配制时需要配制250 mL的稀硫酸，设需要浓硫酸体积为V，则：4.6 mol/L0.25 L18.4 mol/LV，解得：V0.062 5 L62.5 mL。(2)配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、量取、稀释、冷却、转移、洗涤、定容等，配制该稀硫酸需要的仪器有：量筒、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250 mL容量瓶，所以还需要玻璃棒和250 mL容量瓶。(3)正确的顺序为：CBDFAE。(4)量取浓H2SO4时俯视刻度，导致所取硫酸的物质的量偏小，溶液的浓度偏低；容量瓶洗净后未经干燥处理无影响；将稀释后的稀硫酸立即转入容量瓶后，紧接着就进行以后的实验操
13、作，没有冷却，导致冷却后配制的溶液的体积偏小，溶液的浓度偏大；定容时仰视刻度线，导致溶液的体积偏大，溶液的浓度偏低。答案： (1)18.4 mol/L62.5(2)玻璃棒250 mL的容量瓶(3)CBDFAE(4)AD12Na2CO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示。请回答下列问题：(1)t1时，NH4Cl的溶解度_Na2CO3的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)。(2)t2时，Na2CO3饱和溶液的溶质质量分数_NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)t1时，一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯
14、中，现将多量的NaOH固体加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质逐渐溶解，原因是_。解析：(1)在t2以下，Na2CO3的溶解度小于NH4Cl的溶解度。(2)t2时，NH4Cl与Na2CO3的溶解度相等，所以两者饱和溶液溶质质量分数相等。(3)由于NaOH固体溶于水是放热的，温度升高，Na2CO3溶解度增大，原饱和溶液变为不饱和溶液，又可以溶解碳酸钠。答案：(1)大于(2)等于(3)氢氧化钠溶于水放出热量，温度升高，碳酸钠的溶解度增大，变为不饱和溶液，所以又能溶解碳酸钠13已知：标准状况下，1体积水中最多能溶解500体积的HCl；饱和NaCl溶液的浓度约为5.00 molL1。在标准状况下，将4
15、48 L HCl气体溶于1 L水中，所得溶液A的密度为1.20 gcm3，则溶液A中HCl的物质的量浓度为_(本题计算结果均取三位有效数字)。(1)若使Cl浓度与溶液A中的Cl浓度相等，则在1 L NaCl饱和溶液中还应溶解约_L标准状况下HCl气体(溶液体积变化忽略不计)。(2)取10.0 mL溶液A稀释成500 mL溶液B，则溶液B中HCl的物质的量浓度为_。(3)在溶液B的配制过程中，使用前必须检查是否漏液的仪器有_；下列配制操作，造成溶液B浓度偏低的是_(填序号)。a容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥b量取溶液A的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥c定容时，俯视液面加水至刻度线d加水定容时液面不慎超过刻
16、度线，立即用胶头滴管吸出使液面刚好达刻度线e烧杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容解析：n(HCl)20 mol，V(A)1.442 L，c(HCl)13.9 molL1。(1)还应溶解HCl(13.9 mol5.00 mol)22.4 Lmol1199 L。(2)溶液B的物质的量浓度为0.278 molL1。(3)容量瓶使用前必须检查是否漏液；a容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，不影响配制溶液的浓度；b.量取溶液A的量筒用蒸馏水洗涤后未干燥，使溶质减少，造成溶液B浓度偏低；c.定容时，俯视液面加水至刻度，使溶液的体积偏小，造成溶液B浓度偏高；d.加水定容时液面不慎超过刻度线，立即用胶头滴管吸出使液面刚好达到刻度线，造成溶液B浓度偏低；e.烧杯中溶液移入容量瓶后，未用水洗涤烧杯和玻璃棒即定容，使溶质减少，造成溶液B浓度偏低，故选bde。答案：13.9 molL1(1)199(2)0.278 molL1(3)容量瓶bde7