《九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第2课时示范教案新版新人教版20180516113.wps》由会员分享，可在线阅读，更多相关《九年级化学上册第五单元化学方程式课题1质量守恒定律第2课时示范教案新版新人教版20180516113.wps（4页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、质量守恒定律 第二课时 复习提问 1小测验：用符号表达出下列化学反应(由两名学生板演，为讲课作准备)。 (1)碳在氧气中燃烧 (2)磷在氧气中燃烧 (3)电解水 (4)过氧化氢分解 (5)加热高锰酸钾 2口答什么是质量守恒定律?用分子、原子的知识解释质量守恒的原因。 学生回答 1(1)C+O2 点 燃CO 2 (2)P+O2 点燃 P 2O5 (3)H2O 通 电H 2+O2 (4)H2O2 MmO H 2 2O+O2 (5)KMnO4 加热 K 2MnO4+MnO2+O2 2质量守恒定律指的是参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量 总和。 因为在化学反应前后存在三个不变，即
2、原子的种类没有改变；原子的数目没有增减； 原子的质量没有改变。所以所有的化学反应都遵守质量守恒定律。 思考刚才同学们上黑板表示的 5 个反应遵守质量守恒定律吗? 回答 遵守。(因为反应前后原子的种类和数目都没有改变) 不遵守。(因为原子的数目发生了变化) 不遵守。(因为原子的数目发生了变化) 不遵守。(因为原子的数目发生了变化) 不遵守。(因为原子的数目发生了变化) 设问化学上有没有一种式子，既能表示反应物、生成物和反应条件，又能反映质量守恒 定律的特点呢? 回答有。 追问这种式子叫什么? 回答化学方程式。 引入新课前面我们学过原子和元素可以用元素符号来表示，分子可以用化学式来表示， 今天我们
3、又知道化学反应可以用化学方程式来表示，那么什么是化学方程式?它又具有哪些 意义呢?这节课我们就来学习有关化学方程式的知识。 板书二、化学方程式 设问什么叫化学方程式?请大家阅读课本 P92寻找化学方程式的概念。 学生阅读 回答用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 1 总结化学方程式指的是用化学式来表示化学反应的式子。如木炭在氧气中燃烧的化学 方程式可表示为：C+O2点燃 CO2；磷在氧气中燃烧的反应可表示为：4P+5O2点燃 2P2O5。 板书1定义：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 回答用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢? 学生思考、讨论 回答1表示出了各反应物和生
4、成物的组成。 2表示出了反应进行所需要的条件。 3表示出了质量守恒定律，很明显地看到原子的种类和数目没有发生变化。 总结“化学方程式具有如此多的优点，它把 质”“和 量”有机地结合在一起，既表示出 了反应物和生成物是什么，又表示出了各反应物和生成物量上的关系，以后我们再表示一个化 学反应时就要用它的化学方程式。 设问化学方程式具有哪些意义呢?请同学们阅读课本 P92进行总结(以木炭燃烧为例)。 学生阅读 回答化学方程式具有两点意义。 1表示出了反应物、生成物以及反应条件。如：C+O2点燃 CO2反应物为 C 和 O2，生成物 为 CO2“，反应条件为 点燃”。 2表示出了反应物与生成物间的质量
5、比。 如：C + O2 点燃 CO2 12 ：162 ： 12+162 12 ：32 ： 44 即每 12 份质量的碳与 32份质量的氧气完全反应，生成 44 份质量的二氧化碳。 总结由刚才同学们的阅读和回答可知化学方程式具有两点意义。(1)表示出了反应物， 生成物和反应条件。(2)表示出了反应物与生成物间的质量比。 板书2意义： (1)表示反应物、生成物、反应条件； (2)表示反应物与生成物间的质量比。 思考对于 4P+5O2点燃 2P2O5这个反应，反应物与生成物间的质量比如何表示? 学生思考 答案计算过程如下： 4P + 5O2 点燃 2P2O5 314 ：1625 ： (312+165
6、)2 124 ： 160 ： 284 31 ： 40 ： 71 讲解计算反应物与生成物之间的质量比时，应将反应物与生成物的相对分子质量乘以 各物质前面的化学计量数，这样的计算才遵守质量守恒定律，而且将反应物与生成物的质量比 化简后仍遵守质量守恒定律。如 124+160=284，31+40=71。 总结可见化学方程式与元素符号、化学式一样，是学习化学的一种工具，具有非常重要 的意义。根据这节课所学知识，我们来看下面的讨论题。 投影展示讨论 2 讨论从物质种类、质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些 信息? 1粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应。 CuO+H2加热Cu+
7、H2O 2金属镁与氧化铜在加热条件下反应生成氧化镁和铜。 Mg+cuO加热MgO+cu 学生讨论 回答(尽量鼓励学生多回答一些信息，只要从这两个化学方程式能得到的都对) 第 1 个反应： 1铜丝表面的氧化铜可以用氢气除去。 2这个反应需在加热的条件下方能进行。 3根据前面知识，通入氢气前必须检验氢气的纯度。 4每 80份质量的 CuO 与 2 份质量的 H2反应可生成 64 份质量的 Cu与 18 份质量的水。 5利用这个反应可制取铜。 第 2 个反应： 1Mg 与 CuO在加热的条件下可以生成 MgO和 Cu。 2每 24份质量的 Mg 与 80份质量的 CuO 反应可生成 40 份质量的
8、MgO和 54份质量的 Cu。 3用 Mg可以制取 Cu。 4Mg、H2都能与 CuO 反应得到金属 Cu。 5利用 CuO来制取 Cu时，可以选择 Mg，也可以选择 H2。 总结可见化学方程式能给我们提供很多有用的信息，我们可以利用它所提供的这些信 息选择适当的物质和条件来制取我们所需要的物质。 思考试着写出下列反应的化学方程式。 1实验室用过氧化氢制取氧气。 2电解水。 3铝在氧气中燃烧。 4加热高锰酸钾制氧气。 5氢气燃烧。 小结通过本节课的学习，我们知道化学方程式是学习化学的一种非常有用的工具，利用 它既可以知道反应物、生成物和反应条件，又可以知道反应物与生成物之间的质量关系，使人 一目了然。而且我们还可以根据化学方程式提供给我们的信息，选择适当的物质与条件进行反 应，生成我们所需要的物质。 布置作业下课前的思考题 板书设计 二、化学方程式 1定义：用化学式表示化学反应的式子。 2意义： (1)表示反应物、生成物、反应条件； (2)表示反应物与生成物间的质量比。 3