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1、一定溶质质量分数的溶液的配制 6 6 1、水是生命的源泉，也是不可缺少的资源 （1）某矿泉水的主要矿物质成分及含量如表： 成分 Ca K Zn F 含量（mg/L） 20 3 0.06 0.02 这里 Ca、K、Zn、F 是指 “”（填 元素、原子、单质或离子 ） （2）要配制 50g 5%的氯化钠溶液，需取水 mL（已知水的密度为 1g/cm3） （3）随着水资源的污染越来越严重，水资源的保护和合理利用已受到人们的普遍关注请参 与讨论下列有关问题： 自来水、蒸馏水、海水中属于纯净物的是 若要测定井水的酸碱度，可选用 来测定 能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是 （填字母） A氢气在氧气中燃
2、烧生成水 B水的蒸发 C水的电解 D水的净化 2、现有一瓶浓盐酸，标签如图所示，请根据标签上的数据回答问题： （1）取用 8mL如右图所示标签的浓盐酸可以配制溶质质量分数为 10%的稀盐酸的质量为 _g；配制此稀盐酸所需要的仪器有胶头滴管、烧杯、玻璃棒和_（填仪器名称） （2）利用刚配制的稀盐酸来测定某金属氧化物的化学式：取 1.6g该金属氧化物（RO），向其 中滴入刚配好的稀盐酸至恰好完全反应，共用去稀盐酸 14.6g 写出发生反应的化学方程式_ 利用已知条件求解生成水质量（x）的比例式 金属氧化物的化学式是_ 若向反应后溶液中加入 118.8g 水后，此时所得溶液中溶质的质量分数为_ 3、
3、以下是配制 100g质量分数为 5%的氯化钠溶液的操作示意 图 1 回答： （1）仪器、的名称是：_，_ （2）在上图所示的配制全过程中，正确的操作顺序是_（填字母）；需水_mL （3）在 C 操作中，量水时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹面的_处保持水平 （4）A 操作的名称是_；B 操作的作用是_ 4、我市已经全面实行九年级化学实验考查（1）A 小组在考查时抽到的题目是：气体的制备要 完成的题目是“二氧化碳的制取、收集和验满”下图是小明同学实验时的主要步骤，这些步 骤的正确顺序是（填字母标号，下同）_，其中操作有误的是_ a加入药品 b收集气体 c检查装置气密性 d验满 e清洗仪器、整
4、理桌面 （2）B 小组在考查时抽到的题目是：溶液的配制实验室提供了下列仪器： 小华同学要用固体氯化钠配制 10%的氯化钠溶液，小亮同学要用浓盐酸配制 10%的稀盐酸上 述仪器中，两位同学都不需要的仪器是_（填仪器名称，后同）小华需要而小亮不需要的 仪器是_ 5、质量分数一定的物质的溶液配制和稀释，在工农业生产中都有广泛的应用 （1）以下是配制 100g质量分数为 8%的氯化钠溶液的操作示意图 请回答： “ B”操作 的作用是_ 2 在上图所示的配制全过程中，正确的操作顺序是_（填字母）；需水_mL 在“C 操作”中用量筒量取水时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持 水平，若仰视
5、，读数会_“”“”（填 偏大 或 偏小 ） （2）把 100g质量分数为 98%的硫酸稀释成 20%的稀硫酸，需要水的质量是_g 实验室中现有一种铜合金样品，已知此样品为铜锌合金、铜铝合金、铜银合金和铜铁合金中的 一种，为确定其为四种合金中的哪一种，实验小组的同学们进行了下列的实验，请回答下列问 题： （1）实验室中有贴有如图所示标签的浓硫酸，要配制 20%的稀硫酸 350克，需该浓硫酸的体 积是_mL； 硫酸 体积：500mL 化学式：H2SO4 密度：1.4g/cm3 质量分数：50% （2）将 20g合金粉末加入到 98g新配好的稀硫酸中，恰好完全反应过滤，将滤液蒸干后得 到固体纯净物
6、32.2g通过计算回答： 此合金为_合金； 写出发生反应的化学方程式：_ 根据已知条件写出求解生成气体质量（x）的比例式：_ 若向反应后所得滤液中加入 89.4g 水，则最终所得溶液中的溶质质量分数为_ （3）若工业上用含 Cu2S 70%的辉铜矿 lOOt炼铜，并将其冶炼成上述铜的合金，（假设炼制过 程中辉铜矿的损失率为 10%），能炼出此铜合金的质量为_ 6、 小王要用 100g 质量分数为 10%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”下图是他配制氢氧化钠 溶液的实验操作示意图（已知称量氢氧化钠所用的烧杯质量为 40g） （1）量取所需要的水应选择_“（选填 10mL”“、 50mL”“或 100mL”）量筒 （2）用上述图示的序号表示配制溶液的操作顺序：_ （3）上述操作中最终会影响所配溶液溶质质量分数大小的一处错误的操作是_（填序 号） 3 （4）用上述图所示，称量所需的氢氧化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应_（用 序号填空） A增加适量氢氧化钠固体 B减少适量氢氧化钠固体 C调节游码 （5）配制好的氢氧化钠溶液要密封保存，其原因是_ 4