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1、江西省南昌市第十中学2017-2018学年高一化学下学期期中试题相对原子质量：S: 32 O:16 Fe: 56 N:14 Cu:64 Na:23注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上, 考试时间：100分钟第I卷（选择题）一选择题119 世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是( )A. 提出原子学说 B. 制出第一张元素周期表C. 提出分了学说 D. 发现氧气2化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是 ( )A. 用活性炭为糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同B. 氮的固定只有在高温、高压、催化剂的条件下才能实现C. 喝补铁剂时，加服维生素C效
2、果更好，原因是维生素C具有还原性D. 铵态氮肥可以与草木灰一起使用3以下非金属氧化物与其引起的环境问题及主要来源对应正确的是 ( )氧化物环境问题主要来源ACO2酸雨化石燃料的燃烧BSO2光化学烟雾汽车尾气的排放CNO2温室效应工厂废气的排放DCOCO中毒燃料的不完全燃烧4用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是( )A. 50mL 18.4molL-1 浓硫酸与足量铜微热反应，生成 SO2 分子数目为 0.46NAB. 常温下，将5.6g铁片投入足量浓硝酸中生成6.72L NO2气体C. 标况下，1mol SO3的体积是22.4LD. 3 mol NO2与水充分反应，转移2NA个电子5下列
3、叙述正确的是 ( )A. 氨气极易液化的性质可以解释氨气的喷泉实验B. NO2可以与水反应生成硝酸，所以硝酸的酸酐是NO2C.足量的铁与一定量的稀硝酸充分反应，反应后溶液的溶质为硝酸亚铁D.常温下，铁遇浓硫酸不发生反应，所以可以用铁槽车运输浓硫酸6下列说法不正确的是 ( )A. SiO2能与HF反应，因此可用HF刻蚀玻璃B. 向Na2SiO3溶液中逐滴加入稀盐酸制备硅酸凝胶C. 氮化硅是一种重要的结构陶瓷材料，化学式为Si3N4D. 石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能7为检验某溶液中是否含有Cl、CO32、Na、NH4，进行如下实验：取样，加入足量盐酸，有气泡产生，再
4、加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；另取样，加入足量NaOH溶液，微热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝。下列判断正确的是( )A. 一定不含Cl B. 一定不含NaC. 一定含有Cl、CO32 D. 一定含有CO32、NH48下列叙述正确的是( )A. SO2通入浓的CaCl2溶液中产生白色沉淀B. 50 mL 12 molL1的浓盐酸与足量的MnO2反应，生成0.15 mol Cl2C. SO2能够使酸性高锰酸钾褪色利用了SO2的漂白性D. SO2通入到H2S溶液中有沉淀生成，利用了SO2的氧化性9用玻璃棒蘸取新制氯水滴在蓝色石蕊试纸中部，观察到的现象是( )10日本福岛核电站泄漏的核燃
5、料衰变产物有放射性元素、等，其中是个双刃剑，医院可以用它来治疗甲状腺癌；但是如果没有癌症，它也可能诱发甲状腺癌。下列有关说法中不正确的是( )A. 碘131I原子核所含中子数是78B. 核能的利用证实原子的可分性C. 碘127I原子和放射性碘原子131I属于同位素D. 碘127I原子和碘131I原子的质子数不同11下列离子方程式中，正确的是( )A. 硫酸和氢氧化钡溶液反应：Ba2+OH-+H+SO42-=BaSO4+H2OB. 将铁粉加入稀硫酸中：2Fe+6H+=2Fe3+3H2C. 硅酸钠和醋酸反应：SiO32-+2H+=H2SiO3D. 碳酸氢钠和氢氧化钠溶液反应：HCO3-+OH-=C
6、O32-+H2O12某实验小组组装了下列所示实验装置，不能达到实验目的的是( )A. B. C. D. 13实验室可以用如图所示装置制备、干燥、收集气体的是( ) A. 以MnO2、浓盐酸为原料，制备Cl2B. 以Na2SO3固体、质量分数为70的浓硫酸为原料，制备SO2C. 以浓氨水、生石灰为原料，制备NH3D. 以Cu、稀硝酸为原料，制备NO14将相同质量的两块铜片分别和浓硝酸、稀硝酸（两者均过量）反应，下列叙述正确的是( )A. 生成气体物质的量：两者相同 B. 反应生成气体的颜色：前者浅，后者深C. 消耗HNO3的物质的量：前者多，后者少 D. 反应中转移的电子总数：前者多，后者少15
7、标准状况下，将NO和O2 等体积混合置于试管中，并将试管倒立于盛水的水槽中，发现水槽中的水被吸入试管，反应完成后迅速将试管用橡胶塞塞好，此时，试管中溶液的物质的量浓度为( )A. 0.045 mol/L B. 0.0255 mol/L C. 0.0875mol/L D. 无法确定16取20 mL较浓硝酸和2.56 g 铜反应，铜完全溶解，生成的气体颜色由深变浅（生成 NO2、NO）， 共收集到1. 12 L 气体（标准状况）， 向反应后溶液中滴加30 mL 1 mol/L NaOH 溶液可恰好中和剩余的硝酸。 则原硝酸溶液的物质的量浓度为( )A. 4 mol/L B. 6.5 mol/L C
8、. 8 mol/L D. 13 mol/L第II卷（非选择题）二填空题17（6分）硫酸、硝酸是中学化学实验室的常见药品，其性质有酸性 吸水性 脱水性 强氧化性，请将序号填在相应的横线上：(1)浓硫酸作干燥剂_；(2)浓硫酸与蔗糖的炭化实验(黑面包实验)_；(3)浓硫酸与铜的反应_；(4)浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红，后来又变黑_；(5)浓硝酸与铜的反应_；(6)浓硝酸与炽热的木炭的反应_。18（6分）下表为元素周期表的一部分。（1）在元素周期表中的位置是_。（2）在上表元素中，非金属性最强的是_（填元素符号）。（3）比较、的原子半径和气态氢化物的稳定性：原子半径小的是_（填元素符号），气态
9、氢化物更稳定的是_（填化学式）。（4）的最高价氧化物对应的水化物与的氧化物反应的离子方程式是：_。19（8分）下列物质均含有某种短周期常见元素，A、G为非金属单质，A常温下为黑色固体，G为空气的主要成份之一；D常温下为无色液体，C、E常温下均为气体，E是形成酸雨的元凶，相对分子质量是G的2倍；F常温下为淡黄色固体。它们的转化关系如图所示。（1）写出化学式： B_ 、 F_。（2）写出下列反应的化学方程式：_：_：_三实验题20. （13分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1） 实验室用装置E制备Cl2，其反应离子方程式为：_ 指出该反应中HCl(浓
10、)所表现出的化学性质_、_。实验室用装置A制备SO2，其反应化学方程式为：_（2）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现_的现象(填选项，下同。A.品红都褪色 B.品红都不褪色C.试管B 中品红褪色D 中不褪色 D.试管D 中品红褪色B 中不褪色停止通气后，再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象又分别为_。A.无色 红色 B.无色 无色 C.红色 红色 D.红色 无色（3）C 烧杯氢氧化钠溶液的作用是_。（4）另一个实验小组的同学认为SO2 和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和Cl2按11同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的
11、那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_。(5) 实验室可将SO 2 气体通入碳酸钠中制备少量的亚硫酸钠晶体，长期存放的亚硫酸钠晶体可能会变质，请设计方案证明亚硫酸钠是否变质_ _21（10分）某化学小组模拟工业生产制取HNO3设计下图所示装置，其中a为一个可持续鼓入空气的橡皮球。（1）写出装置A中主要反应的化学方程式_；（2）写出装置B中主要反应的化学方程式_；（3）装置C中浓H2SO4的作用是_；（4）请你帮助该化学小组设计实验室制取NH3的另一方案_，并写出NH3的两种用途:_。（5）干燥管中的碱石灰用于干燥NH3，某同学思考是否可用无水氧化钙代替碱石灰，并设计下图所示装置(仪器固定装置省略未画)进行验证。实验步骤如下:用烧瓶收集满干燥的氨气，立即塞上如图所示的橡胶塞。正立烧瓶，使无水氯化钙固体滑入烧瓶底部，摇动，可以观察到的现象是_，由此，该同学得出结论:不能用无水氯化钙代替碱石灰。四计算题22（9分）12.8 g铜和浓HNO3反应，随反应进行，产生气体的颜色逐渐变浅，铜完全反应时，收集到标准状况下的气体6.72 L，将气体与一定体积的O2同时通入水中可被完全吸收。（1）通过计算确定收集到的气体成分及物质的量。（2）O2在标准状况下的体积。- 7 -