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1、辽宁省辽河油田第二高级中学2017-2018学年高一化学4月月考试题 时间：90分钟 分值：100分相对原子质量：C12 H1 O16 Na23 S32 Cl35.5 P31一、选择题（本题共20小题，每题2分，共40分，每题只有一个选项符合题意）1下列说法正确的是()A. Li是最活泼的金属，F是最活泼的非金属B. Mg(OH)2碱性比Ca(OH)2强C. 元素周期表有7个主族，7个副族，1个0族， 1个族，共16纵行D. X2的核外电子数目为18，则X位于第四周期第A族2 从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键形成的变化是(
2、)A. 酒精溶解于水B. 白磷熔化C. 氯化钠受热熔化D. 碳酸氢铵受热产生刺激性气味气体3 在1417号元素中，最高正化合价与最低负化合价之间的关系是()正化合价的绝对值都大于负化合价的绝对值正化合价的绝对值都等于负化合价的绝对值正、负化合价的绝对值之和等于8负化合价最高正价8A. B. C. D. 4下列原子(离子)的结构示意图正确的是()A. B. C. D. 5短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中。常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法正确的是( )A元素Y的最高化合价为6价B原子半径的大
3、小顺序为WQZXYC最简单氢化物的沸点：YWD最高价氧化物对应水化物的酸性：WQ6下列各组中的性质比较，不正确的是( )A稳定性：NH3PH3SiH4 B酸性：HClO4H2SO4H3PO4C碱性：KOHNaOHMg(OH)2 D还原性：FClBr7对于元素周期表，下列叙述中不正确的是 ( )A在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素B在过渡元素中可以寻找制备催化剂及耐高温和耐腐蚀的元素C在金属元素区域可以寻找制备新型农药材料的元素D周期表中位置靠近的元素性质相近8下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是( )ASi、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易B元素原子最
4、外层电子数越多，元素金属性越强C元素周期表共有18列，第3列是第B族，第17列是第A族DF、O2、Mg2、Na离子半径逐渐减小9节能减排与我们的生活息息相关，参与节能减排是每一位公民应尽的义务。下列举措不符合这一要求的是()A倡导开私家车的人乘公交车上下班B国家减免小排量轿车的购置税C政府鼓励科研和生产部门开发、利用太阳能D加快开发石油以缓解能源紧张问题10下列对化学反应的认识正确的是()A氧化还原反应都是放热反应 B化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成C伴随能量变化的物质变化都是化学变化 D化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变11下列属于吸热反应的是()A金属钠与水的反应 B氢气燃
5、烧C浓硫酸的稀释 DBa(OH)28H2O和NH4Cl(固体)混合12关于原电池的叙述，正确的是()A任何化学反应，均可以设计成原电池B原电池是把化学能直接转化成电能的装置C原电池的两极必须都是金属D原电池可以提供持续稳定的电流，应用十分广泛132SO2(g)O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。下列叙述中，正确的是()A催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B增大反应体系的压强，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，SO3(g)生成的平均速率为v14在一定温度下的恒容密闭容器中
6、，能说明反应X2(g)Y2(g)2XY(g)已达到平衡的是()A容器内的总压不随时间变化B容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化CXY气体的物质的量分数不变DX2和Y2的消耗速率相等15参照反应BrH2HBrH的能量对应反应历程的示意图，下列叙述中正确的是()A正反应为吸热反应B吸热反应一定要加热后才能发生C反应物总能量高于生成物总能量D升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率16已知HOH=H2O生成1 mol H2O放出热量57.3 kJ，下列反应中能放出57.3 kJ热量的是()A1 mol稀H2SO4与足量NaOH溶液反应B稀盐酸与氨水反应生成1 mol H2OC稀盐酸与稀Ba(OH
7、)2溶液反应生成1 mol水D稀NaOH与95%浓硫酸反应生成1 mol水17下列关于有机化合物的说法中，正确的是 ( )A含碳元素的化合物不一定是有机化合物B易溶于汽油、酒精、苯等有机溶剂的物质一定是有机化合物C所有的有机化合物都很容易燃烧D有机化合物都不溶于水18下列物质中互为同分异构体的是 ( )AC与C BO2与O319鉴别甲烷、一氧化碳和氢气3种无色气体的方法，是将它们 ( )A先后通入溴水和澄清石灰水B点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯C点燃，先后罩上干燥的冷烧杯和涂有澄清石灰水的烧杯D点燃后罩上涂有澄清石灰水的烧杯，通入溴水20将1 mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应
8、的产物与氯气在光照条件下发生完全取代反应，则两个过程中消耗氯气的总物质的量是 ( )A3 molB4 molC5 molD6 mol二、非选择题（本题共四小题，共40分）21.（10分）下表是周期表中的一部分，根据AI在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_，只有负价而无正价的元素是_。(2)C元素在元素周期表中的位置是第三周期第_族。(3)最高价氧化物的水化物酸性最强的是_，呈两性的是_。(4)A分别与E、G、H形成的化合物中，最稳定的是_。(5)在B、C、E、F中，原子半径最大的是_。(6)B、H两种元素所形成的化合物所含的化学键类型为_。(
9、7)写出C的最高价氧化物与H的氢化物之间反应的离子方程式：_。(8)写出B与C两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：_。22(10分)氢气是未来最理想的能源，科学家最近研制出利用太阳能产生激光，并在二氧化钛(TiO2)表面作用使海水分解得到氢气的新技术：2H2O2H2O2。制得的氢气可用于燃料电池。试回答下列问题：(1)分解海水时，实现了从_能转变为_能。生成的氢气用于燃料电池时，实现_能转变为_能。水分解时，断裂的化学键为_键，分解海水的反应属于_反应(填“放热”或“吸热”)。(2)某种氢氧燃料电池是用固体金属化物陶瓷作电解质，两极上发生的电极反应分别为：A极：2H22O2
10、4e=2H2O；B极：O24e=2O2则A极是电池的_极；电子从该极_(填“流入”或“流出”)。(3)有人以化学反应：2ZnO24H=2Zn22H2O为基础设计一种原电池，移入人体内作为心脏起搏器的能源，它们靠人体内血液中溶有一定浓度的O2、H、Zn2进行工作。则原电池的负极材料是_，发生的电极反应为_。23、（10分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：根据设计要求回答：（1）B装置有三种功能：控制气流速度；均匀混合气体；_。（2）设V（Cl2）/V（CH4）x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应_。
11、（3）D装置的石棉中均匀混有KI粉末，其作用是_。（4）E装置的作用是_（填序号）。A收集气体 B吸收氯气C防止倒吸 D吸收氯化氢（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式：_。（6）E装置除生成盐酸外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为_（填序号）。aCH4bCH3ClcCH2Cl2dCHCl3eCCl424、（10分）五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C+和B3-具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型
12、化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的原子个数为1:1的化合物，是人们生活的必需品。回答下列问题：(1) 五种元素中，原子半径最大的是_，非金属性最强的是_(填元素符号)。(2 )由A和D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性差的是_(用化学式表示)。(3) A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_，其中存在的化学键类型为_ 。用电子式表示A和B其形成化合物过程_,(4) D最高价氧化物的水化物的化学式为_。(5) 单质C在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为_；参考答案一、选择题题号12345678910答案DDCDCACADB题号1112131415161
13、7181920答案DBDCACADCC二、非选择题21、（10分、每空1分）(1). Ar . F (2). A (3). HClO4 、 Al(OH)3 (4). HF (5). Na (6). 离子键 (7). Al2O36H=2Al33H2O (8). Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O22、（10分、每空1分）(1)太阳化学化学电HO吸热(2)负流出(3)锌2Zn4e=2Zn223、（10分）（1）干燥混合气体；（2）大于或等于4（3）吸收过量的氯气；（4）CD；（2分）（5）CH42Cl2C4HCl；（2分）（6）分液ab（2分）（其余每空一分）24、(1) Na Cl（各1分）(2) PH3 （写成H3P也给分）（1分）(3) NH4Cl （1分） 离子键和极性共价键（2分） +3 （2分） (4) H3PO4 （或 HPO3）（1分）7