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1、四川成都外国语学院2017-2018学年高一化学下学期期中试题注意事项：1、本试卷分卷（选择题）和卷（非选择题）两部分。2、本堂考试100分钟，满分100分。3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答卷上，并使用2B铅笔填涂。可能用到的相对原子质量：H -1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 K-39 Mn-55 Fe-56 Cu-64第卷（选择题）1化学与生活密切相关。下列说法正确的是（ ） A“PM2.5”与空气形成的分散系属于胶体 B燃煤中加入生石灰不仅可以减少酸雨的形成及还可以减少温室气体的排放 C汽车尾气中的氮氧化物是因为汽油不完全燃烧
2、造成的 D化学对社会发展与进步有巨大贡献，其中合成氨的主要贡献是解决了地球上粮食不足的问题2、35Cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是（ ） A35Cl 原子所含核外电子数为 18 B1/18 mol 的 1H35Cl 分子所含中子数约为 6.021023 C7.0 g 的 35Cl2 气体的体积为 2.24 LD35Cl2 气体的摩尔质量为 70 g3. 下列各组物质之间的转化不是全部通过一步反应完成的是（ ） A. NaNaOHNa2CO3NaCl B.MgMgCl2Mg(OH)2MgSO4 C. AlAl2O3Al(OH)3AlCl3 D. FeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3
3、4. 某有机物（如图）是甲烷被苯基取代的产物，下列说法错误的是( ) A. 分子式为C25H20 B. 此物质属于芳香烃 C. 所有碳原子一定在一个平面上 D. 燃烧时火焰明亮并有大量黑烟5.下列叙述中正确的是（ ） A周期表中第15列元素的最高价氧化物对应水化物的化学式均为H3RO4 B. O22-与 S2具有相同的质子数和电子数 C所有主族元素的简单离子所带电荷数与其族序数相等 D氕化锂、氘化锂、氚化锂可以作为“长征2号”火箭发射的重要燃料，LiH、LiD、LiT的化学性质不同6. 下列说法不正确的是( ) 将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 氨溶于水得到的氨水能导电，
4、所以氨水是电解质 固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A. B. C. D. 7下列有关烷烃的叙述中，正确的是 ()在烷烃分子中，所有的化学键都是单键烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMNO4溶液的紫色褪去分子通式为CnH2n2的烃不一定是烷烃所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色 AB C D8. 苯乙烯是一种重要的有机化工原料，其结构简式为 ，它一般不可能具有的性质是 ( ) A. 不易溶于水，易溶于有机溶剂 B. 在空气中燃烧
5、产生黑烟 C. 能发生加成反应，在一定条件下可与2倍物质的量的氢气加成 D. 它能使溴的四氯化碳溶液褪色，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色9. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A标准状况下，在催化剂加热条件下密闭容器中的22.4L SO2和11.2L O2充分反应，最终转移电子数目为2NA B常温下，将56gFe放入足量浓硝酸中，充分反应，生成NO2气体为3NA(不考虑NO2变成N2O4) C标准状况下，22.4 L CS2中含有CS2分子数为NA D常温常压下，28g的N2和CO混合气体含有的原子数为2NA10. 下列叙述正确的是（ ） A. SiO2 既能和NaOH 溶液反应
6、，又能和氢氟酸反应，所以SiO2属于两性氧化物 B. 因为Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2，所以硅酸的酸性比碳酸强 C. CO2和SiO2都能与碳反应，且都作氧化剂 D. CO2和SiO2 都是酸性氧化物，所以两者物理性质相似11进行一氯取代后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是( D ) A(CH3)2CHCH2CH2CH3 B(CH3CH2)2CHCH3 C(CH3)2CHCH(CH3)2 D(CH3)3CCH2CH312.氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠显+1 价，NaH 与水反应放出氢气。下列叙述正确的是( ) A.NaH 在水中显酸性 B.钠与其他碱金属都必
7、须保存在煤油中 C.NaH 中氢离子半径比锂离子半径大 D.NaH 中氢离子被还原为氢气13. 下列关于卤素的叙述正确的是( ) 卤素的钾盐中，最易被氧化的是氟化钾 溴中溶有少量氯气，可以用加入溴化钠再用汽油萃取的方法提纯 溴化银具有感光性，碘化银不具有感光性 氟气跟氯化钠水溶液反应，一定有氟化氢和氧气生成 氯气跟水反应时，水既不是氧化剂也不是还原剂 A. B. C. D. 14. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） A.向NaHSO4 溶液中逐滴加入 Ba(OH)2 溶液至溶液呈中性，发生反应的离子方程式为： 2H+SO42-+Ba2+2OH-=2H2O+BaSO4 B. AlCl3溶液
8、中加入过量氨水：Al3+ 4NH3H2O= 4NH4+ AlO2-+2H2OC. Na2O2溶于水：Na2O2 + H2O = 2Na+ + 2OH + O2 D.碳酸氢钠溶液与过量氢氧化钙溶液混合加热：Ca2+2HCO3-+2OH-=CO32-+2H2O+CaCO315.几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表：元素符号XYZRT原子半径（nm）0.1600.0890.1020.1430.074主要化合价+2+22、+4、+6+3-2根据表中信息，判断以下说法正确的是( ) A.单质与稀硫酸反应的速率快慢：RYX B.离子半径：X2+ T2 C.元素最高价氧化物对应的水化物的碱性：Y R
9、X D.相同条件下，气态氢化物的稳定性：TZ16.有一环状化合物C8H8，它不能使溴的CCl4溶液褪色，它的分子中碳环上一个氢原子被氯取代后的有机生成物只有一种，这种环状化合物可能是（ ）17a、b、c、d、e是同周期的五种主族元素，a和b 的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性 ba，c和d的气态氢化物的还原性dc，e为金属元素。五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ） A、baedc B、edabc C、abdce D、ebadc18将适量的CH4、O2、Na2O2密封于一密闭容器中，在150时，不断地用电火花引燃混合气体，反应彻底
10、结束后，容器内压强为0，且残留固体溶于水无气体产生。则CH4、O2、Na2O2三种物质的物质的量之比为（ ） A2:1:3 B2:3:1 C2:6:1 D2:1:619有三种不同的基团，分别为X、Y、Z，若同时分别取代苯环上的三个氢原子，能生成的同分异构体数目是() A10种 B8种 C6种 D4种20. Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是（ ） A原子半径的大小顺序：rXrYrWrQ BX、Y的最高
11、价氧化物的水化物之间不能反应 CZ、W最外层电子数都为6，最高化合价都为6价 D元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物21.下列有关叙述正确的是（ ） A. 某有机物的结构简式为(CH3)2CHC(CH3)3，该有机物的名称为2,3,3三甲基丁烷 B. 有机物CH3(CH2)2CH(CH3)2的一氯代物有四种 C. 某芳香烃C8H8分子中所有原子可能在同一平面上 D. 0.1mol分子式为C4H4O的有机物完全燃烧，耗氧气的体积为11. 2L（标准状况下）22. 短周期元素 W、X、Y、Z原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物 WX2，Y原子内层电子总数是其最外层电
12、子数的2.5倍。下列叙述不正确的是（ ） AWX、WX2、ZX2的化学键类型完全相同 BWZ2分子中所有原子最外层都满足8电子结构 C由于X的常见氢化物（H2X）分子间存在氢键，故H2X比H2Z 稳定 D原子半径大小顺序为XWZ Br I,所以酸性 HCl HBr HI A. B. C. D.24. 联苯()由两个苯环通过单键连接而成，假定二氯联苯分子中，苯环间的单键可以自由旋转，理论上由异构而形成的二氯联苯共有（ ） A6种 B9种 C10种 D12种25已知118号元素的离子 aX m+、bY n+、cZP 、dWk都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（C ） A若 P K，则还原性
13、cZP dWk B若 m n，则碱性 X(OH)m Y(OH)n C若半径 aX m+ bYn+，则 a b D若半径 aX m+ bY n+ ，则 X 的单质一定能从含 Y n+ 的盐溶液中置换出 Y26. 取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（ ） A3.6mol/L B3.2mol/L C2.8mol/L D2.4mol/LII卷(非选择题，共48分)27. (16分)A、B、X、
14、Y 和 Z 是原子序数依次递增的短周期元素。其中 A 与 Y 同主族，X与 Z 同主族，A与B和X均可形成10个电子的化合物；B与Z 的最外层电子数之比为 23，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其水溶液可使酚酞试液变红。请回答下列问题：(1)Z 元素在元素周期表中的位置是_ ，化合物 B2A4 的电子式为_(2)化合物A2X和A2Z 中，沸点较高的是_(填化学式)，其主要原因是_(3)A与X、A与Z 均能形成 18 个电子的化合物，此两种化合物发生反应的化学方程式为：_(4)将Z与X 形成的气态化合物ZX2通入 Ba(NO3)2 溶液中，有白色沉淀和NO气体生成，发生反应的离子方程式为
15、_， 由此可得出一氧化氮与 ZX2 的还原性大小关系为_(5)将Y2X2投入到Y2Z的水溶液中可生成 Z 的单质，发生反应的离子方程式为：_，并用单线桥标出此反应中电子转移的方向和数目。(6)两种均含 A、X、Y、Z 四种元素的化合物相互反应放出气体的反应离子方程式为：_28.（16分）某同学用软锰矿（主要含MnO2，还含有少了SiO2、Al2O3 、Fe2O3等杂质）模拟工业制高锰酸钾流程如下。试回答下列问题。（1）配平焙烧时MnO2参与的化学反应:MnO2+_+O2K2MnO4+H2O；第二次通入过量CO2时发生反应的离子方程式为：_。（2）滤渣I、II的成分中能与NaOH反应的是_ (填
16、化学式)。产生滤渣II时不能用稀盐酸代替CO2，因为_。（3）将滤液进行一系列操作可得到KMnO4晶体。由下图可知，从滤液得到KMnO4需经过_、_洗涤等操作。（4）用重结晶提纯的产品配制成0.10molL-1的酸性KMnO4溶液来测定某草酸样品的纯度(杂质不参与反应，草酸为弱酸，分子式H2C2O4)。试给出反应的离子方程式：_。若某测定大致共需要230mL酸性KMnO4溶液，配制时所需玻璃仪器为：_、_烧杯、胶头滴管等。取草酸样品5克，配成100mL溶液，取20mL于适当容器中，用前述所配酸性KMn04溶液滴定，至反应结束消耗KMnO4溶液20mL，则样品的纯度为： _。29. (16分)X
17、、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W 的气态氢化物具有相同的电子数，X元素可以组成M和N两种气态单质，反应 M + 2I- + 2H+ = I2 + N + H2O 常作为 M 的鉴定反应。(1)M与N的关系为_(2)写出实验室制取W2的离子方程式_ 。(3)成外高一某化学兴趣小组设计下图所示的实验装置(图中夹持和加热装置略去)，分别探究 YX2和W2 的性质。分别通入 YX2 和 W2 时，在装置 A 中观察到的现象是否相同？_(填“相同”或“不相同”)。若装置 D 中装的是铁粉，当通入 W2 时观察到的现象为_； 若装置 D 中装的是五氧化二钒(V2O5)，当通入
18、YX2 时，打开 K 放入适量的氧气，在 D 装置中发生反应的化学方程式为_。若装置 B 中装有 5.0 mL 1.010-3 mol/L 的碘水，当通入足量W2完全反应后，转移了5.010-5mol电子，该反应的化学方程式为_(4)某同学将足量的 YX2 通入一支装有 BaCl2 溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入适量(填字母) _，可以看到白色沉淀产生。A.氨水B.稀盐酸C.稀硝酸D.CaCl2 溶液(5)若Y和X组成的负二价阴离子Z，Z中Y和X的质量比为 YX = 43，当 W2 与含Z的溶液完全反应后，有黄色沉淀生成，取上层淸液加入 BaCl2 溶液，有白色沉淀产生，该反应的离子
19、方程式为_。答案1-5:DBCCB 6-10:ACCDC 11-15:DCCAD 16-20:CADAD 21-26:CCACCB27、(14 分)(1)第三周期第 VIA 族 (2 分) (2 分) (2)H2O (1分) 水分子间存在氢键 (1 分)(3) H2O2 + H2S = S+ 2H2O (2 分)(4) 3SO2 + 3Ba2+ + 2NO3- + 2H2O = 3BaSO4+ 2NO + 4H+ (2 分)SO2 NO (1 分)(5) (3 分) (6)HSO3-+ H+ = SO2+ H2O (2 分)28.（16分）（1）2MnO2+4KOH+O22K2MnO4+2H2
20、O（2分）3MnO42-+4CO2+2H2O=MnO2+2MnO4-+4HCO3-（2分）（2）H2SiO3、Al(OH)3（2分） 盐酸会溶解Al(OH)3，使Al3+进入滤液产生杂质（2分）（3）蒸发结晶，趁热过滤（1+1分）（4）2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O（2分）250mL容量瓶、玻璃棒（1+1分）45%（2分）29.(16 分)(1)同素异形体 (2 分) (2)MnO2 + 2Cl- + 4H+ Mn2+ + Cl2+ 2H2O (2 分)(3) 相同 (2 分)产生棕黄色的烟 (2 分) (2 分) 5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl (2 分)(4) AC (2 分)(5) Cl2 + S2O32- + H2O = S+ SO42- + 2Cl- + 2H+ (2 分)8