《年4月质量检测试题20180511229.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《年4月质量检测试题20180511229.doc（12页珍藏版）》请在三一文库上搜索。
1、浙江省余姚市2017-2018学年高一化学4月质量检测试题能用到的原子量：H 1C 12N 14O 16Na 23Cl 35.5Fe 56Zn 65Cu 64一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每题 2 分,共 40 分）14 月 22 日是“世界地球日”，主题为“善待地球科学发展,构建和谐”。下列行为不符合活动主题的是： A开发太阳能、水能、风能、可燃冰等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 B多走一天路，少开一天车C更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D落实资源的“3R”发展观，即：减少资源消耗(Reduce)、增加资源的重复使用(Reuse)、资源的循环 再生（Recy
2、cle）2化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是6AH2O 的电子式：B质量数为 14 的碳原子：14 CCCO2 的比例模型：DCl的结构示意图：3下列说法正确的是A在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B任何元素的原子都是由核外电子和核内中子、质子组成的C4 04 04 018 Ar、19 K、20 Ca 的质量数相同，所以它们是互为同位素D核素指一种原子，而元素是指一类原子4下列有关电池的说法不正确的是 A手机上用的锂离子电池属于二次电池 B燃烧植物的秸秆和枝叶以获取热量和肥料属于生物质能的利用方式 C所有的氧化还原反应都可以设计成原电池 D氢氧燃料电
3、池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储存在电池内的新型发电装置5在 2AB3C4D 反应中，表示该反应速率最快的是Av(A)0.5 molL1s1Bv(B)0.5 molL1s1Cv(C)0.8 molL1s1Dv(D)1 molL1s16下列有关叙述不正确的是ACl2、Br2、I2 的溶沸点依次升高BCH4 和是同系物C既含离子键又含共价键的化合物一定是离子化合物D(CH3)3CCH3 俗称为异戊烷7著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”；2009 年，胡锦涛 主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。稀土元素是指镧系的 15 种元素，加上钪和钇共 17 种元素
4、。下列 说法正确的是A稀土元素全部是金属元素B要萃取出碘酒中的碘可用 KOH 溶液做萃取剂C镧系元素属于主族元素D某些稀土元素在地壳中的含量高于铁8美国Science上发表论文，宣布发现了一种 Al 的超原子结构，这种超原子（Al13）是以 1 个 Al 原子 在中心，12 个 Al 原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有 40 个价电 子（价电 子即主族元 素的最外层电子数）时最稳定。请预测稳定的 Al13 所带的电荷为A1 B2 C3 D09下列说法正确的是A甲烷分子的比例模型为，其二氯取代物有 2 种结构B族中所含元素种类最多C煤可以通过汽化或液化后再燃烧以提高燃烧效率D生物质
5、能只能通过含有生物质能的物质的直接燃烧转化成热能从而被利用10氡是一种放射性的稀有气体元素，氡气吸入体内有害健康，氡的核电荷数是 86，相对原子质量是 222。 科学家还发现某 些放射性矿物分解放出的“锕射气”，是由质子数 86，质量数 219 的原子组成，下列有关 氡元素的说法正确的是A氡气在标准状况下密度约是 19.8 gL1B氡气化学性质较活泼，因此对人体有害C“锕射气”是氡的同位素D氡原子核外有 7 个电子层，最外层有 8 个电子11下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率 B100 mL 2 mol/L 的盐酸与锌
6、反 应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变 C二氧化硫的催化氧化是一个放热反应，所以升高温度，反应速 率减慢 D汽车尾气中的 CO 和 NO 可以缓慢反应生成 N2 和 CO2，减小压强，反应速率减慢12.最近韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在 20时，水分子瞬时凝固形成了“暖冰”。 下列说法正确的是A“暖冰”中水分子上的 3 个原子位于同一条直线上 B在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰” C水凝固形成 20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化 D水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致13下列分子中所有原子都满足最外层 8 电子结构的是光气(COCl
7、2)SF6二氟化氙三氟化硼BeCl2 PCl3PCl5OF2ABCD14下列说法正确的是A金刚石和石墨互为同素异形体，熔点和硬度都很高 BCH3CH2NO2 和 H2NCH2COOH 互为同分异构体 C乙醇和二甲醚(CH3OCH3)互为同系物DC4H10 的一氯取代物只有一种15下列说法不正确的是A有些物质不含化学键，存在分子间作用力 B石英是由硅原子和氧原子构成的原子晶体，加热熔化时需破坏共价键 C氢氧化钠在熔融状态下离子键被削弱，形成自由移动的离子，具有导电性 D任何晶体中，若含有阳离子就一定有阴离子16下列排列顺序正确的是热稳定性：H2OHFH2S原子半径：NaMgF酸性：H3PO4H2
8、SO4HClO4结合质子(H)能力：OHCH3COOCl晶体的熔点：SiO2NaClCCl4SO2ABCD全部正确17银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：ZnAg2OH2O=Zn(OH)22Ag，其工作示意图如下。下列说法不正确的是AK+朝正极移动BAg2O 电极发生还原反应CZn 电极的电极反应式：Zn2e2OH=Zn(OH)2D放电前后电解质溶液的碱性保持不变Zn 电极GAg2O 电极KOH溶液18对于 Zn(s)H2SO4(aq)ZnSO4(aq)H2(g) H 0 的化学反应，下列 叙述错误的是A反应过程中能量关系可用下图表示 B若将该反应设计成原电池则锌为负极 CH 的值与反应方
9、程式的化学计量数有关D若将其设计为原电池，当有 32.5g 锌溶解时，正极放出气体一定为 11.2L第 17 题图19某温度时，在 2L 密闭容器中气态物质 X 和 Y 反应生成气态物质 Z，它们的物质的量随时间的变化如）图所示，则下列说法正确的是（注：转化率=某反应物变化的浓度除它的起始浓度100n/molA反应的化学方程式是 X2Y 2Z B该反应达到平衡时反应物 X 的转化率等于 55%C该反应在 03min 时间内产物 Z 的平均反应速率 0.083molL1min12D其他条件不变，升高温度，若正反应速率增大，则逆反应速率将减小，20已知：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)H92
10、.4 kJmol1。起始反应物为 N2 和 H物质的量之比为 13，且总物质的量不变，在不同压强和温度下，反应达到平衡时 体系中 NH3 的物质的量分数如下表：1.2.0.8.60.40.20105 t/min 15温度物质的量分数 压强400 450 500 600 20 MPa0.3870.2740.1890.08830 MPa0.4780.3590.2600.129下列说法正确的是A体系中 NH3 的物质的量分数越大，则正反应速率越大B反应达到平衡时，N2 和 H2 的转化率之比均为 1C反应达到平衡时，放出的热量均为 92.4 kJD600 ，30 MPa 下反应达到平衡时，生成 NH
11、3 的物质的量最多 二、填空题21（10 分）短周期元素 Q、R、T、W 在元素周期表中的位置如右图所示，其中T 所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：（1）W 在周期表中的位置是 ， Q、R、T 三种元素原子的半径从大 到小排列顺序 （用元素符号表示），Q 的最高价氧化物的电子 式 ，R 气态氢化物分子的结构式为 。（2）元素的原子得电子能力：Q W（填“强于”或“弱于”）。（3）T、Q、R、W 的单质中，固态时属于原子晶体的是 （填名称）。（4）现有 8 种元素的性质、数据如下表所列，它们属于短周期：请指出 R 元素在下表中的对应编 号 ，与 T 同周期且最高价氧化物的水化物碱性最
12、强的元素在下表中的对应编 号 。22. （6 分）I、根据能量变化示意图，请写出氮气和氢气合成液态 的氨气的热化学方程式 ；、已知：NO（2 g）+ SO（2gSO（3l）+ NO（g）H=-51.5kJmol-1）若在一定条件下，将 NO2 与 SO2 以体积比 1：2 置于恒容密闭容器 中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。反应过程a体系压强保持不变 b混合气体颜色保持不变cSO3 和 NO 的物质的量之比保持不变d每消耗 1 mol SO3 的同时生成 1 molNO2e容器内气体密度不变恒容密闭容器中发生上述反应时，若加入 Ar 气，反 应速率 （变大、变小或不变）。 三、
13、实验题（6 分）23某实验的实验装置如图所示，回答下列有关该实验的问题。该实验所用的石墨棒须经过预处理；先经高温火焰灼烧到红热，再迅速浸入冷 水中。这种预处理的目的是： 。要使发光二极管发亮，实验时的操作顺序是：先关闭 S1，打开 S2，电解一段时 间后，再打开 S1，关闭 S2 ，请写出整个实验过程中的能 量转化形式 写出下列操作时的电极反应式，并注明电极名称：1 按下开关 S1：C1 附近发生 2H2O+2e =H2+2OH 的电极反应 断开开关 S1，迅速按下开关 S2：（提示：此时 C1 附近溶液显碱性，C2 附近溶液显酸性）C2 ， 四、计算题（8 分）24将质量相等的铁片和铜片 用
14、导线相连浸入 500mL 硫酸铜溶液中构成如图 1 的装 置：（以下均假设反应过程中溶液体积不变）。铁片上的电极反应式为 。若 2 min 后测得铁片和铜片之间的质量差为 1.2g，计算：导线中流过的电子的物质的量为 mo1；若一段时间后测得铁片减少了 2.4g，同时铜片增加了 3.2g，计算这段时间 内该装置消耗的化学能转化为电能的百分比为 。若将该装置改为如图 2 所示的装置也能达到和原装置相同的作用。其中 KCl 溶液起沟通两边溶液形成闭合回路的作用，同时又能阻止反应物直接接触。 则硫酸铜溶液应该注入 （填“左侧”、“右侧”或“两侧”）烧杯中。参考答案一、选择题（每小题只有一个答案符合题
15、意，共 40 分）题号12345678910答案CBDCBDAACC题号11121314151617181920答案DBCBDADDCB二、填空题（30 分）21（1） 第 3 周期A 族 ，（1 分） AlCN （用元素符号表示），（2 分） ，（1 分） 。（1 分）（2） 弱于 （1 分）（3） 金刚石 （填名称）。（2 分）（4） ，（1 分） ，（1 分）23.（6 分） I、 略 （2 分） ；II、 abe 。（2 分）(注意大小写,若没有按照题意,不得分,下同) 不变 （2 分） 三、实验题（6 分）24 使石墨棒表面变得粗糙，有利于吸附气体 （2 分）+电能化学能电能(或电能化学能电能光能) （1 分）C2正极，（1 分）O2+ 4H+ 4e- = 2H2O。（2 分）四、计算题（8 分）25 Fe 2e=Fe2+ 。（2 分） 0.02 mo1；（2 分） 右侧 （填“左侧”、“右侧”或“两侧”）。（2 分） 50% 。（2 分）