宁夏银川一中2017_2018学年高二化学下学期期中试题201805171753.wps

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1、宁夏银川一中 2017-20182017-2018 学年高二化学下学期期中试题 可能用到的原子量:H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 Ba-137 一、选择题(每小题 2 分，共 50分) 1下列说法正确的是 A两种难溶电解质作比较时，Ksp小的溶解能力一定小 B向 NaAlO2溶液中滴加 NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成 C把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入一些硝酸铜溶液，则放出氢气的速率加快 D将金属与外加直流电源的负极相连，而将正极接到废铁上，可以防止金属被腐蚀 2下列说法正确的是 A向固体 Mg(OH)2存在的饱和溶液中加入 NH4Cl 固体，能使 Mg(OH

2、)2固体减少 B为了避免电解液中硝酸亚铁因水解发生沉淀，可加入适量稀硝酸抑制水解 C在蒸发皿中加热蒸干明矾溶液，可以得到氧化铝固体 D溶液导电过程是电解的过程且强电解质的导电能力一定比弱电解质的导电能力强 3下列反应既不是水解反应，又不是氧化还原反应的是 ANH42D2O NH3HDOD3O BHSH2O H2SOH CBr2H2O HBrHBrO DH2SH2O H3OHS 4下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是 A能使 pH 试纸变红的溶液中：SO32、S2-、K、Na B由水电离产生的 c(OH)11010 molL1的溶液中：Mg2、Na、Br、ClO C在 c(OH)/c(H

3、)110-10的溶液中：NH4、Ca2、Cl、NO3 D. 含有大量 Fe3的溶液：CO23 、I、K、Br 5关于浓度均为 0.1molL1的三种溶液：氨水、盐酸、氯化铵溶液，下列说法不正 确的是 Ac(NH4)：；水电离出的 c(H)： B将 PH 值相同和溶液加水稀释相同的倍数 PH变化大的是 C和等体积混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3H2O) D和等体积混合后的溶液：c(NH4)c(Cl) c(NH3H2O) c(OH)c(H) 6室温时，将浓度和体积分别为 c1、V1的 NaOH溶液和 c2、V2的 CH3COOH溶液相混合，下列关 于该混合溶液的叙述错误的是 A若 pH7

4、，则一定是 c1V1c2V2 B若 PH c(H) c(Na) c(OH) C当 pH7 时，若 c2c1，则 V1Na2CO3 NaHCO3HCOONa B室温下，处理含 CN-废水时，如用 NaOH 溶液调节 pH至 9，此时 c(CN-)c(HCN) C中和等体积、等 pH的 HCOOH 溶液和 HCN 溶液消耗 NaOH 的物质的量前者小于后者 D等体积、等物质的量浓度的 HCOONa 和 NaCN溶液中所含离子总数前者大于后者 9改变 0.1molL1二元弱酸 H2A 溶液的 pH，溶液中的 H2A、HA、A2的物质的量分数 (x)随 pH 的变化如图所示已知 （x）=c(x)/c(

5、H2A)+c(HA)+c(A2)。下列叙述错误的是 A 向 pH1.2 的溶液中加KOH 溶液将 pH增大至 4.2 的过程 A2 中水的电离程度一直增大 BK2(H2A)=10 4.2 CPH=2.7时， c(HA)2/c(H2A) c(A 2)=100 DpH=4.2时，c(HA ) =c (A2)且 c（H 2A） 0 10下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理解释的是 医院中进行钡餐透视时，用 BaSO4而不用 BaCO3 热纯碱溶液的洗涤油污能力强 溶洞、珊瑚的形成 使用含氟牙膏可以防止龋齿 向少量的 NaCl 溶液中滴加过量的 AgNO3溶液后再加入少量的 KI 溶液，现象为先

6、产生白 色沉淀后白色沉淀变成黄色沉淀 A B C D 11一定温度下,将足量的 AgCl 分别放入下列物质中,AgCl 的溶解度由大到小的排列顺序是 20 mL 0.01 mol/L KCl 溶液 30 mL 0.02 mol/L CaCl2溶液 40 mL 0.03 mol/L HCl 溶液 10 mL 蒸馏水50 mL 0.05 mol/L AgNO3溶液 A B - 2 - C D 12下列说法正确的是 A沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变 B已知 BaSO4溶度积常数 1.01010，则 BaSO4在水中溶解度为 2.33104g/100g水 CKsp(AgCl)

7、1.81010，Ksp(AgI)1.01016,常温下，AgCl 若要在 NaI溶液中开始 1 转化为 AgI，则 NaI 的浓度一定是 1011molL1 1.8 D向含有 MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化),溶液中的 c(Mg2+)减小而 Ksp(MgCO3) 不变 13已知t 时AgCl的Ksp=210-10;Ag2CrO4是一种橙红色的固体。在t 时Ag2CrO4在水中 的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A在t时，用AgNO3标准溶液滴定20mL 未知浓度的KCl 溶液， 可以采用K2CrO4溶液为指示剂 B在饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4固体可

8、使溶液由Y点到X 点 C在t 时,以0.01 molL-1 AgNO3溶液滴定20 mL 0.01 molL-1 KCl 和0.01 molL-1 K2CrO4的混合溶液, CrO42-先沉淀 D在t 时,反应Ag2CrO4(s)+2Cl-(aq) 2AgCl(s)+ CrO42- (aq)的平衡常数K=2.5105 14如图是 Zn 和 Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡片上记录如下。在 卡片上，描述合理的是 实验后的记录： Zn 为正极，Cu 为负极。 H 向负极移动。 电子流 动方向Zn Cu。 Cu 极上有H2产生。 若有1 mol 电子流过导线，则产生H2为0.5

9、mol。 正极的电极反应式为：Zn2e = Zn2。 - 3 - A B C D 15原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中正确的 是 AAl、Cu、浓 H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al-3eAl3+ BMg、Al、NaOH 溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e4OHAlO22H2O C由 Fe、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Fe-3eFe3+ D由 Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式：Cu-2eCu2+ 16有 A、B、D、E 四种金属，当 A、B 组成原电池时，电子流动方向 A B ；当 A、D 组成原 电池时，A 为正

10、极；B 与 E 构成原电池时，电极反应式为：E2-+2e-=E，B-2e-=B2+；则 A、 B、D、E 金属性由强到弱的顺序为 AABED BABDE CDEAB DDABE 17在水中加等物质的量的 Ag+, Pb2+, Na +, SO42-, NO3- , Cl-,该溶液放在用惰性电极做电极 的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物质量比为 A35.5:108 B16:207 C8:1 D108:35.5 18用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 A电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液 pH不变 B电解氯化钠溶液, 在阴极区域溶液中滴加品红，品红褪色 C电解稀氢氧化钠溶液，要消耗

11、OH，故溶液的浓度减小 D电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为 11 19某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是 Aa 和 b 不连接时，铁片上会发生氧化反应而质量减少 Ba 和 b 用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu-2e=Cu2 C无论 a 和 b 是否连接，铁片均会被氧化，溶液均有 Fe2生成 Da 和 b 分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动 20下面是常见的电化学装置图，中均为惰性电极，下列说法不正确的是 - 4 - A装置中正极反应式为：2Cl-2e-=Cl2，负极反应式为：Cu2+2e-=Cu B装置中铜片为阳极，若铜

12、片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电 路中有 2mol 电子转移，此时此时铜片和铁制品的质量差 128g C装置中 b 极为正极，该极的电极反应方程式为 O2+2H2O+4e-=4OH- D装置阴极的纯水中加入 NaOH 的作用是：增大离子浓度，增强溶液的导电 性 21下列与金属腐蚀有关的说法正确的是 A图 a 中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐蚀越严重 B图 b 中，开关由 M 改置于 N 时，Cu-Zn 合金的腐蚀速率减小 C图 c 中，接通开关时 Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大 D图 d 中，Zn-MnO2干电池自放电腐蚀主要是由 MnO2的氧化作用引起的 22为解决淀

13、粉厂废水中 BOD 严重超标的问题，有人设计了电化学降解法如图是利用一种微 生物将有机物将废水中有机物主要成分是(C6H10O5)n的化学能转化为电能的装置，下列说法 中正确的是 AN 极是负极 - 5 - B该装置工作时，H+从右侧经阳离子交换膜移向左侧 C负极的电极反应为：(C6H10O5)n+7H2O24e6CO2+24H+ D物质 X 是 H2O 23锂空气电池是一种新型的二次电池，其放电时的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A该电池放电时，正极的反应式为 O24e4H=2H2O B该电池充电时，阴极发生了氧化反应： Lie=Li C电池中的有机电解液可以用稀盐酸代替 D正极区产生的

14、 LiOH可回收利用 24某同学按如图所示的装置进行实验A、B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水当 K 闭合时，在交换膜处 SO42-从右向左移动下列分析正确的是 A溶液中 c（A2+）增大 BB 的电极反应：BB2+2e- Cy 电极上有氢气产生，发生还原反应 D反应初期，x 电极周围出现白色胶状沉淀，随后沉淀也不会溶解 25500mLNaNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中 c(Na)为 0.2 molL1，用 Pt作电极电解此溶液， 当通电一段时间后，两极均收集到 2.24 L 气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为 500 mL，下列说法正确的是 A原混合溶液中 c(NO3-

15、)0.6 molL1 - 6 - B假设上述电解进行了 5min,则通过的电量为 0.2 NA1.601019C C电解得到的 Cu的质量为 12.8g D电解后溶液中 PH=1，要想恢复原状，可加 0.05mol 的 CuCO3 二、非选择题：(共 50分) 26(10分,每空 2 分) 写出相应的离子反应方程式 (1)泡沫灭火器的原理: (2)盐碱地(含较多 Na2CO3、NaCl)不利于植物生长，盐碱地产生碱性的原因： ；农业上用石膏降低其碱性的反应原 理：_。 (3)钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极电极反应式: _ _。 (4)以铝材为阳极，在 H2SO4溶液中电解，铝材表面

16、形成氧化膜，阳极电极反应方程式： _ 27(14分,每空 2 分) 已知在 25 时，醋酸、次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为 醋酸 K1.75105 次氯酸 K2.95108 碳酸 K14.0107 K25.01011 亚硫酸 K11.54102 K21.02107 (1)常温下，写出碳酸的第一级电离平衡常数表达式 K1_,则 0.50mol/L的 Na2CO3溶液的 pH= (2)等浓度的 Na2CO3和 NaHCO3的混合溶液中各离子浓度大小顺序为 _ 。 (3)向 0.01molL-1CH3COONa 溶液中分别加入少量浓盐酸、Na2CO3固体使水解平衡移动的方 向分别为 、 （

17、填“”“”“左右 或 不移动”） (4)物质的量浓度均为 0.1 mol/L的 CH3COONa 和 CH3COOH溶液等体积混合混合液中的下列 关系式正确的是_。 Ac(CH3COOH)2c(OH)c(CH3COO)2c(H) Bc(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH) Cc(CH3COO)c(CH3COOH)0.2mol/L D. c(CH3COOH) c(Na) c(CH3COO) c(H) c(OH) (5)下列离子方程式中错误的是_。 A少量 CO2通入次氯酸钠溶液中：CO2H2OClO=HCO3HClO - 7 - B少量 SO2通入次氯酸钙溶液中：2ClOSO2H2O=SO

18、32-2HClO CNa2CO3溶液中加入足量 NaHSO3溶液: CO32-+HSO3-=HCO3-+SO32- D少量 CO2通入亚硫酸钠溶液中: SO32-+CO2+H2O=HSO3-+HCO3- 28.(12分, 每空 2 分) 以下是 25时几种难溶电解质的溶度极数值： 难溶电解质 Mg(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3 Ksp 1.010-12 1.010-20 1.010-16 1.010-38 在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如： 为了除去氯化铵中的杂质 Fe3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤 结晶即可

19、；为了除去氯化镁晶体中的杂质 Fe3，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁， 充分反应，过滤结晶即可；为了除去硫酸铜晶体中的杂质 Fe2，先将混合物溶于水，加入 一定量的 H2O2，将 Fe2氧化成 Fe3，调节溶液的 pH4，过滤结晶即可。 请回答下列问题： (1)上述三个除杂方案都能够达到很好效果，Fe2、Fe3都被转化为_(填名称) 而除去。 (2)中加入的试剂应选择_为宜，其原因是_。 (3)中除去 Fe3所发生的总反应的离子方程式_。 (4) 向浓度均为 0.1mol/L-1的 Fe（NO3）3 和 Cu（NO3）2混合溶液中，逐滴加入 NaOH下列示意图表示生成沉淀的总物质的量与加

20、入 NaOH 的体积的关系，合理的是（ ） - 8 - A B C D (5) 若将某 MgCl2、FeCl3均为 0.1 molL1混合溶液中的 pH 用 MgO调整至 pH4，则溶 液中 2 c(Mg 3 c(Fe ) ) 比值约为_。 29. (14分, 每空 2 分) 如图是一个电化学过程的示意图请回答下列问题： （1）通入 CH3OH 的电极的电极反应式为_ （2）丙池是铜的精炼池，电解一段时间后烧杯中的溶液浓度会_“（填 增 大 、 减 小 、 不 变 ”）， A 电 极 反 应 式 _ _（ 已 知 粗 铜 中 含 有 Zn，Ag 杂质） （3）丁池中滴有酚酞，实验开始后观察到的

21、现象_ ， 丁池 采用无隔膜电解,产生的氯气可能会与 KOH 溶液接触仅得到 KClO 和 H2，则相应的化学反 应方程式为 。 （4）若甲、乙两个电池氧气通入量均为 20L（标准状况），且反应完全，则理 论 上 通 过 丁 池 的 电 量 为 _（ 法 拉 第 常 数 F=9.65l04Cmol-1）， 丁 池 最 多 能产生气体的总体积为_L（标准状况）。 - 9 - 高二期中化学试卷参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 答案 D A D C B A B A C A B B A 题号 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 2

22、5 答案 B B D C D C A B D D A A 26答案(10分,每空 2 分) (1) Al3+3HCO3-=Al(OH)33CO2 (2)CO32-H2O HCO3-OH- CO32- (aq)CaSO4(s)=CaCO3(s)SO42- (aq) (3) 正极：O22H2O4e=4OH (4)2Al3H2O6e=Al2O36H 27答案 (14 分,每空 2 分) c（HCO）c（H） (1) , 12 c（H2CO3） (2)c(Na)c(HCO3)c(CO23 )c(OH)c(H) (3) 右，左，(4) B (5)B 28. 答案 (12 分, 每空 2 分) (1)氢氧化铁 (2)氨水 不会引入新的杂质 (3)2Fe3(aq)3Mg(OH)2(s)=3Mg2(aq) 2Fe(OH)3(s) (4)D (5) 107 29. 答案(14 分, 每空 2 分) CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O 减小 ； Zn-2e-=Zn2+ Cu-2e-=Cu2+ 两电极均有气泡冒出，右电极附近溶液变红；KClH2O KClOH2 3.44l05C 80 - 10 -