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1、ANaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次升高 山西省太原市第五中学 2017-20182017-2018 学年高二化学下学期阶段性练习 B熔点：铯钾钠钠和钾的合金 试题 C熔沸点：HIHBrHClHF D热稳定性：HFHClHBrHI 相对原子质量： N 14 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 I 127 8、下列各项的叙述中都包含两个数值，前一数值大于后一数值的是 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题 3 分，共 54分） A.晶体碘中的分子间作用力和干冰中的分子间作用力 1、下列化学式能真实表示物质分子组成的是 B.NaCl 晶体中与一个 Cl-紧邻的 Na
2、+数和 CsCl 晶体中与一个 Cl-紧邻的 Cs+数 ANaOH BS03 CCsCl DSi02 C.晶体硅中 SiSi 键的键能和金刚石中 CC 键的键能 2、下列关于丙烯（CH3CH =CH2）的说法正确的 D.氨分子中 NH 键的键角和甲烷分子中 CH 键的键角 A丙烯分子有 7 个 键，1 个 键 9、下列现象与氢键有关的是 B丙烯分子中 3 个碳原子都是 sp3 杂化 NH3的熔、沸点比 PH3的高 C丙烯分子存在非极性键 乙醇、乙酸可以和水以任意比互溶 D丙烯分子中 3 个碳原子在同一直线上 冰的密度比液态水的密度小 3、对于 SO2和 CO2的说法中正确的是 尿素CO(NH2
3、)2的熔、沸点比乙醚(C2H5OC2H5) 的高 ASO2和 CO2均为极性分子 邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低 B中心原子都采用 sp 杂化轨道 水分子高温下也很稳定 CSO2为 V 形结构，CO2为直线形结构 A B C D DS 原子和 C 原子上都没有孤对电子 10、下列各项所述的数字不是 6 的是 4、支持固态氨是分子晶体的事实是 A在 NaCl 晶体中，与一个 Na+最近的且距离相等的 Cl- 的个数 A.氮原子不能形成简单阳离子 B.铵根离子不能单独存在 B在金刚石晶体中，最小的环上的碳原子个数 C.常温下，氨是气态物质 D.氨极易溶于水 5、下列说法不正确的是(NA为
4、阿伏加德罗常数) A12 g 石墨中含有 CC 键的个数为 1.5NA B124 g P4含有 PP 键的个数为 4NA C在二氧化硅晶体中，最小的环上的原子个数 D在石墨晶体的片层结构中，最小的环上的碳原子个数 11、2005年 9“”“”月始， 禽流感 在全球部分地区爆发，做好环境消毒是预防 禽流感 C12 g 金刚石中含有 CC 键的个数为 2NA D60gSi02中含 SiO 键的个数为 4NA 6、下列实验事实中，能用键能大小来解释的是 稀有气体一般较难发生化学反应 金刚石比晶体硅的熔点高 氮气比氯气的化学性质稳定 通常情况下，溴是液态，碘是固态 A B C D 7、下列关于物质性质
5、的比较，正确的是 的重要措施，常用的消毒剂是 ClO2或 Cl2等的稀溶液，其中 ClO2溶液的消毒效果较好。 已知 ClO2常温下呈气态，在自然环境中 ClO2最终变为 Cl，下列有关说法中正确的是 AClO2的分子结构呈 V 形，属非极性分子 BClO2中氯元素显+4价，具有很强的氧化性，其消毒效率（以 1mol 物质得电子的数目 表示）是 Cl2的 5 倍 CClO2、Cl2的稀溶液用于环境消毒，具有广谱高效的特点，对人畜无任何危害 D常用 Na2SO3在 H2SO4的酸性条件下，还原 NaClO3来制 ClO2，这一反应的化学方程式可 表示为 Na2SO3 + 2NaClO3 + H2
6、SO4 2Na2SO4 + 2ClO2+ H2O 12、据报道，科研人员应用电子计算机模拟出类似 C60的物质 N60，试推测出该物质不可能 1 具有的性质是（已知键能 N-N 167 kJ/mol, NN 167 kJ/mol） 17、同主族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似，化合物 PH4I 是一 AN60易溶于水 种无色晶体，下列对它的描述中不正确的是 B稳定性：N60冰 b晶体的熔点：干冰冰 （2）与形成的化合物的空间构型为 。 c晶体中的空间利用率：干冰冰 d晶体中分子间相互作用力类型相同 （3）元素的第一电离能由大到小的顺序是 (填元素符号)。 （3）金刚石和石墨是
7、碳元素形成的两种常见单质，下列关于这两种单质的叙述中正确的 （4）在测定与形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要 有 。 原因 。 a金刚石中碳原子的杂化类型为 sp3杂化，石墨中碳原子的杂化类型为 sp2杂化； （5）胆矾 CuSO45H2O 可写成Cu(H2O)4SO4H2O，其结构如图所示。下列说法正确的 b晶体中共价键的键长：金刚石中 CC石墨 d晶体中共价键的键角：金刚石石墨 e金刚石晶体中只存在共价键，石墨晶体中则存在共价键、金属键和范德华 力； f金刚石和石墨的熔点都很高，所以金刚石和石墨都是原子晶体 （4）金刚石晶胞结构如图，立方 BN 结构与金刚石相似，
8、在 BN晶体中，B 原子周围最近 的 N 原子所构成的立体图形为 ， B 原子与N 原子之间共价键与配位键的数目比 a在上述结构示意图中，所有氧原子都采用 sp3杂化 为 ，一个晶胞中 N 原子数目为 。 b在上述结构示意图中，存在配位键、共价键和离子键 （5）C 与孔雀石共热可以得到金属铜，铜原子的原子结构示意图为 ，金属铜 c胆矾是分子晶体，分子间存在氢键 d胆矾中的水在不同温度下会分步失去 采用面心立方最密堆积，则 Cu 的晶体中 Cu原子的配位数为 。已知 Cu单质 的晶体密度为 g/cm 3，Cu 的相对原子质量为 M，阿伏伽德罗常数 N A， 则 Cu 的原子半径为 3，Cu 的相
9、对原子质量为 M，阿伏伽德罗常数 N A，则 Cu 的原子半径为 （6）往 1 2 3 4 5 6 7 8 9 cm(只写表达式，不要求化简)。 B C C C B B D A B 硫酸铜 10 11 12 13 14 15 16 17 18 溶液中 C D A B B B C C C 答案 加 入 过 3 19、（1）1s22s22p63s23p63d104s1； （2）直线型； （3）FNOBe； （4）因为 HF 分子在气相时会通过氢键二聚或多聚，导致实测相对分子质量偏大； （5）bd； （6）N、F、H 三种元素的电负性：FNH，在 NF3中，共用电子对偏向 F，偏离 N 原子 使得氮原子上的孤对电子难于与 Cu2+形成配位键。 20、（1）C60F60 2880/NA g （2）ac （3）ae （4）正四面体 3:1 4 4