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1、广西陆川县中学 2017-20182017-2018学年高一化学下学期期中试题 第 I I 部分 选择题( (共 4848分) ) 一、选择题(本题包括 16小题，每题 3 分，共 48 分) 235 1关于 92 U 和 238 92 U 的说法正确的是（ ） A它们都含有 92个中子 B235 U 原子核外有 143 个电子 C它们互为同位素 D它们是同种核素 2已知 An+、B(n+1)+、Cn-、D(n+1)-都有相同的电子层结构 ，则 A、B、C、D 的原子半径由大到小 的顺序是（ ） A.CDBA B.ABCD C.DCAB D.ABDC 3某元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是
2、 H2XO4 ，这种元素的气态氢化物的化学式为 （ ） A. HX B. H2X C. XH3 D. XH4 4X、Y 两种元素原子的质子数之和为 20，两元素形成的化合物在水溶液中能电离出电子层结 构相同 的阴阳离子，则 X、Y 形成的化合物是 A.MgF2 B.NaF C.LiCl D.Na2O 5下列物质中, 既含离子键、又含共价键的是 （ ） ANaOH BH2O2 CNa2O DCaCl2 6某元素的原子最外层有 2 个电子，则这种元素是 （ ） A金属元素 B惰性气体元素 C第二主族元素 D以上叙 述都可能 7下列反应中属于放热反应而且是氧化还原反应的是 （ ） A铝粉与氧化铁粉末
3、反应 B强酸与强碱的中和反应 C碳酸钙受热分解 D氧 化钙溶于水 8. 下列关于物质性质变化的比较，不正确的是 - 1 - （ ） A金属性 Na Mg Al B原子半径大小： S Cl F C稳定性 PH3 H2S HF D碱性强弱：KOH NaOH LiOH 9元素 X 原子的最外层有 6 个电子，元素 Y 原子的最外层有 3 个电子，这两种元素形成的化 合物的可能是（ ） A. XY2 B. X2Y C. Y3X2 D. Y2X3 10.下列关于化学反应与能量的说法不正确的是 （ ） A化学反应必然伴随发生能量变化 B化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起 的 C反应物的总能量与生成
4、物的总能量一定相等 D化学反应中既有物质变化又有能量变化 11检验氨气可选用（ ） A湿润的蓝色石蕊试纸 B干燥的红色石蕊试纸 C干燥的蓝色石蕊试纸 D湿润的红 色石蕊试纸 12用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后，烧瓶内的氨水的物质的量浓度是 （按标准状况下计算） ( ) A0.045molL1 B1molL1 C0.029molL1 D不能确定 13把 a L 含硫酸铵、硝酸铵的混合溶液分成两等份，一份用b mol烧碱刚好把 NH3全部赶出， 另一份与氯化钡溶液完全反应消耗 c molBaCl2，则原溶液中 c （NO ）为 （ ） A b2c a molL1 B 2b4c a
5、 mol11 C 2bc a molL1 D 2c4b a molL1 14将 20mLNO2和 NH3的混合气体，在一定条件下充分反应，化学方程式是：6NO28NH3 7N2 12H2O。已知参加反应的 NO2比 NH3少 2mL（气体体积均在相同状况下测定），则原混合气体 中 NO2和 NH3的物质的量之比是 （ ） A32 B23 C35 D34 15铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶 液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ） AFe2（SO4）3 BNa2CO3 CKNO3 DFeSO4 16. 同温同压下，在 3 支相同体积的试管中分别充有等
6、体积混合的 2 种气体，它们是NO和 NO2，NO2和 O2，NH3和 H2现将 3 支试管均倒置于水槽中，充分反应后，试管中剩余气体 - 2 - 的体积分别为 V1、V2、V3，则下列关系正确的是（ ） AV1V2V3 BV1V3V2 CV2V3V1 DV3V1V2 第 卷( (非选择题，共 5252分) ) 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 52分) 17.17.（8 分） 1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是 MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气： MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O现将 17.4gMnO2与 200 克 36.5%的浓盐酸（过量）完全反
7、 应把反应后所得溶液稀释成 400ml计算（要求写出计算过程）： （1）生成的 Cl2的体积（标准状况） （2）稀释后溶液 Cl的物质的量浓度是多少？ 18.(15 分)短周期主族元素A、B、C、D、E、F 的原子序数依次增大，A 原子核外最 外 层电子数是其电子层数的2 倍，A、B 的核电荷数之比为3:4。C 与 D 均为金属元素， 5.8 g D 的氢氧化物恰好能与100 mL 2 molL-1 盐酸完全反应，D 原子核中质子数和中子数 相等。E 与 F 相邻，F的最外层为8 电子结构。根据上述条件，用 回 答 ： （1）D 在周期表中的位置 ； （2）B、C 易形成淡黄色化合物，其电子式
8、为 ，该物质含有的化学 键 类型为 _； （3）用电子式表示DF2 的形成过程 ； （4）元素 E、F 中非金属性较强的是 ，请用一个置换反应证 明 （写化学反应方程式）； （5）原子半径：C E；熔点：DB CF（填“”“ (1 分) (1 分)） （6）结构式O=C=S 或 S=C=O(1 分) 碳原子能与其他原子形成四个共价键，且碳原子 之间也能相互 成键（其他合理答案也可）(2 分) 19. （共 13 分） （1）环形玻璃搅拌棒（1 分） ；小烧杯口未用硬纸板盖住（1 分） （2）隔热，减少热量的损失（1 分） （3）C（1 分） （4）D（1 分） （5）不相等（1 分）；相等（1 分） （6） 3.4（1 分） -56.8kJ/mol （2 分） a b c（3 分） 20. （1）He(2 分) H3PO4(3分) （2）甲基(2 分) Cl2 + H2O2 = 2HCl + O2 (2 分) （3）NH3(2 分) 氨气分子间存在氢键(2 分) （4）Li2O(2 分) （5）Be(OH)2 + 2OH = BeO 2 + 2H2O(2 分) - 7 -